还剩20页未读，
继续阅读
2022-2023学年江苏省决胜新高考高三（下）4月大联考化学试卷-普通用卷
展开
这是一份2022-2023学年江苏省决胜新高考高三（下）4月大联考化学试卷-普通用卷，共23页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年江苏省决胜新高考高三（下）4月大联考化学试卷
一、单选题（本大题共13小题，共13.0分）
1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物
B. 在钢铁部件表面进行钝化处理属于物理变化
C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极法
D. 硼硅玻璃中含有的Na2O⋅B2O3⋅SiO2是一种复杂的氧化物
2. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种矿物。下列有关化学用语或图示表达正确的是( )
A. OH−的电子式：
B. 基态P原子的价层电子的轨道表示式：
C. PO43−的空间填充模型：
D. H2O的空间构型：V形
3. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是( )
Y
Z
X
W
R
T
A. X、Y的单质均存在同素异形体
B. W、T、Z的简单氢化物的沸点依次递增
C. R的单质可用于制造半导体材料
D. 工业上电解NaW溶液制W2可使用阴离子交换膜
4. 3−氨基−1−金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 分子中O原子和N原子均为sp3杂化
B. 分子中的键角：
C. 电负性：
D. 第一电离能：
5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
C. 二氧化氮为红棕色气体，可用于制硝酸
D. 钠的密度较低，可用于制作高压钠灯
6. 下列方程式与所给事实相符的是( )
A. 氯气溶于水，水溶液显酸性：
B. 钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应：Fe−3e−=Fe3+
C. 用胆矾溶液浸泡闪锌矿(ZnS)获得铜蓝，( )
D. 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：
7. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲测定维生素C的含量
B. 用装置乙检验乙炔具有还原性
C. 用装置丙制备NaHCO3
D. 用装置丁分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
8. 常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程为：
下列叙述错误的是( )
A. 1mol B最多能与2mol NaOH反应
B. A、C都能与酸性KMnO4溶液反应
C. 一定条件下，C与足量H2加成产物的分子中有2个手性碳原子
D. A中所有碳原子可能在同一平面内，且有sp2、sp3两种杂化方式
9. 中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是( )
A. 此环境下主要发生析氢腐蚀
B. 硝酸根依赖的Fe(Ⅱ)氧化过程，每生成1mol氮气转移电子1mol
C. 分解产生22.4LCO2
D. 羟基氧化铁FeOOH有氧化性
10. 易溶于水，其水溶液显酸性。从电镀污泥[含Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备和其他金属的工艺流程如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A. “酸浸”时，为加快浸出速率，应加入相同体积、高浓度的硫酸
B. 用惰性电极“电解”后的电解液中主要存在的阳离子有等
C. “除Fe、Cr”时通入O2更有利于生成Fe(OH)3沉淀
D. NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向Cu(OH)2固体中分别滴加盐酸和氨水；向Al(OH)3固体中分别滴加盐酸和烧碱溶液，固体均溶解
Cu(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物
B
取5mL0.1mol⋅L−1KI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色
KI与FeCl3的反应存在一定的限度
C
向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同浓度AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体直接通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
A. A B. B C. C D. D
12. 溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数δ是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol⋅L−1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是( )
A.
B. n点时，溶液中：
C. m点时，
D. 反应的平衡常数为K，
13. 工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是( )
A. 0～1min，；1～3min时，v正(CO)=v逆(CO2)
B. 当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且
C. 5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
D. 3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时
二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
14. 钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴[Co(OH)3]的流程如下：
已知：①氧化性：
一般在pH≥3.2时，能被氧化水解生成沉淀。
(1)基态Fe2+的电子排布式为___________。
(2)“溶解”得到的溶液中含有的主要阳离子有 ___________。
(3)“除铁”过程加入Na2CO3的作用是___________。
(4)“一次沉钴”时主要反应的离子方程式为___________；此过程会夹带生成少量的沉淀，利用含Co2+母液淘洗沉淀的目的是 ___________。
(5)“二次沉钴”过程生成的总化学反应方程式为 ___________。
(6)钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成。图甲包含 Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子。
①图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、___________(填字母序号)。
②一个钴蓝晶胞中包含的个数依次为 ___________。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
15. KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：
(1)“碱溶”时，适宜的加热方式为___________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________。
(2)仪器a的名称是___________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。
(3)装置C的作用是___________，试剂X可能是___________。
(4)“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则I2与KOH溶液反应的离子方程式为___________。
(5)已知KI的溶解度受温度的影响不大。若产品中含有少量KOH杂质，可利用___________法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的H2O2充分反应后，加热除去过量H2O2，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L的酸性Na2S2O3标准溶液滴定 ，终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为___________(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)。
四、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
16. “绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：
( )
写出C与NO2反应生成N2的热化学方程式： ___________。
(2)已知：。在2L恒容密闭容器中，投入和，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为___________。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为得到的煤焦分别用表示，相关信息如下表：
煤焦
元素分析/%
比表面积
C
H
80.79
2.76
105.69
84.26
0.82
8.98
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程]
①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内对NO的脱除率比的高，可能原因是 ___________。(答两条)。
后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是___________。
(4)电解氧化吸收法：其原理如图3所示。从A口中出来的物质的是___________。电解池阴极的电极反应式为___________。
(5)一定条件，反应的反应历程如图4所示，该历程分步进行，其中第___________步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时N2的体积分数为25%，则CO的平衡转化率=___________。
五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 早期的科学家曾利用化合物G研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是以甲苯为主要原料合成G的路线。(已知：
(1)由B制备C的反应类型是___________，B中含氧官能团的名称为___________。
(2)化合物G___________(填“易”或“难”)溶于水；由C和F反应生成G，同时得到的另一种产物的化学式为___________。
(3)化合物H可以由F和在AlCl3催化下制备，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。
①可以发生银镜反应；
②可以发生水解反应；
③含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢。
(4)由甲苯制备D有如下两种常见的合成方法，请简要评价两种合成路线___________。
①
②
(5)已知苯环上的羟基具有很强的还原性，写出以和CH3I为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。________
答案和解析
1.【答案】C
【解析】A.高聚物光敏树脂是混合物，A错误；
B.在钢铁部件表面进行钝化处理过程中生成新物质，属于化学变化，B错误；
C.电热水器中镁棒比铁活泼，镁失去电子做负极发生氧化反应，其防止内胆腐蚀是牺牲阳极法，C正确；
D.硼硅玻璃中含有的 Na2O⋅B2O3⋅SiO2 是一种复杂的盐而不是氧化物，D错误；
故选C。
2.【答案】D
【解析】A.OH−得到一个电子形成阴离子，电子式为：，A错误；
B.基态P原子的价层电子排布式为3s23p3，轨道表示式：，B错误；
C. PO43− 的中心原子的价层电子对数为4+ =4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，空间填充模型：，C错误；
D. H2O 的中心原子的价层电子对数为2+ =4，有2个孤电子对，空间构型：V形，D正确；
故选D。
3.【答案】D
【解析】X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体，则W为Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X为P元素，Y为O元素，Z为F元素，R为Ge元素，T为Br元素；
A.P对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体有氧气、臭氧等，故A正确；
B.HF可以形成氢键导致沸点升高，HCl、HBr的相对分子质量增大，沸点升高，故W、T、Z的简单氢化物的沸点依次递增，故B正确；
C.Ge和Si位于同一主族，为重要的半导体材料，故C正确；
D.工业上电解饱和食盐水可制得Cl2，因需要将产生的NaOH和Cl2分开，只允许阳离子通过，故需使用阳离子交换膜，故D错误；
故选D。
4.【答案】B
【解析】A.分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为 sp3 染化，A正确；
B.该结构中氧原子有2对孤电子对，2对成键电子对，孤电子对的斥力较大，故 ，B错误；
C.同周期越靠右，元素的电负性越大，C正确；
D.由于N原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比O大，因此这三种元素的第一电离能的大小关系为：氮>氧>碳，D正确；
故选B。
5.【答案】A
【解析】A. ClO2 有强氧化性，能灭菌，可用于水体杀菌消毒，故A符合题意；
B. FeCl3 能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于蚀刻电路板上的铜，故B不符合题意；
C.二氧化氮能和水生成硝酸，可用于制硝酸，故C不符合题意；
D.高压钠灯射程很远，可用于制作高压钠灯，故D不符合题意；
故选A。
6.【答案】C
【解析】A.氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，使得水溶液显酸性： ，A项错误；
B.钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应生成亚铁离子： ，B项错误；
C.胆矾溶液浸泡闪锌矿(ZnS)获得铜蓝 为沉淀的转化， ，C项正确；( )
D.苯酚的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，所以苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，+NaHCO3，D项错误；
故选C。
7.【答案】D
【解析】A.酸性高锰酸钾应该使用酸式滴定管，故A错误；
B.生成硫化氢等杂质气体也会使酸性高锰酸钾褪色，不能检验乙炔具有还原性，故B错误；
C.先通氨气使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，故C错误；
D.乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液互不相溶，装置丁可以分液分离乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液，故D正确；
故选D。
8.【答案】C
【解析】A.B中含有官能团为−Br和酯基，均能和NaOH溶液反应，1molB最多能与2molNaOH反应，A正确；
B.A中含有酚羟基，C中含有碳碳双键，均能和酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；
C.物质C和氢气发生加成反应后产物为，其中手性碳原子为，共四个，C错误；
D.A中苯环上碳原子在同一平面，碳氧双键中的碳取代苯环上的氢，可在同一平面。甲基中的碳可看做羰基上的碳，也可在同一平面，其中甲基上的碳为sp3杂化，其他碳为sp2杂化，D正确；
故选C。
9.【答案】D
【解析】由图可知，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，负极发生 ，正极发生 ，以此分析；
A.根据分析，中性环境下发生吸氧腐蚀，A错误；
B.根据关系式， ，每生成 1mol氮气转移电子 10mol，B错误；
C.没有给出气体的温度和压强，故无法计算准确的气体体积，C错误；
D.根据分析，负极生成的Fe2+与正极生成的OH−结合， 最后生成的Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3,化学方程式为： ， ，羟基氧化铁 FeOOH可以写为 ，故FeOOH具有氧化性，D正确；
故答案为：D。
10.【答案】A
【解析】电镀污泥加入硫酸酸浸除去二氧化硅滤渣，滤液电解分离出铜后，加入碳酸钠、通入氧气除去铁、铬，滤液加入萃取剂萃取后处理得到硫酸镍溶液，制的硫酸镍晶体；
A.“酸浸”时，加入相同体积、高浓度的硫酸，增加的硫酸用量，且电解产生硫酸会增加后续碳酸钠的用量，A错误；
B.惰性电极“电解”时铜离子被还原为铜、水被氧化为氧气和氢离子，得到电解液中主要存在的阳离子有 等，B正确；
C.电解过程中铜会和铁离子生成亚铁离子，“除Fe、Cr”时通入 O2 可以将二价铁转化为三价铁且利于形成大颗粒沉淀形成，将更有利于生成 Fe(OH)3 沉淀，C正确；
D. NiSO4 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出晶体、洗涤、干燥等操作可得到 晶体，D正确；
故选A。
11.【答案】B
【解析】A. Cu(OH)2 溶于过量氨水是形成配合物，不能说明其为两性氢氧化物，A项错误；
B. Fe3+ 和 I− 反应生成 Fe2+ 和 I2 ，取 溶液于试管中，加入 溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色， I− 过量，溶液中含有 Fe3+ ，证明 KI 与 FeCl3 的反应存在一定的限度，B项正确；
C. I− 和 Cl− 浓度相同，加少量同浓度 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，沉淀为AgI，先生成沉淀的物质溶度积小，所以 ，C项错误；
D.生成物乙烯和挥发的乙醇均能使 KMnO4 溶液褪色，不能说明溴乙烷发生了消去反应，D项错误；
故选B。
12.【答案】C
【解析】A.由图可知，当 时， ， ，当 ， ， ，当 ， c(NH4+)=c(NH3⋅H2O) ， ，所以 ，A错误；
B.向溶液中加入 NaOH ，n点时， ， ，根据电荷守恒： ， ，B错误；
C.由图可知，m点时， ，C正确；
D.反应 平衡常数 ，D错误；
故选C。
13.【答案】D
【解析】A.由图可知，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，则反应速率 ；1～3min时，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，则 ，故A错误；
B.该反应反应前后质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；根据 知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，则平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，则 ，故B错误；
C.5min时再充入一定量的CO，CO的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO的物质的量又逐渐减小，5min时CO2浓度不变，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增大，则b表示n(CO2)的变化，c或d表示n(CO)的变化，故C错误；
D.由图可知，3min时升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数 ，T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数 ，则 ，故D正确；
故选D。
14.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d6
、Fe2+
(3)调节溶液的pH，促进Fe3+水解生成黄钠铁矾
；Co2+将Ni(OH)3还原为Ni2+，同时洗去吸附的等可溶性杂质
(6)①c、f
②8、16、32
【解析】钴渣[主要成分为 等氢氧化物]中加入H2SO4并通入SO2，溶解后所得溶液中含有反应生成的 以及过量的H2SO4，往溶液中加入 除铁，氧化性： ，则加入NaClO3目的是将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，加入 Na2CO3 的作用是中和过量的H2SO4，过滤后所得滤渣为黄钠铁矾，滤液中含有 ，调节滤液pH=2 ∼ 2.5并加入NaClO，反应生成 沉淀，过滤后所得滤渣为 并夹带少量的 ，滤渣经淘洗、溶解，溶液中所含溶质主要为 NiSO4 以及过量的H2SO4，再通入氯气加入 Na2CO3 经二次沉钴可得 晶体。
(1)铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态 Fe2+ 电子排布分别为：1s22s22p63s23p63d6；
(2)因氧化性： ，SO2有还原性，则溶解过程中发生反应 ( )，所以溶液中含有的主要阳离子有过量的 H+ ，以及反应生成的 Co2+ 、 Ni2+ 、 Fe2+ ；
(3)“除铁”过程中，加入 Na2CO3 的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解生成黄钠铁矾；
(4)由分析可知，“一次沉钴”次氯酸钠将+2价钴氧化为+3价负，最终生成氢氧化钴，离子方程式为：；因氧化性： ， Co2+ 和 发生反应 ，因此利用含 Co2+ 母液淘洗沉淀的目的是Co2+将Ni(OH)3还原为Ni2+，同时洗去吸附的等可溶性杂质；
(5)根据流程图可知，“二次沉钴”过程生成 的总化学反应方程式为 ；
(6)①根据晶胞中I型立体结构、Ⅱ型小立方体关系，图2中I型小立方体位于图2中上层ac对角线的位置、下层f位置，故分别是a、c、f；
②Ⅰ型立体结构中Co位于顶点和体心，原子数是4× 18 +1；O位于晶胞内，原子数是4；Ⅱ型小立方体中Co位于顶点，原子数是4× 18 ；O位于晶胞内，原子数是4；Al位于晶胞内，原子数是4；该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，所以1个晶胞含有Co原子数是8、Al原子数是16、O原子数是32。
15.【答案】(1)水浴加热；烧杯、漏斗
(2)锥形瓶 ；稀HNO3具有强氧化性，无法制取H2S
(3)吸收H2S尾气，防止污染空气；氢氧化钠溶液
(5)重结晶 ；根据方程式可知关系式 S2O32− ，则 S2O32− ，其质量，样品的纯度=
【解析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置A制备硫化氢，在装置B中硫化氢和氢氧化钾、单质碘发生反应生成产物，由于硫化氢有毒，会污染空气，故需要尾气处理，可以用试剂X处理尾气，以此解题。
(1)“碱溶”时温度要求控制在60 ，故需要水浴加热，分离出S的操作为过滤，故用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗；
(2)由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，稀 HNO3 具有强氧化性，无法制取 H2S ，故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸；
(3)硫化氢气体由毒性，不能直接排放到大气中，故装置C的用途是吸收 H2S 尾气，防止污染空气；硫化氢可以和氢氧化钠反应，故试剂X可能是氢氧化钠溶液；
(4)碘盐成为主要碘酸钾，故“碱溶”时得到产物主要是碘酸钾和碘化钾，故反应的离子方程式为： ；
(5)KOH和KI均为固体，且KI的溶解度随温度变化较大，故可以用重结晶的方法提纯KI，根据方程式可知关系式 ，则 S2O32− ，其质量，样品的纯度= 。
16.【答案】 kJ/mol
(2)10
(3)①热解温度高，S−900的煤焦比值小，表面官能团少，不利于NO吸附；S−900的比表面积小，吸附能力弱，不利于NO吸附
②温度升高，反应速率增大
(4)O2和较浓的硫酸；H+通过阳离子交换膜进入到阴极室，和HSO3−反应生成S2O42−和水，得到电子发生了还原反应，则电解池的阴极的电极反应为
(5)3；80%
【解析】(1)设 ①
②( )
③，根据盖斯定律 得到 kJ/mol ;
(2)由题意可知CO的转化量为 ，三段式为：
；
(3)①由信息可知，煤焦表面存在的官能团有利于一氧化氮的吸附，由图可知，热解温度高，S−900的煤焦 比值小，表面官能团少，不利于一氧化氮吸附，对一氧化氮的脱除率小于S−500；由表格数据可知，S−900的比表面积小，吸附能力弱，不利于一氧化氮吸附，对一氧化氮的脱除率小于S−500，故答案为：热解温度高，S−900的煤焦 比值小，表面官能团少，不利于NO吸附；S−900的比表面积小，吸附能力弱，不利于NO吸附；
②由图可知：350℃后，随着温度升高，反应速率加快，一氧化氮的脱除率增大，故答案为：温度升高，反应速率增大
(4)从电解氧化法吸收的原理图可知，和A口相连的电极是阳极室，通入的是稀硫酸，而阴极室通入的是HSO3−溶液，出来的是 S2O42−，则根据电极放电顺序，可知阳极是OH−失去电子发生氧化反应，生成水和氧气，而H+通过阳离子交换膜进入到阴极室，和HSO3−反应生成S2O42−和水，所以整个电解过程中阳极室中的水减少，则阳极室的硫酸浓度会变大，故从A口中出来的物质是：O2和较浓的硫酸；H+通过阳离子交换膜进入到阴极室，和 HSO3− 反应生成S2O42−和水，得到电子发生了还原反应，则电解池的阴极的电极反应为 ；
(5)一定条件，反应 的反应历程如图所示，由图可知，反应过程中能量变化出现3个峰，即吸收3次活化能，经历3步基元反应，因为第3次对应峰最高，即活化能最大，对该反应过程起决速作用，在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成 ， ，体系达到平衡时N2的体积分数为 =25%，x=0.8，则CO的平衡转化率= =80%。故答案为：3，80%；
17.【答案】(1)取代反应；硝基、羧基
(2)难；HCl
(3)、
(4)①需要高温加热，条件苛刻，浪费能源；路线②合成步骤较长，可能需要消耗更多试剂，且可能导致产率降低
(5)
【解析】根据G的结构简式及C的分子式知，甲苯和浓硝酸发生甲基对位上的取代反应生成A为，A发生氧化反应生成B为，根据C的分子式知，B发生取代反应生成C为；D和NaOH反应生成E为，E发生信息(2)的反应生成F为，根据G的结构简式知，C和F发生取代反应生成G；
(1)B中−OH被氯原子取代生成C，由B制备C的反应类型是取代反应；B为，B中含氧官能团的名称是硝基、羧基；
(2)C为、F为，C和F发生取代反应生成G，C+F→G的反应方程式为；化合物G为芳香族化合物且含有羰基，难溶于水；
(3)F为，化合物H可以由F和CH3COCl在AlCl3催化下制备，H的同分异构体符合下列条件：(ⅰ)可以发生银镜反应，说明含有醛基；(ⅱ)可以发生水解反应说明含有酯基，根据氧原子个数知，存在HCOO−；(ⅲ)含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢，其结构对称，符合条件的结构简式为、；
(4)根据题给信息知，①需要高温加热，条件苛刻，浪费能源；路线②合成步骤较长，可能需要消耗更多试剂，且可能导致产率降低；
(5)以为原料合成，和NaOH反应生成，和CH3I发生信息(2)的反应生成，发生催化氧化生成，发生氧化反应生成，和HI反应转化为产物，合成路线为 。
2022-2023学年江苏省决胜新高考高三（下）4月大联考化学试卷
一、单选题（本大题共13小题，共13.0分）
1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物
B. 在钢铁部件表面进行钝化处理属于物理变化
C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极法
D. 硼硅玻璃中含有的Na2O⋅B2O3⋅SiO2是一种复杂的氧化物
2. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种矿物。下列有关化学用语或图示表达正确的是( )
A. OH−的电子式：
B. 基态P原子的价层电子的轨道表示式：
C. PO43−的空间填充模型：
D. H2O的空间构型：V形
3. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是( )
Y
Z
X
W
R
T
A. X、Y的单质均存在同素异形体
B. W、T、Z的简单氢化物的沸点依次递增
C. R的单质可用于制造半导体材料
D. 工业上电解NaW溶液制W2可使用阴离子交换膜
4. 3−氨基−1−金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 分子中O原子和N原子均为sp3杂化
B. 分子中的键角：
C. 电负性：
D. 第一电离能：
5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
C. 二氧化氮为红棕色气体，可用于制硝酸
D. 钠的密度较低，可用于制作高压钠灯
6. 下列方程式与所给事实相符的是( )
A. 氯气溶于水，水溶液显酸性：
B. 钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应：Fe−3e−=Fe3+
C. 用胆矾溶液浸泡闪锌矿(ZnS)获得铜蓝，( )
D. 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：
7. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲测定维生素C的含量
B. 用装置乙检验乙炔具有还原性
C. 用装置丙制备NaHCO3
D. 用装置丁分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
8. 常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程为：
下列叙述错误的是( )
A. 1mol B最多能与2mol NaOH反应
B. A、C都能与酸性KMnO4溶液反应
C. 一定条件下，C与足量H2加成产物的分子中有2个手性碳原子
D. A中所有碳原子可能在同一平面内，且有sp2、sp3两种杂化方式
9. 中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是( )
A. 此环境下主要发生析氢腐蚀
B. 硝酸根依赖的Fe(Ⅱ)氧化过程，每生成1mol氮气转移电子1mol
C. 分解产生22.4LCO2
D. 羟基氧化铁FeOOH有氧化性
10. 易溶于水，其水溶液显酸性。从电镀污泥[含Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备和其他金属的工艺流程如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A. “酸浸”时，为加快浸出速率，应加入相同体积、高浓度的硫酸
B. 用惰性电极“电解”后的电解液中主要存在的阳离子有等
C. “除Fe、Cr”时通入O2更有利于生成Fe(OH)3沉淀
D. NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向Cu(OH)2固体中分别滴加盐酸和氨水；向Al(OH)3固体中分别滴加盐酸和烧碱溶液，固体均溶解
Cu(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物
B
取5mL0.1mol⋅L−1KI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色
KI与FeCl3的反应存在一定的限度
C
向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同浓度AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体直接通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
A. A B. B C. C D. D
12. 溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数δ是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol⋅L−1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是( )
A.
B. n点时，溶液中：
C. m点时，
D. 反应的平衡常数为K，
13. 工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是( )
A. 0～1min，；1～3min时，v正(CO)=v逆(CO2)
B. 当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且
C. 5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
D. 3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时
二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
14. 钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴[Co(OH)3]的流程如下：
已知：①氧化性：
一般在pH≥3.2时，能被氧化水解生成沉淀。
(1)基态Fe2+的电子排布式为___________。
(2)“溶解”得到的溶液中含有的主要阳离子有 ___________。
(3)“除铁”过程加入Na2CO3的作用是___________。
(4)“一次沉钴”时主要反应的离子方程式为___________；此过程会夹带生成少量的沉淀，利用含Co2+母液淘洗沉淀的目的是 ___________。
(5)“二次沉钴”过程生成的总化学反应方程式为 ___________。
(6)钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成。图甲包含 Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子。
①图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、___________(填字母序号)。
②一个钴蓝晶胞中包含的个数依次为 ___________。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
15. KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：
(1)“碱溶”时，适宜的加热方式为___________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________。
(2)仪器a的名称是___________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。
(3)装置C的作用是___________，试剂X可能是___________。
(4)“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则I2与KOH溶液反应的离子方程式为___________。
(5)已知KI的溶解度受温度的影响不大。若产品中含有少量KOH杂质，可利用___________法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的H2O2充分反应后，加热除去过量H2O2，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L的酸性Na2S2O3标准溶液滴定 ，终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为___________(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)。
四、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
16. “绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：
( )
写出C与NO2反应生成N2的热化学方程式： ___________。
(2)已知：。在2L恒容密闭容器中，投入和，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为___________。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为得到的煤焦分别用表示，相关信息如下表：
煤焦
元素分析/%
比表面积
C
H
80.79
2.76
105.69
84.26
0.82
8.98
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程]
①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内对NO的脱除率比的高，可能原因是 ___________。(答两条)。
后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是___________。
(4)电解氧化吸收法：其原理如图3所示。从A口中出来的物质的是___________。电解池阴极的电极反应式为___________。
(5)一定条件，反应的反应历程如图4所示，该历程分步进行，其中第___________步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时N2的体积分数为25%，则CO的平衡转化率=___________。
五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 早期的科学家曾利用化合物G研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是以甲苯为主要原料合成G的路线。(已知：
(1)由B制备C的反应类型是___________，B中含氧官能团的名称为___________。
(2)化合物G___________(填“易”或“难”)溶于水；由C和F反应生成G，同时得到的另一种产物的化学式为___________。
(3)化合物H可以由F和在AlCl3催化下制备，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。
①可以发生银镜反应；
②可以发生水解反应；
③含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢。
(4)由甲苯制备D有如下两种常见的合成方法，请简要评价两种合成路线___________。
①
②
(5)已知苯环上的羟基具有很强的还原性，写出以和CH3I为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。________
答案和解析
1.【答案】C
【解析】A.高聚物光敏树脂是混合物，A错误；
B.在钢铁部件表面进行钝化处理过程中生成新物质，属于化学变化，B错误；
C.电热水器中镁棒比铁活泼，镁失去电子做负极发生氧化反应，其防止内胆腐蚀是牺牲阳极法，C正确；
D.硼硅玻璃中含有的 Na2O⋅B2O3⋅SiO2 是一种复杂的盐而不是氧化物，D错误；
故选C。
2.【答案】D
【解析】A.OH−得到一个电子形成阴离子，电子式为：，A错误；
B.基态P原子的价层电子排布式为3s23p3，轨道表示式：，B错误；
C. PO43− 的中心原子的价层电子对数为4+ =4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，空间填充模型：，C错误；
D. H2O 的中心原子的价层电子对数为2+ =4，有2个孤电子对，空间构型：V形，D正确；
故选D。
3.【答案】D
【解析】X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体，则W为Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X为P元素，Y为O元素，Z为F元素，R为Ge元素，T为Br元素；
A.P对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体有氧气、臭氧等，故A正确；
B.HF可以形成氢键导致沸点升高，HCl、HBr的相对分子质量增大，沸点升高，故W、T、Z的简单氢化物的沸点依次递增，故B正确；
C.Ge和Si位于同一主族，为重要的半导体材料，故C正确；
D.工业上电解饱和食盐水可制得Cl2，因需要将产生的NaOH和Cl2分开，只允许阳离子通过，故需使用阳离子交换膜，故D错误；
故选D。
4.【答案】B
【解析】A.分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为 sp3 染化，A正确；
B.该结构中氧原子有2对孤电子对，2对成键电子对，孤电子对的斥力较大，故 ，B错误；
C.同周期越靠右，元素的电负性越大，C正确；
D.由于N原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比O大，因此这三种元素的第一电离能的大小关系为：氮>氧>碳，D正确；
故选B。
5.【答案】A
【解析】A. ClO2 有强氧化性，能灭菌，可用于水体杀菌消毒，故A符合题意；
B. FeCl3 能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于蚀刻电路板上的铜，故B不符合题意；
C.二氧化氮能和水生成硝酸，可用于制硝酸，故C不符合题意；
D.高压钠灯射程很远，可用于制作高压钠灯，故D不符合题意；
故选A。
6.【答案】C
【解析】A.氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，使得水溶液显酸性： ，A项错误；
B.钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应生成亚铁离子： ，B项错误；
C.胆矾溶液浸泡闪锌矿(ZnS)获得铜蓝 为沉淀的转化， ，C项正确；( )
D.苯酚的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，所以苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，+NaHCO3，D项错误；
故选C。
7.【答案】D
【解析】A.酸性高锰酸钾应该使用酸式滴定管，故A错误；
B.生成硫化氢等杂质气体也会使酸性高锰酸钾褪色，不能检验乙炔具有还原性，故B错误；
C.先通氨气使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，故C错误；
D.乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液互不相溶，装置丁可以分液分离乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液，故D正确；
故选D。
8.【答案】C
【解析】A.B中含有官能团为−Br和酯基，均能和NaOH溶液反应，1molB最多能与2molNaOH反应，A正确；
B.A中含有酚羟基，C中含有碳碳双键，均能和酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；
C.物质C和氢气发生加成反应后产物为，其中手性碳原子为，共四个，C错误；
D.A中苯环上碳原子在同一平面，碳氧双键中的碳取代苯环上的氢，可在同一平面。甲基中的碳可看做羰基上的碳，也可在同一平面，其中甲基上的碳为sp3杂化，其他碳为sp2杂化，D正确；
故选C。
9.【答案】D
【解析】由图可知，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，负极发生 ，正极发生 ，以此分析；
A.根据分析，中性环境下发生吸氧腐蚀，A错误；
B.根据关系式， ，每生成 1mol氮气转移电子 10mol，B错误；
C.没有给出气体的温度和压强，故无法计算准确的气体体积，C错误；
D.根据分析，负极生成的Fe2+与正极生成的OH−结合， 最后生成的Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3,化学方程式为： ， ，羟基氧化铁 FeOOH可以写为 ，故FeOOH具有氧化性，D正确；
故答案为：D。
10.【答案】A
【解析】电镀污泥加入硫酸酸浸除去二氧化硅滤渣，滤液电解分离出铜后，加入碳酸钠、通入氧气除去铁、铬，滤液加入萃取剂萃取后处理得到硫酸镍溶液，制的硫酸镍晶体；
A.“酸浸”时，加入相同体积、高浓度的硫酸，增加的硫酸用量，且电解产生硫酸会增加后续碳酸钠的用量，A错误；
B.惰性电极“电解”时铜离子被还原为铜、水被氧化为氧气和氢离子，得到电解液中主要存在的阳离子有 等，B正确；
C.电解过程中铜会和铁离子生成亚铁离子，“除Fe、Cr”时通入 O2 可以将二价铁转化为三价铁且利于形成大颗粒沉淀形成，将更有利于生成 Fe(OH)3 沉淀，C正确；
D. NiSO4 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出晶体、洗涤、干燥等操作可得到 晶体，D正确；
故选A。
11.【答案】B
【解析】A. Cu(OH)2 溶于过量氨水是形成配合物，不能说明其为两性氢氧化物，A项错误；
B. Fe3+ 和 I− 反应生成 Fe2+ 和 I2 ，取 溶液于试管中，加入 溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色， I− 过量，溶液中含有 Fe3+ ，证明 KI 与 FeCl3 的反应存在一定的限度，B项正确；
C. I− 和 Cl− 浓度相同，加少量同浓度 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，沉淀为AgI，先生成沉淀的物质溶度积小，所以 ，C项错误；
D.生成物乙烯和挥发的乙醇均能使 KMnO4 溶液褪色，不能说明溴乙烷发生了消去反应，D项错误；
故选B。
12.【答案】C
【解析】A.由图可知，当 时， ， ，当 ， ， ，当 ， c(NH4+)=c(NH3⋅H2O) ， ，所以 ，A错误；
B.向溶液中加入 NaOH ，n点时， ， ，根据电荷守恒： ， ，B错误；
C.由图可知，m点时， ，C正确；
D.反应 平衡常数 ，D错误；
故选C。
13.【答案】D
【解析】A.由图可知，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，则反应速率 ；1～3min时，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，则 ，故A错误；
B.该反应反应前后质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；根据 知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，则平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，则 ，故B错误；
C.5min时再充入一定量的CO，CO的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO的物质的量又逐渐减小，5min时CO2浓度不变，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增大，则b表示n(CO2)的变化，c或d表示n(CO)的变化，故C错误；
D.由图可知，3min时升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数 ，T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数 ，则 ，故D正确；
故选D。
14.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d6
、Fe2+
(3)调节溶液的pH，促进Fe3+水解生成黄钠铁矾
；Co2+将Ni(OH)3还原为Ni2+，同时洗去吸附的等可溶性杂质
(6)①c、f
②8、16、32
【解析】钴渣[主要成分为 等氢氧化物]中加入H2SO4并通入SO2，溶解后所得溶液中含有反应生成的 以及过量的H2SO4，往溶液中加入 除铁，氧化性： ，则加入NaClO3目的是将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，加入 Na2CO3 的作用是中和过量的H2SO4，过滤后所得滤渣为黄钠铁矾，滤液中含有 ，调节滤液pH=2 ∼ 2.5并加入NaClO，反应生成 沉淀，过滤后所得滤渣为 并夹带少量的 ，滤渣经淘洗、溶解，溶液中所含溶质主要为 NiSO4 以及过量的H2SO4，再通入氯气加入 Na2CO3 经二次沉钴可得 晶体。
(1)铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态 Fe2+ 电子排布分别为：1s22s22p63s23p63d6；
(2)因氧化性： ，SO2有还原性，则溶解过程中发生反应 ( )，所以溶液中含有的主要阳离子有过量的 H+ ，以及反应生成的 Co2+ 、 Ni2+ 、 Fe2+ ；
(3)“除铁”过程中，加入 Na2CO3 的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解生成黄钠铁矾；
(4)由分析可知，“一次沉钴”次氯酸钠将+2价钴氧化为+3价负，最终生成氢氧化钴，离子方程式为：；因氧化性： ， Co2+ 和 发生反应 ，因此利用含 Co2+ 母液淘洗沉淀的目的是Co2+将Ni(OH)3还原为Ni2+，同时洗去吸附的等可溶性杂质；
(5)根据流程图可知，“二次沉钴”过程生成 的总化学反应方程式为 ；
(6)①根据晶胞中I型立体结构、Ⅱ型小立方体关系，图2中I型小立方体位于图2中上层ac对角线的位置、下层f位置，故分别是a、c、f；
②Ⅰ型立体结构中Co位于顶点和体心，原子数是4× 18 +1；O位于晶胞内，原子数是4；Ⅱ型小立方体中Co位于顶点，原子数是4× 18 ；O位于晶胞内，原子数是4；Al位于晶胞内，原子数是4；该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，所以1个晶胞含有Co原子数是8、Al原子数是16、O原子数是32。
15.【答案】(1)水浴加热；烧杯、漏斗
(2)锥形瓶 ；稀HNO3具有强氧化性，无法制取H2S
(3)吸收H2S尾气，防止污染空气；氢氧化钠溶液
(5)重结晶 ；根据方程式可知关系式 S2O32− ，则 S2O32− ，其质量，样品的纯度=
【解析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置A制备硫化氢，在装置B中硫化氢和氢氧化钾、单质碘发生反应生成产物，由于硫化氢有毒，会污染空气，故需要尾气处理，可以用试剂X处理尾气，以此解题。
(1)“碱溶”时温度要求控制在60 ，故需要水浴加热，分离出S的操作为过滤，故用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗；
(2)由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，稀 HNO3 具有强氧化性，无法制取 H2S ，故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸；
(3)硫化氢气体由毒性，不能直接排放到大气中，故装置C的用途是吸收 H2S 尾气，防止污染空气；硫化氢可以和氢氧化钠反应，故试剂X可能是氢氧化钠溶液；
(4)碘盐成为主要碘酸钾，故“碱溶”时得到产物主要是碘酸钾和碘化钾，故反应的离子方程式为： ；
(5)KOH和KI均为固体，且KI的溶解度随温度变化较大，故可以用重结晶的方法提纯KI，根据方程式可知关系式 ，则 S2O32− ，其质量，样品的纯度= 。
16.【答案】 kJ/mol
(2)10
(3)①热解温度高，S−900的煤焦比值小，表面官能团少，不利于NO吸附；S−900的比表面积小，吸附能力弱，不利于NO吸附
②温度升高，反应速率增大
(4)O2和较浓的硫酸；H+通过阳离子交换膜进入到阴极室，和HSO3−反应生成S2O42−和水，得到电子发生了还原反应，则电解池的阴极的电极反应为
(5)3；80%
【解析】(1)设 ①
②( )
③，根据盖斯定律 得到 kJ/mol ;
(2)由题意可知CO的转化量为 ，三段式为：
；
(3)①由信息可知，煤焦表面存在的官能团有利于一氧化氮的吸附，由图可知，热解温度高，S−900的煤焦 比值小，表面官能团少，不利于一氧化氮吸附，对一氧化氮的脱除率小于S−500；由表格数据可知，S−900的比表面积小，吸附能力弱，不利于一氧化氮吸附，对一氧化氮的脱除率小于S−500，故答案为：热解温度高，S−900的煤焦 比值小，表面官能团少，不利于NO吸附；S−900的比表面积小，吸附能力弱，不利于NO吸附；
②由图可知：350℃后，随着温度升高，反应速率加快，一氧化氮的脱除率增大，故答案为：温度升高，反应速率增大
(4)从电解氧化法吸收的原理图可知，和A口相连的电极是阳极室，通入的是稀硫酸，而阴极室通入的是HSO3−溶液，出来的是 S2O42−，则根据电极放电顺序，可知阳极是OH−失去电子发生氧化反应，生成水和氧气，而H+通过阳离子交换膜进入到阴极室，和HSO3−反应生成S2O42−和水，所以整个电解过程中阳极室中的水减少，则阳极室的硫酸浓度会变大，故从A口中出来的物质是：O2和较浓的硫酸；H+通过阳离子交换膜进入到阴极室，和 HSO3− 反应生成S2O42−和水，得到电子发生了还原反应，则电解池的阴极的电极反应为 ；
(5)一定条件，反应 的反应历程如图所示，由图可知，反应过程中能量变化出现3个峰，即吸收3次活化能，经历3步基元反应，因为第3次对应峰最高，即活化能最大，对该反应过程起决速作用，在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成 ， ，体系达到平衡时N2的体积分数为 =25%，x=0.8，则CO的平衡转化率= =80%。故答案为：3，80%；
17.【答案】(1)取代反应；硝基、羧基
(2)难；HCl
(3)、
(4)①需要高温加热，条件苛刻，浪费能源；路线②合成步骤较长，可能需要消耗更多试剂，且可能导致产率降低
(5)
【解析】根据G的结构简式及C的分子式知，甲苯和浓硝酸发生甲基对位上的取代反应生成A为，A发生氧化反应生成B为，根据C的分子式知，B发生取代反应生成C为；D和NaOH反应生成E为，E发生信息(2)的反应生成F为，根据G的结构简式知，C和F发生取代反应生成G；
(1)B中−OH被氯原子取代生成C，由B制备C的反应类型是取代反应；B为，B中含氧官能团的名称是硝基、羧基；
(2)C为、F为，C和F发生取代反应生成G，C+F→G的反应方程式为；化合物G为芳香族化合物且含有羰基，难溶于水；
(3)F为，化合物H可以由F和CH3COCl在AlCl3催化下制备，H的同分异构体符合下列条件：(ⅰ)可以发生银镜反应，说明含有醛基；(ⅱ)可以发生水解反应说明含有酯基，根据氧原子个数知，存在HCOO−；(ⅲ)含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢，其结构对称，符合条件的结构简式为、；
(4)根据题给信息知，①需要高温加热，条件苛刻，浪费能源；路线②合成步骤较长，可能需要消耗更多试剂，且可能导致产率降低；
(5)以为原料合成，和NaOH反应生成，和CH3I发生信息(2)的反应生成，发生催化氧化生成，发生氧化反应生成，和HI反应转化为产物，合成路线为 。
相关试卷
江苏省决胜新高考2023-2024学年高三下学期2月大联考化学试卷： 这是一份江苏省决胜新高考2023-2024学年高三下学期2月大联考化学试卷，文件包含江苏省决胜新高考2023-2024学年高三下学期2月大联考化学试卷docx、江苏省决胜新高考联盟2023-2024学年高三下学期2月大联考化学+答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
江苏省决胜新高考2023-2024学年高三上学期10月大联考化学： 这是一份江苏省决胜新高考2023-2024学年高三上学期10月大联考化学，文件包含江苏省决胜新高考2023-2024学年高三上学期10月大联考化学pdf、江苏省决胜新高考2023-2024学年高三上学期10月大联考化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
江苏省决胜新高考2023届高三5月份大联考化学试题： 这是一份江苏省决胜新高考2023届高三5月份大联考化学试题，共16页。试卷主要包含了 下列关于的说法正确的是， 一种生产环氧乙烷的反应为等内容，欢迎下载使用。
