2023年山东省青岛莱西市中考二模化学试题

2023年中考模拟化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Ba-137，Ca-40，Fe-56，S-32，Cl-35.5

第Ⅰ卷(共28分)

一、选择题(本题共10小题，每小题1分，共16分)在每小断给出的四个透项中，只有一项是符合题日要求的。

1化学是研究物质的变化，性质及其规律的一门自然科学。化学通过化学变化改变有世界。下列过程中一定理及到化学变化的是

A. 三峡大坝利用水力发电机发电

B. 中国科学家利用二氧化碳合成淀粉

C. 滑雪场利用缩空气型造雪机人工造雪

D. 天宫课堂”在轨演示油水分离实验

2.材料是人类社会文明进步的重要标志之一，下列材料中，属于复合材料的是

A.陶瓷       B.原料       C. 铝合金         D.玻璃钢

3.某同学用火龙果皮日制酸碱指示剂，并用于检验苏打水的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是

A. 研磨果皮              B. 浸取色素

C. 取用苏打水    D. 滴入自制指示剂

4. 学习化学的重要目的是学会用化学观点去分析，解决生产生活中的问题，生活中的下列法，不合理的是(

A. 在食盐中加量碘酸钾，补充人体所需的碘元素

B. 运动出汗后可适量补充含无机盐的饮品

C. 日生活中。只喝净水，更有桑于人体的健康

D. 从首火的室内生时，用湿毛中指住口，伏低身子压速离开

5. 某海水淡化系统(如图)工作时，蒸发置中的水在光热作用下变为水蒸气。太阳能风扇将水过进行时蒸气吹到冷距腔冷凝，实现海水溪化，下列说法错误的是

A. 光药作用下，水分子运动速率加快

B. 水蒸气冷为水，水分子本身变小

C. 海水变为淡水。水分子化学排是不变

D. 液态水变为水蒸气。车分子间的间隔变大

6.千金藤素(C37H38N2O6)对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关于全要素说法正确的是

A. 千金藤素属于有机化合物

B. 千金藤素由37个载原子、38个氢原子，2个氮原子和6个氧原子构成

C. 千金藤素常中区、氧元素楼量比为1：3

D. 千金藤素中氢元素成量分数最大

7.下列归类正确的是

8.归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是

A. 地壳中元素含量    B. 溶液性质模型

C. 物质的构成   D. pH与溶液酸碱性

9. 推理是学习化学的一种思方法。以下推理正确的是

A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

B. 化学反应前后催化剂的质量保持不变。所以反应后质量不变的物质一定是催化剂

C. 有气体可以作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体

D. 化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学反应

10.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观意图如下，下列叙述错误的是

A. 从表示方法看：甲的化学式为NH3

B. 从反应类型看：该反应类度为置换反应

C. 从微粒数量看：反应前后原子种类，数目不变

D. 从物质质量看：反应生成的丙西与丁的质量比为14：9

11.下列有关除象实验设计中正确的一项是

12.X是硫酸钾成氯化中的一种，硝酸钾和氯化的溶解度由线如图主所示，某化学小组的同学进行了如图3所示实验，下列说法正确的是

A. 无法判断X质是硝酸钾还是氯化铵

B. 溶质的质量分数大小依次为②>①>③

C. 烧杯③中溶质的质量分数为40%

D. ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

13.验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是

A. 通过实验①②，可以证明金属活动性Al>Cu

B.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以是Cu，Y为AgNO3溶液

C.该实验可以替化为将铜丝分别放入盛有Al(NO3)3溶液和AgNO3溶液的试管中，观察现象

D.通过实验①②③即可证明全属活动性Al>Cu>Ag

14.下列图单能正确反映其对应的实验操作的是

A.将一定质量的铁钱粉加入足量的硝酸银溶液中

 B.表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的质量分数相同的稀硫能酸

C.向氢氧氧化钠和碳酸钠溶液中加入足量稀硫酸

D. 表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体

15.将没有打磨的镁条放入一定浓度的CuC12溶液中，镁条表面折出较多红色固体，产生大量无色无味气体，测得溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. CuC12溶液的pH<7              B. 实验中镁条的氧化膜不参与反应

C. 产生的无色无味气体可能是氢气   D. 镁条表面出现的红色物质是铜

16. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化由线如图所示，选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是

A 3.

A. 对比①③，温度越高，反应速率越快

B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C. 对比①④，反应物接触而积越大，反应速率越快

D. 对比①②③④，②的反应速率最慢

二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分，每小题有1~2个这项符合题意)

17. 善于理化学知识，是学好化学的有效方法，以下归纳完全正确的是

18. 测定空气中氧气的含量，某化学兴籍小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL，且刮滑性银好的注射器组成如图所示的实验装置进行实验。则下列说法正确的是

A. 实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白雾

B. 必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数

C. 若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，发现活塞前沿向左移动到8mL处

D. 若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在8mL处

19.如图是模拟工业炼铁的实验。向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中适入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是

A. 装置甲中发生的反应属于置换反应类型   B.甲中硬质玻璃管内红色固体逐渐变为黑色

C. 该装置没有进行尾气处理，会污染空气    D.参加反应的Fe2O3占原总质量的80%

20. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是

A.KCl、BaCl2、CuSO4、NaNO3    B. BaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2

C.K2CO3、BaCl2、K2SO4、HCl     D. KOH、Ba(NO3)2、KCl、MgSO4

21.工业上常以CH4为原料生产H2，其工艺流程如图，下列说法正确的是

A. CH4属于有机高分子化合物

B. 交换塔中，反应前后元素化合价发生改变的有C、H、O等元素

C. 常温下，洗涤液的pH=7

D. 转化炉中，理论上消耗16g甲烷能够得到6g氢气

22. 如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系(“→”表示物间的转化)，已知A-M是应氧、碳，氧、氮、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是

. C

A. A常用作干剂，A→B的过程放出大量的热

B. F的化学式为HCl，D的化学式是NaCl

C. D→C反应的现象是有白色沉淀生或

D. 若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去

第Ⅱ卷 (共52分)

三、非选择题(本题共9小题，共52分)

21.(6分)生活中处处有化学，化学学习的价值之一是能用化学的视角去看待生活，生产中的问题。

(1)今年五一节淄博烧烤火出圈，淄博烧烤最常见的食材有羊肉串、鸡翅，茄子、小饼等，羊肉，鸡翅提供的主要有机营养素为__________。

(2)在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复抽打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这样做的目的是降低生铁中的____元素的含量。

(3)现代社会，新能源使用越来越普及，大阳能热水器的集热器主要材料是铜，这主要利用铜的_____性，太阳能属于______(填"可"或“不可”)再生能源。

(4)俗话说“庄稼一枝花，全靠肥当采”，农业生产中，种植时需适当施肥，下列肥料中，属于复合肥的是__________(填字母)。

A.KCl   B.CO(NH2)2  C.(NH4)2HPO4   D.NH4NO3

(5)“赢盛唐密盒”、“西安旅游无淡季”， 继“不倒翁”后大唐不夜城又推出问答活动与游客互动，如能顺利通关会获得塑料密盒。塑料属于_______ (选填 “复合”或“合成”)材料。

24. (6分)水是生命之源，生活、生产中处处离不开水。

(1)某家用净水机工作原理如图所示：

PP棉俗称填充棉，其净水的原理是________，颗粒活性炭可有效 去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的__________性。

(2)环保部门对某市水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I一V类。由如图二可知，该市主要水域的水质在______(选填“变好”或“变差”)。

(3)洗涤剂洗去油污的原理为____ (选填 “乳化”或“溶解”)。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O，X的化学式为__________。

(4)海水淡化可采用膜分离技术，如图三所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后后右侧海水成分变化进行分析，正确的是_________(填字母)

A.溶质质量减少       B.溶剂质量减少   C. 溶液质量减少     D.溶质质量分数减小

25.(9分)根据下列装置图回答问题：

(1)写出下列仪器的名称是a__________，b__________。

(2)实验室用双氧水和MmO2制取较纯净的O2时，应选择的装置合是_______(填字母)化学方程式是________。

(3)实验室用大理石与稀盐酸反应制CO2化学方程式是____________。若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是__________，若用D装置收集CO2应从___ (填 “d”或“c”)口通入气体。

26. (6分)杀菌消毒剂也是生活中常用的物质。二氧化氯(CIO2) 是一种高效、 广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：

Ⅰ.步骤①中加入过量的试剂Ba(OH)2的目的是将粗盐水中的________ (填离子符号)。

除去，发生的化学反应方程式为______________。

Ⅱ.加入过量Na2CO3溶液的作用是_______________。

Ⅲ.判断步骤③中加入的盐酸恰好适量的方法是________________。

Ⅳ.步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是___________。

27. (8分)某学习小组对铁锈蚀进行探究。

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关?

【查阅资料】

(1)氯化钙固体可作干燥剂。

(2)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

【设计与实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管A、B、C、D中，进行下图实验，现象如表。

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁顿性主要是与空气中的_______发生化学反应。

(2)对比A、D试管中实验现象，说明法话恰快慢还与______有关。

(2)被锈蚀后应及对除铁的原因是___________，写出出稀盐酸除铁锈的化学方程式______。

实验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1 时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将只装有5mL稀盐酸的注射器 插到烧瓶上，采集数据。

(4)据图1，推测铁生锈过程是_______ (填 “吸热”或“放热”)变化。

(5)据图2，对比AB段和BC段，压强快速变小的原因是_____________，分析t3时刻压强突然变大的原因是______________。

28. (6分)钠是种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。在实验室，小元先取一定 量的氯化铁溶液于烧杯中，再取一小块钠投入氧化铁溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和红褐色滤渣，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】猜想一：NaCl   猜想二：NaCl和NaOH    猜想三：NaCl、FeCl3和NaOH

(1)小明认为猜想_______不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。

(2)小明认为滤液中溶质成分还有种可能是：猜想四___________(填化学式)。

(3)实验与验证

这个实验告诉我们，在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑____________。

29.(4分)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)反应①的基本反应类型是_____________。

(2)写出反应②的化学方程式_______________。

(3)产生无色气体E的原因是______________。

30. (7分)有一瓶未知浓度的BaCl2溶液， 某同学取出100g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如下图所示。

(1)配制10.6%的Na2CO3溶液200g，需要水的体积为___________mL (水的密度为1g/cm3)。

(2)通过计算可知BaCl2溶液的溶质质量分数是__________。

(3)当二者恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少______? (请写出计算过程， 结果保留一位小数)

2023年中考模拟试题

化学模拟 答案及评分标准

第Ⅰ卷（共28分）

一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.B    2.D   3.D   4.C  5.B   6.A  7.C   8.C   9.C   10.D   11.B   12.B  13.D   14.C  15.B  16.B

二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，错选不得分，漏选得1分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。

17.A    18.BD    19. BD   20.C   21.D    22.BC

第Ⅱ卷（共52分）

三、非选择题（本题共6小题，共52分。）

23.（1）蛋白质   （2）碳（或C）  （3）导热    可 （4）C （5）合成

（每空1分，共6分）

24.（1）过滤      吸附性   （2）变好

（3）乳化   N2              （4）BC

（每空1分，共6分，选择题（4）漏选得0.5分）

25.（1）a铁架台  b水槽   

（2）BF；2H2O22H2O+O2↑  

（3）CaCO3 +2HCl=CaCl 2+H2O +CO2↑   将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已满；d

  （化学方程式2分，缺条件和气体符号每个扣0.5分，化学式书写错误或没配平不得分，其他每空1分，共9分，）

26.Ⅰ、Mg2+ 、 SO42-    MgSO4 +Ba(OH)2 =Mg(OH)2↓ + BaSO4↓

Ⅱ、完全除去氯化钙和过量的氢氧化钡

Ⅲ、用pH试纸测溶液的pH值，若pH=7，则二者恰好完全反应。（答案合理即可）

Ⅳ、ClO2

 （化学方程式2分，缺条件和气体符号每个扣0.5分，化学式书写错误或没配平不得分，其他每空1分，共6分，）

27.（1）水、氧气    （2）氯化钠     （3）铁锈疏松多孔，容易吸附水和氧气

Fe2O3 + 6HCl === 3H2O+ 2FeCl3 

（4）放热    （5）加入氯化钠溶液后，加快了铁生锈的速度    因为氧气减少，瓶内压强变小，注射器中稀盐酸被吸入瓶中与铁发生反应，生成氢气，使瓶内压强变大。

（化学方程式2分，缺条件和气体符号每个扣0.5分，化学式书写错误或没配平不得分，其他每空1分，共8分）

28.（1）三；3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl

（2）猜想四：NaCl和FeCl3

(3)pH=7      反应物是否有剩余

（化学方程式2分，缺条件和气体符号每个扣0.5分，化学式书写错误或没配平不得分，其他每空1分，共6分）

29.（1）化合反应

   （2）H2SO4 +CuO=H2O↓+ CuSO4

（3） 过量的稀硫酸与铁反应生成氢气

（化学方程式2分，缺条件和气体符号每个扣0.5分，化学式书写错误或没配平不得分，其他每空1分，共4分，）

30. (共7分)

（1）178.8  ---1分     （2）20.8%  --1分

（3）解：由题意得，恰好反应时，mNa2CO3=100g×10.6%=10.6g

设生成氯化钠质量为x，碳酸钡质量为y，

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106           197      117

10.6g           y        x

，x=11.7g

，y=19.7g

NaCl%=×100%=6.5%

答：溶液中溶质质量分数是6.5%。

（解、设、答、单位、百分号五项若都没写倒扣1分，少写扣0.5）