2023届重庆市中考化学阶段性适应模拟试题（一模）含解析

2023届重庆市中考化学阶段性适应模拟试题（一模）

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；

4.全卷共8页，满分70分，与物理共用120分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Zn65

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合环境保护要求的是

A．垃圾分类回收，增强节约意识 B．提倡公共交通，减少尾气排放

C．加强植树造林，改善空气质量 D．随意排放污水，降低生产成本

2．美丽生活劳动创造，彬彬同学在做下列家务劳动时涉及到化学变化的是

A．用醋清洗水垢 B．对垃圾分类

C．用自来水淘米 D．用洗洁精洗碗

3．下列对空气成分的叙述正确的是

A．按质量分数计，空气中含氧气约21%，含氮气约78%

B．稀有气体约占空气体积的0.03%

C．红磷可用于测定空气中氧气的含量

D．空气中的氧气可以供给呼吸，所以浓度越高越好，其他成分含量高低无关紧要

4．“冰丝带”是由发电玻璃拼成的，发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉。碲化镉在弱光照射下能持续发电，为冬奥会场馆提供电力支持。碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中错误的是

A．碲属于非金属元素 B．蹄元素的符号为Te

C．碲原子的核外电子数为52 D．碲的相对原子质量为127.6g

5．某小组用NaCl固体配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A．向盛有10gNaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌

B．量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大

C．溶解时玻璃棒搅拌的作用是增大NaCl的溶解度

D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体测出，对溶质质量分数无影响

6．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是

A．氧气可供人呼吸但会使食物变质

B．二氧化碳能制作碳酸饮料但会造成酸雨

C．一氧化碳可作气体燃料但不纯可能引起爆炸

D．化肥能促进植物生长但会造成水污染

7．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，下列关于维生素C说法错误的是

A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12

B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

C．维生素C的相对分子质量为176

D．维生素C中含有三种非金属

8．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是

A．物质发生化学变化时会伴随能量变化

B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

C．氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成

D．纯碱和烧碱都属于碱类物质

9．归纳推理是研究和学习化学的重要方法。下列说法不正确的是

A．分子是由原子构成的，同种原子可以构成分子，不同种原子也可以构成分子

B．氧化物中含有氧元素，故含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应

D．不同的碱具有相似的化学性质是由于不同的碱含有相同的OH-

10．利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ为分解反应，化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑

B．生产过程中FeO、Fe3O4可以循环利用

C．该方法有利于实现“碳中和”

D．反应Ⅱ中C表现出还原性，发生了还原反应

11．学习化学就要学会用化学思维去认识世界。下列有关化学核心素养的选项不正确的是

A．宏观与微观：金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同

B．变化与守恒：某物质在O2中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、氢两种元素

C．模型与推理：在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素也可能显正价

D．探究与创新：做空气中氧气含量测定实验时，可以将红磷换成木炭

12．下列数轴表示正确的是

A．着火点 B．硫的化合价

C．年产量 D．含碳量(%)

13．判断下列叙述正确的是

A．带电的粒子都是离子

B．由不同种元素组成的物质一定是化合合物

C．单质一定由同种元素组成

D．凡是含氧元素的物质都是氧化物

14．室温时，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴加边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是

A．容器中发生的反应属于复分解反应

B．a点所示溶液中的溶质有NaCl和HCl

C．c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

D．b点表示HCl和NaOH等质量反应

15．下列实验现象描述正确的是

A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，固体表面有气泡产生

B．硫在空气中燃烧能发出蓝紫色火焰，放热

C．大理石中加入过量稀盐酸，白色固体减少但不消失，固体表面产生气泡

D．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成白色气体

16．化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是

A．10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到20g溶液

B．30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫

C．pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液

D．20°C时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中得到40g溶液

二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）

17．古代用墨书写的典籍保存至今仍不褪色，体现了碳在常温下的化学性质是____________，其微观本质是结构决定性质，请画出碳原子的结构示意图：____________；如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图所示，该元素的名称是____________。

18．“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑。请回答下列问题：

(1)月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如 　　　　（填字母）。

A．硬度小  B．强度高  C．熔点高

(2)月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ____。

(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_______接触。

(4)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是　　　　(填序号)。

A．硫酸铝溶液  B．硫酸亚铁溶液  C．硫酸铜溶液

19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

(1)P 点的含义是______。

(2)不改变溶液浓度，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______，当甲中含有少量乙时，可采用______的方法提纯甲。

(3)30℃时，将 40g 甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______。若将烧杯内物质升温到 50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是______（选填序号）。

A．溶剂的质量        B．溶液的质量        C．溶质的质量分数

(4)现有 20℃等质量的甲、乙饱和溶液，加热蒸发掉等质量的水后恢复至 20℃，所得溶液的质量关系是：甲______乙（填＞、＝或＜）。

20．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、精确制导武器、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是 FeTiO3）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：

(1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“化合物”或“混合物”）。

(2)物质 A 是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。

(3)电解饱和 NaCl 溶液（NaCl溶液由 NaCl 和 H2O 组成）的化学方程式为___________。

(4)在高温和氩气条件下，金属镁和 TiCl4发生置换反应可生成 Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。

(5)请标出四氯化钛中钛元素的化合价_____________。

21．根据下列实验装置图，回答问题：

(1)B中细沙的作用是______，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果______（填“有”或“没有”）影响。

(2)C中打开分液漏斗的活塞滴加水，可观察到______。

三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）

22．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。

(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。

①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。

③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，可以观察到蜡烛火焰比在空气中时__________（选填“明亮”、“减弱”或“直接熄灭”之一）。

(2)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为_________（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制二氧化碳的化学方程式为_________。

③将生成的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，下列有关说法中，正确的是________（选填序号）。

A．澄清的石灰水变浑浊          B．溶液的 pH 值降低

C．放出大量热，出现大量热气    D．溶液的质量增加

23．某化学兴趣小组做探究氧气、二氧化碳的制取和性质实验，请你根据要求完成探究。

【探究1】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)选用上述药品制取氧气时，应选择的发生装置为___________（填字母），实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是___________，则CO2已集满。

(3)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________（填“b”、“c”）。

【探究2】利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略）

已知：浓硫酸有吸水性。

(4)检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的化学性质有___________（填字母）。

a、能溶于水        b、能与水反应        c、二氧化碳密度大于空气

(5)当关闭K1打开K2时，同学们发现F中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。同学们提出了下列假设：

假设I：石灰水已变质；

假设Ⅱ：制得的气体中有一定量的氯化氢气体。

同学们先探究假设I是否成立。

他们将适量的原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中，然后___________（填写实验操作），他们根据实验现象确认了石灰水的确已完全变质。

他们接着探究，通过实验否定了假设Ⅱ。

实验后大家一致认为，实验室保存石灰水时应该___________保存。

四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）

24．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。取样品25g于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加稀盐酸，充分反应后，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示。

(1)生成二氧化碳的质量是______。

(2)样品中碳酸钙的质量是______。

(3)充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

答案及评分标准

1．D  2．A  3．C  4．D  5．D

6．B  7．D  8．D  9．B  10．D

11．D【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，选项正确；B、某物质在O2中燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由于反应后的元素是碳氢氧，反应前氧气含氧元素，因此该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含氧元素，选项正确；C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素也可能显正价，如碳酸钙中碳元素为+4价，选项正确；D、做空气中氧气含量测定实验时，不能将红磷换成木炭，因为碳燃烧后生成二氧化碳气体，几乎不会生成气压差，则观察不到现象，无法验证，选项错误；故选：D。

12．B【详解】A、三种物质的着火点由低到高的顺序为报纸、木材、煤，该选项不正确；B、根据“在化合物中各元素化合价代数和为零”，在硫化氢中，氢元素化合价为+1价，则硫元素化合价为-2价，硫单质中硫元素化合价为0价，二氧化硫中，氧元素为-2价，则硫元素为+4价，硫酸中，硫元素为+6价，该选项正确；C、年产量最高的金属是铁，其次是铝、第三是铜，该选项不正确；D、生铁中含碳量为2%～4.3%，钢中含碳量为0.03%～2%，该选项不正确。故选B。

13．C【详解】A、带电的粒子不一定是离子，还可能是电子或质子，此选项错误；B、由不同种元素组成纯净物是化合合物，由不同种元素组成的物质可能是混合物，此选项错误；C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定由同种元素组成，此选项正确；D、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物，此选项错误。故选C。

14．D【详解】A、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确；B、a点的pH＜7，说明溶液为酸性，即此时溶液中还有未反应的稀盐酸和新生成的氯化钠，所以a点所示溶液中的溶质有NaCl和HCl，说法正确；C、c点的pH＞7，说明溶液为碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说法正确；D、b点的pH=7，说明溶液显中性，即氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，其反应的化学方程式为：，根据化学方程式意义可知，每36.5份质量的稀盐酸恰好与40份质量的氢氧化钠反应，不是等质量反应，说法不正确；故选D。

15．C【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，但是无法观察到固体表面产生气泡，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；C、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质与稀盐酸不反应，白色固体逐渐减少，但是不消失，固体表面产生气泡，符合题意；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。故选C。

16．B【详解】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，有沉淀生成，故10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到溶液的质量小于20g，选项A错误；B、硫在氧气中燃烧：，故参加反应的硫和氧气的质量比为：32:32=1:1，故30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫，故B正确；C、 pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到溶液仍为酸性，pH<7，选项C错误；D、20℃时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中，氯化钠不再溶解，得到20g溶液，选项D错误。故选：B。

17．     稳定/不活泼  ；        ；硅/硅元素

18．(1)B

(2)

(3)氧气和水

(4)B

19．(1)在30℃时，甲物质的溶解度为60g

(2)     降低温度至溶液饱和而又没有晶体析出     降温结晶

(3)     37.5%     BC##CB

(4)＜

20．(1)化合物

(2)CO

(3)

(4)    

     氩气化学性质稳定

(5)

21．(1)     ABE     2H2O22H2O + O2↑     明亮

(2)     ACBE     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     AB

22．(1)     防止瓶底炸裂     没有

(2)导管口有气泡冒出

23．(1)酒精灯

(2)     A     将燃着的木条放在e端，木条熄灭

(3)c   (4)b

(5)     用导管向澄清石灰水中吹气     密闭

24．(1)2.2g

(2)设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，

x=5g，

y=3.65g，

(3)充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数，

答：充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数18.3%。