2023年广西贺州市昭平县中考二模化学试题(含答案)

2023年初中毕业班第二次适应性模拟测试

化学

（全卷满分：100分，考试时间：90分钟）

注意事项：

1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。

2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1    C—12   N—14   O—16   Na—23   Mg—24   S—32   Cl—35.5   Ca—40   Cu—64   Zn—65   Ag—108

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）。

1.防治空气污染，保护生态环境。下列不属于空气污染物的是

A.PM2.5           B.SO2                   C.NO2                  D.N2

2.下列变化属于化学变化的是

A.食盐溶解        B.火药爆炸        C.酒精挥发        D.蜡烛熔化

3.垃圾是放错地方的资源。废弃的水银温度计属于

A      B       C      D

4.“豆腐，简单的食材，丰富的营养，带给你高品质的生活。”豆腐中富含的营养素是

A.蛋白质         B.糖类             C.油脂            D.维生素

5.2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”

有重要意义。下列化肥属于复合肥的是

A.NH4Cl          B.        C.        D.

6.化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是

A.称量NaOH固体         B.稀释浓硫酸

C.加热液体                  D.测定溶液pH

7.“佩香囊，迎端午”。人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为

A.分子是很小的                  B.分子之间有间隔

C.分子是不断运动的             D.分子是由原子构成的

8.少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是

A.蔗糖            B.面粉            C.植物油            D.冰块

9.填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是

A.金属光泽        B.质软           C.导电性             D.可燃性

10.生活中一些常见物质的pH各不相同，其中呈酸性的是

A.食盐水（pH=7）             B.洁厕剂（pH=1）

C.肥皂水（pH=10）            D.炉具消洁剂（pH=12）

11.2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为

A.+1              B.+2             C.+3             D.+4

12.下列说法正确的是

A.家用电器着火，立即用水扑灭                B.高层楼房失火，立即乘坐电梯逃离

C.厨房内天然气泄露，立即打开排气扇          D.实验室酒精灯翻倒着火，立即用湿抹布盖灭

13.花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C15Hi11O6。下列说法错误的是

A.从类别上看：花青素属于有机物

B.从宏观上看：花青素由碳、氢、氧三种元素组成

C.从质量上看：花青素中碳元素和氢元素的质量比为15:11

D.从微观上看：1个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成

14.下列反应属于复分解反应的是

A.                B.

C.                      D.

15.化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界。下列说法错误的是

A.变化与守恒：根据质量守恒定律，1gMg和1gO2充分反应可得到2gMgO

B.宏观与微观：金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同

C.模型与推理：中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应

D.探究与创新：制取气体实验中可用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率

16.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是

A.酸性溶液中：K+、、         B.pH=12的溶液中：Mg2+、K+、

C.无色溶液中：K+、Na+、        D.含有大量Ba+的溶液中：Na+、、OH-

17.实验室需配制50g10%的NaOH溶液。在配制溶液的过程中，下列说法正确的是

A.用玻璃棒搅拌，加速NaOH固体的溶解

B.用药匙取用NaOH固体时，瓶塞正放于桌面

C.称量时天平指针向左偏转，应向右盘添加砝码至天平平衡

D.用量简量取水时若仰视读数，所得的NaOH溶液的质量分数偏大

18.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是

19.图甲所示为t1℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、t3℃

时溶液的变化情况；：图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A.M表示物质A的溶解度曲线

B.t2℃时，溶液③和溶液④中溶质质量相等

C.t1℃时，加入物质A、B的质量均是20g

D.t3℃时，向溶液⑤加入60g物质A可全部溶解

20.下列图象不能正确反映其对应关系的是

A  B  C  D

A.向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加入双氧水

B.一定量的镁在足量氧气中燃烧

C.某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

D.100g溶质质量分数为10%的稀硫酸与100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21.（5分）请用化学用语填空。

（1）硫离子___________；（2）干冰___________；（3）2个汞原子____________；

（4）氦元素____________；（5）3个五氧化二磷分子______________。

22.（5分）化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。

①酒精 ②稀有气体 ③维生素 ④碳酸钠 ⑤白醋

（1）烹饪时用作酸性调味品的是________________。

（2）可用于制作电光源的是______________。

（3）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是________________。

（4）人体缺乏会引起坏血病的是____________。

（5）可用作燃料的是___________。

23.（5分）水是生命之源，研究“水”可从多角度展开。请结合所学知识回答有关问题。

（1）净水时通常用_____________除去水中的异味和色素。

（2）下列关于电解水实验的叙述错误的是_________（填序号）。

A.该实验说明水是由氢气和氧气组成的

B.该实验说明分子在化学变化中可以再分

C.为了增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液

（3））做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里放入少量水的作用______________________________________。

（4）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，制取ClO2的微观过程如下：

A物质的化学式为____________；D物质的名称为____________。

24.（5分）元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，请回答下列问题。

图一     图二

（1）图1中氩的原子序数是_______________，硫的相对原子质量为_____________。

（2）X元素原子的核外电子数是____________。

（3）图2中与X元素化学性质相似的是__________（填序号）。

（4）图2所示粒子共表示___________种元素。

25.（6分）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，推动了社会的发展。

（1）铝比铁耐锈蚀是因为铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

（2）为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，其原理是_________________________。

（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明合金的硬度比其组分的硬度___________（填“大”或“小”）。

（4）只需一种试剂就可以验证Fe、Cu和A1的金属活动性顺序，该试剂是________（填序号）。

A.硫酸铝溶液         B.硫酸亚铁溶液         C.硫酸铜溶液         D.稀硫酸

（5）向一定质量的Cu(NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是__________（填序号）。

A.c点时，溶液呈无色

B.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小

C.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物

D.b点时，溶液为Zn(NO3）2和Cu(NO3）2的混合溶液

三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.（6分）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。

图1全球制氢原料占比图        2储氧反应图

3氢能发展规划

（1）①由图1可知，目前氢气的主要来源是__________（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的________。

A水力发电     B.燃煤发电     C.太阳能发电

（2）氢气的储存有以下两种方式。

①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。镁铝合金属于_______________（填：“复合材料”、“金属材料”或“合成材料”）。

②方法二：先通过Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图2所示）：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：。请写出储氧反应的化学方程式____________________________。

（3）当前，我国氢能按如图3所示的规划迅速发展。由图3可知蓝氢是将_________（填写物质名称）重整制成。由于使用了碳捕捉先进技术，二氧化碳气体被捕获，减轻了对地球环境的影响，实现了低碳制氢。

27.（6分）锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如下：

资料：I.β-锂辉石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。

Ⅱ.。

（1）酸化焙烧前将β-锂辉石磨成粉末的目的是__________________________。

（2）在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入Na2COs溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式_________________________________。

（3）操作I的名称为___________，滤渣②的成分是_____________。

（4）Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：

为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用______℃的水。

四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28.（8分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。

（1）写出仪器①的名称__________。

（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为________________________。

（3）实验室制取二氧化碳所用药品为____________；若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的_______（填“a”或“b”）端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。

（4）与B装置对比，采用C装置制取气体的优点是______________________；采用C装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是__________________________。

（5）F装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，在纸风车的a叶片上滴1滴稀硫酸，b叶片上滴1滴蒸馏水，c叶片不做处理，再将纸风车放入盛有CO2的集气瓶中，通过对比____________（填“ab”或“bc”或“ac”）叶片，说明CO2与水发生了化学反应。

29.（8分）春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，该画作历经千年依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。

【查阅资料】

石青的主要成分是，石绿的主要成分是，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为，其中中“”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、受热时会分解得到相应的氧化物；碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物。

任务一探究石青和石绿的化学性质

【实验探究】

（1）该画作历经千年依旧色彩艳丽，可推测所用矿物颜料常温下化学性质是___________（填“稳定”或“活泼”）的。

（2）如图1所示，取少量粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。该照色固体为___________。

（3）取少量粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色。溶液中含有的盐类物质为__________（填化学式）。

【实验结论】碱式碳酸铜受热可分解，且可与酸反应。

任务二测定某种碱式碳酸铜化学式可表示为的组成

【实验探究】

利用如图2所示装置进行实验（实验中每一步吸收都是完全的）。实验步骤如下：①连接好装置_______________；②装入药品：③打开活塞K，鼓入空气：④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质；⑤点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。

【实验分析】（1）A装置中U形管内碱石灰的作用是____________________________。

（2）在装置D中氢氧化钠发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5g，装置D增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为___________________。

五、计算题（6分）

30.为了测定某品牌食用碱（主要成分为碳酸钠，含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。化学兴趣小组的同学将10.0g食用碱样品加到盛有90.0g水的烧杯中，完全溶解后，往其中逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表所示：

请计算：

（1）反应生成沉淀的总质量为___________g。

（2）该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）

2023年初中毕业班第二次适应性模拟测试

化学  参考答案

一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分）

二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21.（1）S2-    （2）CO2   （3）2Hg   （4）He    （5）3P2O5

22.（1）⑤    （2）②    （3）④    （4）③    （5）①

23.（1）活性炭    （2）A    （3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底    （4）Cl2    氯化钠

24.（1）18    32.06    （2）17    （3）C    （4）3/三

25.（1）     （2）隔绝氧气和水    （3）大    （4）BD    （5）BCD

三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.（1）①天然气和煤    ②B

 （2）①金属材料    ②  （3）天然气

27.（1）增大反应物接触面积，加快反应速率    （2） 

（3）过滤     Mg(OH)2、CaCO3

 （4）80

四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28.（1）锥形瓶    （2）

 （3）石灰石（或大理石）和稀盐酸          b

 （4）可以控制反应的发生和停止         液封，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出

 （5）bc

29. 任务一

 【实验探究】（1）稳定    （2）CuO（或氧化铜）    （3）CuSO4

  任务二

 【实验探究】 ①检查装置气密性

 【实验分析】（1）除去空气中的二氧化碳和水    （2）  

             （3）

五、计算题

30.解：（1）8.0（1分）

    （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。

           答：该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为84.8%。