江西省新余市2023届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题（无答案）

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江西省新余市2023届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．生活中处处有化学。下列说法错误的是A．谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料B．泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化C．“三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥D．人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来 二、单选题2．设为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是A．标况下1.12L 溶于水充分反应，转移电子数为0.05B．由“价-类”二维图推测可能具有强氧化性，能水解生成两种酸C．工业上常用制备消毒剂，该反应n(氧化产物)：n(还原产物)=4：5D．用pH试纸分别测定浓度均为1的和NaClO溶液的pH，可比较和HClO酸性的相对强弱 三、未知3．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是ABCD检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯除去SO2中的少量制取并收集少量Cl2灼烧 A．A B．B C．C D．D 四、单选题4．短周期主族元素W、 X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的两种元素，X2-、Y+的简单离子核外电子排布相同，由W、X、Z三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是A．ZX2可以与水反应制得MB．最简单氢化物的稳定性： X<ZC．X与Y形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：2D．简单离子半径大小顺序为： Y>X 五、未知5．下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是A．X的分子式为C23H26O5B．最多能与反应C．X与足量H2反应后所得产物的分子中含有7个手性碳原子D．X的苯环上的一氯代物有4种6．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是A．利用该装置，可实现太阳能向电能转化B．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC．若用导线连接a、c，则c的电势高于aD．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+7．常温时，某酸溶液中存在如下关系。、、和随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．曲线③表示与的变化关系B．反应的化学平衡常数为C．a点对应的PH为2.9D．Na2Y溶液中Y2-的第一步水解常数的数量级为10-108．铬广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可以采取的措施为_______。(2)亚铬酸亚铁()中的化合价为_______，“焙烧”中反应的化学方程式为_______。(3)“酸化”中反应的离子方程式为_______，已知：酸化”后溶液中，2×10-8。则该温度下该反应的平衡常数等于_______。(4)“沉铝”需控制的原因为_______。(5)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为a，则此时铬酸钾的转化率为_______。 六、实验题9．碳酸乙烯酯( EC)是一种性能优良的溶剂和精细化工中间体，是有机化工潜在的基础原料。EC的熔点为36℃，沸点为243℃，相对密度为1.4259g·cm-3。某课外小组拟用下图装置在100 ~120℃下以NY -2作催化剂，环氧乙烷( EO)和CO2为原料合成EC。其反应原理为主反应：副反应：回答下列问题：(1)用固体NY-2配制500g 4.8%的NY-2水溶液未用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。(2)控制装置D中反应温度的方法是___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。(3)用装置A制备CO2时，应先打开K1和K2，然后___________。(4)将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是___________，继续通入 CO2，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。(5)CO2在水中的溶解度较小，但随着反应进行，从三颈烧瓶中逸出的CO2减少，其可能原因是___________。(6)温度超过120℃后， EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是___________。(7)计算结果表明，EO的转化率为91.5% ，EC的选择性为82% (EC的选择性=生成EC的物质的量/转化的EO的物质的量) ，若实验加入22 g EO，则得到___________g EC(结果保留两位有效数字)。 七、未知10．研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)  ΔH1=-2765.0kJ/mol②2O2(g) +N2(g)=N2O4(l)  ΔH2=-19.5kJ/mol③H2O(g)= H2O(l)  ΔH3=-44.0kJ/mol则C2H8N2(l)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)的ΔH为_______。(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)第二步：I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______。A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)C．IO为反应的催化剂D．第二步活化能比第三步大(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH=-746.8kJ-mol-1.实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为P0kPa。达平衡时压强为0.9P0kPa，则平衡时CO的转化率为_______，_______。(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：①3N2H4(1)4NH3(g)+N2(g)  ΔH1 Kp1②4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)  ΔH2 Kp2绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)①由图可知，ΔH1_______0(填“>”或“＜”)②反应3N2H4(1)3N2(g)＋6H2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH_______0(填“>”或“＜”)。 八、结构与性质11．铑的配合物Rh(PPh3)Cl可催化丙烯与氢气的加成，反应过程为：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3，回答下列问题：(1)基态Rh原子的价电子排布式为4d85s1，铑在周期表的位置是_______，其原子中的未成对电子数为_______。(2) 1mol丙烯(CH3CH=CH2)中σ键的数目为_______，其结构简式中打点的C原子与H原子间的σ键可称为sp2-sσ键，则丙烯分子中C原子之间的所有σ键可称为_______。(3)第一电离能P_______Cl (填“大于”或“小于”)，PPh3是的缩写，该分子的立体构型是_______。比较PPh3与PH3的沸点大小，并说明原因_______。(4) RhCl3的晶胞结构中Rh3+的位置如图所示(Cl-未画出)： ①晶胞中含有的Cl-数目为_______；②若阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为_______g·cm-3.(列出计算式) 九、有机推断题12．泊马度胺(K)是一种新型免疫调节药物。其合成路线如图(部分条件已省略)。已知：①，的结构简式为，可用—Boc代表；②，产物中Fe元素以形式存在。(1)A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量， A的结构简式是_______。(2)C中含氧官能团的名称是_______。(3)G的结构简式为_______。(4)下列说法正确的是_______(填序号)。a.E具有两性b.的核磁共振氢谱中有2组峰c.F可发生水解反应，也可与碳酸钠反应(5)由1molJ生成1molK需要_______mol Fe。(6)为制备化合物M(结构简式为)，甲同学设计合成路线I，乙同学认为I不可行，设计了合成路线Ⅱ。I. Ⅱ. X、试剂b的结构简式分别是_______、_______，这样设计的原因是_______。