新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2023届高三下学期高考素养调研第三次模考理科综合化学试题（无答案）

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新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2023届高三下学期高考素养调研第三次模考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．化学让生活更美好。下列有关说法中正确的是A．棉衬衫和丝质衣物的主要成分均属于糖类B．亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何食品的生产中C．“暖宝宝”发热原理与铁的吸氧腐蚀相同D．霓虹灯能发出五颜六色的光利用了金属离子的焰色反应 二、单选题2．PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是A．PEEK是纯净物 B．X与Y经加聚反应制得PEEKC．X苯环上H被Br所取代，一溴代物只有一种 D．1molY与H2发生加成反应，最多消耗6molH2 三、未知3．下列有关离子方程式的书写正确的是A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O=AlO+2H2O+4NHB．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O4．下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是A．利用装置I验证非金属性S＞C＞SiB．利用装置II制备Fe(OH)3胶体C．利用装置III蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2固体D．装置IV先从下口放出水层，再从上口倒出溴的CCl4溶液5．科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为AlCl3等溶液，其工作原理如图所示。放电时，Cl-向Cu电极方向移动，下列说法正确的是A．放电时Cu电极上的反应为：Cu+e-+2Cl-=CuClB．放电时电极上产生Al3+进入溶液C．充电时CuS电极连接电源的正极D．当0.45molCu转化成CuCl时，溶液中Al3+减少0.3mol 四、单选题6．一种铁触媒催化某反应的反应机理如图所示。下列叙述错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在反应②~④中被还原B．反应⑤的化学方程式为C．反应②~④中，断裂与形成的共价键类型不同D．1与足量的、充分反应后可得到2Q 五、未知7．常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=--lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是A．N表示ZX的溶解平衡曲线B．常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液C．向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体D．ZX(s)+2Y+(aq)Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=10148．乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，有“退热冰”之称。实验室常用苯胺与乙酸反应制备乙酰苯胺：+CH3COOH+H2O相关的文献数据如表：物质相对分子质量密度(g/mL)熔点(℃)沸点(℃)溶解性冰醋酸601.0516.6118易溶于水苯胺931.02-6184.4微溶于水，易氧化乙酰苯胺1351.21114.3305微溶于冷水，易溶于热水实验流程如图：据此回答下列问题：(1)实验装置中仪器a的名称_______。(2)圆底烧瓶中加入少许锌粉的目的是_______。锌粉几乎不与纯乙酸反应。但随着上述制备反应的进行而会消耗乙酸，原因是_______。(3)反应需控制温度在105℃左右的原因是_______。(4)将反应液倒入冷水的作用是_______。(5)粗产品中所含有机杂质主要为_______，进一步提纯的实验方法为_______。(6)计算所得到乙酰苯胺的产率是_______(保留3位有效数字)。9．2023年3月，我国科学家发现了世界首例具有本征相干性的光阴极量子材料一钛酸锶(SrTiO3)，其性能远超传统的光阴极材料。一种“溶胶－沉淀”一步法合成钛酸锶纳米粉体的工艺流程如图所示。已知：i.TiCl4易溶于无水乙醇；ii.Ti4+加热水解生成TiO2•xH2O；iii.SrSO4在1580℃以上分解。回答下列问题：(1)钛元素位于元素周期表第四周期_______族。SrTiO3中Sr的化合价为_______。(2)由水解产物生成SrTiO3溶胶的化学方程式为_______。(3)对SrTiO3溶胶进行保温的目的是_______。(4)检验SrTiO3沉淀是否洗涤干净的操作为_______。(5)NaOH溶液的浓度、钛液浓度、反应时间对w(TiO2)、产物纯度的影响如表所示。反应条件c(NaOH)/(mol•L-1)钛液浓度/(mol•L-1)反应时间/h3.305.307.301.602.202.80456w(TiO2)/%32.3132.7933.3432.3332.7933.3432.0733.3432.35产物纯度/%94.6996.3697.6992.7797.0097.6995.1297.6997.52合成高纯SrTiO3纳米粉体的最佳工艺条件为_______。(6)钛酸锶中钛锶比的测定。①测定TiO2的含量：称取mg样品，经一系列处理除去Sr后，配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入V1mLc1mol•L-1EDTA标准溶液(过量)，充分反应后，加入指示剂，用c2mol•L-1ZnSO4溶液滴定，滴定至终点时消耗V2mLZnSO4溶液。则钛酸锶中TiO2的质量分数为_______(列出计算式即可，已知滴定计量关系：EDTA-Ti4+，EDTA~Zn2+)。②测定SrO的含量：称取mg样品，用硫酸铵和浓硫酸处理，再用乙醇－水稀释成100mL溶液，用氨水调节溶液pH=4，完全沉淀后过滤得到SrSO4沉淀，于850℃时灼烧至恒重，质量为m1g。则钛酸锶中钛锶比为_______[钛锶比==]。10．(我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度CO2还原成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。(1)已知相关键能数据如表所示，则上述反应的ΔH=_______kJ•mol-1。化学键H－HH－OC=OC－OC－H键能/kJ•mol-1436464803326414(2)某温度下，向一定体积的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，体系达到平衡时CO2的转化率为20%。反应的平衡常数Kx=_______(对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数，计算结果用分数表示)。(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成CH3OH(g)，除发生上述反应外(后续称为反应I)，还发生反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)     ΔH2=+40.9kJ•mol-1。①反应I、II的lnK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。线_______(填“a”或“b”)表示反应II的lnK随的变化。升高温度，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”或“不变”)。②研究发现，在单原子Cu/ZrO2催化时，反应I的历程以及中间体HCOO*与CH3O*物质的量之比随时间变化如图所示：第一步：CO2+H2→HCOO*+H*第二步：HCOO*+2H2→CH3O*+H2O第三步：CH3O*+H*→CH3OH下列说法正确的是_______(填标号)。A．任何温度下，反应I均可自发进行B．升高温度时，3步反应速率均加快C．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率D．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤③反应I反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R、C为常数)。i.该基元反应的活化能Ea=______kJ•mol-1。ii.直线______(填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与的关系。④在密闭容器中，保持投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，一段时间后，测得CO2转化率(α)和甲醇选择性[x(CH3OH)=×100%]随温度(T)变化关系如图所示。若233~250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因是_______；若气体流速过大，CO2的转化率会降低，原因是_______。11．含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______种。下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______(填标号)。第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。A．                  B．C．    D．(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷分子中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH3BH3中H－N－H键角______NH3中H－N－H键角(填“＞”或“＜”)。以下物质之间可能形成双氢键的是______(填标号)。A．SiHCl3和AlH3    B．C3H6和C2H6    C．B2H6和HCN(3)含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-的结构如图a所示，其中硼原子的杂化方式有______种，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。(4)磷化硼(BP)是具有类似金刚石结构的晶体，其晶胞如图b所示。①磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。②根据图b，图c中矩形ACC'A'是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACC'A'的相对位置为_______(填标号)。A．    B．    C．    D．③根据图b，若最近的B原子和P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_______g•cm-3(列出计算表达式)。12．利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图：已知：i.+CH3I+NaOH→+NaI+H2Oii.R1－CHOR1－CH=CH－COOH(1)反应①所需试剂为_______。(2)由C生成D的化学反应方程式为_______。(3)H苯环上的一氯代物有两种，能发生银镜反应，也能与氯化铁溶液发生显色反应。H的名称为_______。(4)E的结构简式为_______。L中含氧官能团的名称是_______。(5)反应①~⑧中，属于取代反应的有_______个。(6)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。其中核磁共振氢谱显示有五组峰(氢原子数量比为1：2：2：2：1)的结构简式为_______。①含有一个苯环    ②能与NaHCO3反应    ③遇FeCl3显示紫色