四川省泸县第四中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试卷(含答案)

四川省泸县第四中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是(   )

A.和互为同素异形体 B.的中子数为52

C.中子数与核电荷数之差为12 D.转变为属于化学变化

2、生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是(   )

A.尽可能使用稀溶液 B.选择合适的催化剂

C.碾细固体反应物  D.提高反应体系的温度

3、下列有关化学用语的表示方法中正确的是(   )

A.的电子式：

B.的电子式：

C.的电子式：

D.F离子的结构示意图：

4、天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述错误的是(   )

A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应

B.甲烷的化学性质比较稳定,点燃前不必验纯

C.甲烷与氯气反应,无论生成、、、,都属于取代反应

D.甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水

5、利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是(   )

A.是有毒气体  B.催化剂能改变的分解速率

C.分解生成和 D.过程②释放能量，过程③吸收能量

6、下列有关说法不正确的是(   )

A.向加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体

B.氨水清除试管壁附着的银镜

C.可用稀硝酸鉴别、、、四种溶液

D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液

7、短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法错误的是(   )

A.简单离子半径：

B.X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

D.NW具有还原性

8、对于反应，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是(   )

A. B.

C. D.

9、按如图所示装置进行实验。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中对应的试剂为(   )

A.A B.B C.C D.D

10、如图是和发生反应过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是(   )

A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应

B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同

C.和中的化学键完全被破坏需要释放419kJ能量

D.和完全反应生成会释放出510kJ能量

11、、、熔融盐组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是(   )

A.石墨I极为正极，石墨II极为负极

B.Y的化学式可能为

C.石墨II极上的被氧化

D.石墨I极的电极反应式为

12、已知一定温度和压强下，和反应生成，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入和，达平衡时放出热量为kJ；向另一体积相同的容器中通入和，相同温度下达到平衡时放出热量为。则下列叙述正确的是(   )

A.  B.

C.  D.

13、将32.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到、混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是(   )

A.1.2mol B.1.1mol C.1.5mol D.0.8mol

14、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96 L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液测知氢氧化钠溶液增重26.4 g，则原混合气体中乙烷的物质的量(   )

A.等于0.1 mol

B.大于或等于0.2 mol，小于0.3 mol

C.等于0.2 mol

D.大于0.1 mol，小于0.3 mol

二、填空题

15、如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：

（1）氟元素的相对原子质量为___，钙元素的原子序数为___，D中的X为___，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为___。

（2）①②两种元素最本质的区别是___(填选项)

a．质子数不同 b．中子数不同 c．相对原子质量不同

（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是___(填字母)。

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___(填字母)。

16、砷()是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

（1）砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____(填“强”或“弱”)。已知是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为________________。溶液呈碱性，该溶液中_____(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄、雌黄等)存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜()，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：___________________________。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：________________________________________。

②“砷镜”可被漂白粉氧化为，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

（3）已知砷酸()是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K1＝6×10-3、K2＝1×10-7，则溶液的pH为____7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为____________________________________________________。

②某原电池装置如图所示，电池总反应为。

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为________________________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的，则电池负极所在的烧杯为_____（填“P”或“Q”）。

17、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

（1）下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________

①氯气和液氯②D和T③和④和⑤和⑥和

（2）下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示)

A．正戊烷B．异戊烷C．．新戊烷E．

（3）丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________，该反应的类型是___________。

（4）乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。

18、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备，反应原理为。回答下列问题：

（1）制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体()的形式存在。直接加热脱水往往得到，有关反应的化学方程式为_______，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。

（2）制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_______。

②装置B中盛放的试剂是_______，装置D的作用是_______。

③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。

（3）氯化铬的纯度测定。制得的中含有杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣()的质量为16.72g，则样品中的质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。

19、2017年1月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有_______(填反应代号)。

（2）反应①的化学方程式：_______；反应③的化学方程式_______。

（3）下列有关硅材料的说法正确的是_______。

A.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

B.金刚砂是一种新型陶瓷材料

C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D.能做光导纤维的原因是因为自身具有良好的导电性

E.建筑用的水泥和实验室使用的陶瓷坩埚都属于硅酸盐材料

（4）已知硅的最简单氢化物甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态水，已知室温条件下，1g甲硅烷自燃放出热量为44.6kJ。则其热化学方程式是_______；

（5）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。

参考答案

1、答案：B

解析：A．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误：B．的中子数为：，B正确：C．的中子数与核电荷数之差为，C错误；D．转变为属于物理变化，D错误；答案选B。

2、答案：A

解析：A:减小反应物浓度,反应速率减小,符合题意
B:催化剂一般可加快反应速率
C:增大反应物的表面积,可加快反应速率
D:升温可加快反应速度

3、答案：A

解析：A．的电子式是，故A错误；B．是离子化合物，电子式为，故B错误；C．是离子化合物，电子式为，故C错误；D．F-核外有10个电子，F-的结构示意图为，故D正确；选D。

4、答案：B

解析：通常情况下,甲烷性质稳定,与强酸、强碱、强氧化剂都不反应,A项正确;可燃性气体在点燃前都要验纯,以防发生爆炸,B项错误;甲烷和氯气在光照条件下,发生取代反应可生成、、、,C项正确;、、、都是氯代烃,都难溶于水,D项正确。

5、答案：D

解析：A．是有毒气体，能与血红蛋白结合且结合能力比还强，A正确；B．催化剂能降低反应的活化能，改变的分解速率；C．分析过程图可知分解生成和，C正确；D．分析过程图可知过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，D错误；答案为：D。

6、答案：B

解析：A．氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁溶液经加热浓缩、冷却结晶可制备硫酸镁晶体，故A正确；B．氨水和银不反应，不能用氨水清除银镜，应用硝酸溶液清洗试管壁附着的银镜，故B错误；C．、、、四种溶液分别与反应时，现象分别为溶液变为黄色、无明显现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能鉴别，故C正确；D．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与乙酸反应生成能溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，出现分层，通过分液达到除杂的目的，故D正确；答案选B。

7、答案：B

解析：A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则氧离子、氟离子和钠离子的离子半径大小顺序为，故A正确；B．氟元素的非金属性最强，没有正化合价，不可能存在最高价氧化物，故B错误；C．氢、氧、氮三种元素可形成硝酸铵或亚硝酸铵，硝酸铵或亚硝酸铵都是离子化合物，故C正确；D．氢化钠中氢元素为—1价，是氢元素的最低价态，具有强还原性，故D正确；故选B。

8、答案：A

解析：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应，把这些反应速率都换算成A的反应速率：

A. ，B. ，C. ，D. ，所以反应速率大小顺序是A>D>C>B，反应速率最快的是A。故选：A。

9、答案：C

解析：A．打开止水夹时，Ⅰ中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳气体，Ⅰ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和与硝酸钾溶液不反应，看不到浑浊，不符合实验现象，A错误；B．打开止水夹时，Ⅰ中和稀反应会生成气体气体，Ⅰ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的、稀硫酸和氯化钾溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，B错误；C．打开止水夹时，Ⅰ中Zn和稀反应会生成，Ⅰ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀和溶液会反应生成白色沉淀，使溶液会变浑浊，符合实验现象，C正确；D．打开止水夹时，Ⅰ中Cu和稀不反应，Ⅰ中看不到气泡，Ⅰ中液体不能压入Ⅱ中，因此无白色沉淀产生，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，D错误；故合理选项是C。

10、答案：B

解析：A.由图可知，使用催化剂后降低了该反应所需的活化能，但反应物和生成物的状态没有改变，反应热不变，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A错误；B.使用和不使用催化剂相比，反应热不变，能量变化相同，故B正确；C.反应物化学键断裂吸收能量，由图可知，和中的化学键完全被破坏需要吸收419kJ能量，故C错误；D. 和完全反应生成释放的能量为（510-419）kJ=91kJ，故D错误；答案选B。

11、答案：D

解析：A．根据上述分析，石墨Ⅱ为正极，石墨I为负极，故A错误；B．石墨I为负极，石墨I上失去电子，N元素的化合价应从+4价升高，Y不可能为，故B错误；C．石墨Ⅱ上氧气得到电子，则被还原，故C错误；D．石墨I上失去电子，N元素化合价升高，因此Y为，负极反应为，故D正确；答案选D。

12、答案：A

解析：一定温度和压强下，与反应生成放出的热量是92.4kJ；由于反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下通入1mol和3mol，参加反应的氮气小于1mol，则达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol和1.5mol，等效为在开始通入1mol和3mol到达平衡的基础上降低压强，平衡向逆方向移动，氮气的转化率减小，则2Q2＜Q1，综上分析可知：，故答案为A。

13、答案：C

解析：锌与浓硝酸反应生成，而与稀硝酸反应生成，由题意可得，由N原子个数守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，由题意可得，由Zn原子个数守恒可知，则表现酸性的硝酸的物质的量为，则参加反应的硝酸的物质的量为，故选C。

14、答案：C

解析：混合气体的物质的量为，浓硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重的26.4 g为二氧化碳的质量，其物质的量为，所以混合气体平均组成中碳原子数为。一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，设一氧化碳、甲烷的总物质的量为，乙烷的物质的量为，则，解得：，则原混合气体中乙烷的物质的量为，C项正确。

15、答案：（1）①19.00;②20;③8;④CaF2

（2）a（3）BC

（4）B

解析：（1）根据图示可知：氟元素的相对原子质量为19.00。钙是20号元素，故其原子序数是20。D是18号元素，原子核外电子数是18，则X为。①是F，是活泼的非金属元素，形成化合物时获得1个电子，元素化合价为-1价；②是元素，属于活泼的金属元素，在反应时失去最外层的2个电子，表现为+2价，故二者形成化合物化学式为。

（2）不同元素的质子数不同，二者的原子序数不同，属于①②两种元素最本质的区别是质子数不同，故合理选项是a。

（3）在A、B、C、D结构示意图中，A表示F，B表示，C表示，D表示，因此属于同种元素的粒子是、，故合理选项是BC。

（4）A表示F，B表示，二者最外层都有7个电子，在化学反应中容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，因此二者性质相似，故与A表示的微粒性质相似的是B。

16、答案：（1）①;②弱;③;④＞

（2）①;②③2:5

（3）①＜②，，电离程度大于水解程度③④Q

解析：（1）砷(As)是第四周期第VA族元素，最低负价为﹣3价，则砷的氢化物化学式为；磷与砷是同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则砷的氢化物稳定性更弱；是两性偏酸性的化合物，与硫酸反应生成硫酸砷和水：；溶液呈碱性，说明的水解大于电离程度，则＞，故答案为：AsH3；弱；；＞；

（2）①与焦炭在高温下反应生成和，方程式为：；锌、硫酸混合在一起反应生成氢气，氢气与反应生，在热玻璃管中分解成和，反应方程式为：，，故答案为：，；②漂白粉的主要成分是和，将As氧化为，中氯的化合价降低2价，的化合价升高5价，则还原剂与氧化剂物质的量之比为2:5；故答案为：2:5；

（3）①溶液水解呈碱性，电离呈酸性，，电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性，pH＜7，故答案为：＜；，，电离程度大于水解程度；②正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：；当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，反应逆向进行，失电子被氧化成，则Q为电池的负极，故答案为：。

17、答案：（1）①.③；②.⑤⑥

（2）A>B>D>C>E

（3）①；②加成反应

（4）

解析：（1）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个""原子团的有机化合物，互为同系物的是③；同分异构体是指有相同分子式原子排列却不同的一类物质，互为同分异构体的是⑤⑥。故答案为：③，⑤⑥

（2）烷烃的沸点由高到低的顺序：A>B>D>C>E。故答案为：A>B>D>C>E。

（3）丙烯使溴水褪色，发生的是加成反应：故答案为：，加成反应

（4）乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，根据丙烯碳碳双键的不对称性可生成。故答案为：。

18、答案：（1）①②.在的气氛中加热

（2）①.用生成的氨气排除装置内的空气;②.碱石灰;③.防止空气中的水分进入装置C;④.没有尾气处理装置(或其他合理答案)

（3）91.8%

解析：（1）氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)直接加热脱水往往得到、水和，则反应的化学方程式为，防止生成、水和，则以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是在的气氛中加热；故答案为：；在的气氛中加热。

（2）①根据题意实验室可用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备，装置中含有空气，实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是用生成的氨气排除装置内的空气；故答案为：用生成的氨气排除装置内的空气。②氯化铬有很强的吸水性，因此整个装置需要在无水的条件下反应，而且还要防止空气中的水蒸气进入装置中，因此装置B中盛放的试剂是碱石灰，装置D的作用是防止空气中的水分进入装置C；故答案为：碱石灰；防止空气中的水分进入装置C。③由于氨气会污染环境，因此有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是没有尾气处理装置；故答案为：没有尾气处理装置(或其他合理答案)。

（3）制得的中含有杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣的质量为16.72g，设物质的量为xmol，物质的量为ymol，则有66x+118y=14.38，x+2y==0.22，接的x=0.09mol，y=0.2mol，则样品中的质量分数为；故答案为：91.8%。

19、答案：（1）①②③

（2）①;②.

（3）BE

（4）

（5）B

解析：（1）根据分析可知，属于置换反应的为①②③。

（2）反应①为，反应③为。

（3）A.硅与盐酸不反应，故A错误；B.金刚砂是一种新型陶瓷材料，故B正确；C.玻璃为混合物，不存在固定的熔点，故C错误；D.二氧化硅为光导纤维的主要成分，但是二氧化硅没有导电性，故D错误；E.水泥和陶瓷都属于硅酸盐材料，故E正确；故选BE。

（4）室温下1g甲硅烷自燃生成固体和液态水放出热量44.6kJ，则lmol甲硅烷自燃生成固体和液态水放出热量，甲硅烷自燃的热化学方程式为。

（5）用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选B。