四川省江油中学2022-2023学年高二下学期期中测试化学试卷(含答案)

四川省江油中学2022-2023学年高二下学期期中测试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是(   )

A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污能力

B.明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌

C.工业废水中的等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

D.餐后将洗净的铁锅擦干可减缓铁的锈蚀

2、下列不涉及氧化还原反应的是(   )

A.补铁剂（有效成分为）与维生素C共服效果更佳

B.雷雨肥庄稼——自然固氮

C.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

D.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

3、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是(   )

A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：

B.用明矾作净水剂：

C.泡沫灭火器快速产生

D.用饱和溶液处理水垢中的

4、下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是(   )

A. B. C. D.

5、常温下，0.1的下列溶液中最小的是(   )

A. B. C. D.

6、常温下，向含AgCl的饱和溶液中滴加数滴浓的氢碘酸（忽略体积变化），下列数值增大的是(   )

A. B. C. D.

7、常温时，下列溶液中一定能大量共存的离子组是(   )

A.的溶液中：

B.由水电离出的的溶液中：

C.能使甲基橙试液变红的溶液：

D.无色透明溶液中：

8、若表示阿伏伽德罗常数的值，下列相关叙述正确的是(   )

A.106g固体溶于水后，溶液中含有的数目为

B.1LpH=2的醋酸溶液中的数目为0.01

C.在密闭容器中充入1mol和3mol充分反应，反应后的数目为2

D.60g二氧化硅中含有的Si—O键的数目为2

9、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(   )

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B.最简单氢化物的热稳定性：R>W

C.R与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.原子半径：Z>W>R

10、锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是(   )

A.多孔板的目的是增大与空气的接触面积

B.该电池的正极反应为

C.该电池放电时向石墨电极移动

D.外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极

11、下列实验操作及现象、推论不相符的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、下列关于盐类水解的说法正确的是(   )

A.在溶液中加入少量固体，的水解程度增大

B.将溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大

C.向溶液中加水，溶液中的比值增大

D.常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中

13、室温时，下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是(   )

A.NaClO溶液中：

B.pH=4的溶液中：

C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a<b+1

D.在溶液中：

14、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的(   )

A.该温度下，（CuS）小于（MnS）

B.a点对应的等于b点对应的

C.在含有CuS和MnS固体的溶液中

D.向溶液中加入MnS固体不会发生反应

二、填空题

15、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

①②③组实验所用HA为同一种酸，请回答：

（1）从①组情况分析，HA是_____酸（填强或弱），其溶液中的水解离子方程式_____________________。

（2）②组情况表明，c__________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________，反应后的溶液中_______。

①②③组实验所得溶液中，______组实验所得溶液的电离程度最大（填①、②或③）。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的＝________，________，________。

16、草酸晶体（化学式），具有强还原性，不稳定性，熔点101℃，在189.5℃会分解生成CO、和。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。

Ⅰ.某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验

（1）分解草酸应选图1中_______（填序号）；

（2）证明产物中含有CO的实验现象______________；

（3）若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）说明草酸分解产物中含有，原因是__________________________________________（用离子方程式解释）；

（4）气囊的作用为_____________________________；

Ⅱ.草酸浓度的标定可以用标准溶液滴定。

（5）标准溶液应盛装在_______滴定管中；

（6）滴定终点现象为________________________________________________；

（7）滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（8）写出滴定时反应的离子方程式__________________________________________________。

17、工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有、ZnO、FeO、、CuO、等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

（1）为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有______________________（任写两种）。

（2）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是___________。

（3）酸浸液用试剂A氧化后，加入物质调节pH至5.2～5.4时，沉淀甲为___________（填写化学式）。

（4）在酸浸液中加入物质调节平pH除杂时，当滴加至恰好完全沉淀时，则滤液甲中：<___________。已知：。

（5）为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有___________（填离子符号）予以判断，检验方法是__________________________________________________________________。

（6）上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是___________。

18、羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。利用CO和制备羰基硫气体的反应原理为：

（1）已知：

则反应___________。

（2）在容积不变的密闭容器中，使CO与反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为1.0mol，达到平衡时CO的物质的量为0.8mol，且化学平衡常数为0.1，则反应前的物质的量为___________mol。若保持温度不变，再向容器中加入0.2mol和0.1mol，平衡移动的方向为________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。

（3）已知240℃时，反应的平衡常数。在一密闭容器中，当进料浓度比时，保持温度不变，反应达到________平衡。

①240℃时，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是________（填标号）。

A.的值不再变化

B.的值不再变化

C.的值不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.断裂2H－S键的同时断裂H－H键

②由上述条件，经计算可得CO的平衡转化率α＝__________。

③进一步提高反应速率，同时提高CO平衡转化率的方法是______。

参考答案

1、答案：B

解析：

2、答案：C

解析：

3、答案：D

解析：

4、答案：A

解析： A.硫酸铝钾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热虽然能促进铝离子水解，但硫酸是难挥发的高沸点酸，水解生成的硫酸能与氢氧化铝反应，在空气中蒸干后依然得到硫酸铝钾固体，故A正确；B.亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，在空气中蒸干后得到硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故B错误； C.硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，在空气中蒸干后得到硫酸铁，无法得到硫酸亚铁，故C错误；D.氯化镁在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢受热挥发，使氯化镁的水解平衡向正反应方向移动，直至水解趋于完全，在空气中蒸干后得到氢氧化镁，无法得到氯化镁，故D错误；故选A。

5、答案：C

解析：

6、答案：D

解析：

7、答案：A

解析：

8、答案：B

解析：

9、答案：C

解析：

10、答案：D

解析：

11、答案：C

解析：

12、答案：D

解析：

13、答案：B

解析：

14、答案：D

解析：

15、答案：（1）弱；

（2）大于

（3）大于；；0.1；①

（4）；；

解析：

16、答案：（1）b

（2）D中黑色固体变为红色

（3）不能；

（4）尾气处理，防止CO中毒

（5）酸式

（6）当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（浅紫色或浅紫红色），且30s内不变色

（7）偏大

（8）

解析：

17、答案：（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、将锌渣粉碎、搅拌等

（2）

（3）

（4）

（5）（或）；取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，则已洗涤干净（或其它合理答案）

（5）在前期操作中添加了含锌元素的物质

解析：

18、答案：（1）-154.0kJ/mol

（2）0.7；逆反应方向

（3）①CE；②50%；③增大的浓度

解析：