2023年上海市重点中学四校高考化学联考试卷-普通用卷

这是一份2023年上海市重点中学四校高考化学联考试卷-普通用卷，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2023年上海市重点中学四校高考化学联考试卷
一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）
1. 用于制造下列物品的合金材料，密度最小的是(    )
A. 飞机外壳—硬铝 B. 美工刀刀片—高碳钢
C. 下水井盖—生铁 D. 储氢合金—La−Ni合金
2. 工业上通过Al2O3+N2+3C=高温2AlN+3CO可制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是(    )
A. N2的电子式为：
B. AlN是分子晶体
C.  27Al用原子中的中子数为14
D. 基态氮原子轨道表示式：
3. 锡(50Sn)与硅处于同一主族，下列说法错误的是(    )
A. Sn位于第四周期第ⅣA族 B. 金属性： 37Rb>Sn
C. 原子半径：Sn>Si D. 晶体硬度：Si>Sn
4. 下列事实不是因分子极性所致的是(    )
A. 沸点：CO>N2
B. HCl极易溶于水
C. 常温常压下，CH4是气体，CCl4是液体
D. 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流会偏向橡胶棒
5. 下列有关螺[3,4]辛烷的说法正确的是(    )
A. 分子式为C8H16
B. 一氯代物有4种
C. 分子中所有碳原子共面
D. 与2−甲基−3−庚烯互为同分异构体
6. 欲用如图所示反应实现CO2固定及再利用，下列叙述正确的是(    )
A. M与甲醚互为同分异构体
B. M可以发生开环加成反应
C. N分子中含有醛基和酯基
D. N可以发生开环聚合反应
7. 用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验，由烧瓶中的实验现象可推知的结论是 (    )
选项
现象
结论
A
形成喷泉
NH3与H2O发生了反应
B
剩余少量气体
NH3的溶解已达饱和
C
溶液呈红色
NH3⋅H2O是一元弱碱
D
溶液露置于空气一段时间后，pH下降
氨水具有挥发性



A. A B. B C. C D. D
8. 以下各组物质(括号内为杂质)的除杂试剂选择和实验操作均正确的是(    )
A. Fe2O3(Al2O3)：加入过量NaOH(aq)，过滤
B. FeCl3(aq)(FeCl2)：加入铁粉充分反应后过滤
C. NaHCO3(aq)(Na2CO3)：加热
D. C2H2(H2S)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
9. 一种CO2羰基化合成CH3OH反应机理的主要过程如图所示(图中数字为键长的数值，单位相同且都省略)。下列说法错误的是 (    )

A. CO2在反应中被还原 B. 总反应的原子利用率未达100%
C. 整个过程发生了2步加成反应 D. 由图可知，键长会受到周围基团的影响
10. 如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. D为一种红棕色气体 B. C→B的转化过程中，Z作氧化剂
C. F在一定条件下可直接与Y反应生成D D. B和F能发生复分解反应生成盐
11. 有研究认为，在强碱性溶液中，反应I−+ClO−⇌IO−+Cl−分三步进行
①ClO−+H2O⇌HClO+OH−，K1=3.3×10−10
②⋅⋅⋅⋅⋅⋅
③HIO+OH−⇌IO−+H2O，K3=2.3×103
下列说法错误的是(    )
A. 氧化性：ClO−>IO−
B. 升温，K1增大
C. 第②步反应：HClO+I−⇌HlO+Cl−
D. K3>K1，故反应速率：③>①
12. 常温下，酸性：H2CO3>H2S。H2S与足量Na2CO3(aq)反应的离子方程式为(    )
A. H2S+CO32−=HS−+HCO3−
B. H2S+2CO32−=S2−+2HCO3−
C. 2H2S+CO32−=2HS−+CO2↑+H2O
D. H2S+CO32−=S2−+CO2↑+H2O
13. 在恒容密闭容器中，通入一定量CH4(g)和NO2(g)发生反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，相同时间内测得NO2的转化率与温度的关系如图。下列叙述正确的是(    )

A. NO2的平衡转化率：α(300℃)>α(200℃)
B. 反应速率：b点>e点
C. c点和d点均处于平衡状态
D. 适当升温或增大c(CH4)可提高c点时NO2的转化率和反应速率
14. 利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是(    )

A. a为阴极，b为阳极 B. 电解时OH−由b极区→a极区
C. 电解时b极区溶液中n(KOH)减小 D. 电解时，太阳能直接转化成化学能
15. 常温下，向20mL0.10mol⋅L−1的Na2CO3(aq)中滴加0.10mol⋅L−1的盐酸，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A. a点：c(H2CO3)−c(CO32−)>c(OH−)−c(Cl−)
B. b点溶液中的含碳微粒之和b点
D. 煮沸是为了除去CO2，使突跃变小
16. 厌氧腐蚀是指在缺氧的深层潮湿土壤中，钢管表面附着的硫酸盐还原菌会促进钢铁的腐蚀，反应原理如图所示。下列说法正确的是(    )
A. 厌氧腐蚀属于化学腐蚀
B. 发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强
C. 镀锌钢管破损后钢铁腐蚀加速
D. 每生成1molFeS，共转移2mol电子
17. 误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是(    )
A. 白磷(P4)只发生了氧化反应
B. H2SO4是还原产物
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6
D. 1molCuSO4能氧化0.05molP4
18. 某无色溶液中可能含以下离子中的几种：Na+、Ag+、NH4+、Al3+、CO32−、AlO2−、S2O32−、SO42−。为确定该溶液中的离子，现取该溶液进行有关实验，现象如图。下列说法正确的是(    )
A. 气体甲中一定有SO2
B. 淡黄色沉淀甲是AgBr
C. 原溶液可能存在的离子有Na+、CO32−
D. 溶液甲→气体乙的反应仅有Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑
19. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb氧化物能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体A中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体A的组成及物质的量比是(    )
A. 2：1混合的Pb3O4、PbO
B. 1：2混合的PbO2、Pb3O4
C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D. 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 以Cl2和K2MnO4浓强碱溶液(绿色)为原料，利用如图所示的装置(加热、夹持装置略)制备KMnO4。装置B中的反应为Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4。已知：K2MnO4在碱性减弱时易发生自身氧化还原反应。

(1)仪器d的名称为 ______ ，d中的溶液是 ______ 。实验开始前，向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a的玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后观察水能否滴下，此操作 ______ (选填“能”或“不能”)检验装置的气密性。
(2)单向阀的作用是 ______ 。当B中反应结束，应先熄灭A处酒精灯，再 ______ ，待冷却后拆除装置。
(3)上述装置存在一处缺陷会使B中溶液碱性减弱，降低KMnO₄产率。改进方法为：在装置A、B间增加盛有 ______ 溶液的仪器d。KMnO4(H+)广泛应用于物质分析中。准确称取0.446g某复合氧化物[La2O3⋅2CaO⋅MnOx,M=(493+16x)g⋅mol−1]样品，加入5.00mL0.05301mol⋅L−1的Na2C2O4(aq)和足量酸酸化，60～70℃反应30min后该复合氧化物完全溶解得到无色透明溶液。用0.01910mol⋅L−1的KMnO4(aq)滴定剩余的Na2C2O4(aq)，消耗KMnO4(aq)10.02mL。
(4)滴定终点的现象为 ______ ，溶解和滴定过程中，反应的氧化产物和还原产物相同。
滴定过程发生的离子反应如下：2KMnO4+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(5)复合氧化物组成中，x= ______ (取整数)。若溶解过程使用盐酸酸化，会使x的值 ______ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
三、简答题（本大题共3小题，共24.0分）
21. 拟卤离子主要有CN−、OCN−、SCN−，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。已知还原性：F−>OCN−>Cl−>Br−>CN−>SCN−>I−。
(1)(CN)2与水反应生成的含氧酸的结构式为 ______ 。从原子结构角度分析在CN−中，元素C显正化合价的原因 ______ 。
(2)调节电镀厂的电镀废液pH在8.5～9.4之间，再加入漂白粉可消除废液中有毒的CN−。将反应的离子方程式补充完整(漂白粉用ClO−表示) ______ ClO−+ ______ CN−+ ______ = ______ HCO3−+ ______ N2+ ______ 。
(3)常温下，将amol⋅L−1的HCN(aq)与bmol⋅L−1的NaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好呈中性，用含a、b的代数式表示HCN−⇌H++CN−平衡常数K= ______ ；向混合溶液中继续加入HCN(aq)使溶液的pH=6，此时溶液中c(CN−)−c(Na+)= ______ mol⋅L−1(填准确数值)。
(4)写出酸性条件下，MnO2和KSCN(aq)反应的离子方程式 ______ 。
22. 脱除烟气中的SO2、NO有以下几种方法。
Ⅰ.H2催化还原NO，原理如下：
①2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)+akJ
②2NO(g)+H2(g)⇌N2O(g)+H2O(g)+bkJ
(1)2NO(g)+N2(g)⇌2N2O(g)+QkJ。用含a、b的表达式表示Q= ______ 。
(2)某温度下反应达到平衡，H2的初始体积分数对H2还原NO反应的影响如图所示。H2催化还原NO的主反应是上述反应中的 ______ (选填“①”或“②”)，当H2初始体积分数大于600×10−6时，N2的体积分数呈下降趋势的原因是 ______ 。

Ⅱ.碱性溶液吸收SO2
(3)工业上用氨水吸收SO2，生成的正盐溶液呈弱碱性的原因是 ______ 。
Ⅲ.尿素[CO(NH2)2]溶液吸收SO2、NO。CO(NH2)2(aq)吸收含SO2、NO的烟气时通入少量ClO2可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的总反应为NO+CO(NH2)2+ClO2→N2+CO2+HCl+H2O(未配平)。
(4)脱硝反应分为两步。第一步的化学方程式为 ______ ；第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2和CO2。
(5)将含SO2、NO的烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2(aq)，其他条件不变，不通ClO2和通少量ClO2时，SO2的去除率如下表：

不通ClO2
通少量ClO2
SO2的去除率
>80%
Sn，故B正确；
C.同主族元素从上到下，半径依次增大，原子半径：Sn>Si，故C正确；
D.Si是原子晶体、Sn是金属晶体，晶体硬度：Si>Sn，故D正确；
故选：A。
A.Sn质子数为50，与硅处于同一主族；
B.同周期元素从左到右金属性减弱；
C.同主族元素从上到下，半径依次增大；
D.Si是原子晶体、Sn是金属晶体。
本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.【答案】C 
【解析】解：A.CO的分子极性大于N2的分子极性，所以沸点：CO>N2，故A正确；
B.HCl为极性分子，水为极性分子，二者极性相似，所以氯化氢极易溶于水，故B正确；
C.甲烷与四氯化碳都是分子晶体，四氯化碳相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高，常温下为液体，与分子的极性无关，故C错误；
D.水为极性分子，正负电荷中心不重合，用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，所以用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流会偏向橡胶棒，故D正确；
故选：C。
A.分子量相同时，极性越大，沸点越高；
B.依据相似相溶原理；
C.甲烷与四氯化碳都是分子晶体，四氯化碳相对分子质量大，分子间作用力强；
D.水为极性分子。
本题考查了分子的结构与性质，明确极性分子和非极性分子概念及结构特点是解题关键，题目难度不大。

5.【答案】B 
【解析】解：A.根据螺[3,4]辛烷的结构可知，其分子式为C8H14，故A错误；
B.该物质结构对称，有四种不同的氢，故一氯代物有4种，故B正确；
C.该分子最中间的碳原子为饱和碳原子，与之相连的4个碳原子不可能在同一平面，分子中所有碳原子不共面，故C错误；
D.2−甲基−3−庚烯的分子式为C8H16，两种物质的分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
故选：B。
有机物分子式为C8H14，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构和性质特点，分子中含有4种H，以此解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大。

6.【答案】D 
【解析】解：A.M的分子式为C2H4O，甲醚的结构简式为CH3OCH3，分子式为C2H6O，M与甲醚不互为同分异构体，故A错误；
B.M分子不含不饱和键，不可以发生开环加成，故B错误；
C.N分子只含有酯基，不含醛基，故C错误；
D.N可以发生开环聚合形成高分子化合物，故D正确；
故选：D。
A.分子式相同，结构也不同，互为同分异构体；
B.M分子不含不饱和键；
C.N分子只含有酯基，不含醛基；
D.N可以发生开环聚合形成高分子化合物。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

7.【答案】D 
【解析】解：A.形成喷泉表明氨气易溶于水，从而形成负压，但不能说明氨气与水发生反应，故A错误；
B.剩余的少量气体，是未排尽的空气，烧瓶内溶解的氨气未达饱和，故B错误；
C.溶液呈红色，表明氨气溶于水后，溶液呈碱性，不能确定NH3⋅H2O是强碱还是弱碱，故C错误；
D.溶液露置于空气一段时间后，pH下降，表明溶液的碱性减弱，氨水挥发出氨气，故D正确；
故选：D。
A.形成喷泉表明氨气易溶于水，从而形成负压；
B.剩余的少量气体，是未排尽的空气；
C.溶液呈红色，表明氨气溶于水后，溶液呈碱性；
D.溶液露置于空气一段时间后，pH下降，是因为氨水挥发出氨气。
本题考查氨气的性质实验，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

8.【答案】A 
【解析】解：A.氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁和氢氧化钠不反应，因而加入过量NaOH(aq)然后过滤，可除去氧化铝，故A正确；
B.加入铁粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不能达到除杂的目的，故B错误；
C.碳酸氢钠不稳定，加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，不能达到除杂的目的，应该往碳酸钠中通入二氧化碳可以达到除杂的目的，故C错误；
D.硫化氢和过量浓硫酸反应生成SO2，引入了新的杂质，不能达到除杂的目的，故D错误；
故选：A。
A.氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁和氢氧化钠不反应；
B.加入铁粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
C.碳酸氢钠不稳定，加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；
D.硫化氢和过量浓硫酸反应生成SO2。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

9.【答案】C 
【解析】解：A.CO2在反应中与氢气发生加成反应，被还原，故A正确；
B.HOCH2OH反应生成HCHO的过程中脱去了一分子水，原子利用率未达到100%，故B正确；
C.整个过程中CO2与氢气加成生成HCOOH，HCOOH与氢气加成生成HOCH2OH，HCHO与H2加成生成CH3OH，整个过程发生了3步加成反应，故C错误；
D.从图中可知，因为H2的影响，C=O的长度发生变化，故D正确；
故选：C。
从反应机理的过程图可知，CO2与H2反应生成HCOOH，HCOOH反应生成HOCH2OH，HOCH2OH反应生成HCHO，HCHO最后反应生成CH3OH。
本题考查化学反应，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。

10.【答案】C 
【解析】解：A.分析可知D为NO为无色气体，故A错误；
B.C→B的转化过程中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，Z既不作氧化剂也不做还原剂，故B错误；
C.F在一定条件下可直接与Y反应生成D，反应的化学方程式为：4NH3+5O2=△4NO+6H2O，故C正确；
D.B和F能发生反应生成硝酸铵，NH3+HNO3=NH4NO3，反应属于化合反应，不是复分解反应，故D错误；
故选：C。
图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，G为正盐，生成F为氢化物，判断形成的氢化物F为NH3，G为铵盐，D的相对原子质量比C小16，结合价态和分类分析可知，有Y为O2，E为N2，D为NO，C为NO2，通常条件下Z是无色液体为H2O，B为HNO3，A为硝酸盐，结合分析回答选项问题。
本题考查物质分类、无机物的推断，“盐与碱反应生成氢化物以及氢化物连续反应生成氧化物”等是推断的突破口，熟练掌握中学常见连续反应、三角转化以及特殊的置换反应、特殊现象反应等，题目难度不大。

11.【答案】D 
【解析】解：A.在I−+ClO−⇌IO−+Cl−该反应中ClO−中氯元素化合价降低做氧化剂，IO−为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性ClO−>IO−，故A正确；
B.升高温度促进ClO−的水解，使化学平衡正向移动，K1增大，故B正确；
C.根据总反应和反应①、③的方程式，可得反应②的方程式为HClO+I−⇌HlO+Cl−，故C正确；
D.K3>K1，仅能说明第三步反应进行程度比第一步反应大，无法判断反应速率的快慢，故D错误；
故选：D。
A.I−+ClO−⇌IO−+Cl−该反应中ClO−中氯元素化合价降低做氧化剂，IO−为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物；
B.升温促进ClO−的水解；
C.根据总反应和反应①、③可得反应②为HClO+I−⇌HlO+Cl−；
D.K3>K1，仅说明第三步反应进行程度比第一步反应大。
本题考查化学反应原理，涉及氧化还原反应的原理，化学平衡常数、平衡的移动等，题目中等难度。

12.【答案】A 
【解析】解：酸性：H2CO3>H2S，根据强酸制弱酸，可发生：H2CO3+HS−=H2S+HCO3−，但不一定能发生HCO3−+HS−=H2S+CO32−，也就是说，H2S的电离常数可能比HCO3−大，所以H2S与足量Na2CO3(aq)反应的离子方程式为：H2S+CO32−=HS−+HCO3−，
故选：A。
H2S与足量Na2CO3(aq)反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，据此进行解答。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，题目难度不大。

13.【答案】D 
【解析】解：A.200℃～400℃，NO2的转化率逐渐增大，400℃时NO2的转化率达到最大，400℃以后NO2的平衡转化率逐渐降低，故200℃～400℃未达到可逆反应的平衡状态，400℃时反应达到平衡，升温后NO2的平衡转化率逐渐降低，平衡逆向移动，正反应方向为放热反应；升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，α(300℃)