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2024届高考一轮复习化学课时练 第13练 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属（含答案）
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这是一份2024届高考一轮复习化学课时练 第13练 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属（含答案），共9页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
A．KOH B．KAl(SO4)2
C．KHCO3 D．K2CO3
2．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
3．下列说法错误的是( )
A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升
B．焰色反应实验的铂丝可用稀盐酸洗
C．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
D．NaCl可用作食品调味剂
4．除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是( )
A．加热 B．加适量氢氧化钠溶液
C．加盐酸 D．加CaCl2溶液
5．(2023·苏州质检)下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是( )
A．25 ℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大
B．常温下，分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加等浓度的稀盐酸，立即产生气泡的是Na2CO3
C．可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1时，溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3
6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是( )
A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)
B．实验后两溶液中离子种类完全相同
C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D．两溶液中反应的基本类型相同
7．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )
A．NaOH溶液与CO2
B．NaHCO3和盐酸
C．Na与O2
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
8．(2023·广西模拟)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
9．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是( )
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3
D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2
10．碱金属元素是金属性表现的最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是( )
A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低
B．25 ℃时碳酸钾溶液的pH<7
C．乙醇与金属钾反应生成氢气
D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
11．某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明COeq \\al(2－,3)与OH－不反应，Ⅱ中发生反应：COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCOeq \\al(－,3)与OH－反应，Ⅲ中初期发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7
12．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图像关系合理的是( )
13．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的是( )
14．碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，常用于治疗慢性肾衰患者的高磷血症。实验室模拟用LaCl3为原料来制备碳酸镧。为避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，整个反应在较低的pH条件下进行。
(1)某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
①在实验室用装置甲还可以制取下列气体中的________(填字母)。
A．O2 B．Cl2 C．H2 D．NO E．SO2 F．C2H2 G．C2H4
②仪器X的作用是_______________________________________________________________。
③实验中应先打开K2，再打开K1，原因是__________________________________________
________________________________________________________________________。
④为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_____________________________(答一条即可)。
(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，优点是_________________________
________________________________________________________________________(答一条即可)。
②NaHCO3与LaCl3反应过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为A._________________和B.H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O。
15．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验________和__________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是
________________________________________________________________________。
(2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是
________________________。
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为_____________
______________________________、________________________。
③b试管中发生反应的化学方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。
①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
第13练 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属
1．D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.D 10.C 11.D
12．D [Na2CO3先和盐酸反应，离子方程式为H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)，H＋和COeq \\al(2－,3)等物质的量反应；第二步盐酸和NaHCO3反应，离子方程式为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，H＋和HCOeq \\al(－,3)也等物质的量反应。第一步生成的HCOeq \\al(－,3)和原有的HCOeq \\al(－,3)在第二步一起和H＋反应，所以第二步消耗的H＋大于第一步消耗的H＋，故选D。]
13．A
14．(1)①CD ②防倒吸 ③NH3在水中溶解度大，而CO2在水中溶解度小，先通入NH3，可提高CO2利用率 ④控制氨气(或CO2)的通入量
(2)①碳酸氢钠溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧
②2La3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===La2(CO3)3↓＋3H＋
15．(1)① ② 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生
(2)①提供较高温度，便于盐分解实验 ②a试管中开始有少量气泡，后来无现象 b试管中有气泡，后有晶体析出 ③CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓
(3)①在浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生少量沉淀的是NaHCO3 ②2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
解析 (1)碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。(3)②C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式为2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
0.05 ml·L－1 Na2CO3溶液
0.05 ml·L－1 NaHCO3溶液
选项
溶质的成分
对应图像
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(COeq \\al(2－,3))B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c(OH－)>c(COeq \\al(2－,3))
C
Na2CO3
Ⅳ
c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
D
NaHCO3
Ⅰ
c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))
实验组号
反应物
现象
物质
浓度/(ml·L－1)
CaCl2浓度/(ml·L－1)
是否有沉淀(室温)
气泡情况
室温
60 ℃水浴
A
NaHCO3
0.05
0.05
有少量白色沉淀
无
无
B
Na2CO3
0.05
0.05
有较多白色沉淀
无
无
C
NaHCO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
无
有明显
气泡
D
Na2CO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
无
无
A．KOH B．KAl(SO4)2
C．KHCO3 D．K2CO3
2．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
3．下列说法错误的是( )
A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升
B．焰色反应实验的铂丝可用稀盐酸洗
C．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
D．NaCl可用作食品调味剂
4．除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是( )
A．加热 B．加适量氢氧化钠溶液
C．加盐酸 D．加CaCl2溶液
5．(2023·苏州质检)下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是( )
A．25 ℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大
B．常温下，分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加等浓度的稀盐酸，立即产生气泡的是Na2CO3
C．可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1时，溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3
6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是( )
A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)
B．实验后两溶液中离子种类完全相同
C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D．两溶液中反应的基本类型相同
7．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )
A．NaOH溶液与CO2
B．NaHCO3和盐酸
C．Na与O2
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
8．(2023·广西模拟)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
9．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是( )
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3
D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2
10．碱金属元素是金属性表现的最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是( )
A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低
B．25 ℃时碳酸钾溶液的pH<7
C．乙醇与金属钾反应生成氢气
D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
11．某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明COeq \\al(2－,3)与OH－不反应，Ⅱ中发生反应：COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCOeq \\al(－,3)与OH－反应，Ⅲ中初期发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7
12．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图像关系合理的是( )
13．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的是( )
14．碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，常用于治疗慢性肾衰患者的高磷血症。实验室模拟用LaCl3为原料来制备碳酸镧。为避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，整个反应在较低的pH条件下进行。
(1)某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
①在实验室用装置甲还可以制取下列气体中的________(填字母)。
A．O2 B．Cl2 C．H2 D．NO E．SO2 F．C2H2 G．C2H4
②仪器X的作用是_______________________________________________________________。
③实验中应先打开K2，再打开K1，原因是__________________________________________
________________________________________________________________________。
④为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_____________________________(答一条即可)。
(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，优点是_________________________
________________________________________________________________________(答一条即可)。
②NaHCO3与LaCl3反应过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为A._________________和B.H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O。
15．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验________和__________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是
________________________________________________________________________。
(2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是
________________________。
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为_____________
______________________________、________________________。
③b试管中发生反应的化学方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。
①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
第13练 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属
1．D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.D 10.C 11.D
12．D [Na2CO3先和盐酸反应，离子方程式为H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)，H＋和COeq \\al(2－,3)等物质的量反应；第二步盐酸和NaHCO3反应，离子方程式为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，H＋和HCOeq \\al(－,3)也等物质的量反应。第一步生成的HCOeq \\al(－,3)和原有的HCOeq \\al(－,3)在第二步一起和H＋反应，所以第二步消耗的H＋大于第一步消耗的H＋，故选D。]
13．A
14．(1)①CD ②防倒吸 ③NH3在水中溶解度大，而CO2在水中溶解度小，先通入NH3，可提高CO2利用率 ④控制氨气(或CO2)的通入量
(2)①碳酸氢钠溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧
②2La3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===La2(CO3)3↓＋3H＋
15．(1)① ② 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生
(2)①提供较高温度，便于盐分解实验 ②a试管中开始有少量气泡，后来无现象 b试管中有气泡，后有晶体析出 ③CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓
(3)①在浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生少量沉淀的是NaHCO3 ②2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
解析 (1)碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。(3)②C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式为2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
0.05 ml·L－1 Na2CO3溶液
0.05 ml·L－1 NaHCO3溶液
选项
溶质的成分
对应图像
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(COeq \\al(2－,3))
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c(OH－)>c(COeq \\al(2－,3))
C
Na2CO3
Ⅳ
c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
D
NaHCO3
Ⅰ
c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))
实验组号
反应物
现象
物质
浓度/(ml·L－1)
CaCl2浓度/(ml·L－1)
是否有沉淀(室温)
气泡情况
室温
60 ℃水浴
A
NaHCO3
0.05
0.05
有少量白色沉淀
无
无
B
Na2CO3
0.05
0.05
有较多白色沉淀
无
无
C
NaHCO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
无
有明显
气泡
D
Na2CO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
无
无
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