山西省晋中市2023届高三下学期5月普通高等学校招生模拟（三模）理科综合化学试题（A卷）（无答案）

山西省晋中市2023届高三下学期5月普通高等学校招生模拟（三模）理科综合化学试题（A卷）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．化学与人类的生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A．“燃煤脱硫”有利于实现“碳中和”

B．节日里“火树银花”的景象涉及电子在不同能级上的跃迁

C．糖类物质为天然高分子化合物，其主要组成元素为C、H、O

D．二氧化硫不可用作食品添加剂

2．杯酚()能够分离提纯C60与C70，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒

B．杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子

C．杯酚可溶于氯仿循环使用

D．杯酚晶体属于分子晶体

3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NA

B．标准状况下，11.2 L HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA

C．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA

D．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA

4．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图I：铁制品上镀铜

B．图II：蒸发CuSO4溶液制得CuSO4·5H2O

C．图III：增大反应物浓度使平衡正向移动

D．图IV：测定H2C2O4 溶液浓度

5．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2:3，下列说法错误的是

A．电负性：Y> X

B．第一电离能：Z> W

C．简单离子半径：Y>Z

D．Y、Z分别与H2化合生成氢化物的沸点Z的高

6．ClO2是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上通过惰性电极电解NH4Cl和HCl溶液来制备ClO2，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．b与电源的正极连接，在b极区流出的Y溶液为稀盐酸

B．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，ClO2发生器中产生1.12LNH3

C．a电极发生的电极反应为-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

D．每生成1 mol ClO2，b极区溶液质量减少1 g

7．常温下，在c(H3PO3)+c()+c()=0.1mol·L-1的H3PO3溶液中各含磷物质的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物质的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示c(OH-)负对数[pOH=-lg c(OH-)]；x、z 两点的坐标为x(7.4，1.3)、z(12.6，1.3)。下列说法正确的是

A．曲线②表示pc()随pOH的变化

B．y点横坐标的值为10.0

C．pH=6.6的溶液中：c(H3PO3)<0.1mol·L-1-2c()

D．H3PO3+2的平衡常数K=1.0×105

8．苯甲酸甲酯是一种无色透明油状液体，具有浓郁的冬青油香气，用于配制香水、香精，也可用作有机合成中间体、溶剂等。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料模拟工业合成苯甲酸甲酯，步骤如下：

I．制备：向100mL如图所示的装置A中加入磁力搅拌子，然 后依次加入6.1 g苯甲酸、10 mL 95%甲醇、20 mL苯，微热将苯甲酸全部融化后，加入2.5克固体氯化铝催化剂。按如图所示组装好仪器，并预先在分水器内加入水至略低于支管口，加热回流4 h，直至反应基本完成。

实验过程中分水器得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞将下层液体放出。

II．分离提纯：待反应液冷却至室温后过滤掉氯化铝，将液体倒人盛有冷水的烧杯中，再经过一系列分离提纯操作，最后蒸馏收集196~199°C馏分，得到5.0 g产品。

可能用到的数据如下：

请回答下列问题：

(1)苯甲酸的沸点高于苯甲酸甲酯的原因为___________。

(2)加料时，n(甲醇):n(苯甲酸)约为5:1，甲醇过量的原因是____________；但醇酸比超过5:1时，醇酸比的增加对产率影响不大，原因是___________。

(3)该实验的温度控制在85°C，应采取的加热方式为___________。

(4)实验中需多次将分水器中下层液体放出，其目的是___________，判断反应已经完成的标志是___________。

(5)步骤II中，“一系列分离提纯操作”过程中用到的试剂包括a．无水氯化钙，b．饱和食盐水，c．5% Na2CO3溶液。按操作先后顺序应依次加入___________(填字母)，加入饱和食盐水的作用是___________。

(6)传统制法用浓硫酸催化，浓硫酸催化具有活性高，价格低廉的优点，但现代工艺多以固体氯化铝作催化剂。这样改进最主要的原因是___________。

9．碲是制作合金添加剂、半导体、制冷元件、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、石油、化工、航空航天与电子等领域。铜电解精炼阳极泥碲化铜渣(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等金属)提取碲的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：TeO2难溶于水；亚碲酸钠易溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4。

(1)酸浸焙烧前要将碲化铜渣粉碎，目的是___________。

(2)滤液i的主要成分：___________(写物质名称)。

(3)焙烧过程中涉及的化学方程式：___________。

(4)碱浸的目的是___________。

(5)用H2SO3“酸溶还原沉碲”，写出离子方程式：___________。

(6)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为_______________，设ZnTe的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，密度为d g/cm3，则Zn与Te最近距离为___________nm。

10．1-丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢又分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。实际化工生产中需对反应条件(催化剂、温度等)进行探究，以获取最佳效益。

已知：I．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。

II．产物收率=生成某产物的原料量/投入的原料量×100%。

(1)利用正丁烷无氧催化脱氢制备1-丁烯反应原理如下：

CH3CH2CH2CH3H2C=CHCH2CH3+H2  ΔH

已知CH3 CH2CH2CH3、CH2 =CHCH2CH3、H2的燃烧热分别为2 878 kJ/mol、2 720 kJ/mol、286 kJ/mol，计算ΔH=___________。

(2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正丁烷单位时间转化率和1-丁烯选择性如表所示。

①仅从1-丁烯选择性的角度考虑，应选择的催化剂为___________(填催化剂序号，下同)。

②工业上，从1-丁烯单位时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为___________。

(3)其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、1-丁烯收率随温度的变化关系如图所示。

温度高于590 °C时1-丁烯收率降低的原因是_________________。

(4)有氧催化脱氢通常选择O2或CO2为氧化剂，VOx-MgO为催化剂，反应原理如下：

2CH3CH2CH2CH3+O2 2CH2 =CHCH2CH3 +2H2O  i

CH3 CH2CH2CH3+CO2H2C=CHCH2CH3+H2O+CO  ii

一定温度下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，加入10 mol CH3CH2CH2CH3、7 mol O2、3 mol CO2进行反应i和ii．测得初始压强为20kPa，经过10h，反应达到平衡，此时压强变成25kPa，其中O2的体积分数为16%。回答下列问题：

①v(O2)=___________kPa/h (用O2分压表示速率)。

②该温度下，反应ii的平衡常数Kp=___________ kPa。

③O2为氧化剂时，1-丁烯的选择性明显低于CO2为氧化剂时的选择性，分析可能原因：______________。

11．有机化合物G是一种药物合成中间体，以环状有机物A为基本原料合成有机物G的路线图如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称为___________。

(2)C中官能团的名称是________________。

(3)F的结构简式为___________，B →C的反应类型为___________。

(4)E→F的化学方程式为___________。

(5)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种，(不考虑立体异构)其中核磁共振氢谱有7组峰的物质的结构简式为___________(写出一种即可)。

①含有六元环且环上有2个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

(6)以丙酮、HCHO为原料(无机试剂自选)合成CH3CH2CH(OH)CH2CH3 ，写出合成路线图：___________。