安徽省合肥市2023年高考二模化学试卷（含解析）

2023年安徽省合肥市高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.  化学与生活和生产密切相关。下列叙述错误的是 (    )

A. 用“”消毒液消毒涉及到蛋白质的变性
B. 莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碳酸铜
C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于制作电池
D. 北斗卫星导航系统所用芯片的主要材料为硅

2.  一种固定二氧化碳的原理为。下列有关叙述错误的是(    )

A. 二氧化碳分子中键和键的个数比为：
B. 与环己酮互为同分异构体
C. 生成的反应类型为取代反应
D. 最多可与发生反应

3.  用如图装置能达到相应实验目的是 (    )

A.  B.  C.  D.

4.  超分子笼是由四个与四个分子配位形成的一种笼状结构，如图所示。下列叙述正确的是 (    )
 

A. 第一电离能的大小关系为 B. 分子中所有碳原子共平面
C. 分子中氮原子的杂化方式都是 D. 中的配位数为

5.  点击化学的代表反应为一价铜催化炔基与叠氮基发生环加成反应，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是(    )

A. 基态一价铜的核外电子排布式为
B. 第一步发生的反应方程式为
C. 依据该机理可以发生反应：
D. 点击化学实现了功能分子的高效快速合成

6.  我国科学家研发的一种电催化处理氮氧化物的工艺装置如图所示，阴极上发生的电极反应为。下列叙述正确的是(    )

A. 极为电源的负极
B. 电极周围发生的反应为
C. 工作时需不断补充溶液
D. 工作时两极生成的和体积比为：

7.  人体血液存在和等缓冲对。常温下，研究水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值表示或与的关系，得到如图曲线。下列叙述错误的是 (    )
 

A. 曲线表示与的变化关系
B.
C. 随增大，逐渐增大
D. 当少量酸进入人体血液时，平衡逆向移动，血液酸碱度基本不变

二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）

8.  是一种重要的化工原料，某小组在实验室制备的步骤如下：
Ⅰ将一定量和的固体混合均匀，在仪器中用铁棒搅拌加热熔融。取一定量分多次加入，继续加热得到墨绿色熔融物。
Ⅱ熔融物冷却后，放入盛有蒸馏水的烧杯中加热至全部溶解。
Ⅲ再向烧杯中滴加醋酸溶液至全部反应，静置后抽滤。
Ⅳ将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、再次抽滤；将所得固体置于的恒温干燥箱中干燥，得到产品。
仪器的名称是 ______ 。进行步骤Ⅰ操作，下列仪器不需要的是 ______ 填标号。
A. B. C. D.
写出Ⅰ中生成的化学方程式 ______ ，需要分多次加入的原因是 ______ 。
Ⅲ中不能用盐酸代替醋酸溶液，理由是 ______ ；Ⅳ中干燥时温度控制在的原因是 ______ 。
测量产品中的纯度：称取产品，溶解酸化后配成溶液，取于锥形瓶中用溶液滴定。
判断滴定终点的现象为 ______ 。
滴定时平均消耗溶液体积，则产品中的纯度为 ______ 保留两位小数，的摩尔质量为。

三、简答题（本大题共3小题，共43.0分）

9.  工业上一种利用锡渣主要成分是，含有少量、、、等氧化物生产锡酸钠晶体的工艺流程如图。

已知：易水解，在溶液中溶解度等温线如图所示。
“焙烧”后烧渣的主要成分有、、、、。其中，难溶于以下的水。
回答下列问题：
“焙烧”时需将锡渣粉碎，其目的是 ______ ，写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式 ______ 。
“溶浸”过程需要选择适宜条件，温度选择 ______ 填“”或“”，溶液的浓度选择 ______ 填““、““或“”。
“浸出渣”中除了，主要成分还有 ______ 。
“沉铅”时的离子方程式为 ______ 。
“沉砷”时，当沉淀完全，溶液中的浓度至少是 ______ 离子浓度小于时可视为沉淀完全，。
整个工艺流程中保持溶液呈碱性的原因是 ______ 。

10.  氢能源是最具应用前景的能源之一，甲烷水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，涉及的主要反应有：
反应：
反应：
反应 ______ 。
一定温度下，将和按照物质的量之比为：通入恒容密闭容器中，此时压强为，发生上述反应和，后达到平衡，测得压强为。
计算内分压的平均变化率为 ______ 。
该温度下，测得的分压为，则反应的分压平衡常数 ______ 列计算式。
在基础上加吸附剂制氢称为吸附强化甲烷水蒸气重整制氢，反应原理如图。模拟制氢，保持气体流速和压强不变，进出口温度恒定为局部温度过高会造成积碳，测得出口平衡气体的体积分数随时间的变化曲线如图：

阶段Ⅱ氢气体积分数逐渐下降的原因是 ______ 。
实验时发现阶段Ⅲ中体积分数低于理论平衡值，体积分数高于理论平衡值，主要原因可能是 ______ 。
纳米可用于催化氧化去除中少量的，产生氧空位，形成具有氧缺陷结构的，晶胞结构如图：
图化合物中 ______ 。
若晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为 ______ 用含、的代数式表示。

11.  一种以有机物为原料合成杀虫剂氯虫苯甲酰胺的路线如图：

已知的名称为氯吡啶，则的名称是 ______ 。
的结构简式为 ______ 。
中含氧官能团的名称是 ______ ；中含有的手性碳原子个数为 ______ 。
写出生成的化学方程式 ______ ，生成的反应类型为 ______ 。
满足下列条件的的同分异构体有 ______ 种。
苯环上有个取代基，其中两个是氨基
可以发生银镜反应
写出其中一种核磁共振氢谱有组峰的结构简式 ______ 。

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：“”消毒液中次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B.铜绿的主要成分是，是碱式碳酸铜，不是碳酸铜，故B错误；
C.碳纳米管有优良的电学性能，所以可用于制作电池，故C正确；
D.硅为良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，故D正确；
故选：。
A.“”消毒液中次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；
B.铜绿的主要成分是；
C.依据碳纳米管的良好的导电性解答；
D.硅为良好的半导体材料。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 

2.【答案】 

【解析】解：共价双键中含有个键和个键，的结构式为，所以该分子中键和键的个数比为：：，故A正确；
B.、环己酮的分子式都是，结构不同，所以二者互为同分异构体，故B正确；
C.和发生加成反应生成，反应类型是加成反应，故C错误；
D.水解生成，分解生成，最多能和以：反应生成，所以最多可与发生反应，故D正确；
故选：。
A.共价双键中含有个键和个键；
B.、环己酮的分子式都是，结构不同；
C.和发生加成反应生成；
D.水解生成，分解生成，最多能和以：反应生成。
本题考查化学键及有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确分子的构成微粒及微粒之间作用力、同分异构体概念内涵、反应类型判断方法是解本题关键，题目难度不大。
 

3.【答案】 

【解析】解：浓氨水与碱石灰混合可制备氨气，氨气与硫酸铜溶液反应生成硫酸四氨合铜溶液，图中制备装置合理，故A正确；
B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故B错误；
C.挥发的乙酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故C错误；
D.生成的乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能证明乙炔含不饱和键，故D错误；
故选：。
A.浓氨水与碱石灰混合可制备氨气，氨气与硫酸铜溶液反应生成硫酸四氨合铜溶液；
B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和；
C.挥发的乙酸与苯酚钠反应生成苯酚；
D.生成的乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、酸性比较、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 

4.【答案】 

【解析】解：同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族元素的第一电离能大于相邻第Ⅵ族元素，则第一电离能的大小关系为，故A错误；
B.由图可知，与原子相接有个苯环，四者构成三角锥形，着个原子不可能共平面，即分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C.由图可知，分子中含有、和及连接个苯环的原子，其中结构中的原子的价层电子对数为，模型为平面三角形，采取杂化，和及连接个苯环的原子的价层电子对数也均，它们的模型均为四面体，采取杂化，故C错误；
D.由图可知，四个构成正四面体骨架，每个面上连接有个分子，对称地连接每个面上的形成，即每个顶点的与个分子的、原子以配位键方式连接，所以中的配位数为，故D正确；
故选：。
A.原子的第一电离能大于；
B.由图可知，与原子相接有个苯环，四者构成三角锥形；
C.由图可知，与原子相接有个苯环，该原子含有对孤电子对，价层电子对数为，和中原子的价层电子对数也为，它们的模型均为四面体；
D.由图可知，四个构成正四面体骨架，每个面上连接有个分子，则每个顶点的与个分子的、原子以配位键方式连接，据此分析计算配位数。
本题考查原子轨道杂化方式及类型判断，侧重识图能力和灵活运用能力的考查，把握物质结构、配位键及配位数的计算、价层电子对数的计算是解题关键，注意掌握模型的应用，题目难度中等。
 

5.【答案】 

【解析】解：基态铜原子核外电子排布式为：，据此分析判断基态一价铜的电子排布式为：，故A正确；
B.第一步发生的反应方程式为，故B错误；
C.该流程中初始反应物为和，最终产物为，化学方程式为：，依据该机理可以发生反应：，故C正确；
D.点击化学的代表反应为一价铜催化炔基与叠氮基发生环加成反应，点击化学实现了功能分子的高效快速合成，故D正确；
故选：。
A.基态铜原子核外电子排布式为：，据此分析判断基态一价铜的电子排布式；
B.化学方程式中原子不守恒；
C.该流程中初始反应物为和，最终产物为；
D.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应。
本题主要考查对反应机理的理解，侧重考查学生理解能力、分析能力，对能力要求较高，题目难度中等。
 

6.【答案】 

【解析】解：根据图知，电极上失电子生成，电极为阳极，则合金为阴极，原电池中，连接阳极的电极为正极、连接阴极的电极为负极，则为正极，故A错误；
B.阴极上发生的电极反应为，则阴极生成活性，合金电极上和反应生成和，反应方程式为，故B正确；
C.电池反应式为，总反应中不消耗，所以不需要补充溶液，故C错误；
D.阳极反应式为、阴极生成的反应方程式为，如果转移电子为，则阳极生成、阴极生成，所以工作时两极生成的和体积比为：，故D错误；
故选：。
A.根据图知，电极上失电子生成，电极为阳极，则合金为阴极，原电池中，连接阳极的电极为正极、连接阴极的电极为负极；
B.阴极上发生的电极反应为，则阴极生成活性，合金电极上和反应生成和；
C.电池反应式为；
D.阳极反应式为、阴极生成的反应方程式为，如果转移电子为，则阳极生成、阴极生成。
本题考查电解原理，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确阴阳极和正负极的判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
 

7.【答案】 

【解析】解：随着增大，减小，增大，减小，曲线表示与的变化关系，增大，减小，增大，则曲线表示与的变化关系，故A正确；
B.由知，当时，，结合图象，，故B正确；
C.，随增大，和均减小，所以逐渐减小，故C错误；
D.当少量酸进入人体血液时，因存在平衡，平衡逆向移动，血液酸碱度基本不变，故D正确；
故选：。
A.考查微粒浓度随的变化，随着增大，减小，增大，减小，曲线表示与的变化关系；
B.考查电离常数，由知，当时，；
C.考查微粒浓度与常数的关系，，随增大，和均减小，所以逐渐减小；
D.当少量酸进入人体血液时，因存在平衡，平衡逆向移动，血液酸碱度基本不变；
本题考查图象与微粒浓度之间的关系，思考容量较大，难度偏上，考查学生分析问题及解决问题的能力。
 

8.【答案】铁坩埚      使充分反应，提高其利用率  盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量  防止在较高温度下发生分解  滴入最后半滴溶液，溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色   

【解析】解：瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，加热熔融一定量和的固体时应选用铁坩埚，进行该步骤操作，需要的仪器有酒精灯、铁坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、铁棒等，不需要的仪器是试管、蒸发皿，
故答案为：铁坩埚；；
被氧化成墨绿色的，被还原成，反应的化学方程式为；为使充分反应，提高其转化率，加入时可分批加入，而不一次性加入，
故答案为：；使充分反应，提高其利用率；
盐酸具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，降低产品的量；性质不稳定，温度稍高时会发生分解反应，所以步骤Ⅳ中干燥时温度控制在的原因是防止在较高温度下发生分解，
故答案为：盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；防止在较高温度下发生分解；
由于溶液本身显紫红色，滴定时无需另外加入指示剂，滴定终点的现象为：滴入最后半滴溶液，溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色，
故答案为：滴入最后半滴溶液，溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色；
滴定过程发生的反应为，则样品中，，则产品中的纯度为，
故答案为：。
实验室制备的步骤为：将一定量和的固体混合均匀放入铁坩埚，用铁棒搅拌加热熔融，取一定量分多次加入，继续加热得到墨绿色熔融物，反应为，冷却后放入盛有蒸馏水的烧杯中加热至全部溶解，再向烧杯中滴加醋酸溶液至全部反应，反应为，静置后抽滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、再次抽滤得到粗品，将所得固体置于的恒温干燥箱中干燥，得到产品，据此分析解答。
本题考查了物质的制备实验方案的设计，把握物质制备原理、氧化还原反应规律应用、化学方程式的计算为解题的关键，考查了学生的分析能力、实验能力和计算的能力，题目难度中等。
 

9.【答案】增大接触面积，加快反应速率             防止的水解 

【解析】解：“焙烧”时需将锡渣粉碎，其目的是：增大接触面积，加快反应速率，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为：，
故答案为：增大接触面积，加快反应速率；；
“溶浸”过程需要选择适宜条件，结合图象分析可知，温度选择，溶液的浓度选择，的浓度最大，
故答案为：；；
分析可知“浸出渣”中除了，主要成分还有：，
故答案为：；
“沉铅”时的离子方程式为：，
故答案为：；
离子浓度小于时可视为沉淀完全，，，“沉砷”时，当沉淀完全，溶液中的浓度至少是：，
故答案为：；
整个工艺流程中保持溶液呈碱性的原因是：防止的水解，
故答案为：防止的水解。
利用锡渣主要成分是，含有少量、、、等氧化物生产锡酸钠晶体，锡渣加入烧碱通入空气焙烧，烧渣的主要成分有、、、、，其中，难溶于以下的水，再加入氢氧化钠溶液溶浸过滤得到滤渣含和，滤液中加入溶液沉铅，过滤得到滤渣，滤液中加入溶液沉砷，过滤得到滤液经一系列操作得到，据此分析回答问题。
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度中等。
 

10.【答案】    吸收生成覆盖吸附剂，吸附剂失效，含量变多，的体积分数降低  局部温度过高会造成积碳，与反应生成    

【解析】解：反应：，反应：，根据盖斯定律：反应计算反应的，
故答案为：；
设起始时和的物质的量均为，气体总量为，恒温恒容密闭容器中气体的分压为，则后达到平衡时混合气体的总量为；
反应是气体体积不变化的反应，反应是气体体积增大的反应，反应：，，，则内分压的平均变化率为，
故答案为：；
该温度下，测得的分压为，即平衡时，设平衡时，，，，混合气体的总量为，有，根据、、原子守恒有：，，，解得，，，，物质分压：，，，，则反应的分压平衡常数，
故答案为：；
由图可知，生成的被吸附生成，由于覆盖在表面，可阻止被吸附，导致的体积分数陡增，反应、难于进行，的生成量减少，的体积分数逐渐下降，
故答案为：吸收生成覆盖吸附剂，吸附剂失效，含量变多，的体积分数降低；
由题意可知，局部温度过高会造成积碳，高温下碳能与生成，使体积分数低于理论平衡值，体积分数高于理论平衡值，
故答案为：局部温度过高会造成积碳，与反应生成；
图中原子位于顶点、面心位置，数目为，原子位于体内，数目为，则，
故答案为：；
晶胞中原子位于顶点、面心位置，数目为，原子位于体内，数目为，则晶胞的质量，设晶胞的边长为，晶胞的体积，，即，所以晶胞边长，
故答案为：。
根据盖斯定律：反应计算反应的；
设起始时和的物质的量均为，气体总量为，恒温恒容密闭容器中气体的分压为，则后达到平衡时混合气体的总量为；
反应是气体体积不变化的反应，反应是气体体积增大的反应，根据差量法计算，结合进行计算；
该温度下，测得的分压为，即平衡时，设平衡时，，，，混合气体的总量为，有，根据、、原子守恒有：，，，解得，，，，物质分压：，，，，结合反应的分压平衡常数进行计算；
由图可知，生成的被吸附生成，由于覆盖在表面，可阻止被吸附，导致的体积分数陡增，反应难于进行；
高温下碳能与生成；
图中原子位于顶点、面心位置，数目为，原子位于体内，数目为；
晶胞中原子位于顶点、面心位置，数目为，原子位于体内，数目为，则晶胞的质量，设晶胞的边长为，晶胞的体积，根据进行计算。
本题考查化学平衡计算和晶胞密度计算，明确化学平衡及其影响元素、平衡常数的计算、原子均摊法及晶胞密度计算等知识为解答关键，侧重考查学生的分析能力、计算能力和运用能力，注意掌握原子守恒法在化学平衡计算中的应用，题目难度中等。
 

11.【答案】，，三氯吡啶   酰胺基、酯基     取代反应   或 

【解析】解：已知的名称为氯吡啶，则的名称是，，三氯吡啶，
故答案为：，，三氯吡啶；
的结构简式为，
故答案为：；
中含氧官能团的名称是酰胺基、酯基；如图中带“”的碳原子为手性碳原子，所以中含有的手性碳原子个数为，
故答案为：酰胺基、酯基；；
发生水解反应生成，则生成的化学方程式为，生成的反应类型为取代反应，
故答案为：；取代反应；
的同分异构体满足下列条件：
苯环上有个取代基，其中两个是氨基；
可以发生银镜反应，说明含有醛基，的不饱和度是，苯环的不饱和度是，醛基的不饱和度是，符合条件的同分异构体中含有苯环和醛基外不含其它环或双键，苯环上的取代基有个其中个是氨基，另一个取代基为、、、，每一组中个取代基有种位置异构，则符合条件的同分异构体种类为；其中一种核磁共振氢谱有组峰的结构简式为或，
故答案为：；或。
根据、的结构简式及的分子式知，为，和马来酸二乙酯发生取代反应生成，发生取代反应、消去反应生成，发生水解反应生成，发生取代反应生成，和发生取代反应生成；
的同分异构体满足下列条件：
苯环上有个取代基，其中两个是氨基；
可以发生银镜反应，说明含有醛基，的不饱和度是，苯环的不饱和度是，醛基的不饱和度是，符合条件的同分异构体中含有苯环和醛基外不含其它环或双键，苯环上的取代基有个其中个是氨基，另一个取代基为、、、，每一组中个取代基有种位置异构。
本题考查有机物合成，侧重考查对比、分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，易错点是限制性条件下同分异构体种类的判断，题目难度中等。