2022-2023年江苏省南京市中考化学模拟试题汇编-实验题

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（2022-2023年）南京市中考化学模拟试题汇编
实验题
一、实验题
1．（2023·江苏南京·校联考一模）下图所示的仪器常用于实验室制取气体，回答下列问题。

(1)用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为______，发生装置和收集装置的仪器组合是______（填字母）。
A．①②⑦⑧        B．①③④⑥⑨        C．①②⑥⑧⑨        D．①③⑤⑥⑧⑨
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
(3)请设计实验鉴别氧气和二氧化碳两瓶气体，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______
2．（2023·江苏南京·统考一模）人类的生活离不开化学。
(1)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括________________六大类。
(2)某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
步骤一：点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
步骤二：待蜡烛自动熄灭且装置冷却后，在t1时刻将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
实验过程中利用O2浓度传感器测得广口瓶内O2浓度随时间变化情况如图二所示。

①结合燃烧条件，解释生石灰的作用：__________________。
②写出白磷燃烧的化学方程式________________。
③根据本实验，能得出的结论是________________（填序号）。
A．只要有O2，可燃物一定能燃烧
B．利用蜡烛燃烧可测定空气中O2的含量
C．蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
3．（2023·江苏南京·统考一模）化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图回答以下问题：

(1)写出指定仪器的名称：①________________。
(2)氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________；石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________。
(3)实验室用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气时，当水中导管口有气泡_______________冒出时，再开始收集氧气。待气体集满后，操作的先后顺序是_______________（填字母）。
A．把集气瓶移出水面，正放在桌面上                    B．用玻璃片盖住集气瓶口
(4)实验室要制取干燥的氢气，实验装置正确的组装顺序是________________（填字母）。
4．（2019·江苏南京·校联考一模）用以下装置探究碳及其氧化物的某些性质。

（1）写出仪器①的名称_____。
（2）写出 A 中反应的化学方程式_____。
（3）C 装置利用了浓硫酸的_____性。
（4）D 装置中玻璃管内反应的化学方程式为_____。
（5）F 装置除了吸收 CO2外，还可以起到的作用是_____。
（6）在实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成少量氧化亚铜（化 学式为 Cu2O）。如果实验前在 E 中放入氧化铜的质量为 2.0g，氧化铜全部反应完后，E 中固体质量可能为_____（填字母）。
A 1.55g B 1.60g C 1.65g D 1.82g
5．（2022·江苏南京·统考二模）化学是一门以实验为基础的科学。

(1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，可选用的发生装置是______（填字母）；氧气可用排水法收集的原因是______。
(2)实验室可用A、D装置来制取二氧化碳并进行“喷泉”实验。将A装置的导管和D装置的导管a连接，打开导管a、c上的活塞，关闭导管b上的弹簧夹，可收集CO2，检验集气瓶中已收集满CO2气体的方法是______；收集满CO2后，关闭导管a、c上的活塞，打开导管b上的弹簧夹，用热毛巾捂住集气瓶，一段时间后观察到氢氧化钠溶液进入集气瓶内，形成了“喷泉”，请写出集气瓶中发生反应的化学方程式______。
(3)实验室常用C装置制备气体，C装置与A装置相比具有的优点是______。
6．（2022·江苏·统考二模）硫酸铜是一种重要物质。
(1)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
①写出生石灰与水生成熟石灰后，再与硫酸铜反应的两个化学方程式：______、______。
②果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点______（填字母）浸泡除去。
A、食醋            B、食盐            C、纯碱            D、植物油
(2)兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。

【查阅资料】Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多种产物。
Ⅱ、68℃时，Cu（OH）2发生分解；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解。
【思考交流】实验一中加热时发生反应的化学方程式为______。
【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。

①装配好装置后，装药品前要进行的操作是______。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。
A、再通一段时间N2的目的是______。
B、样品中Cu（OH）2的质量为______。
③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z=______。
【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）。

A、硫酸铜溶液呈酸性                       B、a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜
C、b点烧杯内物质几乎不导电            D、bc段烧杯内沉淀质量不断增加
7．（2022·江苏南京·统考二模）某校同学就九年级化学课本上的相关实验开展研究性学习。
I.实验活动：溶液酸碱性的检验。
(1)同学们在校园里取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度。具体操作是________，由此得出，该土样pH>7，呈______（填“酸性”或“碱性”）。
(2)同学们经查阅资料获知：校园内土壤的酸碱度可能受城市建筑石灰性充填物的影响。据《本草图经》中记载：“石灰，今所在近山处皆有之，①此烧青石为灰也。…②以水沃之，则热蒸而解，力差劣。”文中的“青石”又名石灰石。请分别写出文中所述转化①和转化②的化学方程式：①_______②________。
II.课外实验：自制汽水。
下图是家庭自制汽水的操作，请回答下列问题：

(3)从气体溶解度的角度解释：步骤②中使用凉开水制汽水的原因：_________。步骤③中瓶盖旋紧后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出：_______。
(4)为证明柠檬酸溶液中有H+，可选用下列物质中的_______（填字母）进行验证。
A．酚酞溶液 B．镁条 C．铜片 D．鸡蛋壳 E．二氧化碳 F．食盐
(5)请设计实验证明上述自制汽水中含有二氧化碳，并完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
_________
________
该自制汽水中含有二氧化碳
8．（2022·江苏南京·统考二模）化学是一门以实验为基础的学科。
(1)请根据下列装置图，回答有关问题。

①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________；可选用的发生装置是___________（填字母）。
②图中某装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、___________。
(2)已知：白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为240°C．甲、乙两位同学分别利用如图装置验证可燃物的燃烧条件。

甲同学：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至260°C，观察现象。
乙同学：挤压滴管2，一段时间后，加热燃烧管至某温度T，观察现象。
①挤压滴管1，稀盐酸与石灰石接触后发生反应的化学方程式为___________。
②挤压滴管2，过氧化氢溶液与二氧化锰接触后发生反应的化学方程式为___________。
③甲同学观察到红磷、白磷均未燃烧，请从燃烧条件的角度回答红磷、白磷的未燃烧的原因：___________。
④乙同学观察到红磷未燃烧，白磷迅速燃烧，T可能是___________（填字母）。
A．25°C B．80°C C．260°C
9．（2022·江苏南京·统考一模）通过海水晒盐可得到粗盐。下图是化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行的三步操作：

(1)三步操作的正确顺序是_________（填字母）。
(2)上述A、B操作中均使用了玻璃棒进行搅拌，其目的分别是：A：_________。B：_________。
(3)经过C操作后，发现滤液仍浑浊，可能的原因是_________（只写一条）。
(4)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，请用适当的化学方法把它们鉴别开，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
_________。
_________。
_________。
10．（2022·江苏南京·统考一模）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
(1)配制质量分数为6%的H2O2溶液。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为______mL（计算结果保留一位小数），水为______g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与______。
③混匀：…。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）。

①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验反思。
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数______6%（填“>”、“7，显碱性；
(2)
转化①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
转化②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
(3)
气体的溶解度随温度的升高而减小，使用凉开水，温度低，气体的溶解度较大，故步骤②中使用凉开水制汽水；
步骤③中瓶盖旋紧后，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，气体增多，压强增大，气体的溶解度增大；
(4)
A、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，无法验证是否含氢离子，不符合题意；
B、镁能与氢离子反应生成氢气，产生气泡，可以验证，符合题意；
C、铜与氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意；
D、鸡蛋壳中含碳酸钙，碳酸钙能与氢离子反应生成二氧化碳，产生气泡，可以验证，符合题意；
E、二氧化碳和氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意；
F、食盐和氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意。
故选BD；
(5)
通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该自制汽水中含有二氧化碳。
8．(1)
A 水槽、集气瓶
(2)

没有与氧气接触 B

【详解】（1）①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件是加热，所以反应的化学方程式为：；反应物为固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是固固加热型为A；
②收集氧气可用排水法和向上排空气法，收集氢气可用排水法和向下排空气法，E装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、水槽、集气瓶。
（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
③二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以甲同学实验中白磷和红磷均不燃烧，因为缺少氧气；
④乙同学实验证明可燃物燃烧需要温度达到着火点时，需要白磷燃烧而红磷不燃烧，所以温度应低于红磷的着火点，高于白磷的着火点，所以T应为80℃，故为B。
9．(1)ACB
(2) 搅拌，加快溶解速率 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)滤纸破损（或接滤液的烧杯不干净等）
(4) 各取两种溶液少许进行蒸干 一种有少量白色残留固体，另一种无残留固体 有固体残留的是氯化钠，无固体残留的是蒸馏水

【分析】根据粗盐中难溶性杂质的步骤及注意事项进行分析。
【详解】（1）粗盐中难溶性杂质的操作步骤：取一定量的粗盐进行称量、溶解、过滤、蒸发及计算产率，故图示操作的正确顺序是ACB；
（2）A操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；B操作是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损（或接滤液的烧杯不干净等）
（4）蒸馏水是纯净物，稀氯化钠溶液是混合物，故鉴别蒸馏水和稀氯化钠溶液可以采取蒸发的方法进行鉴别，实验步骤：各取两种溶液少许进行蒸干，实验现象：一种有少量白色残留固体，另一种无残留固体，实验结论：有固体残留的是氯化钠，无固体残留的是蒸馏水。
【点睛】本题考查粗盐中难溶性杂质的步骤、注意事项及物质的鉴别，要熟练掌握粗盐中难溶性杂质的步骤，在鉴别物质时，要分析物质的性质，然后选择合适的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
10．(1) 27.3 120 液体凹液面的最低处保持水平
(2) AD/DA
(3) > 150


【详解】（1）①加水稀释前后，溶液中的溶质质量不变，由于溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，设需要质量分数为30%的H2O2溶液的质量为x，则： ，x=30g，体积为，即所需要质量分数为30%的H2O2溶液的体积为27.3mL，水为150g-30g=120g；
②用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
（2）①用氯酸钾制取氧气时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置为A，若想收集较干燥的氧气，应选用排空气法，又由于氧气的密度比空气大，则收集装置为D；反应的化学方程式为；
②发生装置B为固液常温装置，实验室用发生装置B制取氧气时，选用的药品为过氧化氢和二氧化猛，原理为。
（3）①量取水时俯视读数，则量取的水的体积偏小，则配制的H2O2溶液溶质质量分数>6%；
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，设预先应用量筒量取水的体积为x，由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，则，则x=150mL。
11．(1) 炭 腐蚀 糖类
(2) 100 混匀
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 a 向废液中加入足量的锌粒 锌粒周围产生气泡后消失


【详解】（1）由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取蔗糖里的水分，生成黑色的炭，所以将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀：然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。
六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等。蔗糖属于六大基本营养素中的糖类。
（2）设：体积比1:4的硫酸中98%的硫酸质量为x，加水的质量为y。
所以
所以，体积比1:4的硫酸溶液的溶质质量分数=
设：配制该稀硫酸584克需浓硫酸体积为v。
所以，584g×31%=v×1.84g/cm3×98%
v=100cm3=100mL
第三步的操作为混匀，要注意稀释浓硫酸时把量筒中的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水注入浓硫酸。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
由于氢气密度比空气小，所以制取氢气。如用图2装置收集氢气时，发生装置应该与导管a相连接。
若要除去废液中残余的H2SO4：得到硫酸锌溶液，实验步骤是向废液中加入足量的锌粒，现象是锌粒周围产生气泡后消失。说明锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式。