重庆市南坪中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

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2022～2023学年度南坪中学高二半期考试
化学试题
相对原子质量：
第I卷(选择题，共42分)
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 下列叙述中正确的是
A. 过程中形成的是发射光谱
B. 所有元素中，氟的第一电离能最大
C. 晶体中有阳离子，却不一定有阴离子
D. 和都是分子晶体，因此晶体的堆积方式均为分子密堆积
【答案】C
【解析】
【详解】A．发射光谱是指原子外层电子由基态到激发态，处于激发态电子不稳定，会以光辐射的形式放出能量而回到基态或较低的能级所得到线状光谱，而过程都是基态，A错误；
B．氟的第一电离能比氦小（稀有气体元素达到稳定结构，一般都很大），B错误；
C．金属晶体中有金属阳离子和自由电子，但无阴离子，C正确；
D．H2O中存在分子间氢键，因此晶体的方式不为分子密堆积，D错误。
故答案为：C。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 乙炔的空间填充模型： B. 基态铜原子的价层电子排布式：
C. 键电子云轮廓图： D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔的空间结构为直线形，空间填充模型为，故A错误；
B．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故B正确；
C．头碰头的p−p σ键电子云轮廓图为，故C错误；
D．碳化钙为含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误；
故选B。
3. 下列表述不正确的是
A. 键角： B. 空间结构为平面正三角形
C. 不能作为配合物的配位体 D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯的耗氧量更多
【答案】D
【解析】
【详解】A．三氟化硼分子的空间结构为平面三角形，键角大于空间结构为正四面体形的甲烷，甲烷、氨分子和水分子的孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小，则甲烷、氨分子和水分子的键角依次减小，所以键角的大小顺序为，故A正确；
B．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，则离子的空间结构为平面正三角形，故B正确；
C．铵根离子中氮原子的孤对电子对数为0，不能提供形成配位键所需的孤对电子，所以不能作为配合物的配位体，故C正确；
D．将烃分子的分子式改写为CHx，等质量的烃燃烧时，x值越大，消耗氧气的量越大，甲烷和乙烯的x值分别为4、2，所以等质量的甲烷燃烧的耗氧量大于乙烯，故D错误；
故选D。
4. 下列四组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A. SO2和CO2 B. 苯和甲苯
C. 乙烷和乙烯 D. 正戊烷和正己烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2能被酸性高锰酸钾氧化从而使高锰酸钾褪色，CO2不与高锰酸钾反应，能用酸性高锰酸钾鉴别，A不符合题意；
B．苯不与酸性高锰酸钾反应，甲苯能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，能用酸性高锰酸钾鉴别，B不符合题意；
C．乙烷不与酸性高锰酸钾反应，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，能用酸性高锰酸钾鉴别，C不符合题意；
D．正戊烷和正己烷都不与高锰酸钾反应，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D符合题意；
故答案选D。
5. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是
A. 的酸性比的酸性弱
B. 金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅
C. 的相对分子质量更大，所以的熔点高于
D. 晶体沸点高于，是因为共价键键能小于
【答案】A
【解析】
【详解】A．烷基是供电子基团，碳原子个数越大，供电子能力越强，分子中羧基中氢氧键的极性越弱，电离出氢离子的能力越弱，酸性越弱，所以丁酸的酸性弱于乙酸，故A正确；
B．金刚石与碳化硅晶体都是原子晶体，碳元素的电负性大于硅元素，碳碳键的键能大于碳硅键，碳原子的原子半径小于硅原子，碳碳键的键长小于碳硅键，所以金刚石中的碳碳键强于碳化硅中的碳硅键，硬度大于碳化硅，故B错误；
C．二氧化硅是熔沸点很高的原子晶体，二氧化碳是熔沸点低的分子晶体，所以二氧化硅的熔点高于二氧化碳，故C错误；
D．氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力强于氯化氢，沸点高于氯化氢，故D错误；
故选A。
6. 下列说法正确的是
A. 和互为同系物
B. 和互为同分异构体且属于位置异构
C. 的系统命名：3-甲基-1-丁烯
D. 二氯甲烷存在两种同分异构体：和
【答案】C
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，苯酚和苯甲醇结构不同，不是同系物，A项错误；
B．在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，但是不属于位置异构，官能团不同属于官能团异构，B项错误；
C．，主链上有 4个碳的烯烃，系统命名为3-甲基-1-丁烯，C项正确；
D．二氯甲烷空间构型为四面体，不存在同分异构体，D项错误；
答案选C。
7. 《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广藿香酮的叙述正确的是

A. 广藿香酮的分子式为 B. 分子中有一个手性碳原子
C. 分子中有3种官能团 D. 能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．由结构可知，广藿香酮的分子式为，A正确；
B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中无手性碳原子，B错误；
C．分子中含有碳碳双键、羟基、酯基、酮羰基四种官能团，C错误；
D．含有碳碳双键，故使溴水、酸性高锰酸钾褪色，但原理不相同，前者为加成反应，后者为氧化反应，D错误；
故选A。
8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项
选项
操作
现象
结论
A
和按混合，光照
试管壁出现油状液滴
油状液滴为
B
在酸性溶液中加入甲苯
溶液褪色
甲苯中有碳碳双键
C
在2-溴丁烷水解产物中直接加入溶液
产生浅黄色沉淀
2-溴丁烷含溴元素
D
溶液中逐渐滴加氨水
先生成天蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液
天蓝色沉淀为，继续滴加氨水时：

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气的4个取代反应均会存在，且一氯甲烷为气体，故油状液体不是，A错误；
B．在酸性溶液中加入甲苯，是甲苯中甲基被氧化为羧基使得高锰酸钾溶液褪色，苯环本身不反应，苯环中不存在双键结构，B错误；
C．2-溴丁烷水解需要碱性条件下进行，水解后产物需要酸化后加入溶液，C错误；
D．溶液中逐渐滴加氨水，首先生成天蓝色氢氧化铜沉淀，氨水过量，沉淀转化为四氨合铜离子，得到深蓝色溶液，D正确；
故选D。
9. 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A. ①装置用于实验室制备乙炔 B. ②装置用酒精萃取碘水中的碘
C. ③装置用于实验室制硝基苯 D. ④装置可蒸馏提纯硝基苯
【答案】C
【解析】
【详解】A．电石与水反应生成氢氧化钙乳状物和乙炔气体，该反应反应速率快不宜控制，反应生成的氢氧化钙易堵塞导气管，且反应放出大量的热，所以不能用固液不加热的①装置制备乙炔
B．萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶，酒精能与水以任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的碘，所以②装置不能萃取碘水中的碘，故B错误；
C．浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在50—60℃的水浴中发生硝化反应生成硝基苯和水，则③装置用于实验室制硝基苯，故C正确；
D．蒸馏时，温度计应在支管口附近测定镏出物的温度，不能插入溶液中，则④装置不能蒸馏提纯硝基苯，故D错误；
故选C。
10. 下列实验有关操作不正确的是

被提纯物(杂质)
除杂方法
A
苯甲酸
加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
B
甲烷(乙烯)
通入氢气，洗气
C
丁醇(乙醚)
蒸馏
D

加入生石灰，蒸馏

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯甲酸和氯化钠混合物，加热溶解，冷却结晶会析出苯甲酸晶体，过滤分离出苯甲酸晶体、洗涤、干燥，A正确；
B．常温下甲烷、乙烯均不和氢气反应，不能通入氢气后洗气除去乙烯，B错误；
C．丁醇、乙醚沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离，C正确；
D．加入生石灰和水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，再利用物质沸点不同，蒸馏分离出乙醇，D正确；
故选B。
11. 已知： ，下列说法不正确的是
A. N的同分异构体有3种 B. 反应②中作催化剂
C. 反应①属于加成反应 D. M、N、P中碳原子均可能共面
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙苯含有苯环的同分异构体分别为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯共有3种，不含有苯环的同分异构体可能是环状结构，也可能是链状结构，数目很多，所以乙苯的同分异构体远多于3种，故A错误；
B．由结构简式可知，反应②为乙苯在氯化铁做催化剂条件下与氯气发生取代反应生成对氯乙苯和氯化氢，故B正确；
C．由结构简式可知，反应①为苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，故C正确；
D．由结构简式可知，苯环为平面结构，由三点成面的原则可知，乙苯和对氯乙苯分子中乙基上的碳原子可能与苯环共平面，则苯、乙苯和对氯乙苯分子中碳原子均可能共面，故D正确；
故选A。
12. 某烃在氧气中充分燃烧，产物中只含二氧化碳和水蒸气，分别将产物气体通过浓硫酸和澄清石灰水再称重，浓硫酸增重1.8 g，澄清石灰水增重4.4 g。在相同状况下，该烃蒸气的密度是氢气的35倍，该烃能与发生加成反应，所得加成产物A的核磁共振氢谱如下图所示。则该烃的结构简式为

A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】浓硫酸增重1.8 g，澄清石灰水增重4.4 g，求得某烃的最简式为，该烃蒸气的密度是氢气的35倍可知该烃的相对分子质量为70，结合最简式确定该烃的分子式为，C错误；由于该烃能与发生加成反应，为单烯烃，A错误；结合核磁共振氢谱图可知，加成后的产物A有三种等效氢，且个数比为，根据选项判断，B满足条件，D加成后等效氢个数比为，故选B。
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y和Z、W和R分别位于同一周期，由前四种元素组成的一种化合物常用作农药中间体，其结构式如图所示。已知Y原子核外有6种运动状态的电子，Z的能级有3个单电子，W的最高正价和最低负价代数和为，原子的最外层电子数关系：。下列说法不正确的是

A. 1个分子中含有2个键和2个键
B. R离子电子排布式为
C. X和Z形成的化合物一定只含极性键
D. 与所有原子都满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y和Z、W和R分别位于同一周期，说明X为第一周期，为氢元素，由前四种元素组成的一种化合物常用作农药中间体，其结构式如图所示，Z形成三个共价键，Z的能级有3个单电子，说明为氮元素，Y形成四个共价键，已知Y原子核外有6种运动状态的电子，说明为碳元素，W形成两个共价键，W的最高正价和最低负价代数和为，原子的最外层电子数关系：，说明其为硫元素，则R为氯元素。据此解答。
【详解】A．1个分子为二氧化碳，形成碳氧双键，则一个分子中含有2个键和2个键，A正确；
B．R离子为氯离子，电子排布式为，B正确；
C．氮和氢元素形成的化合物可能是氨气或肼，氨气中只有极性键，肼含有非极性键和极性键，C错误；
D． NCl3与CS2所有原子都满足8电子稳定结构，D正确；
故选C。
14. 叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是

A. 测定该晶体结构的方法是X射线衍射法
B. 该晶体中每个周围离最近且相等的共有12个
C. 与相比，的熔点低于的熔点
D. 该叠氮化合物的密度为
【答案】A
【解析】
【详解】A．测定晶体结构的方法是X射线衍射法，故A正确；
B．由图可知，晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个、在xz平面由4个，故每个周围离最近且相等的共有8个，故B错误；
C．与结构相似，均为离子晶体，钠离子半径小于钾离子半径，离子键键能更大，的晶格能大于的晶格能，故的熔点大于的熔点，故C错误；
D．每个晶胞中含有2个，2个，则该叠氮化物的密度为，故D错误。
综上所述，答案为A。
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题：请在答题卡上对应位置作答。
15. 回答下列问题：
（1）固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

（2）乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为__________。如图中表示的碳原子能量最高的是__________(填字母)。
A． B．
C． D．
（3）三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是_______。
（4）的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是___。
A．①②③中的配位数都是6
B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等
（5）对配合物进行加热时，比更容易失去的配体___________。
【答案】（1）
（2） ①. 1:5 ②. D
（3）乙二胺分子之间存在氢键，而三甲胺分子是范德华力
（4）A （5）
【解析】
【小问1详解】
根据固体三氧化硫的三聚分子的结构式，S原子形成4个σ键，无孤电子对，价电子对数为4，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp3;
【小问2详解】
单键为键，双键中有1个键和1个键，二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为1:5。A表示基态碳原子，B是碳原子2s能级中的1个电子激发到2p能级；C是碳原子2s中的2个电子激发到2p能级，D是碳原子1s中的2个电子激发到2p能级，碳原子能量最高的是D。
【小问3详解】
三甲胺和乙二胺均属于胺，乙二胺分子之间存在氢键，而三甲胺分子间是范德华力，所以三甲胺比乙二胺的沸点低得多；
【小问4详解】
A．①②③中与原子形成配位键的原子数都是6，所以的配位数是6，故A正确；
B．氢键不是化学键，故B错误；
C．外界的氯离子能电离，内界的氯不能电离，等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量比为1:2:3，故C错误；
选A；
【小问5详解】
O原子半径小于N，N原子与Cr形成配位键更强，对配合物进行加热时，比更容易失去的配体是。
16. 三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
（1）基态原子价电子排布图为__________、属于______区。
（2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：，其阴离子的空间结构是______。
（3）利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是__________。
②离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是__________。
（4）独立的分子中H—N—H的键角为，离子中H—N—H的键角__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为，该晶胞中两个原子之间的间距是__________pm；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为__________；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为__________(只列出计算式)。

【答案】（1） ①. ②. p
（2）平面正三角形 （3） ①. 离子晶体 ②. H＜C＜N
（4）大于 （5） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Ge与C是同族元素，基态Ge原子价电子排布式为4s24p2，则价电子排布图为，属于p区；
【小问2详解】
中阴离子中心原子价层电子对数为3+0=3，其阴离子的空间结构是平面正三角形；
【小问3详解】
①离子液体[EMIM][]，含有阳离子和阴离子，则说明该物质的晶体类型是离子晶体；②根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是H 【小问4详解】
独立的分子中H−N−H的键角为107.3°，中氨气没有孤对电子，独立的分子中氮有一对孤对电子，由于孤对电子对成对电子的排斥力大于成对电子对成对电子的排斥力，因此单独的氨气中H−N−H的键角变小，则离子中H−N−H的键角大于107.3°；
【小问5详解】
硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，可以理解为硒化锌(ZnSe)晶胞中八个小立方体，而锌在这八个小立方中的四个立方体的中心，形成的等腰直角三角形，腰长为晶胞参数的一半即，晶胞中两个Zn原子之间的距离是间距是；
乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点为甲图的右上前的那个Zn，其坐标为；
晶胞中锌有4个，Se有个，若该晶胞密度为，得到，则阿伏加德罗常数。
17. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：已知反应：(R代表烃基)

（1）C分子的官能团的名称为__________________。
（2）反应①的反应类型是_______________，条件a为___________。
（3）反应②的化学方程式为__________________________________。
（4）反应的③化学方程式___________________________________。
（5）物质G的名称__________________________________________。
（6）下列说法正确的是______。
a．D的同分异构体只有1种等效氢 b．D和G属于同系物
c．E和F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．E结构可能所有原子共平面
【答案】（1）碳碳三键
（2） ①. 取代反应 ②. 醇溶液、加热
（3）n
（4）
（5）乙二醇 （6）ad
【解析】
【分析】已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍，则A的相对分子质量为28，则A为CH2=CH2；A与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成CH2BrCH2Br，则B为CH2BrCH2Br；A与H2O在催化剂条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，则D为CH3CH2OH；CH2BrCH2Br在NaOH醇溶液和加热条件下发生消去反应生成CHCH，CHCH与H2O先发生加成反应生成CH3CH(OH)2，CH3CH(OH)2再脱水生成CH3CHO，则C为CHCH；在NaOH醇溶液中发生消去反应生成，则E为；
【小问1详解】
C为CHCH，其官能团的名称为碳碳三键；
小问2详解】
CH2BrCH2Br与发生取代反应生成，则反应①的反应类型是取代反应；条件a为醇溶液、加热；
【小问3详解】
反应②的化学方程式为n ；
【小问4详解】
反应的③化学方程式；
【小问5详解】
物质G的名称乙二醇；
【小问6详解】
a．D为CH3CH2OH，其同分异构体为CH3OCH3，只有1种等效氢，a正确；
b．D和G分子结构不相似，不属于同系物，b错误；
c．E含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而F不含有碳碳双键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误；
d．E为，根据乙烯和苯为平面结构可知，E的结构可能所有原子共平面，d正确；
故选ad。
18. 1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易浴于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

该反应为放热反应
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_________。
（2）①丁装置中多孔球泡的作用是_________。
②先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是_________(选填序号)。
a.溶解Cl2和乙烯 b.作催化剂 c.促进气体反应物间的接触
③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2、乙烯采用的方法有_________。
（3）庚装置中采用甘油浴加热，该加热方式优点是_________，写出该装置发生反应的化学方程式_________。
（4）产品纯度的测定：量取5.0mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g·mL-1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000mol·L-1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，求产品中1，2-二氯乙烷的纯度_________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分 ②. ac ③. 适当的加热
（3） ① 加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高 ②.
（4）82.5%
【解析】
【分析】甲中反应生成氯气通过饱和食盐水除去氯化氢后进入丙装置干燥，然后进入丁；庚装置生成乙烯通过己装置除杂后通过戊装置干燥后进入丁，装置丁中乙烯和氯气反应生成1，2-二氯乙烷；
【小问1详解】
仪器A的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
①丁装置中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；
②氯气和乙烯在水相中溶解度较小，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯、促进气体反应物间的接触；故选ac；
③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2、乙烯采用的方法有适当的加热，促使其逸出；
【小问3详解】
庚装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高；实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，则该装置发生反应生成乙烯，反应为；
【小问4详解】
根据氯元素守恒可知，1，2-二氯乙烷为14.35g÷143.5g/mol÷2=0.05mol，产品中1，2-二氯乙烷的纯度。