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2024届高考一轮复习化学课时练 第20练 卤族元素 溴、碘单质的提取（含答案）
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这是一份2024届高考一轮复习化学课时练 第20练 卤族元素 溴、碘单质的提取（含答案），共8页。试卷主要包含了下列关于卤素的叙述正确的是，下列有关卤素的说法错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
2．下列有关卤素的说法错误的是( )
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有Br－
4．下列说法正确的是( )
A．卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2＋H2O===HX＋HXO
B．液溴保存在煤油中
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
5．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察发现其分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )
A．气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸气
B．溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H＋
C．液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发
D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞
6．实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I－＋I2Ieq \\al(－,3)(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是( )
A．淀粉遇该溶液显蓝色
B．该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存
C．采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度
D．该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性
7．某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下：
下列对实验的分析不合理的是( )
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－
C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－
D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质
8．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq \\al(－,3)在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是( )
A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 >IOeq \\al(－,3)>I2
B．用淀粉-KI试纸和白醋可检验食盐中是否加碘
C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
D．反应③的离子方程式：3Cl2＋ I－＋3H2O===6Cl－ ＋ IOeq \\al(－,3)＋6H＋
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
10.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－
C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SOeq \\al(2－,4)
D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
11．(2023·南通月考)工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图：
下列说法错误的是( )
A．NaNO2氧化I－时使溶液pH变大
B．活性炭吸附是为了净化水溶液
C．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2 ＋6NaOH(浓、热)===5NaI＋NaIO3＋3H2O
D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华
12．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是( )
A．在与水的反应中，IBr既不是氧化剂也不是还原剂
B．在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
C．在很多反应中，IBr是强氧化剂
D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
13．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：XA．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1 ml ICl参加反应转移电子数为1 ml
B．某温度，液态IF5电离：2IF5IFeq \\al(＋,4)＋IFeq \\al(－,6)，则c(IFeq \\al(＋,4))·c(IFeq \\al(－,6))不是一个常数
C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
14．某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)为：g接______，________接________，________接________。
(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置①中的现象是____________________，装置②中的现象是________________，
装置③的作用是__________________________________________________________。
(4)装置②中反应的离子方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若将反应后的②中的溶液滴入KI溶液中，产生的现象是_____________________。
(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是__________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________。
15．用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。
已知：I2＋I－Ieq \\al(－,3)；交换吸附原理：R—Cl＋Ieq \\al(－,3)R—I3＋Cl－。试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的正确图示为______(填字母)。
(2)在清液中加入H2SO4和NaClO溶液后，溶液最终变为红棕色，该步骤中NaClO的量要适中，请说明原因：_________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)其中交换吸附装置如下图所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(用R—Cl表示)，溶液转化原理为R—Cl＋Ieq \\al(－,3)R—I3＋Cl－，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行：
第一步：取40 mL 8%～10%的NaOH溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为3R—I3＋6OH－===3R—I＋5I－＋IOeq \\al(－,3)＋3H2O。往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液，烧杯底部析出一层泥状粗碘。
第二步：取40 mL 10%的NaCl溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为R—I＋Cl－===R—Cl＋I－。再往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液，溶液由无色转变为棕黑色浑浊。
①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对I－进行交换吸附，则实验中将I－转化成Ieq \\al(－,3)的原因可能是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
②往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第20练 卤族元素 溴、碘单质的提取
1．C 2.A 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.C 9.B 10.B
11．B [亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘；利用活性炭吸附，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入HCl调节pH，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，据此解答。]
12．B [反应IBr＋H2O ===HBr＋HIO中，没有元素化合价变化，IBr既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确、B错误；溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，在与金属反应时，IBr是氧化剂，故C正确；由氯气与NaOH的反应可知，IBr和NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O，故D正确。]
13．C [反应ICl＋H2O===HCl＋HIO中，没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，A项错；XYn是不同卤素原子形成的化合物，若n＝1，则一定是极性分子，D项错。]
14．(1)c d a b e (2)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)溶液变蓝色 溶液变橙黄色 吸收剩余的Cl2
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (5)溶液变棕黄色 (6)溶液蓝色褪去 3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
解析 比较卤素单质的氧化性强弱，应该将Cl2通入NaBr和淀粉-KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2，溶液变为橙黄色，Cl2通入淀粉-KI溶液中置换出I2，溶液变蓝色。反应后的①中加入足量的NaOH溶液发生反应：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，会使溶液蓝色褪去。
15．(1)D
(2)因为交换吸附原理：R—Cl＋Ieq \\al(－,3)R—I3＋Cl－，最佳效果是都转化为Ieq \\al(－,3)，因此NaClO的量过少，I－氧化不充分，过多会使溶液中I－含量太低，不利于生成Ieq \\al(－,3)，不利于后续的交换吸附，结果都会使产率下降 (3)①强碱性阴离子交换树脂对Ieq \\al(－,3)的吸附能力远大于对I－的吸附能力
②2NOeq \\al(－,2)＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O
解析 (1)操作Ⅰ是将清液分离的操作，有机杂质不溶于水，在清液的下方，所以使用倾倒的方法就可以将二者分离。(2)根据吸附原理：R—Cl＋Ieq \\al(－,3)R—I3＋Cl－，可知是Ieq \\al(－,3)被吸附，在清液中加入H2SO4和NaClO溶液的目的是将一部分碘离子氧化为碘单质，还要剩余一部分碘离子，所以NaClO过多或者过少都会影响Ieq \\al(－,3)的生成。(3)①实验的目的是尽可能多的吸附碘元素，强碱性阴离子交换树脂对Ieq \\al(－,3)的吸附能力远大于对I－的吸附能力，所以实验中将I－转化成Ieq \\al(－,3)再进行吸附是为了提高吸附的效率。②在酸性条件下NOeq \\al(－,2)具有氧化性，将I－氧化成I2，同时本身被还原为一氧化氮。
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉-KI溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
2．下列有关卤素的说法错误的是( )
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有Br－
4．下列说法正确的是( )
A．卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2＋H2O===HX＋HXO
B．液溴保存在煤油中
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
5．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察发现其分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )
A．气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸气
B．溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H＋
C．液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发
D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞
6．实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I－＋I2Ieq \\al(－,3)(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是( )
A．淀粉遇该溶液显蓝色
B．该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存
C．采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度
D．该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性
7．某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下：
下列对实验的分析不合理的是( )
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－
C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－
D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质
8．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq \\al(－,3)在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是( )
A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 >IOeq \\al(－,3)>I2
B．用淀粉-KI试纸和白醋可检验食盐中是否加碘
C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
D．反应③的离子方程式：3Cl2＋ I－＋3H2O===6Cl－ ＋ IOeq \\al(－,3)＋6H＋
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
10.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－
C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SOeq \\al(2－,4)
D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
11．(2023·南通月考)工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图：
下列说法错误的是( )
A．NaNO2氧化I－时使溶液pH变大
B．活性炭吸附是为了净化水溶液
C．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2 ＋6NaOH(浓、热)===5NaI＋NaIO3＋3H2O
D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华
12．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是( )
A．在与水的反应中，IBr既不是氧化剂也不是还原剂
B．在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
C．在很多反应中，IBr是强氧化剂
D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
13．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X
B．某温度，液态IF5电离：2IF5IFeq \\al(＋,4)＋IFeq \\al(－,6)，则c(IFeq \\al(＋,4))·c(IFeq \\al(－,6))不是一个常数
C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
14．某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)为：g接______，________接________，________接________。
(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置①中的现象是____________________，装置②中的现象是________________，
装置③的作用是__________________________________________________________。
(4)装置②中反应的离子方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若将反应后的②中的溶液滴入KI溶液中，产生的现象是_____________________。
(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是__________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________。
15．用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。
已知：I2＋I－Ieq \\al(－,3)；交换吸附原理：R—Cl＋Ieq \\al(－,3)R—I3＋Cl－。试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的正确图示为______(填字母)。
(2)在清液中加入H2SO4和NaClO溶液后，溶液最终变为红棕色，该步骤中NaClO的量要适中，请说明原因：_________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)其中交换吸附装置如下图所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(用R—Cl表示)，溶液转化原理为R—Cl＋Ieq \\al(－,3)R—I3＋Cl－，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行：
第一步：取40 mL 8%～10%的NaOH溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为3R—I3＋6OH－===3R—I＋5I－＋IOeq \\al(－,3)＋3H2O。往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液，烧杯底部析出一层泥状粗碘。
第二步：取40 mL 10%的NaCl溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为R—I＋Cl－===R—Cl＋I－。再往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液，溶液由无色转变为棕黑色浑浊。
①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对I－进行交换吸附，则实验中将I－转化成Ieq \\al(－,3)的原因可能是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
②往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第20练 卤族元素 溴、碘单质的提取
1．C 2.A 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.C 9.B 10.B
11．B [亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘；利用活性炭吸附，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入HCl调节pH，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，据此解答。]
12．B [反应IBr＋H2O ===HBr＋HIO中，没有元素化合价变化，IBr既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确、B错误；溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，在与金属反应时，IBr是氧化剂，故C正确；由氯气与NaOH的反应可知，IBr和NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O，故D正确。]
13．C [反应ICl＋H2O===HCl＋HIO中，没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，A项错；XYn是不同卤素原子形成的化合物，若n＝1，则一定是极性分子，D项错。]
14．(1)c d a b e (2)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)溶液变蓝色 溶液变橙黄色 吸收剩余的Cl2
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (5)溶液变棕黄色 (6)溶液蓝色褪去 3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
解析 比较卤素单质的氧化性强弱，应该将Cl2通入NaBr和淀粉-KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2，溶液变为橙黄色，Cl2通入淀粉-KI溶液中置换出I2，溶液变蓝色。反应后的①中加入足量的NaOH溶液发生反应：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，会使溶液蓝色褪去。
15．(1)D
(2)因为交换吸附原理：R—Cl＋Ieq \\al(－,3)R—I3＋Cl－，最佳效果是都转化为Ieq \\al(－,3)，因此NaClO的量过少，I－氧化不充分，过多会使溶液中I－含量太低，不利于生成Ieq \\al(－,3)，不利于后续的交换吸附，结果都会使产率下降 (3)①强碱性阴离子交换树脂对Ieq \\al(－,3)的吸附能力远大于对I－的吸附能力
②2NOeq \\al(－,2)＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O
解析 (1)操作Ⅰ是将清液分离的操作，有机杂质不溶于水，在清液的下方，所以使用倾倒的方法就可以将二者分离。(2)根据吸附原理：R—Cl＋Ieq \\al(－,3)R—I3＋Cl－，可知是Ieq \\al(－,3)被吸附，在清液中加入H2SO4和NaClO溶液的目的是将一部分碘离子氧化为碘单质，还要剩余一部分碘离子，所以NaClO过多或者过少都会影响Ieq \\al(－,3)的生成。(3)①实验的目的是尽可能多的吸附碘元素，强碱性阴离子交换树脂对Ieq \\al(－,3)的吸附能力远大于对I－的吸附能力，所以实验中将I－转化成Ieq \\al(－,3)再进行吸附是为了提高吸附的效率。②在酸性条件下NOeq \\al(－,2)具有氧化性，将I－氧化成I2，同时本身被还原为一氧化氮。
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉-KI溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
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