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2022年甘肃省定西市渭源县中考化学模拟试卷
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这是一份2022年甘肃省定西市渭源县中考化学模拟试卷，共23页。试卷主要包含了单选题，推断题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022届甘肃省定西市渭源县中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A. 溶液都是无色的
B. 将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C. 配制好6%的 NaCl 溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的溶质质量分数仍为6%
D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
2. 20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是( )
A. 该溶液中溶质的质量等于36 g
B. 20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C. 该溶液的质量等于140g
D. 加水后该溶液有可能变为不饱和溶液
3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关表述正确的是( )
A. t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B. t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
C. 将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D. 将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多
4. 有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液都是无色的
B. 溶液都是混合物
C. 稀溶液一定是不饱和溶液
D. 饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是降温
5. 下列有关量的描述正确的是( )
A. CO2的相对分子质量是44g B. 用10ml量筒量取9.45mL蒸馏水
C. 食盐的溶解度是36 D. 用托盘天平称量4.5g食盐
6. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A. 用汽油洗去手上的油污
B. 用酒精洗去试管中的碘
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污
D. 用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体
7. 下列化学用语表示离子的是( )
A. Cl2 B. Mg2+ C. 2K D. NO
8. 下列反应类型中，一定有单质参加的反应是( )
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
9. 20℃时，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水后，析出3.6g晶体。下列有关叙述正确的是( )
A. 蒸发掉10g水后的氯化钠溶液浓度变大
B. 析出晶体后的氯化钠溶液为不饱和溶液
C. 20℃时氯化钠的溶解度为36g
D. 该温度下，氯化钠饱和溶液的质量分数为36%
10. 家庭中洗涤热水瓶内少量水垢最好选用( )
A. 用洗洁精洗涤 B. 用稀盐酸洗涤 C. 用食醋洗涤 D. 用食盐水洗涤
11. 如图图象关系合理的是( )
A. 向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B. 在久置的NaOH溶液中加入盐酸
C. 分别向等质量的Fe和Al加入稀盐酸
D. 在饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
12. 下列是生活中几种常见物质的pH，其中显酸性的是( )
A. 西瓜汁 B. 鲜牛奶 C. 牙膏 D. 肥皂水
13. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B. 用胃舒平[主要成分Al (OH)3]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C. 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
14. 某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验(如图，白磷的着火点为40℃)，以下说法正确的是( )
A. 白磷可以用木炭粉代替生成CO2
B. 反应中，活塞先向右移，再向左移，最后停留在4刻度处
C. 白磷量的多少对实验结果无影响
D. 白磷燃烧产生大量的白雾
15. 分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是( )
A. 有机物：甲烷、二氧化碳 B. 碱：烧碱、纯碱
C. 混合物：生铁、冰水共存物 D. 氧化物：水、二氧化锰
16. 化肥能促进农作物的生长发育。对化肥的一些认识，你认为不正确的是( )
A. NH4HCO3有刺激性氨味
B. CO(NH2)2与熟石灰混合研磨会产生氨气
C. KNO3属于复合肥料
D. 要合理施用化肥，防止土壤、水体等的污染
17. 用金属的性质解释有关事实，不正确的是( )
A. 因为铁比铜活泼，更易锈蚀，所以铜器比铁器更容易保存到今
B. 因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不要磨损铝的表面
C. 因为铁易与空气中的H2O、O2反应，所以常在铁器表面覆盖油漆作保护层
D. 因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
18. 下列方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaNO3中的Na2SO4
加入过量的Ba(NO3)2溶液
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸
C
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少量水溶解，触摸容器外壁
D
检验某物质中是否含有碳酸根
加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出
A. A B. B C. C D. D
19. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途经。如图所示，在一只烧杯中进行实验，认真分析实验步骤，不能达到预期效果或目的的是( )
序号
目的
步骤
A
探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应
①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；
③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入适量氢氧化钙溶液
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时：①加入100g水；②加入15gKCl；③加入15gKCl.(已知：20℃时，KCl的溶解度为34g)
D
配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解
A. A B. B C. C D. D
20. 下列有关说法中错误的是( )
A. 工业生产中的合成材料主要有：合成橡胶、合成纤维、塑料
B. 农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥
C. 为了我们的健康我们应该多食粗粮、水果、蔬菜和富含蛋白质的食物
D. 人体主要的供能营养物质有：蛋白质、油脂、维生素
二、推断题（本大题共1小题，共8.0分）
21. A～G是初中化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系(图中的“-”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。已知A、B、C、D为氧化物，E、G、F为单质，A为红色固体。请写出：
(1)A的化学式为______；
(2)G→F的化学反应方程式______。
三、简答题（本大题共5小题，共29.0分）
22. 按下列要求写出有关反应的化学方程式：
(1)军事上用作烟幕弹的化合反应______；
(2)生成两种单质的分解反应______；
(3)有黑色固体生成的化合反应______；
(4)实验室用一种纯净物制取氧气______．
23. “生活无大事，处处有化学。”日常生活中的下列做法：
①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；
②水壶底部常常会有水垢(成分为碳酸钙和氢氧化镁)，可以用食醋浸泡除水垢；
③胃酸过多的人，应多饮用碳酸饮料；
④家庭煤气泄漏，立即打开油烟机排气。
以上做法中，错误的是______(填序号)，将其中一种错误做法进行改正______。
24. 某兴趣小组采用如图装置进行实验，实验时打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入稀盐酸。
(1)写出制气管中发生反应的化学方程式______。
(2)当制气管中盐酸消耗完，反应停止后能观察到什么现象？______。
(3)请设计实验证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH______。(写出实验步骤和现象)
25. 实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小晨想通过实验重新标注，以下是她进行的实验步骤：
①取10.35克样品于烧杯中，加入50克蒸馏水充分溶解，配制成溶液；
②在配制的溶液中，加入27g的硝酸银溶液，恰好完全反应；
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。请根据上述实验回答：
(1)在配制溶液过程中使用的玻璃仪器有：烧杯、______和玻璃棒。
(2)步骤③中如果没有进行洗涤这步操作的话，最终测得的氯化钾含量将______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)硝酸钾属于______(填化肥种类)。
(4)完全反应后，所得的硝酸钾滤液恰好饱和，求该温度下硝酸钾的溶解度？(保留一位小数)
26. 除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液，②加过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．(提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水)
(1)以上操作合理的先后顺序为______(数字序号不能重复使用)．
(2)请写出NaOH溶液与MgCl2溶液反应的化学方程式．
(3)上述试剂中的盐酸不能用硝酸代替，请说明原因．
四、探究题（本大题共2小题，共17.0分）
27. 根据以下实验室常用仪器填空。
(1)写出指定仪器的名称：B______，G______。
(2)在净化水时，进行______时 (填操作名称) 要用到B，进行蒸发操作时用到铁架台、铁圈、蒸发皿和上述提供的______仪器 (填仪器名称)
(3)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要氯化钠______g，水______mL，配制该溶液的整个过程中需要用到上图中所给的______仪器。(填序号)
(4)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
(5)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。
(6)如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因有(至少举出两点)①______②______。
28. 某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或多种组成，为确认其组成，某化学实验小组进行了如下两组实验。
实验一
实验二
步骤
试剂
现象
步骤
试剂
现象
①
取少量废水于烧杯
/
①
取少量废水于烧杯
/
②
滴入少量酚酞
______
②
滴入过量BaCl2溶液
产生沉淀
③
继续滴加过量稀盐酸
产生气体
③
过滤得滤液和滤渣
/
④
继续滴加少量AgNO3溶液
产生沉淀
④
向滤液中滴入少量酚酞
无明显现象
⑤
过滤取滤液
/
⑤
继续滴少量AgNO3溶液
产生沉淀
⑥
向滤液中滴少量BaCl2溶液
无沉淀
⑥
向滤渣中滴过量稀盐酸
沉淀不消失
根据上述两组实验及其现象，回答下列问题：
(1)实验一步骤②所对应的现象为______。
(2)实验一步骤③产生气体的反应的化学方程式为______。
(3)废水中一定无______(填化学式，下同)，可能有______。
(4)媛媛为进一步确认废水组成，另取废水进行定量实验，测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4：3，由此可知原废水溶质为______。
(5)实验二为相同实验目的，酚酞可用下列试剂______(填序号)中任意一种替换。
A.铁粉 B.硝酸铜溶液 C.紫色石蕊 D.稀硝酸
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
29. 现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t℃时KCl的溶解度______KNO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)．
(2)60℃时______gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液．
(3)设计实验方案提纯KNO3．
实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后______，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行______操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．
【答案与解析】
1.答案：C
解析：解：A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
B、氯化钠难溶于植物油，将NaCl放入植物油中搅拌，不能形成溶液，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，配制好6%的 NaCl溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的溶质质量分数仍为6%，故选项说法正确。
D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低这些饱和溶液的温度，溶解度增大，没有晶体析出；降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据有些溶液是有色溶液，进行分析判断。
B、根据氯化钠难溶于植物油，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
本题难度不大，明确一些物质的溶解度随着温度的降低而增大、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
2.答案：C
解析：解：A、过滤得到4g，说明100g水中溶解了36g氯化钠，该选项说法正确；
B、20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，溶解了36g氯化钠达到饱和状态，说明20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g，该选项说法正确；
C、烧杯中有4g固体没有进入溶液，所以所得溶液的质量不是140g，而是136g。故说法错误；
D、加水后该溶液有可能变为不饱和溶液，正确；
故选：C。
A、过滤得到4g，说明100g水中溶解了36g氯化钠；
B、20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，溶解了36g氯化钠达到饱和状态，说明20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g；
C、烧杯中有4g固体没有进入溶液，所以所得溶液的质量不是140g，而是136g。
D、根据不饱和溶液和饱和溶液的转化解答即可。
本题主要考查溶质质量分数的计算方法、溶解度等方面的问题，比较简单。
3.答案：B
解析：解：A、t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多正确，因为在该温度下甲的溶解度小于乙；故选项正确；
C、将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法错误，因为应该是温度不变；故选项错误；
D、将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多错误，因为没有说明溶液的质量；故选项错误；
故选：B。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等错误；B、t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多正确；C、将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法错误；D、将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多错误。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
4.答案：B
解析：解：A、溶液可以有颜色，硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶液中含有溶质和溶剂，所以溶液属于混合物，故B正确；
C、溶液的浓稀和是否饱和没有关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，故C错；
D、饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂，故D错。
故选：B。
A、溶液可以有颜色；
B、根据溶液的组成考虑；
C、根据溶液的浓稀和是否饱和的关系考虑；
D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑。
解答本题关键是熟悉溶液的组成和特点。
5.答案：D
解析：解：A、二氧化碳相对分子质量为12+16×2=44，其单位不是“g”，故A错误；
B、量筒量取液体时，只能读到小数点后面一位，故B错误；
C、溶解度是一定温度下，100克溶剂中所能溶解溶质的质量，应该有单位，故C错误；
D、用天平称量固体时，只能到小数后面一位，故D正确。
故选D。
A、根据相对分子质量单位为1的知识来回答；
B、根据用量筒量液体时读数的知识来回答；
C、根据溶解度的含义来回答；
D、根据天平的称量原则来分析。
本题考查了学生有关天平、量筒准确到小数点后几位的知识，以及相对分子质量和溶解度有无单位的知识。
6.答案：C
解析：本题考查了乳化现象与乳化作用。
A.用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；
B.用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去试管中的碘，故B错误；
C.用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故C正确；
D.用稀盐酸洗去盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白膜，是利用了盐酸与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，故D错误。故选C。
7.答案：B
解析：解：A、Cl2表示一个氯气分子，故A错误；
B、Mg2+表示一个镁离子，故B正确；
C、2K表示2个钾原子，故C错误；
D、NO表示一个一氧化氮分子，故D错误。
故选：B。
根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子进行分析。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、离子符号、粒子结构示意图等)的书写方法与含义是正确解答此类题的关键．
8.答案：A
解析：解：A、置换反应的反应物中有单质参加。故A错误；
B、分解反应中没有单质参加。故B错误；
C、化合反应中有些没有单质参加，例如水和二氧化碳反应生成碳酸。故C正确；
D、复分解反应中一定没有单质参加，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。故D错误。
故选：A。
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断。
9.答案：C
解析：解：A、蒸发掉10g水后的氯化钠溶液仍然是该温度下的饱和溶液，其浓度不变，故A错误；
B、析出晶体后的氯化钠溶液仍然是饱和溶液，故B错误；
C、析出的晶体质量为3.6g，蒸发掉的水是10g，析出的晶体溶于10g水正好饱和，由此可推断20℃时氯化钠的溶解度是36g，故C正确；
D、由前面推知的溶解度可知，该温度下，氯化钠饱和溶液的质量分数为36g136g×100%=26.5%，故D错。
故选：C。
解答本题要充分理解溶质质量分数与饱和溶液的关系，即在相同的温度下饱和溶液质量分数最大，同时要注意变化过程是不是在温度不变的情况下进行的。
10.答案：C
解析：解：A、洗洁精不能与水垢发生反应，也不能溶解水垢，故A错误；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，可除去水垢，但家庭中没有稀盐酸，实际不可行，故B错误；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应，实际可行，故C正确；
D、食盐水是氯化钠的水溶液，不能与水垢发生反应，也不能溶解水垢，故D错误。
故选：C。
根据水垢的主要成分是碳酸钙，依据碳酸钙的化学性质进行分析判断即可。
本题难度不大，了解水垢的主要成分是碳酸钙，掌握碳酸钙的化学性质即可正确解答本题。
11.答案：B
解析：解：A、向pH=9的溶液中不断加水，碱性减弱，pH减小，但不会小于7，故错误；
B、久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，然后与其中的碳酸钠反应生成二氧化碳，所以加入盐酸开始没有气体生成，氢氧化钠反应完毕，才有气体生成，图象能正确反映发生的化学反应；
C、分别向等质量的铝和镁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，当盐酸过量，等质量的铝放出的气体大于镁放出的气体，故错误；
D、一定温度下硝酸钾的饱和溶液不会继续溶解硝酸钾，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故错误；
故选：B。
做这类图表题需认真阅读，筛选，提取图象中的有用信息，然后将所学知识与图表中的信息结合起来，即可进行计算或筛选。
12.答案：A
解析：解：A.西瓜汁pH=6，小于7，显酸性；
B.鲜牛奶pH=7，显中性；
C.牙膏pH=9，大于7，显碱性；
D.肥皂水pH=10，大于7，显碱性。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
13.答案：C
解析：解：A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，开始是铁与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的铁的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，故开始硝酸铜的质量分数增大，当硝酸铜与铁反应完毕，硝酸铜的质量分数为0，故选项说法错误；
B、氢氧化铝是不溶于水的物质，不能最终使胃液呈碱性，故选项说法错误；
C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，溶液中铜元素的质量逐渐增大，当反应完毕，铜元素的质量不再改变，故选项说法正确；
D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，氯酸钾逐渐分解，则固体质量减小，二氧化锰的质量分数会逐渐增大，当氯酸钾反应完，二氧化锰的质量分数不再改变，故选项说法错误；
故选：C。
根据物质的性质以及反应的现象与图象的关系进行分析解答即可。
本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.答案：B
解析：解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；玻璃管的活塞先向右移动；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，玻璃管的活塞后向左移动；最终停在刻度“4”附近，故选项说法正确。
C、白磷量的多少对实验结果有影响，白磷应过量，以完全消耗装置中的氧气，若白磷的量偏少，测定结果偏小，故选项说法错误。
D、白磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：B。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
15.答案：D
解析：解：A.二氧化碳不是有机物，错误；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，是盐类，错误；
C、冰水共存物是水，是纯净物，不是混合物，错误；
D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；
故选：D。
根据有机物、碱、混合物以及氧化物的定义进行解答。
本题关键是掌握有关物质的分类的相关概念，掌握常见物质的俗称。
16.答案：B
解析：解：A、碳酸氢铵有强烈的氨味，故不符合题意；
B、尿素不属于铵态氮肥，CO(NH2)2与熟石灰混合研磨不会产生氨气，故符合题意；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故不符合题意；
D、要合理施用化肥，防止土壤、水体等的污染，故不符合题意。
故选：B。
此题难度不大，掌握常见物质的性质、铵态氮肥的性质以及复合肥的定义等即可顺利解答。
17.答案：D
解析：解：A.因为铁比铜活泼，更易锈蚀，故铜器更容易保存，故正确；
B.铝表面易形成一层氧化铝保护膜，若磨损铝的表面，容易破坏其表面的保护层膜，而使铝被锈蚀，故正确；
C.在铁器表面覆盖油漆作保护层，能起到隔绝氧气和水分的作用，从而防止铁生锈，故正确；
D.锌比铁活泼，但锌表面会生成致密的保护膜，从而阻止锌进一步被氧化，所以常将锌镀在铁表面，以保护铁不受腐蚀，故错误。
故选D。
本题难度不大，掌握金属活动性顺序及常见的防锈方法是解题的关键．
18.答案：C
解析：解：A、Na2SO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项方案不能达到实验目的。
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案不能达到实验目的。
C、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项方案能达到实验目的。
D、加入稀盐酸，观察到有气泡冒出，不能说明某物质中是否含有碳酸根，也可能是活泼金属等，故选项方案不能达到实验目的。
故选：C。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.答案：C
解析：解：A、加入NaOH溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，加入适量盐酸，至溶液恰好变为无色，说明盐酸能否与氢氧化钠发生了反应，故选项说法正确。
B、加入少量样品，加入适量水至全部溶解，加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若生成白色沉淀，说明NaCl中混有Na2CO3，故选项说法正确。
C、20℃时，KCl的溶解度为34g，含义是钙温度下100g水中最多能溶解氯化钾34g。20℃时，取加入100g水于烧杯中，加入15gKCl，搅拌，氯化钾全部溶解；再加入15gKCl，搅拌，氯化钾全部溶解，不能验证KCl不能无限溶解，故选项说法错误。
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g(合47.5mL)。向烧杯中加入2.5gNaCl，加入47.5g水，搅拌至全部溶解，可配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据中和反应的原理，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.答案：D
解析：解：A.合成橡胶、合成纤维、塑料是工业生产中三大有机合成材料，选项说法正确；
B.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中主要的化学肥料，选项说法正确；
C.从均衡膳食的原则可知，为了健康，我们应该多食粗粮、水果、蔬菜和富含蛋白质的食物，选项说法正确；
D.人体主要的供能营养素有糖类、蛋白质和油脂，维生素不能为人体提供能量，选项说法错误。
故选：D。
A.根据合成材料的分类来分析；
B.根据化肥的分类来分析；
C.根据均衡膳食的原则来分析；
D.根据人体的供能物质来分析。
本题主要考查材料的分类、化肥的分类、六大营养素的作用、食物中营养素的分布、均衡营养的相关知识，难度较小。
21.答案：(1)Fe2O3
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
解析：
根据A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和氧化物C反应会生成G和二氧化碳，所以C是氧化铜，G是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
解：(1)A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和氧化物C反应会生成G和二氧化碳，所以C是氧化铜，G是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，经过验证，推导正确，所以A的化学式为Fe2O3；
(2)G→F的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
故答案为：(1)Fe2O3；
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
22.答案：(1)4P+5O2- 点燃 2P2O5
(2)2H2O- 通电 2H2↑+O2↑
(3)3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4
(4)2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑
解析：解：(1)红磷燃烧产生大量的白烟，在军事上用作烟幕弹，属于化合反应，反应的化学方程式为：4P+5O2- 点燃 2P2O5；故填：4P+5O2- 点燃 2P2O5；
(2)水通电分解生成氢气和氧气，是生成两种单质的分解反应，反应的化学方程式为：2H2O- 通电 2H2↑+O2↑.故填：2H2O- 通电 2H2↑+O2↑；
(3)铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应属于化合反应；故填：3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4；
(4)在实验室中可用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑.
书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能写出正确的化学方程式．
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
23.答案：③④ 家庭煤气泄漏，关闭阀门、开窗通风
解析：解：①被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质，肥皂液显碱性，涂抹肥皂液可缓解痛苦。
②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可以用食醋浸泡除水垢。
③胃酸过多的人，不宜多饮用碳酸饮料，否则酸性会更强。
④家庭煤气泄漏，为防止发生爆炸，不能立即打开油烟机排气，因为打开抽油烟机会产生电火花，可能发生爆炸；家庭煤气泄漏，可关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸。
故答案为：
③④；家庭煤气泄漏，关闭阀门、开窗通风。
①根据被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质，进行分析解答。
②根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，进行分析解答。
③根据中和反应的应用，进行分析判断。
④根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理与应用、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
24.答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，有白色沉淀产生 取少量溶液，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红
解析：解：(1)制气管中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)当制气管中盐酸消耗完，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，会造成装置内气体体积减少，压强减小，则反应停止后，烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，会观察到有白色沉淀产生。
(3)氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH，需排除碳酸钠的干扰，取少量溶液，加入足量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。
故答案为：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，有白色沉淀产生；
(3)取少量溶液，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
(1)制气管中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
(2)根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
(3)根据证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH，需排除碳酸钠的干扰，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握碱和酸的化学性质、明确证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH需排除碳酸钠的干扰等是正确解答本题的关键。
25.答案：量筒 偏大 复合肥
解析：解：(1)在配制溶液过程中使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒和玻璃棒。
(2)步骤③中如果没有进行洗涤这步操作的话，氯化银的表面附有硝酸钾，称量的质量偏大，据此计算出的氯化钾的含量偏大。
(3)硝酸钾含有农作物生成所需要的钾元素和氮元素，属于复合肥。
(4)设氯化钾质量为x，生成硝酸钾质量为y
解得：x=7.45g，y=10.1g，
所得溶液中硝酸钾的质量为：10.1g+10.35g-7.45g=13g
所得溶液中溶剂的质量为：10.35g+50g+27g-14.35g-13g=50g
设该温度下硝酸钾的溶解度为s
100g：s=50g：13g 解得：s=26.0g
答：该温度下硝酸钾的溶解度是26.0g。
故答案为：(1)量筒。
(2)偏大。
(3)复合肥。
(4)26.0g。
(1)根据配制溶液的操作分析用到的玻璃仪器；
(2)根据氯化银的表面附有硝酸钾分析回答；
(3)根据硝酸钾含有的农作物生长所需要的营养素分析；
(4)根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生溶液的配制、根据溶质质量分数和化学方程式进行分析、计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
26.答案：①②⑤③④，或②①⑤③④
解析：解：(1)以上操作合理的先后顺序为：加过量的NaOH溶液除去氯化镁，加入过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，加入加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，或加入过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，加过量的NaOH溶液除去氯化镁，加入加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，即顺序是①②⑤③④，或②①⑤③④．
故填：①②⑤③④，或②①⑤③④．
(2)NaOH溶液与MgCl2溶液反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．
故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．
(3)上述试剂中的盐酸不能用硝酸代替，是因为加入稀硝酸时，稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，从而带入硝酸钠杂质．
故答案为：加入稀硝酸时，稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，从而带入硝酸钠杂质．
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去．
27.答案：漏斗 酒精灯 过滤 玻璃棒 5 95 ADFGH B 加速溶解 量水时仰视液面 氯化钠固体中含有杂质
解析：解：(1)B是漏斗，G是量筒；
(2)在粗盐提纯实验中，要除去泥沙，进行过滤时用到仪器漏斗；进行蒸发时除用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
(3)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠，需要氯化钠的质量为100g×5%=5g；需要水的体积为：(100g-100g×5%)÷1g/mL=95mL；配制该溶液的整个过程中，需用到上述图示所给的烧杯A、天平D、胶头滴管F、量筒G、药匙H等仪器；
(4)称量所需的氯化钠，托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大所以应减少适量氯化钠固体；
故选B；
(5)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是玻璃棒的搅拌能加速食盐的溶解。
(6)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小(合理即可)。
故填：(1)漏斗；酒精灯；(2)过滤；玻璃棒； (3)5； 95； ADFGH； (4)B； (5)加速溶解；
(6)量水时仰视液面；氯化钠固体中含有杂质(合理即可)。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据净化水的实验的步骤和用到仪器分析；
(3)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，进行分析解答。根据配制一定质量分数溶液的计算及步骤分析用到的仪器；
(4)使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答。
(5)根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
(6)溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键。
28.答案：溶液变红色；溶液变红色；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2SO4、NaOH；NaCl；Na2CO3、NaCl；BC
解析：解：滴加过量稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，显碱性溶液能使酚酞试液变红色，实验过程如下所示：
实验一
实验二
步骤
试剂
现象
步骤
试剂
现象
①
取少量废水于烧杯
/
①
取少量废水于烧杯
/
②
滴入少量酚酞
溶液变红色
②
滴入过量BaCl2溶液
产生沉淀
③
继续滴加过量稀盐酸
产生气体
③
过滤得滤液和滤渣
/
④
继续滴加少量AgNO3溶液
产生沉淀
④
向滤液中滴入少量酚酞
无明显现象
⑤
过滤取滤液
/
⑤
继续滴少量AgNO3溶液
产生沉淀
⑥
向滤液中滴少量BaCl2溶液
无沉淀
⑥
向滤渣中滴过量稀盐酸
沉淀不消失
(1)实验一步骤②中，滴加过量稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，所对应的现象为溶液变红色。
故填：溶液变红色。
(2)实验一步骤③产生气体，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(3)向滤液中滴少量BaCl2溶液，无沉淀，说明溶液中不含有硫酸钠；
滴入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；
滴加盐酸或氯化钡溶液后再滴加硝酸银溶液，能够产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子可能是滴加盐酸或氯化钡溶液后带入的，也可能是滴加盐酸或氯化钡溶液后带入和原有的氯化钠中的，因此废水中一定无Na2SO4、NaOH，可能有NaCl。
故填：Na2SO4、NaOH；NaCl。
(4)碳酸钠中阳离子与阴离子的个数比是2：1，氯化钠中阳离子与阴离子的个数比是1：1，由于测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4：3，由此可知原废水溶质为Na2CO3、NaCl。
故填：Na2CO3、NaCl。
(5)实验二为相同实验目的，加入酚酞是为了检验溶液中是否含有氢氧化钠，如果加入硝酸铜时，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠，加入石蕊试液时，如果溶液变蓝色，说明溶液中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠，因此可以用硝酸铜溶液或石蕊试液代替酚酞试液。
故填：BC。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡，和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；
氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银和硫酸钡都是不溶于稀硝酸的沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.答案：等于 55 降温 过滤
解析：解：(1)据图可以看出，t℃时KCl的溶解度等于KNO3的溶解度，故填：等于；
(2)60℃时硝酸钾的溶解度为110g，故50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g，此时形成的是饱和溶液，故填：55．
(3)设计实验方案提纯KNO3．
实验方案：硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故可以采用降温结晶的方法，在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后降温，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行过滤操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．故填：降温，过滤．
根据某固体物质的溶解度曲线图可以：①查出该物质在某温度下的溶解度，②判断出该物质的溶解度随温度变化的变化情况等．
本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的作用，根据溶解度曲线可以解决什么问题，从而加深学生对固体溶解度概念的理解，培养学生灵活的运用有关溶解度的知识的能力．
2022届甘肃省定西市渭源县中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A. 溶液都是无色的
B. 将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C. 配制好6%的 NaCl 溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的溶质质量分数仍为6%
D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
2. 20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是( )
A. 该溶液中溶质的质量等于36 g
B. 20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C. 该溶液的质量等于140g
D. 加水后该溶液有可能变为不饱和溶液
3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关表述正确的是( )
A. t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B. t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
C. 将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D. 将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多
4. 有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液都是无色的
B. 溶液都是混合物
C. 稀溶液一定是不饱和溶液
D. 饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是降温
5. 下列有关量的描述正确的是( )
A. CO2的相对分子质量是44g B. 用10ml量筒量取9.45mL蒸馏水
C. 食盐的溶解度是36 D. 用托盘天平称量4.5g食盐
6. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A. 用汽油洗去手上的油污
B. 用酒精洗去试管中的碘
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污
D. 用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体
7. 下列化学用语表示离子的是( )
A. Cl2 B. Mg2+ C. 2K D. NO
8. 下列反应类型中，一定有单质参加的反应是( )
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
9. 20℃时，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水后，析出3.6g晶体。下列有关叙述正确的是( )
A. 蒸发掉10g水后的氯化钠溶液浓度变大
B. 析出晶体后的氯化钠溶液为不饱和溶液
C. 20℃时氯化钠的溶解度为36g
D. 该温度下，氯化钠饱和溶液的质量分数为36%
10. 家庭中洗涤热水瓶内少量水垢最好选用( )
A. 用洗洁精洗涤 B. 用稀盐酸洗涤 C. 用食醋洗涤 D. 用食盐水洗涤
11. 如图图象关系合理的是( )
A. 向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B. 在久置的NaOH溶液中加入盐酸
C. 分别向等质量的Fe和Al加入稀盐酸
D. 在饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
12. 下列是生活中几种常见物质的pH，其中显酸性的是( )
A. 西瓜汁 B. 鲜牛奶 C. 牙膏 D. 肥皂水
13. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B. 用胃舒平[主要成分Al (OH)3]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C. 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
14. 某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验(如图，白磷的着火点为40℃)，以下说法正确的是( )
A. 白磷可以用木炭粉代替生成CO2
B. 反应中，活塞先向右移，再向左移，最后停留在4刻度处
C. 白磷量的多少对实验结果无影响
D. 白磷燃烧产生大量的白雾
15. 分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是( )
A. 有机物：甲烷、二氧化碳 B. 碱：烧碱、纯碱
C. 混合物：生铁、冰水共存物 D. 氧化物：水、二氧化锰
16. 化肥能促进农作物的生长发育。对化肥的一些认识，你认为不正确的是( )
A. NH4HCO3有刺激性氨味
B. CO(NH2)2与熟石灰混合研磨会产生氨气
C. KNO3属于复合肥料
D. 要合理施用化肥，防止土壤、水体等的污染
17. 用金属的性质解释有关事实，不正确的是( )
A. 因为铁比铜活泼，更易锈蚀，所以铜器比铁器更容易保存到今
B. 因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不要磨损铝的表面
C. 因为铁易与空气中的H2O、O2反应，所以常在铁器表面覆盖油漆作保护层
D. 因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
18. 下列方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaNO3中的Na2SO4
加入过量的Ba(NO3)2溶液
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸
C
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少量水溶解，触摸容器外壁
D
检验某物质中是否含有碳酸根
加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出
A. A B. B C. C D. D
19. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途经。如图所示，在一只烧杯中进行实验，认真分析实验步骤，不能达到预期效果或目的的是( )
序号
目的
步骤
A
探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应
①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；
③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入适量氢氧化钙溶液
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时：①加入100g水；②加入15gKCl；③加入15gKCl.(已知：20℃时，KCl的溶解度为34g)
D
配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解
A. A B. B C. C D. D
20. 下列有关说法中错误的是( )
A. 工业生产中的合成材料主要有：合成橡胶、合成纤维、塑料
B. 农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥
C. 为了我们的健康我们应该多食粗粮、水果、蔬菜和富含蛋白质的食物
D. 人体主要的供能营养物质有：蛋白质、油脂、维生素
二、推断题（本大题共1小题，共8.0分）
21. A～G是初中化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系(图中的“-”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。已知A、B、C、D为氧化物，E、G、F为单质，A为红色固体。请写出：
(1)A的化学式为______；
(2)G→F的化学反应方程式______。
三、简答题（本大题共5小题，共29.0分）
22. 按下列要求写出有关反应的化学方程式：
(1)军事上用作烟幕弹的化合反应______；
(2)生成两种单质的分解反应______；
(3)有黑色固体生成的化合反应______；
(4)实验室用一种纯净物制取氧气______．
23. “生活无大事，处处有化学。”日常生活中的下列做法：
①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；
②水壶底部常常会有水垢(成分为碳酸钙和氢氧化镁)，可以用食醋浸泡除水垢；
③胃酸过多的人，应多饮用碳酸饮料；
④家庭煤气泄漏，立即打开油烟机排气。
以上做法中，错误的是______(填序号)，将其中一种错误做法进行改正______。
24. 某兴趣小组采用如图装置进行实验，实验时打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入稀盐酸。
(1)写出制气管中发生反应的化学方程式______。
(2)当制气管中盐酸消耗完，反应停止后能观察到什么现象？______。
(3)请设计实验证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH______。(写出实验步骤和现象)
25. 实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小晨想通过实验重新标注，以下是她进行的实验步骤：
①取10.35克样品于烧杯中，加入50克蒸馏水充分溶解，配制成溶液；
②在配制的溶液中，加入27g的硝酸银溶液，恰好完全反应；
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。请根据上述实验回答：
(1)在配制溶液过程中使用的玻璃仪器有：烧杯、______和玻璃棒。
(2)步骤③中如果没有进行洗涤这步操作的话，最终测得的氯化钾含量将______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)硝酸钾属于______(填化肥种类)。
(4)完全反应后，所得的硝酸钾滤液恰好饱和，求该温度下硝酸钾的溶解度？(保留一位小数)
26. 除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液，②加过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．(提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水)
(1)以上操作合理的先后顺序为______(数字序号不能重复使用)．
(2)请写出NaOH溶液与MgCl2溶液反应的化学方程式．
(3)上述试剂中的盐酸不能用硝酸代替，请说明原因．
四、探究题（本大题共2小题，共17.0分）
27. 根据以下实验室常用仪器填空。
(1)写出指定仪器的名称：B______，G______。
(2)在净化水时，进行______时 (填操作名称) 要用到B，进行蒸发操作时用到铁架台、铁圈、蒸发皿和上述提供的______仪器 (填仪器名称)
(3)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要氯化钠______g，水______mL，配制该溶液的整个过程中需要用到上图中所给的______仪器。(填序号)
(4)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
(5)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。
(6)如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因有(至少举出两点)①______②______。
28. 某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或多种组成，为确认其组成，某化学实验小组进行了如下两组实验。
实验一
实验二
步骤
试剂
现象
步骤
试剂
现象
①
取少量废水于烧杯
/
①
取少量废水于烧杯
/
②
滴入少量酚酞
______
②
滴入过量BaCl2溶液
产生沉淀
③
继续滴加过量稀盐酸
产生气体
③
过滤得滤液和滤渣
/
④
继续滴加少量AgNO3溶液
产生沉淀
④
向滤液中滴入少量酚酞
无明显现象
⑤
过滤取滤液
/
⑤
继续滴少量AgNO3溶液
产生沉淀
⑥
向滤液中滴少量BaCl2溶液
无沉淀
⑥
向滤渣中滴过量稀盐酸
沉淀不消失
根据上述两组实验及其现象，回答下列问题：
(1)实验一步骤②所对应的现象为______。
(2)实验一步骤③产生气体的反应的化学方程式为______。
(3)废水中一定无______(填化学式，下同)，可能有______。
(4)媛媛为进一步确认废水组成，另取废水进行定量实验，测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4：3，由此可知原废水溶质为______。
(5)实验二为相同实验目的，酚酞可用下列试剂______(填序号)中任意一种替换。
A.铁粉 B.硝酸铜溶液 C.紫色石蕊 D.稀硝酸
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
29. 现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t℃时KCl的溶解度______KNO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)．
(2)60℃时______gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液．
(3)设计实验方案提纯KNO3．
实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后______，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行______操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．
【答案与解析】
1.答案：C
解析：解：A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
B、氯化钠难溶于植物油，将NaCl放入植物油中搅拌，不能形成溶液，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，配制好6%的 NaCl溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的溶质质量分数仍为6%，故选项说法正确。
D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低这些饱和溶液的温度，溶解度增大，没有晶体析出；降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据有些溶液是有色溶液，进行分析判断。
B、根据氯化钠难溶于植物油，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
本题难度不大，明确一些物质的溶解度随着温度的降低而增大、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
2.答案：C
解析：解：A、过滤得到4g，说明100g水中溶解了36g氯化钠，该选项说法正确；
B、20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，溶解了36g氯化钠达到饱和状态，说明20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g，该选项说法正确；
C、烧杯中有4g固体没有进入溶液，所以所得溶液的质量不是140g，而是136g。故说法错误；
D、加水后该溶液有可能变为不饱和溶液，正确；
故选：C。
A、过滤得到4g，说明100g水中溶解了36g氯化钠；
B、20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，溶解了36g氯化钠达到饱和状态，说明20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g；
C、烧杯中有4g固体没有进入溶液，所以所得溶液的质量不是140g，而是136g。
D、根据不饱和溶液和饱和溶液的转化解答即可。
本题主要考查溶质质量分数的计算方法、溶解度等方面的问题，比较简单。
3.答案：B
解析：解：A、t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多正确，因为在该温度下甲的溶解度小于乙；故选项正确；
C、将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法错误，因为应该是温度不变；故选项错误；
D、将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多错误，因为没有说明溶液的质量；故选项错误；
故选：B。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等错误；B、t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多正确；C、将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法错误；D、将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多错误。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
4.答案：B
解析：解：A、溶液可以有颜色，硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶液中含有溶质和溶剂，所以溶液属于混合物，故B正确；
C、溶液的浓稀和是否饱和没有关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，故C错；
D、饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂，故D错。
故选：B。
A、溶液可以有颜色；
B、根据溶液的组成考虑；
C、根据溶液的浓稀和是否饱和的关系考虑；
D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑。
解答本题关键是熟悉溶液的组成和特点。
5.答案：D
解析：解：A、二氧化碳相对分子质量为12+16×2=44，其单位不是“g”，故A错误；
B、量筒量取液体时，只能读到小数点后面一位，故B错误；
C、溶解度是一定温度下，100克溶剂中所能溶解溶质的质量，应该有单位，故C错误；
D、用天平称量固体时，只能到小数后面一位，故D正确。
故选D。
A、根据相对分子质量单位为1的知识来回答；
B、根据用量筒量液体时读数的知识来回答；
C、根据溶解度的含义来回答；
D、根据天平的称量原则来分析。
本题考查了学生有关天平、量筒准确到小数点后几位的知识，以及相对分子质量和溶解度有无单位的知识。
6.答案：C
解析：本题考查了乳化现象与乳化作用。
A.用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；
B.用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去试管中的碘，故B错误；
C.用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故C正确；
D.用稀盐酸洗去盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白膜，是利用了盐酸与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，故D错误。故选C。
7.答案：B
解析：解：A、Cl2表示一个氯气分子，故A错误；
B、Mg2+表示一个镁离子，故B正确；
C、2K表示2个钾原子，故C错误；
D、NO表示一个一氧化氮分子，故D错误。
故选：B。
根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子进行分析。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、离子符号、粒子结构示意图等)的书写方法与含义是正确解答此类题的关键．
8.答案：A
解析：解：A、置换反应的反应物中有单质参加。故A错误；
B、分解反应中没有单质参加。故B错误；
C、化合反应中有些没有单质参加，例如水和二氧化碳反应生成碳酸。故C正确；
D、复分解反应中一定没有单质参加，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。故D错误。
故选：A。
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断。
9.答案：C
解析：解：A、蒸发掉10g水后的氯化钠溶液仍然是该温度下的饱和溶液，其浓度不变，故A错误；
B、析出晶体后的氯化钠溶液仍然是饱和溶液，故B错误；
C、析出的晶体质量为3.6g，蒸发掉的水是10g，析出的晶体溶于10g水正好饱和，由此可推断20℃时氯化钠的溶解度是36g，故C正确；
D、由前面推知的溶解度可知，该温度下，氯化钠饱和溶液的质量分数为36g136g×100%=26.5%，故D错。
故选：C。
解答本题要充分理解溶质质量分数与饱和溶液的关系，即在相同的温度下饱和溶液质量分数最大，同时要注意变化过程是不是在温度不变的情况下进行的。
10.答案：C
解析：解：A、洗洁精不能与水垢发生反应，也不能溶解水垢，故A错误；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，可除去水垢，但家庭中没有稀盐酸，实际不可行，故B错误；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应，实际可行，故C正确；
D、食盐水是氯化钠的水溶液，不能与水垢发生反应，也不能溶解水垢，故D错误。
故选：C。
根据水垢的主要成分是碳酸钙，依据碳酸钙的化学性质进行分析判断即可。
本题难度不大，了解水垢的主要成分是碳酸钙，掌握碳酸钙的化学性质即可正确解答本题。
11.答案：B
解析：解：A、向pH=9的溶液中不断加水，碱性减弱，pH减小，但不会小于7，故错误；
B、久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，然后与其中的碳酸钠反应生成二氧化碳，所以加入盐酸开始没有气体生成，氢氧化钠反应完毕，才有气体生成，图象能正确反映发生的化学反应；
C、分别向等质量的铝和镁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，当盐酸过量，等质量的铝放出的气体大于镁放出的气体，故错误；
D、一定温度下硝酸钾的饱和溶液不会继续溶解硝酸钾，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故错误；
故选：B。
做这类图表题需认真阅读，筛选，提取图象中的有用信息，然后将所学知识与图表中的信息结合起来，即可进行计算或筛选。
12.答案：A
解析：解：A.西瓜汁pH=6，小于7，显酸性；
B.鲜牛奶pH=7，显中性；
C.牙膏pH=9，大于7，显碱性；
D.肥皂水pH=10，大于7，显碱性。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
13.答案：C
解析：解：A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，开始是铁与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的铁的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，故开始硝酸铜的质量分数增大，当硝酸铜与铁反应完毕，硝酸铜的质量分数为0，故选项说法错误；
B、氢氧化铝是不溶于水的物质，不能最终使胃液呈碱性，故选项说法错误；
C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，溶液中铜元素的质量逐渐增大，当反应完毕，铜元素的质量不再改变，故选项说法正确；
D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，氯酸钾逐渐分解，则固体质量减小，二氧化锰的质量分数会逐渐增大，当氯酸钾反应完，二氧化锰的质量分数不再改变，故选项说法错误；
故选：C。
根据物质的性质以及反应的现象与图象的关系进行分析解答即可。
本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.答案：B
解析：解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；玻璃管的活塞先向右移动；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，玻璃管的活塞后向左移动；最终停在刻度“4”附近，故选项说法正确。
C、白磷量的多少对实验结果有影响，白磷应过量，以完全消耗装置中的氧气，若白磷的量偏少，测定结果偏小，故选项说法错误。
D、白磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：B。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
15.答案：D
解析：解：A.二氧化碳不是有机物，错误；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，是盐类，错误；
C、冰水共存物是水，是纯净物，不是混合物，错误；
D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；
故选：D。
根据有机物、碱、混合物以及氧化物的定义进行解答。
本题关键是掌握有关物质的分类的相关概念，掌握常见物质的俗称。
16.答案：B
解析：解：A、碳酸氢铵有强烈的氨味，故不符合题意；
B、尿素不属于铵态氮肥，CO(NH2)2与熟石灰混合研磨不会产生氨气，故符合题意；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故不符合题意；
D、要合理施用化肥，防止土壤、水体等的污染，故不符合题意。
故选：B。
此题难度不大，掌握常见物质的性质、铵态氮肥的性质以及复合肥的定义等即可顺利解答。
17.答案：D
解析：解：A.因为铁比铜活泼，更易锈蚀，故铜器更容易保存，故正确；
B.铝表面易形成一层氧化铝保护膜，若磨损铝的表面，容易破坏其表面的保护层膜，而使铝被锈蚀，故正确；
C.在铁器表面覆盖油漆作保护层，能起到隔绝氧气和水分的作用，从而防止铁生锈，故正确；
D.锌比铁活泼，但锌表面会生成致密的保护膜，从而阻止锌进一步被氧化，所以常将锌镀在铁表面，以保护铁不受腐蚀，故错误。
故选D。
本题难度不大，掌握金属活动性顺序及常见的防锈方法是解题的关键．
18.答案：C
解析：解：A、Na2SO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项方案不能达到实验目的。
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案不能达到实验目的。
C、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项方案能达到实验目的。
D、加入稀盐酸，观察到有气泡冒出，不能说明某物质中是否含有碳酸根，也可能是活泼金属等，故选项方案不能达到实验目的。
故选：C。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.答案：C
解析：解：A、加入NaOH溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，加入适量盐酸，至溶液恰好变为无色，说明盐酸能否与氢氧化钠发生了反应，故选项说法正确。
B、加入少量样品，加入适量水至全部溶解，加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若生成白色沉淀，说明NaCl中混有Na2CO3，故选项说法正确。
C、20℃时，KCl的溶解度为34g，含义是钙温度下100g水中最多能溶解氯化钾34g。20℃时，取加入100g水于烧杯中，加入15gKCl，搅拌，氯化钾全部溶解；再加入15gKCl，搅拌，氯化钾全部溶解，不能验证KCl不能无限溶解，故选项说法错误。
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g(合47.5mL)。向烧杯中加入2.5gNaCl，加入47.5g水，搅拌至全部溶解，可配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据中和反应的原理，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.答案：D
解析：解：A.合成橡胶、合成纤维、塑料是工业生产中三大有机合成材料，选项说法正确；
B.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中主要的化学肥料，选项说法正确；
C.从均衡膳食的原则可知，为了健康，我们应该多食粗粮、水果、蔬菜和富含蛋白质的食物，选项说法正确；
D.人体主要的供能营养素有糖类、蛋白质和油脂，维生素不能为人体提供能量，选项说法错误。
故选：D。
A.根据合成材料的分类来分析；
B.根据化肥的分类来分析；
C.根据均衡膳食的原则来分析；
D.根据人体的供能物质来分析。
本题主要考查材料的分类、化肥的分类、六大营养素的作用、食物中营养素的分布、均衡营养的相关知识，难度较小。
21.答案：(1)Fe2O3
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
解析：
根据A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和氧化物C反应会生成G和二氧化碳，所以C是氧化铜，G是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
解：(1)A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和氧化物C反应会生成G和二氧化碳，所以C是氧化铜，G是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，经过验证，推导正确，所以A的化学式为Fe2O3；
(2)G→F的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
故答案为：(1)Fe2O3；
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
22.答案：(1)4P+5O2- 点燃 2P2O5
(2)2H2O- 通电 2H2↑+O2↑
(3)3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4
(4)2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑
解析：解：(1)红磷燃烧产生大量的白烟，在军事上用作烟幕弹，属于化合反应，反应的化学方程式为：4P+5O2- 点燃 2P2O5；故填：4P+5O2- 点燃 2P2O5；
(2)水通电分解生成氢气和氧气，是生成两种单质的分解反应，反应的化学方程式为：2H2O- 通电 2H2↑+O2↑.故填：2H2O- 通电 2H2↑+O2↑；
(3)铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应属于化合反应；故填：3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4；
(4)在实验室中可用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑.
书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能写出正确的化学方程式．
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
23.答案：③④ 家庭煤气泄漏，关闭阀门、开窗通风
解析：解：①被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质，肥皂液显碱性，涂抹肥皂液可缓解痛苦。
②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可以用食醋浸泡除水垢。
③胃酸过多的人，不宜多饮用碳酸饮料，否则酸性会更强。
④家庭煤气泄漏，为防止发生爆炸，不能立即打开油烟机排气，因为打开抽油烟机会产生电火花，可能发生爆炸；家庭煤气泄漏，可关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸。
故答案为：
③④；家庭煤气泄漏，关闭阀门、开窗通风。
①根据被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质，进行分析解答。
②根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，进行分析解答。
③根据中和反应的应用，进行分析判断。
④根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理与应用、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
24.答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，有白色沉淀产生 取少量溶液，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红
解析：解：(1)制气管中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)当制气管中盐酸消耗完，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，会造成装置内气体体积减少，压强减小，则反应停止后，烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，会观察到有白色沉淀产生。
(3)氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH，需排除碳酸钠的干扰，取少量溶液，加入足量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。
故答案为：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，有白色沉淀产生；
(3)取少量溶液，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
(1)制气管中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
(2)根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
(3)根据证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH，需排除碳酸钠的干扰，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握碱和酸的化学性质、明确证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH需排除碳酸钠的干扰等是正确解答本题的关键。
25.答案：量筒 偏大 复合肥
解析：解：(1)在配制溶液过程中使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒和玻璃棒。
(2)步骤③中如果没有进行洗涤这步操作的话，氯化银的表面附有硝酸钾，称量的质量偏大，据此计算出的氯化钾的含量偏大。
(3)硝酸钾含有农作物生成所需要的钾元素和氮元素，属于复合肥。
(4)设氯化钾质量为x，生成硝酸钾质量为y
解得：x=7.45g，y=10.1g，
所得溶液中硝酸钾的质量为：10.1g+10.35g-7.45g=13g
所得溶液中溶剂的质量为：10.35g+50g+27g-14.35g-13g=50g
设该温度下硝酸钾的溶解度为s
100g：s=50g：13g 解得：s=26.0g
答：该温度下硝酸钾的溶解度是26.0g。
故答案为：(1)量筒。
(2)偏大。
(3)复合肥。
(4)26.0g。
(1)根据配制溶液的操作分析用到的玻璃仪器；
(2)根据氯化银的表面附有硝酸钾分析回答；
(3)根据硝酸钾含有的农作物生长所需要的营养素分析；
(4)根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生溶液的配制、根据溶质质量分数和化学方程式进行分析、计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
26.答案：①②⑤③④，或②①⑤③④
解析：解：(1)以上操作合理的先后顺序为：加过量的NaOH溶液除去氯化镁，加入过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，加入加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，或加入过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，加过量的NaOH溶液除去氯化镁，加入加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，即顺序是①②⑤③④，或②①⑤③④．
故填：①②⑤③④，或②①⑤③④．
(2)NaOH溶液与MgCl2溶液反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．
故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．
(3)上述试剂中的盐酸不能用硝酸代替，是因为加入稀硝酸时，稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，从而带入硝酸钠杂质．
故答案为：加入稀硝酸时，稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，从而带入硝酸钠杂质．
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去．
27.答案：漏斗 酒精灯 过滤 玻璃棒 5 95 ADFGH B 加速溶解 量水时仰视液面 氯化钠固体中含有杂质
解析：解：(1)B是漏斗，G是量筒；
(2)在粗盐提纯实验中，要除去泥沙，进行过滤时用到仪器漏斗；进行蒸发时除用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
(3)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠，需要氯化钠的质量为100g×5%=5g；需要水的体积为：(100g-100g×5%)÷1g/mL=95mL；配制该溶液的整个过程中，需用到上述图示所给的烧杯A、天平D、胶头滴管F、量筒G、药匙H等仪器；
(4)称量所需的氯化钠，托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大所以应减少适量氯化钠固体；
故选B；
(5)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是玻璃棒的搅拌能加速食盐的溶解。
(6)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小(合理即可)。
故填：(1)漏斗；酒精灯；(2)过滤；玻璃棒； (3)5； 95； ADFGH； (4)B； (5)加速溶解；
(6)量水时仰视液面；氯化钠固体中含有杂质(合理即可)。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据净化水的实验的步骤和用到仪器分析；
(3)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，进行分析解答。根据配制一定质量分数溶液的计算及步骤分析用到的仪器；
(4)使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答。
(5)根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
(6)溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键。
28.答案：溶液变红色；溶液变红色；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2SO4、NaOH；NaCl；Na2CO3、NaCl；BC
解析：解：滴加过量稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，显碱性溶液能使酚酞试液变红色，实验过程如下所示：
实验一
实验二
步骤
试剂
现象
步骤
试剂
现象
①
取少量废水于烧杯
/
①
取少量废水于烧杯
/
②
滴入少量酚酞
溶液变红色
②
滴入过量BaCl2溶液
产生沉淀
③
继续滴加过量稀盐酸
产生气体
③
过滤得滤液和滤渣
/
④
继续滴加少量AgNO3溶液
产生沉淀
④
向滤液中滴入少量酚酞
无明显现象
⑤
过滤取滤液
/
⑤
继续滴少量AgNO3溶液
产生沉淀
⑥
向滤液中滴少量BaCl2溶液
无沉淀
⑥
向滤渣中滴过量稀盐酸
沉淀不消失
(1)实验一步骤②中，滴加过量稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，所对应的现象为溶液变红色。
故填：溶液变红色。
(2)实验一步骤③产生气体，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(3)向滤液中滴少量BaCl2溶液，无沉淀，说明溶液中不含有硫酸钠；
滴入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；
滴加盐酸或氯化钡溶液后再滴加硝酸银溶液，能够产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子可能是滴加盐酸或氯化钡溶液后带入的，也可能是滴加盐酸或氯化钡溶液后带入和原有的氯化钠中的，因此废水中一定无Na2SO4、NaOH，可能有NaCl。
故填：Na2SO4、NaOH；NaCl。
(4)碳酸钠中阳离子与阴离子的个数比是2：1，氯化钠中阳离子与阴离子的个数比是1：1，由于测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4：3，由此可知原废水溶质为Na2CO3、NaCl。
故填：Na2CO3、NaCl。
(5)实验二为相同实验目的，加入酚酞是为了检验溶液中是否含有氢氧化钠，如果加入硝酸铜时，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠，加入石蕊试液时，如果溶液变蓝色，说明溶液中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠，因此可以用硝酸铜溶液或石蕊试液代替酚酞试液。
故填：BC。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡，和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；
氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银和硫酸钡都是不溶于稀硝酸的沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.答案：等于 55 降温 过滤
解析：解：(1)据图可以看出，t℃时KCl的溶解度等于KNO3的溶解度，故填：等于；
(2)60℃时硝酸钾的溶解度为110g，故50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g，此时形成的是饱和溶液，故填：55．
(3)设计实验方案提纯KNO3．
实验方案：硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故可以采用降温结晶的方法，在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后降温，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行过滤操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．故填：降温，过滤．
根据某固体物质的溶解度曲线图可以：①查出该物质在某温度下的溶解度，②判断出该物质的溶解度随温度变化的变化情况等．
本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的作用，根据溶解度曲线可以解决什么问题，从而加深学生对固体溶解度概念的理解，培养学生灵活的运用有关溶解度的知识的能力．
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