甘肃省天水市武山县2022-2023学年高二下学期期中化学试卷（含答案）

这是一份甘肃省天水市武山县2022-2023学年高二下学期期中化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省天水市武山县2022-2023学年高二下学期期中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是(   )A.测定古文物年代的与互为同位素B.氢燃料电池汽车将化学能转化为热能C.利用周期律可预测某种新合成元素的性质D.118号元素位于周期表的第六周期2、对下列化学用语的理解正确的是(   )A.空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.丙烯的结构简式：C.基态Al原子最高能级的电子云图为：D.某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则3、下列说法中正确的是(   )A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量状态的原子叫基态原子D.σ键均有方向性4、关于和，下列说法正确的是(   )A.和的性质完全相同B.和都是由氧元素组成，二者混合后仍属于纯净物C.转化为属于化学变化D.和是同一种物质5、下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是(   )A. B. C. D.6、利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（）A.还原性： B.原子半径： C.酸性： D.热稳定性： 7、下列有关化学用语表达正确的是(   )A.四氯化碳的球棍模型：B.次氯酸的电子式：C.质子数为35、中子数为45的溴原子： D.的结构示意图：8、已知：（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是(   )A.Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列B.最高价氧化物对应水化物的化学式是： C.碱性： D.氧化性： 9、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是(   )A.： B.：C.P：最外层电子排布图为D.Cr： 10、下列分子的空间构型为平面三角形的是(   )A. B. C. D. 11、下列说法错误的是(   )A.中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构一定为直线形B.氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强C.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价D.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转12、乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是(   )A.含σ键、π键  B.化学键均为非极性共价键C.碳原子均采取杂化 D.所有原子均位于同一平面13、下列现象不能用氢键解释的是(   )A.水分子高温下也很稳定B.容易液化C.甲醇极易溶于水D.液态氟化氢的化学式有时可以写成的形式14、2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是(   )A.与互为同位素 B.的电子式为C.的热稳定性比的强 D.中为+3价15、下列说法正确的是(   )A第一电离能： B.酸性： C.所有的非金属元素都分布在p区D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价16、下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是(   )A. B. C. D.17、下列关于和金刚石的叙述正确的是(   )A.的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B.通常状况下，晶体中含有的分子数为 (表示阿伏加德罗常数的值)C.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D.1mol金刚石中含有4个键(表示阿伏加德罗常数的值)18、下列卤化氢分子中键长最短的是(   )A.HF B.HCl C.HBr D.HI19、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(    ) ①第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强②元素周期表中第一纵列的元素都是碱金属元素③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤20、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是(   )化学键键能/436431299247193A.HCl B.HBr C. D. 二、填空题21、Ⅰ.有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。（1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是_______。（2）上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是_______。（3）上述微粒中，非极性分子有_______。（4）上述微粒中，含有杂化的原子的微粒有_______。（5）上述微粒中，为正四面体构型的有_______。（6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有_______。Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：（7）18电子微粒中化学性质最稳定的_______。(填化学式)（8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是_______(填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是_______，画出其电子式_______。（9）10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是_______。22、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①  ②③④ 3⑤ ⑥  ⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。23、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。(3)的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)σ键，______π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。24、按要求回答以下问题：现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______。
参考答案1、答案：C解析：A.同位素的前提必须是同种元素，而与为不同元素，A错误；B.电池是将化学能转化为电能，B错误；C.利用周期律可预测某种新合成元素的性质，C正确；D.118号元素位于周期表的第七周期0族元素，D错误。故选C。2、答案：C解析：A.氯原子半径大于碳原子半径，该模型不可以表示四氯化碳分子，A错误；B.丙烯的结构简式：，B错误；C.基态Al原子最高能级为3p能级，电子云图为纺锤形，C正确；D.洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；故是违背了泡利原理，D错误；故选C。3、答案：C解析：A.氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，A错误；B.距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，B错误；C.原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，C正确；D.s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，D错误；故选C。4、答案：C解析：A.和的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误；B.尽管和都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误；C.、是不同的分子，因此转化为属于化学变化，C正确；D.和是两种不同的物质，D错误；故合理选项是C。5、答案：A解析：A.能层相同，能级相同，则三者能量相同，A错误；B.相同能级，不同能层，能层越高，能量越高，B正确；C.相同能层，不能能级，，C正确；D.不同能及能量顺序为，D正确；故选A。6、答案：C解析：A.Li、Na、K都属于IA元素，同主族自上而下金属性增强，故它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，A错误；B.主族元素位于同周期时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，B错误；C.同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，则酸性：，C正确；D.非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：，D错误；答案选C。7、答案：C解析：A.四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；B.次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B错误；C.质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：，C正确；D.S原子核外有16个电子，得到2个电子得到，的离子结构示意图为：，D错误；答案选C。8、答案：D解析：A.锡是碳的同族元素，且比碳多3个电子层，应为5个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第五周期第ⅣA族，即第14列，故A正确；B.Sn的最高正价应为+4价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式是：，故B正确；C.Sn位于Ge下方，金属性比Ge强，所以碱性：，故C正确；D.Pb元素位于C下方，所以还原性：，则氧化性：，故D错误；综上所述答案为D。9、答案：A解析：A.Ca为20号元素，电子排布式为，则的电子排布式为，A正确；B.F为9号元素，的核外有10个电子，电子排布式为，B不正确；C.P的价电子排布为，根据洪特规则，最外层电子排布图为，C不正确；D.Cr为24号元素，电子排布式为：(应符合洪特规则)，D不正确；故选A。10、答案：B解析：A.分子中N原子为杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意；B.中B原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意；C.中N原子价层电子对数为，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C不符合题意；D.中两个C原子均为sp杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形，D不符合题意；综上所述答案为B。11、答案：A解析：A.中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构为直线形只对三原子分子适用，对多原子物种（多为配合物），分析构型不能忽略端位配体的构型，如二氨合银离子，故A错误；B.氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强，这是氢键具有方向性的原因，故B正确；C.电负性是原子对键合电子的吸引力，在共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，故C正确；D.σ键呈轴对称，可以绕键轴旋转，π键呈镜面对称，一定不能绕键轴旋转，故D正确；故选A。12、答案：B解析：A.乙烯分子的结构式为，单键全是含σ键，双键中有1个σ键、1个π键，所以乙烯中含σ键、π键，故A正确；B.乙烯分子中的键为极性共价键，故B错误；C.碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，均采取杂化，故C正确；D.碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，所有原子均位于同一平面，故D正确；选B。13、答案：A解析：A.水分子的稳定性与氧元素的非金属性强有关，与氢键无关，所以水分子高温下也很稳定不能用氢键解释，故A符合题意；B.氨分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以容易液化，则氨气容易液化能用氢键解释，故B不符合题意；C.甲醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，所以极易溶于水，则甲醇极易溶于水能用氢键解释，故C不符合题意；D.氟化氢分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以液态氟化氢的化学式可以写成，则液态氟化氢的化学式有时可以写成的形式能用氢键解释，故D不符合题意；故选A。14、答案：B解析：A.同一元素的不同核素互为同位素，与是不同元素的不同核素，不是同位素，A错误；B.的电子式为，B正确；C.元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强，氮的非金属性小于氟，故的热稳定性比HF的弱，C错误；D.中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为-3价，D错误；故选B。15、答案：D解析：A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为，故A错误；B.氢氟酸为弱酸，其他酸为强酸，F、Cl、Br、I半径增大，键键长增大，越来越易断裂电离出氢离子，酸性增强，故B错误；C.氢元素是位于元素周期表s区的非金属元素，故C错误；D.共价化合物中，电负性大的成键元素的非金属性强，共用电子对偏向电负性大的成键元素，化合物中表现为负价，故D正确；故选D。16、答案：A解析：A.表示质子数为8，带2个单位的负电荷，为氧离子，A正确；B.表示带2个单位负电荷的阴离子，可能为氧离子、硫离子等，B错误；C.可能为原子，或氧离子，或氟离子等，C错误；D.表示硫离子，D错误；答案选A。17、答案：C解析：A.的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，A错误；B.属于共价晶体，不存在分子，B错误；C.金刚石的网状结构中，每个碳原子与周围的4个成键碳原子共同组成正四面体结构，每个碳原子都是杂化，键角109°28′，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，C正确；D.金刚石中每个C原子与另外四个C原子形成4个键，每个键为两个C原子共享，因此属于每个C原子成键数目是，1mol金刚石中含有个C原子，故含有个键，D错误；故选C。18、答案：A解析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径：，故卤化氢分子键长由小到大的顺序为，故A项正确。答案选A。19、答案：A解析：元素的非金属性：S>Se，所以硒（Se）的简单氢化物稳定性比硫的简单氢化物稳定性弱，①错误；元素周期表中第一纵列的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属元素，②错误；由于同周期主族元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子得电子的能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，因此第ⅦA族元素是同周期主族元素中非金属性最强的元素，③正确；根据元素的位置与原子序数的关系可知，原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，④错误；同周期主族元素随原子序数的递增，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，由于阴离子比阳离子多1个电子层，则阴离子半径大于阳离子半径，⑤错误。综上所述，正确的说法为③，A正确。20、答案：D解析：分子中，键能越小，分子越不稳定，从表中读出键能最小的是溴，故选D。21、答案：（1）⑤⑥（2）⑤⑥（3）④⑤⑥⑦（4）①②③④⑦（5）③④⑦（6）①②⑦⑧（7）Ar（8）极性；极性共价键和非极性共价键；（9） 解析：（1）含极性键和非极性键，含极性键和非极性键，则既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥；（2）双键或三键中含有σ键和π键，含键，含键，则既含有σ键又含有π键的是⑤⑥；（3）和分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，则属于非极性分子有④⑤⑥⑦；（4）中O原子，中N原子，中N原子，中C原子，中P原子，均为杂化，则含有杂化的原子的微粒有；（5）和为正四面体构型，则为正四面体构型的有③④⑦；（6）中O含2对孤电子对，中N含1对孤电子对，中P含1对孤电子对，中心O含1对孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦⑧；（7）Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定；（8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为，该分子是极性分子；的结构式为，含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；其电子式为；（9）10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，应为HF和，反应生成的是10电子单核离子，反应的离子方程式是。22、答案：（1）（2）（3） （4）（5） （6）解析：(1)Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；(2)元素②是C，C的最简单氢化物是，甲烷的结构式为，答案为：；(3)④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：，故答案为：；(4)元素⑥的最高价氧化物为，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：，答案为：；(5)元素③的常见氢化物为，它的最高价氧化物的水化物为，二者反应生成，方程式为：，答案为：；(6)Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。23、答案：（1）（2） （3）；含；不含（4）离子键、极性共价键解析：根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；结构式为：，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，与之间以离子键结合，在阳离子中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。24、答案：；6；0.4mol解析：由配合物的化学式可知，配合物中正三价钛离子为中心离子，配体为氯离子和水分子，配位数为6，外界为氯离子，则0.2mol该配合物溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.4mol氯化银白色沉淀。