陕西省安康市2023届高三下学期第三次质量联考理科综合化学试题（含答案）

陕西省安康市2023届高三下学期第三次质量联考理科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是

A．在硫酸工艺中用纯水在吸收塔中吸收SO3制备硫酸

B．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质

C．工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁

D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

2．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示。

实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是

A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体

B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为

C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶

D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个

3．用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

B．用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物

C．用丙装置可证明非金属性强弱：

D．用丁装置先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取

4．下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中滴加溶液恰好使沉淀质量最大：

B．硫酸铁溶液与氨水反应：

C．溶液吸收少量[已知：]：

D．乙酸苯酚酯()和足量的NaOH溶液共热：

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z

C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构

6．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，负极反应式为

B．放电时，正极区溶液的增大

C．充电时，转化为转移电子

D．充电时，中性电解质的浓度增大

7．均苯三甲酸(    ，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－ HT2− T3−，向0.1 mol· L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：

已知δ(X)＝

下列说法错误的是

A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂

B．M点，c(H+ )＝

C．0.1 mol·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+ )＞c(H2T－) ＞c(T3−)＞c(H+ )

D．25°C时HCN的电离平衡常数，则HT2－与CN-不能大量共存

二、实验题

8．研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。

(1)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。

①存贮时，Na应保存在___________中。

②冷凝水的进口是___________(填“a”或“b”)。

③用Na干燥甲苯的原理是___________(用化学 方程式表示)。

(2)纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。

①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280°C加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为___________。用Ar气赶走空气的目的是___________。

②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是___________和___________。

③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R＝125nm的红磷，气体产物的压强为___________kPa。

三、工业流程题

9．以菱锌矿(主要含有ZnCO3，另含有少量CaO、Fe2O3、FeO、CoO、CuO、SiO2等)为原料电解制Zn的流程如图：

相关难溶物溶度积常数如下表：

(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有___________(写出一种即可)。

(2)“调pH过滤”中，物质X最适宜选择___________(填标号)。

A．NaOH          B．Ca(OH)2 C．NH3·H2O

(3)“氧化过滤”中，Fe2+转化为Fe(OH)3的离子方程式为___________。若反应结束时，溶液pH为5，则残留的c(Fe3+)＝___________mol·L−1。

(4)H2O2是常见的氧化剂，其电子式为___________， “氧化过滤”时H2O2需稍多加，其原因是_______。

(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中＝___________。

(6)“电解”装置示意如图。

开始通电时，阳极表面形成PbO2，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为___________。

四、原理综合题

10．环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：

(1)2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－a kJ·mol−1的反应历程分以下两步：

①2NO(g) N2O2(g)，ΔH＝ －b kJ·mol−1；

②N2O2(g) +O2(g) 2NO2(g) ； ΔH＝ ___________(用含a、b的式子表示)kJ·mol−1。

(2)NH3催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图1，请写出脱硝过程的总反应的化学方程式： ___________。

(3)利用如图2所示原理去除NO：

电解池中阴极反应式为___________，通过把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体的方法可制得Na2S2O4；A口每产生224mLO2(体积已换算成标准状况，不考虑O2的溶解)，可处理NO的物质的量为___________mol。

(4)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 molCO(g)和4 mol N2O(g)发生反应CO(g)+ N2O(g) CO2(g)+ N2(g)，测得CO(g)和CO2(g)的物质的量随时间的变化如图所示：

①从反应开始至达到化学平衡时，以CO2表示的平均化学反应速率为___________mol·L−1·min−1。

②在A点时， ___________(填“>”、“<”或“＝”)。

③若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___________[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总) ×该气体的体积分数]。

五、结构与性质

11．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。

(2)LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3 + 4LiH＝LiGaH4+3LiCl。

①已知GaCl3的熔点为77.9°C， LiCl的熔点为605°C， 两者熔点差异较大的原因为___________。

②[GaH4]－的立体构型为___________。

(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①化合物I中环上C原子的杂化方式为___________，1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为___________。化合物I中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x＝___________。

(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①上述晶胞沿着a轴的投影图为___________(填选项字母)。

②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a＝b＝3.0×10−10 m，c＝3. 86×10−10m，则其密度为___________g· cm−3(列出计算式即可)。

六、有机推断题

12．一种药物的关键中间体部分合成路线如下：

(1)反应①的反应类型为_______，反应③参加反应的官能团名称为_______。

(2)反应②要加入，目的是_______。

(3)反应⑤的化学方程式为_______。

(4)化合物( )经过水解和氧化可得到化学式为的化合物Ⅰ，写出同时符合下列条件的Ⅰ的所有同分异构体的结构简式_______。

①分子结构中有一个六元环；

②谱显示分子中有3种氢原子。

(5)设计以甲苯和乙烯为原料制备X()的合成路线_______(无机试剂任选，用流程图表示)。

参考答案：

1．B

2．D

3．B

4．C

5．B

6．D

7．C

8．(1)     煤油     b     2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

(2)     2PCl5+10NaN32P+15N2↑+ 10NaCl     防止PCl5遇空气中的水蒸气而发生水解     甲苯     NaCl     104

9．(1)将焙烧后的产物碾碎(或增大接触面积、增大硫酸浓度)

(2)B

(3)     2Fe2++ H2O2+ 4OH＝2Fe(OH)3↓     2.7×10−12

(4)          H2O2易分解造成部分损失

(5)75

(6)Pb+2H2O －4e－＝4H++ PbO2

10．(1)b－a

(2)4NH3 +4NO+O2＝4N2 +6H2O

(3)     2+2e－+2H+ ＝ +2H2O     0.02

(4)     0.02     <     16

11．(1)4s24p1

(2)     LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，GaCl3为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力     正四面体形

(3)     sp2     17 mol     O>N>C>H     6     1

(4)     C    

12．(1)     取代(或硝化)     醛基

(2)可与生成的反应，使反应②向正反应方向移动

(3)

(4)

(5)