山东省聊城市2023届高三历史下学期第二次模拟考试试题 （Word版附解析）

聊城市2023年普通高中学业水平等级考试模拟试题

化学(二)

可能用到的相对原子质量：H—l　Li—7　C—12　N—14　O—16　P—31　V—51　Fe—56

―、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A. 石胆(CuSO4•5H2O)：“石胆能化铁为铜。”

B. 强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……”

C. 矶(FeSO4•7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”

D. 金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”

2. 下列有关物质性质的应用正确的是

A. SO2具有还原性，可用作纸浆漂白

B. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C. 氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸

D. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

3. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是

A. 第一电离能：Y>Z

B. 简单离子还原性：W>Z

C. 氧化物对应水化物的酸性：Y>W

D. X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键

4. 化合物P具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关P的说法错误的是

A. 存在顺反异构

B. 可发生取代反应、氧化反应、消去反应

C 与酸或碱溶液反应均可生成盐

D. 水解后可得到三种有机物

5. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是

A. NH3中的键角小于中的键角

B. 、中N的杂化方式不同

C. P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键

D. 当有9.2g生成时，过程②转移的电子为1.2mol

6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A. 溶液的转移

B. 验证乙炔使溴水褪色

C. 制备碳酸氢钠

D. 测定Na2C2O4溶液的浓度

7. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法错误的是

A. Z的分子式为C13H16O5

B. X分子中共平面的碳原子最多有8个

C. Y与足量H2加成后的产物分子中含有4个手性碳原子

D. 1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH2O

8. 已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N2，充分反应，分离得到ygFe3O4胶体粒子，下列说法正确的是

A. ①中“过滤”所得的滤液中含有Zn2+

B. ②中“氧化”时加入的NaClO要过量

C. ③中“分离”操作中包括过滤

D. Fe3O4胶体粒子的产率为

9. 实验室制备丙炔酸甲酯(，沸点为103〜105°C)的流程如下，下列说法错误的是

A. “蒸馏”时不能用水浴加热

B. “操作1”名称为干燥

C. “洗涤2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙快酸等酸性物质

D. “反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙焕酸、甲醇

10. 铜催化乙炔选择性氢化制1，3一丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率

B. 若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H10的有机物生成

C. 增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率

D. 转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列操作不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

12. ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaC1O2(亚氯酸钠)为原料，制备C1O2的流程如图：

已知：①电解过程中氯元素被氧化。

②ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法正确的是

A. “电解”过程中阳极电极反应式为

B. “反应”过程中可快速搅拌反应混合液以加快反应速率

C. “反应”过程中的还原产物存在于溶液X中

D. 可用稀盐酸除去C1O2中的氨气

13. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)2］，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)

下列说法正确是

A. 电池工作时电极a连接电极d

B. 当生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L

C. 通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小

D. 电极c的电极方程式为

14. 天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知：；，M为或］下列说法正确的是

A. 曲线③代表与pH的关系

B. 的数量级为10-4

C.

D. pH由4到8的过程中增大的比快

15. LiFePO4的晶胞如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4晶胞。

下列说法正确的是

A. 每个LiFePO4晶胞中含有4个O原子

B. Li1-xFePO4晶胞中，

C. 每个LiFePO4晶胞完全转化为FePO4晶胞时，转移电子数为1

D. 1molLi1-xFePO4全转化为LiFePO4时，消耗xmolFe3+

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有___________种。

（2）次磷酸的正盐KH2PO2中P的___________杂化轨道与O的___________轨道形成键。

（3）Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。

① 和 中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是___________。

②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。则对于配合物Fe(SCN)3，配体SCN-中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。

③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。

A．［Cu(NH3)2］C1        B．［Cu(NH3)4］SO4

C．［Zn(NH3)4］SO4 D．［Cr(H2O)5Cl］Cl2

（4）硫化锌(ZnS)晶体属于六方晶系，Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中。晶胞参数如图所示α=120°，β=γ=90°。

①该晶体中，锌的配位数为___________。

②已知空间利用率，设锌和硫的原子半径分别r1cm和r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。

17. 一种利用废催化剂(含TiO2，WO3等)回收金属Ti、W的工艺流程如图所示。

已知：①偏钛酸钠(Na2TiO3)难溶于水；“酸洗”时，Na2TiO3转化为TiOCl2或TiOSO4，水解后得到H2TiO3；

②当溶液中某离子浓度≤1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

（1）为加快“碱浸”的速率，可采取的措施为___________(任写两条)；“碱浸”时生成偏钛酸钠的离子方程式为___________。

（2）锐钛型和金红石型是TiO2最常见的两种晶体类型，煅烧H2TiO3过程中，TiO2会发生“锐钛型→金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示，晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得Na2TiO3制备金红石型TiO2的操作方案___________。

（3）“煅烧”时，TiO2提取率随时间、温度的变化关系如图，提取TiO2的适宜条件为___________。

（4）用固体二氧化钛生产海绵钛的装置如图，其原理是TiO2的氧解离进入熔融盐中而得到金属海绵钛。电解过程中，b极是___________极，阴极的电极反应式为___________。

（5）将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钙酸钙，已知Ksp(CaWO4)=4×10-10(mol/L)2，Ksp［Ca(OH)2］=9×10-7(mol/L)3，当溶液中沉淀完全时，溶液中c(OH-)最大值为___________mol/L。

18. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH4)5［CVO)6(CO3)4(OH)9］•10H2O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。

已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；

②VO2+有较强还原性，易被氧化。

实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：

请回答下列问题：

（1）“浸渍”时反应的化学方程式为___________。

（2）“转化”时需要在CO2氛围中进行的原因是___________。

（3）“转化”可在下图装置中进行：

①上述装置连接的合理顺序为e→___________(按气流方向，用小写字母表示)。

②写出装置D中生成氧钮(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式___________。

（4）“抽滤”装置如图所示，抽滤原理___________。

（5）“洗涤”时用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是___________。

（6）为测定粗产品中钒元素的含量，称取l.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁氰化钾K3［Fe(CN)6］溶液，最后用0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为)

①滴定终点时的现象为___________。

②粗产品中钒元素的质量分数为___________%。

19. 某研究小组采用如下路线合成医药中间体K。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）A的化学名称为___________，C的结构简式为___________。

（2）流程中设计E→F的目的是___________。

（3）I→K的反应类型为          ，I生成K的同时还会生成一种与K互为同分异构体的副产物X，X的结构简式为___________。

（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：___________。

①仅含—CHO、—OH、—C3H7和苯环结构；

②核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2：6.

（5）综合上述信息，请写出以苯、对甲基苯甲酸，CH3CH2CH2MgBr为原料制备 的合成路线___________。

20. 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义

（1）一种重要的工业制备甲醇的反应为

①　H

②　H1=+40.9kJ/mol

③　H2=-90.4kJ/mol

试计算H___________kJ/mol。

（2）对于反应，v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1，n(CO2)：n(H2)=1：l、n(CO2)：n(H2)=1：3进行反应，测得H2的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：

①投料比n(CO2)：n(H2)=l：3的曲线是___________。(填“a”、“b”或“c”)

②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=___________(MPa)-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算)

③该温度下，测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=___________。(保留2位有效数字)

（3）甲醇催化制取丙烯的反应为：。已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示：

①该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。

②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与关系的曲线___________。

（4）目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备：　H<0。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示：

①温度为T1时，该反应的正反应速率v(B)正___________v(A)逆(填“>”，“=”或“<”)。

②B、C、D三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示]