第三单元物质构成的奥秘复习课件

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第三单元 物质构成的奥秘小结与复习物质构成的奥秘1．构成物质的微粒——分子、原子、离子考点一 构成物质的微粒不 同 点不可再分不显电性电性定义 离子带正电或负电不显电性化学变化中是否可分 原子 分子离子符号元素符号 化学式化学符号化学变化带电的______或________原子是__________中的最小微粒原子团在某些变化中可以再分构成物质的分子是保持其__________的最小微粒可以再分化学性质 原子 原子团 （续表） 2．用分子、原子的观点解释现象(1)物理变化：构成物质的________________ 变化；化学变化：____________________发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成________，如水的电解、蜡烛的燃烧等。物理变化和化学变化的本质区别：分子是否发生改变(或是否生成新分子)。(2)由分子构成的物质中，________含有不同种分子，________含有同种分子。分子本身没有发生 构成物质的分子 新分子混合物 纯净物 【例1】(2018甘肃兰州中考)下到关于分子和原子的说法错误的是( )A. 分子和原子都能直接构成物质 B. 相同的原子可以构成不同的分子 C. 气体可以压缩是由于分子之间存在间隙 D. 分子可分，原子不可分解题思路：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子（O2）和臭氧分子（O3），正确；C、任何分子间都有间隔，正确；D、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分；选项没有限定是化学变化，所以原子也可以再分为质子、中子和核外电子，错误。故选D。D【练习1】【练习2】AB1.原子结构原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电)(带负电)原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数（不显电性）考点二 原子及其构成 相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数（原子的质量主要集中在原子核上）2.原子结构示意图金属原子非金属原子稀有气体原子原子核外电子排布有哪些共同特点不同种类原子的核外电子排布各有什么特点？【例2】(2018广东广州中考)右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ） A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构解题思路：本题基于原子结构示意图考察原子可再分和原子核外电子排布，通过观察最外层电子数，判断是金属元素的原子还是非金属元素的原子，以及是否达到相对稳定结构。A1.离子的形成原子：离子：考点三 离子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数