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2024届高考一轮复习化学课时练 第22练 硫酸、酸雨及防治（含答案）
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这是一份2024届高考一轮复习化学课时练 第22练 硫酸、酸雨及防治（含答案），共8页。试卷主要包含了下列叙述或操作正确的是，下列事实的解释错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性
2．下列关于鉴别1 ml·L－1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C．常温下不能用铝片鉴别两种溶液
D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸
3．下列事实的解释错误的是( )
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性
C．常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化
D．反应：C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现强氧化性
4．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质
B．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫
5．下列说法正确的是( )
A．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
B．钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物
C．可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成
D．实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸炭化，两过程中浓硫酸都表现出脱水性
6．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( )
7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
8．某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。
已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS为黑色固体)；H2S可燃。
下列说法不正确的是( )
A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
9．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
A．通入空气的目的是将CO2完全吹出
B．反应时应将CaCO3粉碎
C．固体产物A是CaSO3
D．“高温”时只发生CaCO3的分解反应
10．将一定量的锌放入200 mL 18.4 ml·L－1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液c(H＋)＝0.2 ml·L－1，则下列判断错误的是( )
A．气体X为SO2和H2的混合物
B．反应中共转移4 ml电子
C．气体X中SO2与H2的体积比为1∶4
D．反应中共消耗Zn 130 g
11．将Cu与CuO的混合物20.8 g加入到50 mL 18.4 ml·L－1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1 000 mL，测得c(H＋)＝
0.84 ml·L－1；若要使稀释后溶液中的Cu2＋沉淀完全，应加入6.0 ml·L－1 NaOH溶液的体积为( )
A．100 mL B．160 mL
C．240 mL D．307 mL
12．下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：
下列判断正确的是( )
A．反应①和②的现象说明还原性：Br－>Cl－
B．浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致
C．反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3
D．反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体
13．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_________________________________________________________________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是______________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________________________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是______________________________________。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，__________________________________________________
_____________________________________________________________________________，
出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
14．现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
Ⅰ.测定铁的质量分数
(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________，
则证明装置的气密性良好。
(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为___________________________________________________________________(写表达式)。
(3)装置C的作用：____________________________________________________________。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________。
(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________________________________________
____________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质
(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是______________________________________。
第22练 硫酸、酸雨及防治
1．D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B
10．C [稀释至0.8 L时，c(H＋)＝0.2 ml·L－1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量为(0.2×18.4－0.8×0.1) ml＝3.6 ml，假设只生成SO2，发生的反应是Zn＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△)) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的体积为3.6×eq \f(22.4,2) L＝40.32 L<44.8 L，说明除生成SO2外，还有氢气，A正确；设生成SO2的物质的量为x ml，则氢气的物质的量为(eq \f(44.8,22.4)－x) ml，生成SO2消耗的硫酸的物质的量为2x ml，生成氢气消耗的硫酸的物质的量为(2－x) ml，则根据A选项的分析，有2x＋(2－x)＝3.6，解得x＝1.6，氢气的物质的量为0.4 ml，转移电子的物质的量为(1.6×2＋0.4×2) ml＝4 ml，B正确；气体X中SO2与H2的体积比为4∶1，C错误；根据得失电子守恒，消耗的锌的质量为2 ml×65 g·ml－1＝130 g，D正确。]
11．C
12．A [①中有红棕色气体产生，此气体为Br2，浓硫酸作氧化剂把Br－氧化成Br2，②中有白雾，此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，故A正确、B错误；③中发生的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反应不是氧化还原反应，故C错误；Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，利用浓硫酸的吸水性，溶液中应析出白色固体，故D错误。]
13．(1)搅拌(或粉碎、加热) (2)过滤
(3)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化
(5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
解析 (5)证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，实质是检验SOeq \\al(2－,4)的存在。检验SOeq \\al(2－,4)，可以在酸性环境下，加入BaCl2溶液，观察是否有不溶于酸的白色沉淀(BaSO4)生成，若有白色沉淀生成，说明存在SOeq \\al(2－,4)，即证明含有Na2SO4。
14．(1)把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一段水柱 (2)eq \f(11a－3b,11a)×100% (3)除去CO2中的SO2并检验SO2是否除尽 (4)在E的后边再连接一个与E相同的装置 (5)反应产生的CO2气体未能完全排到E中，导致b偏低 (6)常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应 (7)2Fe ＋ 6H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O
解析 (2)铁、C在加热条件下，与浓硫酸反应产生SO2和CO2，用品红溶液检验SO2，用足量酸性高锰酸钾溶液除去SO2，酸性KMnO4溶液颜色变浅但未完全褪色说明SO2已除尽；浓硫酸作干燥剂，碱石灰吸收产生的CO2，根据碳元素守恒，n(C)＝n(CO2)＝eq \f(b,44) ml，则铁的质量为(a－b×eq \f(12,44)) g＝eq \f(11a－3b,11) g，铁的质量分数为eq \f(11a－3b,11a)×100%。(7)浓硫酸体现强氧化性，把Fe氧化成Fe3＋，硫酸本身被还原成SO2，反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验装置
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性KMnO4溶液
褪色
褪色
褪色
通入CuSO4溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性
2．下列关于鉴别1 ml·L－1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C．常温下不能用铝片鉴别两种溶液
D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸
3．下列事实的解释错误的是( )
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性
C．常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化
D．反应：C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现强氧化性
4．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质
B．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫
5．下列说法正确的是( )
A．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
B．钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物
C．可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成
D．实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸炭化，两过程中浓硫酸都表现出脱水性
6．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( )
7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
8．某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。
已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS为黑色固体)；H2S可燃。
下列说法不正确的是( )
A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
9．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
A．通入空气的目的是将CO2完全吹出
B．反应时应将CaCO3粉碎
C．固体产物A是CaSO3
D．“高温”时只发生CaCO3的分解反应
10．将一定量的锌放入200 mL 18.4 ml·L－1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液c(H＋)＝0.2 ml·L－1，则下列判断错误的是( )
A．气体X为SO2和H2的混合物
B．反应中共转移4 ml电子
C．气体X中SO2与H2的体积比为1∶4
D．反应中共消耗Zn 130 g
11．将Cu与CuO的混合物20.8 g加入到50 mL 18.4 ml·L－1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1 000 mL，测得c(H＋)＝
0.84 ml·L－1；若要使稀释后溶液中的Cu2＋沉淀完全，应加入6.0 ml·L－1 NaOH溶液的体积为( )
A．100 mL B．160 mL
C．240 mL D．307 mL
12．下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：
下列判断正确的是( )
A．反应①和②的现象说明还原性：Br－>Cl－
B．浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致
C．反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3
D．反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体
13．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_________________________________________________________________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是______________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________________________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是______________________________________。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，__________________________________________________
_____________________________________________________________________________，
出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
14．现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
Ⅰ.测定铁的质量分数
(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________，
则证明装置的气密性良好。
(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为___________________________________________________________________(写表达式)。
(3)装置C的作用：____________________________________________________________。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________。
(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________________________________________
____________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质
(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是______________________________________。
第22练 硫酸、酸雨及防治
1．D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B
10．C [稀释至0.8 L时，c(H＋)＝0.2 ml·L－1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量为(0.2×18.4－0.8×0.1) ml＝3.6 ml，假设只生成SO2，发生的反应是Zn＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△)) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的体积为3.6×eq \f(22.4,2) L＝40.32 L<44.8 L，说明除生成SO2外，还有氢气，A正确；设生成SO2的物质的量为x ml，则氢气的物质的量为(eq \f(44.8,22.4)－x) ml，生成SO2消耗的硫酸的物质的量为2x ml，生成氢气消耗的硫酸的物质的量为(2－x) ml，则根据A选项的分析，有2x＋(2－x)＝3.6，解得x＝1.6，氢气的物质的量为0.4 ml，转移电子的物质的量为(1.6×2＋0.4×2) ml＝4 ml，B正确；气体X中SO2与H2的体积比为4∶1，C错误；根据得失电子守恒，消耗的锌的质量为2 ml×65 g·ml－1＝130 g，D正确。]
11．C
12．A [①中有红棕色气体产生，此气体为Br2，浓硫酸作氧化剂把Br－氧化成Br2，②中有白雾，此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，故A正确、B错误；③中发生的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反应不是氧化还原反应，故C错误；Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，利用浓硫酸的吸水性，溶液中应析出白色固体，故D错误。]
13．(1)搅拌(或粉碎、加热) (2)过滤
(3)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化
(5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
解析 (5)证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，实质是检验SOeq \\al(2－,4)的存在。检验SOeq \\al(2－,4)，可以在酸性环境下，加入BaCl2溶液，观察是否有不溶于酸的白色沉淀(BaSO4)生成，若有白色沉淀生成，说明存在SOeq \\al(2－,4)，即证明含有Na2SO4。
14．(1)把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一段水柱 (2)eq \f(11a－3b,11a)×100% (3)除去CO2中的SO2并检验SO2是否除尽 (4)在E的后边再连接一个与E相同的装置 (5)反应产生的CO2气体未能完全排到E中，导致b偏低 (6)常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应 (7)2Fe ＋ 6H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O
解析 (2)铁、C在加热条件下，与浓硫酸反应产生SO2和CO2，用品红溶液检验SO2，用足量酸性高锰酸钾溶液除去SO2，酸性KMnO4溶液颜色变浅但未完全褪色说明SO2已除尽；浓硫酸作干燥剂，碱石灰吸收产生的CO2，根据碳元素守恒，n(C)＝n(CO2)＝eq \f(b,44) ml，则铁的质量为(a－b×eq \f(12,44)) g＝eq \f(11a－3b,11) g，铁的质量分数为eq \f(11a－3b,11a)×100%。(7)浓硫酸体现强氧化性，把Fe氧化成Fe3＋，硫酸本身被还原成SO2，反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验装置
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性KMnO4溶液
褪色
褪色
褪色
通入CuSO4溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
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