安徽省马鞍山市雨山区2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷（Word版含答案）

这是一份安徽省马鞍山市雨山区2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷（Word版含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
马鞍山市雨山区2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   O-16  Fe-56一、单选题（每小题只有一个正确答案，每空3分，共48分）1．下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C．塑料、合成橡胶、粘合剂、涂料都属于有机高分子材料D．天然纤维来自于自然界，组成全部是纤维素2．下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是 A．氯水    B．H2O2     C．SO2      D．NaClO溶液3．下列分子式只表示一种物质的是A． CH2Cl2 B． C3H6 C． C4H10 D． C5H11Cl4．M、N、P为三种不同的有机物，下列叙述正确的是 A．若M、N、P互为同分异构体，它们的化学性质一定相似B．若M、N、P互为同系物，它们分子中碳元素的质量分数一定相同C．若M与N互为同系物，P与N互为同系物，则M与P也互为同系物D．若M与N互为同分异构体，P与N互为同分异构体，则M与P也互为同分异构体．5．下列说法正确的是 A．和互为同位素                 B．乙烯的结构简式：C． 甲基的电子式为                     D．合成的单体有2种6．最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是A．该有机物的分子式为C5H4B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D．该物质能使KMnO4溶液褪色7．下列说法中正确的是 A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C．为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水电池总反应表示为：，则负极反应式：8．下列离子方程式书写正确的是 A．硅酸钠溶液中通入少量气体：B．铁与足量的稀硝酸反应：C．铁和氯化铁溶液反应：D．向溶液中通入过量的：9．化学反应：的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．1molA2和1molB2完全反应吸收 (y-x) KJ热量B．断裂2molA-B需要吸收yKJ的能量C．断裂1molA-A和1molB-B放出xKJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量10．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极，K+向Ag2O电极迁移B． Ag2O电极发生还原反应C．电极的电极反应式：D．放电前后电解质溶液的保持不变11． 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 与 X 同周期且相邻；X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体；Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A． 简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z)B． X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同C． 简单氢化物的沸点：Z >XD．常温下Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应12．一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是（    ）A．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为B．4s时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零D．反应的化学方程式为：13．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)，(乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的平均摩尔质量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是A．①②③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②④⑤14．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是（    ）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述过程中可以得知，氧化性：HNO3>Fe3+>H2SO4(稀)C．上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入SO2和逸出气体的体积之比为1: 115．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的NO2和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法不正确的是（    ）A．镁铜合金与硝酸反应中硝酸表现出酸性和强氧化性B．标准状况下混合气体（NO2和）通入氢氧化钠溶液被完全吸收，共消耗5mol·L-1NaOH 400mLC．原硝酸的物质的量浓度为D．镁铜合金的物质的量之和为16． 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．C可用于葡萄酒工业B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的减小C．A、C和D都可以通过单质间化合制得D．  E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A二、填空题17．（12分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积mL(标准状况)l00240464576620①哪一时间段反应速率最大？____________min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________mol/(L·min)(设溶液体积不变)（2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是__________(填字母)。A． 加入蒸馏水 B． 加入同浓度的H2SO4溶液C． 在冷水浴中进行 D． 锌粒改为等量的锌粉（3）把和混合放入容积为的密闭容器中，发生如下反应：，经反应达到平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，回答以下问题：x=       ；达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为_______；达到平衡状态时A的转化率为_______。18．（20分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：(1)  写出D的名称：____      ；B的电子式           。(2)  写出A与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式                            ；反应类型是____。(3)  B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为                        。(4)  下列物质中，可以通过B加成反应得到的是_______(填序号)。A． B． C． D．CH3CH2Br(5)写出D发生加聚反应生成高分子的化学反应方程式                           。为了鉴别C和D可选用                  (填试剂名称)。(6)120℃一个标准大气压下，取A和B各为10mL的混合气体与100mL的氧气在密闭容器中完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强下气体的总体积为____________mL(7)在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为__________mol。19． （10分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。  若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。  若生成2 mol H3AsO4，则反应中被S元素还原的NO的物质的量为        （4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应所产生的CO2的物质的量________（选填编号）。a．小于0.5 mol　　 b．等于0.5 mol   c．大于0.5 mol　　 d．无法确定 20．（10分）实验题1．研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题：I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验证的性质。(1)装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是______________，装置乙的作用是________。(2)装置丙用于收集，应将导管________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。(3)实验中观察到丁中CuO粉末变红，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_____________________________。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填标号)。a．      b．      c．      d．II．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。(5) 在碱性环境下，NaClO 氧化NO生成，该反应的离子反应方程式为_____________。(6) 如图所示：NO转化率随PH升高而下降，其原因可能是________________。