2023年内蒙古赤峰市红山区第三中学第三次模拟考试化学试卷

2023年赤峰市中考模拟考试

化学

温馨提示：1.本试卷卷面分值70分，共6页，考试时间60分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级、准考证号填写在答题卡的相应位置上。

3.答题时，请将答案填在相应的答题区域内。

4.考试结束后，将本试卷或答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Ca-40

一、选择题（共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）

1.下列发明或技术，主要发生物理变化的是（   ）

A. 海水晒盐           B. 黏土烧瓷         C. 湿法炼铜        D. 高粱酿酒

2.“、、”分别代表不同的原子。下列能构成单质的分子是（   ）

A.            B.           C.         D.

3.“十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动。下列物质属于复合肥料的是（   ）

A. Ca3(PO4)2            B.CO(NH2)2                 C. KCl           D. NH4H2PO4

4.化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用不符合实验要求的是（   ）

                          氢气验纯 

A. 鼻子闻            B. 耳朵听           C. 嘴巴吹          D. 眼睛看

5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（  ）

A. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果

B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了

C. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小

D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同

6.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：

则下列说法中，不正确的是（   ）

A. 鸡蛋清显碱性                          B. 胃酸过多的人应少吃泡菜

C. 橘子汁能使紫色石蕊试液变红            D. 牛奶比橘子汁的酸性强

7.下列实验现象描述正确的是（   ）

A. 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生

B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

C. 将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清

D. 碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳

8.下列处理事故的方法中不正确的是（   ）

A. 室内起火，迅速打开所有的门窗通风

B. 厨房煤气罐漏气，迅速关闭阀门并开窗通风

C. 电器着火，迅速切断电源，并用干粉灭火器灭火

D. 洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭

9.在化学世界里，数字被赋予了丰富的含义，下列化学用语中数字“2”表示的含义说法不正确的是（   ）

①2H  ②I2   ③2NH4+   ④O2  ⑤2CH4  ⑥CO2

A. 表示离子所带电荷数的是④          B. 表示分子个数的是①⑤

C. 表示离子个数的是③                D. 表示分子中原子个数的是②⑥

10.a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A. t1℃时，a、b的溶解度相等

B. 若a中混有少量b，可以采用蒸发结晶的方法提纯a

C. t2℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

D. t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c

11.生活处处皆化学，下列描述全部正确的一组是（   ）

12.下列实验目的通过对应实验操作能达到的是（   ）

13.小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是（   ）

A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化

B. 0—t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩

C. t1—t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分

D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好

14.对下列课本实验做了一定的改动后，不能达到实验目的的是（   ）

A. 测定空气中氧气的含量                           B. 验证质量守恒定律

C. 证明生石灰和水反应放热                         D. 证明二氧化碳能与水反应

二、填空与简答（化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分）

15.新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请据图回答有关问题。

（1）由图1可知，镁元素的相对原子质量为_____________。

（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为________。

（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是__________。MgO中镁元素与氧元素的质量比为___________。

（4）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生反应可以生成A和氢气，则该反应的化学方程式为_____________________________。

16.铁锅是厨房中常用的炊具，如图是铁锅的示意图，请回答下列问题：

（1）玻璃含有的硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价为__________。

（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是__________________________。

（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为____________________________。

17.中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程，请据图回答下列问题。

（1）过滤器过滤出的滤液中含有的阳离子为_____________。

（2）写出还原塔中发生反应的化学方程式：________________________，该反应的基本反应类型为_______________。

（3）此流程中可以循环利用的物质是_________________。

18.已知A—F是初中化学常见的物质，其中A—E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，实验室常用C和E反应来制取氢气，F可用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为______________。

（2）写出A→B的化学方程式：___________________________________。

（3）足量的C与D反应的现象是______________________________________。

三、实验与探究（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）

19.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图中标有序号①的仪器名称是_____________。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________________________，采用A作为发生装置，应做的一处改动是_____________________________；若用装置D收集产生的氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。

（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为__________________________；

装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是________

___________________________；若要除去CO2气体中可能混有的HCl杂质，可用E装置洗气，发生反应的化学方程式为__________________________________。

（4）图F装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是________（填字母序号）。

A. O2                B. CO2              C. H2                D. CH4

20.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。

【提出问题】白色块状固体的成分是什么？

【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_______。

【实验验证】

【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为___________________________________。

【拓展应用】实验室中，易与空气中某些物质反应的药品要________保存。

四、计算题（共5分）

21.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组同学称取该纯碱样品12.5g，完全溶解于足量的水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。

（1）反应中生成碳酸钙的质量是________g。

（2）计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）

参考答案

1.A  2.C  3.D  4.C  5.B  6.D  7.C  8.A  9.B  10.D  11.A  12.D  13.C  14.A

15.（1）24.31  （2）12  （3）盐  3：2  （4）Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

16.（1）+4  （2）隔绝空气或氧气  （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

17.（1）Mg2+  （2）SiCl4+2H2Si+4HCl  置换反应  （3）HCl

18.（1）Na2CO3  （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH  （3）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

19.（1）锥形瓶  （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  试管口应放一团棉花  a

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  可以控制反应的发生和停止

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑  （4）A

20.CaCO3  CaO  CO2  固体全部溶解，有气泡产生  CaO+H2O=Ca(OH)2  密封

21.（1）10

（2）解：该纯碱样品中Na2CO3的质量为x

x=10.6g

则该纯碱样品中Na2CO3的质量为×100%≈84.8%

答：该纯碱样品中Na2CO3的质量为84.8%。