黑龙江省大庆市2020年中考化学试卷【含答案】

黑龙江省大庆市2020年中考化学试卷

一、单选题

1．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列叙述错误的是（　　）  

A．制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于合成纤维

B．为了人类的生存和发展，人类必须爱惜并保护水资源

C．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液

D．氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源

2．下列变化属于物理变化的是（　　）  

A．钢铁生锈    B．红磷转化为白磷

C．活性炭净水    D．葡萄酿酒

3．下列图示实验操作正确的是（　　）  

A． 稀释浓硫酸    B． 夹持蒸发皿

C． 量筒体积读数    D． O2验满

4．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（　　） 

A．A    B．B    C．C    D．D

5．下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）  

A．甲烷在空气中完全燃烧：

B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O

C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O

D．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O

6．下列表述错误的是（　　）  

A．带电的原子是离子

B．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变

C．实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率

D．纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收

7．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　） 

A．A    B．B    C．C    D．D

8．如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（　　）  

A． 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

B． FeCl3催化H2O2溶液的分解

C． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量

D． 等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应

9．A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） 

A．阴影区域中，A，C均处于不饱和状态

B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B

C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B

D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%

10．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　） 

A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种

B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成

C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化

D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸

二、填空题

11．                   

（1）在电解水的实验中，产生的H2和O2的体积比约为　     　。  

（2）硫在空气里燃烧发出　     　色火焰。  

（3）画出铝离子的结构示意图　     　。  

（4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作　     　。  

（5）日常生活中肥皂水遇　     　（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。  

12．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。请按要求填空：

（1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C2H4O，环氧乙烷由　     　种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为　     　个，氧原子在化学反应中易　     　（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。  

（2）生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的　     　分数为75%（填“质量”或“体积”）。  

（3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。

①已知：“ ”的相对原子质量是“”的 n倍，该反应中“ ”和“ ”的质量比是　          　（用含n的式子表示）。

②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意　             　。

三、实验题

13．根据如图装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①　         　。  

（2）用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气，试管内的固体应为　     　（填化学式）。  

（3）实验室利用C装置制备CO2气体的化学方程式　                            　。  

（4）从实验安全角度考虑，　     　（填“能”或“不能”）利用D装置制备和收集满H2。  

（5）装置E通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是　           　。  

14．在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：

请回答下列问题：

（1）Ⅰ．Cl2的制备

根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是　     　（填字母）。

（2）为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl2中混有的　           　；装置E中浓硫酸的作用是　           　。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是　         　。  

（3）图二的装置用于收集Cl2，则气体应从图三中的　     　（填“a”或“b”）进入。

（4）多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式：　     　NaOH+　     　Cl2═　     　NaCl+　     　NaClO+　     　H2O  

（5）Ⅱ．Cl2的性质及用途

根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl2＞I2＞S．试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式　                   　。

（6）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。

①NaClO中氯元素的化合价是　     　。

②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是　     　。

A、分子可再分  

B、分子在不停地运动  

C、分子间有间隔

③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH，最简便的方法是使用　     　，测定的操作是　                                                           　。

四、流程题

15．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：

（1）将黄铁矿粉碎，目的是　                                   　。  

（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是　                            　。  

（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸兩，我们把pH＜　     　的降雨称为酸雨。  

（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法　      　（答出一条即可）。  

五、推断题

16．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为　     　，A与B反应　     　热量（填“放出”或“吸收”）。  

（2）反应①的化学方程式　                    　该反应属于　         　（填基本反应类型）。

（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有　     　性。  

六、科学探究题

17．某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：

（资料卡片）BaCl2溶液显中性。

（初步结论）

（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有　     　（填化学式），原因是　        　。

（2）（初步探究）

同学们设计的实验过程及现象如图所示。

（交流讨论）

同学们认为：无色溶液M中一定含有　     　（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。

（3）（提出问题）

使溶液M显碱性的物质是什么？

（猜想与假设）

猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：……。

请将猜想三补充完整：　                   　。

（4）（探究与结论）

乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到　             　，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为　                            　。

（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入　         　，观察到　           　，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②　                          　。  

（6）（实验结论）

原白色固体中一定有的物质是　                    　（填化学式）。

七、计算题

18．将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：

已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

（1）经分析，A点溶液中所含溶质为　           　（填化学式）。

（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。  

（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

1．A

2．C

3．D

4．B

5．C

6．D

7．B

8．C

9．D

10．C

11．（1）2:1 （2）淡蓝

（3）

（4）保护气 （5）硬水

12．（1）3；24；得到 （2）体积 （3）6n:(6+3n)；避免接触火源

13．（1）分液漏斗 （2）KMnO4 （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（4）不能 （5）与氧气接触

14．（1）C （2）氯化氢气体；除去水蒸气；白纸变黑

（3）a （4）2；1；1；1；1

（5）

（6）+1；B；pH试纸；用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH

15．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速度

（2） （3）5.6

（4）表面刷漆、涂油或镀上其他金属等

16．（1）CaO；放出   （2）；置换反应

（3）还原

17．（1）Fe3O4；四氧化三铁是黑色固体  （2）NaCl

（3）是氢氧化钠和碳酸钠  （4）产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

（5）酚酞试液；溶液变红色；除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响

（6）BaCl2、NaOH、Na2CO3

18．（1）NaOH、NaCl

（2）

（3）解：设氢氧化钙的质量为y

解得：y＝7.4g由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。

设氢氧化钠的质量为z，

解得：z＝5.6g该混合物中NaCl的质量分数为： ＝35%。

答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。