四川省攀枝花市2023届高三下学期第三次统一考试理综化学试题（含答案）

四川省攀枝花市2023届高三下学期第三次统一考试理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产生活息息相关。下列说法中，正确的是

A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层

B．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍

C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏

D．金属钠着火时，可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭

2．研究表明，黄酮类化合物有提高动物机体抗氧化及清除自由基的能力。某黄酮化合物结构简式如图所示。下列有关该化合物的叙述中，正确的是

A．分子式为C15H12O2

B．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．该化合物中的碳原子不可能共平面

D．1mol该化合物与H2发生加成反应，最多消耗6molH2

3．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)：

下列说法中，不正确的是

A．反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O

B．当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34gNH3

C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1：1

D．发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑

4．恨据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是

A．CaCO3在碱室形成

B．两个双极膜中间层的H+均向右移动

C．向碱室中加入NaHCO3固体，有利于CO2的矿化封存

D．b极为阳极，电极反应式为4OH--4e‑=O2↑+2H2O

6．某化合物的结构如下图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X的原子序数之和等于Y的原子序数，Z的最外层电子数等于X的原子序数。下列说法中，不正确的是

A．Z元素可能位于第三周期

B．该化合物分子中X、Y、Z原子都满足8电子结构

C．X、Y、Z分别与W形成的化合物都不含非极性共价键

D．在一定条件下，X、Z分别与W形成的简单化合物均能与氯气反应

7．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=

ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

下列说法正确的是

A．曲线Y表示Zn2+

B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92

C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在

D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86

二、工业流程题

8．从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i．含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、、Cu2+、Fe2+、、Ca2+和Zn2+

ii．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表

回答下列问题：

(1)将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是___________。

(2)滤渣1中除CuS外，还含有As2S3和S。反应生成As2S3和S的离子方程式是________。

(3)解释“氧化除杂”时，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因___________。

(4)用沉淀溶解平衡原理解释用NiF2能够“氟化除杂”的原因___________。

(5)结合下图分析，“P204萃取”时，应调整水溶液的pH为___________(填选项字母)。

A．1.2 B．2.1 C．3.3 D．4.5

(6)“硫化除杂”之后，若溶液pH=0.5，溶液中c(H2S)=0.1mol/L，理论上溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[计算结果保留两位有效数字]。

(7)精制硫酸镍溶液得到硫酸镍晶体后，一种综合利用“母液”的方法是：___________。

三、实验题

9．硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。某学习小组在实验室模拟工业制备硫脲的方法是：先用含少量Ca(OH)2固体的石灰悬浊液吸收H2S制得Ca(HS)2，再与CaCN2(氰氨化钙)合成CS(NH2)2，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：Ca(HS)2易溶于水；CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN，150℃时完全转变为NH4SCN。

回答下列问题：

(1)实验前，检查装置气密性的操作如下(请将空格处的操作或现象补充完整)：

步骤一：在E中加水至浸没导管末端，___________；

步骤二：微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；

步骤三：一段时间后，___________。

(2)检查气密性后加入药品，打开K2，向装置A中加入足量盐酸，关闭K2。装置B中盛装的试剂为___________。

(3)判断装置D中石灰悬浊液已经完全转化为Ca(HS)2的现象是___________。

(4)当装置D中石灰悬浊液已经完全转化为Ca(HS)2时，打开K1，通入氮气一段时间目的是___________。

(5)关闭K1，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。D处合成硫脲的化学方程式为___________。

(6)已知：NH4SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水；KSCN的溶解度随温度变化较大。(实验中使用的试剂、仪器是：KOH溶液、无水乙醇、水、pH计)。

利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲，___________，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，___________，降温至大量晶体析出，过滤，干燥，得到KSCN晶体。

四、原理综合题

10．以CH3OH(g)和CO2(g)为原料在一定条件下可制备HCOOCH3(g)，发生的主要反应如下：

I．CH3OH(g)+CO2(g)⇌HCOOH(g)+HCHO(g)   ΔH1=+757kJ·mol-1

Ⅱ．HCOOH(g)+CH3OH(g)⇌HCOOCH3(g)+H2O(g)    ΔH2=+316kJ·mol-1

Ⅲ．2HCHO(g)⇌HCOOCH3(g)     ΔH3=-162kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应4CH3OH(g)+2CO2(g)⇌3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3符号的表达式表示)

(2)已知：压强平衡常数(Kp)与温度(T)之间存在定量关系：(其中R、C为常数，ΔH为反应的焓变)。反应I、Ⅱ、Ⅲ的lgKp与之间均为线性关系，如图1所示。其中反应Ⅱ对应的曲线为___________(选填“a”、“b”或“c”)。

(3)T℃时，向体积为VL的恒容密闭容器中充入2molCH3OH(g)和1molCO2(g)，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ达到平衡时测得容器中n(HCHO)、n(HCOOH)和n(HCOOCH3)分别为0.1mol、0.1mol和1.2mol。

①CH3OH(g)的平衡转化率为___________。

②T℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________。

③当温度高于T℃时，HCOOCH3(g)的产率随温度的升高而下降的原因为___________。

(4)利用金属Ti的氧化物作催化剂也可实现由CH3OH(g)和CO2(g)合成HCOOCH3(g)，其反应机理如图2所示。

①该反应的总反应为：___________。

②T℃时，将的混合气体以aL·h-1的流速通过装有催化剂的反应器，试计算当HCOOCH3(g)的产率为90%时，其生成速率v(HCOOCH3)=___________L·h-1。

③若向反应体系中通入适量H2，可大大提高总反应速率，其原因可能为___________。

五、结构与性质

11．铁、铬、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布图是___________。

(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]常用作有机合成催化剂，，的结构如图1。则：(NH4)2Cr2O7中σ键与π键数目之比为___________。

(3)研究发现，还存在如图2所示微粒。下列关于该微粒的说法中，正确的是___________。

A．化学式为

B．所有H-O-H键角都相同

C．氢、氧原子间均以氢键结合

D．氢、氧原子不可能都处于同一平面

(4)甘氨酸铜中，与铜配位的四个原子共平面，甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

①甘氨酸铜中，铜原子的杂化类型为___________(选填序号)。

A．sp　　　　B．sp2　　　　C．sp3　　　　　　D．dsp2

②已知：顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水。原因可能是___________。

(5)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是P4O10。实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为________。判断的理由是____________。

(6)硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法中，不正确的是___________。

A．LixZnyS中，x：y=6：1

B．在ZnS体对角线的一维空间上会出现“  ”的排布规律

C．在充电过程中。每转移6mol电子，生成216gLiZn(合金相)

D．若Li2S的晶胞参数为anm，则EF问的距离为anm

六、有机推断题

12．有机物F是常用的抗炎、镇痛、解热药物。以甲苯为原料制备有机物F的一-种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型属于___________反应。与C反应的的名称是___________，D的含氧官能团名称是___________。

(2)B→C反应的化学方程式是___________。

(3)将药物F与某高分子链接做成缓释胶囊，口服后胶囊通过慢缓水解释放出药物F，不仅能喊少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请将以下化学方程式补充完整___________。

。

(4)已知：E与D互为同分异构体。E→F的另一产物可以循环使用，则E的结构简式是___________。

(5)C有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式是___________。

(i)分子中含有苯环：

(ii)分子中只有3种不同化学环境的氢原子

(6)根据以上合成路线，从下列试剂中选择合适的原料设计制备的合成路线(其它无机试剂任选______。(供选择的试剂：苯、甲苯、乙烯、丙烯、乙二醇、1，3-丙二醇、)

参考答案：

1．C

2．B

3．B

4．A

5．D

6．C

7．D

8．(1)稀硫酸

(2)2+5H2S+6H+=As2S3↓+2S↓+8H2O

(3)Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入的Ni(OH)2和H+反应，使Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3

(4)因为Ca2++NiF2⇌CaF2+Ni2+的平衡常数K=，所以加入NiF2能将Ca2+完全转化为CaF2沉淀

(5)C

(6)4.4×10-16

(7)将“母液”与萃取后的溶液合并使用或向“母液”中加入适量的NaOH溶液，过滤，将得到的Ni(OH)2用于“氧化除杂”步骤等

9．(1)     关闭K1、K2、K3     E处导管末端形成一段水柱，且高度不变

(2)饱和NaHS溶液

(3)石灰悬浊液变澄清

(4)将滞留在装置中的H2S排入装置E吸收；排净装置中的空气，防止产品被氧化

(5)Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2

(6)     在隔绝空气的条件下加热至150°C充分反应     边搅拌边滴加KOH，微热(除去NH3)，冷却至常温后用pH计测得溶液呈中性

10．(1)2ΔH1+2ΔH2+ΔH3

(2)b

(3)     85%     32     升高温度，反应Ⅲ逆向移动的程度大于反应Ⅱ正向移动的程度

(4)     2CH3OH(g)+CO2(g)⇌HCOOCH3(g)+HCHO(g)+H2O(g)     0.225a     金属Ti的氧化物可将H2裂解为H，增大了氢原子的浓度

11．(1)

(2)4：1

(3)AD

(4)     D     顺式甘氨酸铜分子极性大，反式甘氨酸铜分子极性较小

(5)     S3O9或(SO3)3     三氧化硫的熔点大于Cl2O7小于P4O10说明固态三氧化硫的相对分子质量大于Cl2O7小于P4O10，即183<固态三氧化硫的相对分子质量<284，则固态三氧化硫的分子式为S3O9或(SO3)3

(6)CD

12．(1)     加成     2，2-二甲基-1，3-丙二醇     醚键

(2)

(3)

(4)

(5)、

(6)