2023届湖北省高三下学期5月高考冲刺模拟试卷化学试题（四）含解析

这是一份2023届湖北省高三下学期5月高考冲刺模拟试卷化学试题（四）含解析，共24页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，某有机物的结构简式如图等内容，欢迎下载使用。

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2023届湖北省高三下学期5月高考冲刺模拟试卷
化学试题（四）

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是
A．稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素
B．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．工业上制备苯基橡胶与芳纶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L 1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和等于NA
B．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为10-3NA
C．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol产品需2 NA个Cl2分子
D．标准状况下，22.4L SO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子
3．下列说法正确的是
A．向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量溶液，证明比更难溶：
AgCl((s) + Br-(aq) ⇌ AgBr((s) + Cl-(aq)
B．向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打，AlO2-和HCO3-两者都发生水解并相互促进：
AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3 ↓+ CO32-
C．向酸化的溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4- + 5S2- +24H+ = 8Mn2+ + 5SO42- + 12H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+
4．下列说法不正确的是
A．用pH计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水解程度
B．用红外光谱仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
C．侯德榜制纯碱的方法是：向饱和食盐水中通氨气至饱和→通二氧化碳→过滤→煅烧
沉淀
D．氯化铵浓溶液中加入镁条，产生能使灼热CuO变红的气体
5．下列实验操作，选用的仪器正确的是
A
B
C
D
盛装Na2SiO3溶液
钠在空气中加热
准确量取一定体积KMnO4标准溶液
蒸馏用冷凝管




6．某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子
序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、Z均位于X的下一周
期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防
工业等。下列说法不正确的是

W2++ 2X2Z-YX2-YX2- ZX2


A．Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子
B．最高价氧化物水化物的酸性： Y C．Y与X形成的化合物均为气体
D．化合物WX与稀盐酸反应生成气体X2
7．某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法错误的是
A．分子式为
B．既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键
C．分子中有一个手性碳原子，具有一定的光学活性
D．1mol该有机物最多与3molNaOH反应
8．C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素
的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离,下列化合物中，最有可能在碱
性体系中形成阴离子的是
A．CH4 B．CH2＝CH2 C．CH≡CH D．苯
9．在过氧化苯甲酰作用下HBr与CH3CH=CH2的反应机理如下：
链引发：
链转移：
链终止：
下列说法不正确的是
A．过氧化苯甲酰直接催化溴化氢与丙烯的反应
B．丙烯和溴化氢加成所得有机产物不止两种
C．过氧化苯甲酰的核磁共振氢谱有三组蜂
D．氯化氢不易发生上述反应，因为氢氯键很牢固，发生链引发反应需要较高的活化能
10．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸
和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是
A．a气体为氢气，b气体为氧气
B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D．该电解反应的总方程式可以表示为：

2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4+4NaOH＋2H2↑＋O2↑
11．淀粉的结构可用表示，其中表示链延长，表
示 ，表示。
下列说法中不正确的是
A．淀粉属于糖类，糖类满足通式Cx（H2O）y
B．淀粉的单体的一种结构可表示为（忽略立体异构）
C．X互相连接形成直链淀粉；嵌入Y后形成支链淀粉
D．淀粉的性质受m、n、p、q大小的影响
12．某研究团队以含氨化合物硫代乙酰胺和为原料，通过一步水热
法成功制备了材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更
好的循环稳定性的电极负极材料。制备该物质的流程如图所示。





下列说法错误的是
A．钼（Mo）在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，则基态Mo原子的价
电子排布式为4d55S1
B．键角：＜
C．N、O、S的第一电离能由小到大顺序为S＜O＜N
D．在硫代乙酰胺中，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
13．钴的一种化合物的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参
数为（0，0，0），B点为。下列说法中错误的是
A．与之间的最短距离为
B．距离最近且等距离的的数目为6
C．C点的原子坐标参数为
D．该晶胞的体积为
14．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将
和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数（），反
应示意图和所测数据如下。有关说法错误的是






图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似。
A．离子半径：r(Cs+) > r(Rb+)
B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径且的骨架结
构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的
C．Keq≈0.1
D．团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力
15．谷氨酸（）的解离反应式：

向10.00mL0.1000 mol/L谷氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，所得溶液随
加入酸或碱的物质的量变化曲线如图。下列说法不正确的是
A．H3A+ ⇌ H+ + H2A pK1 = 2.19
B．水的电离程度：b点点
C．d点存在关系：c(HA-) >c(A2-) >c(H2A)
D．当谷氨酸所带净电荷为0（即-COO-与-NH3+数目相等）时，
溶液为3.2
二、非选择题（共4个小题，共55分）
16．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）2 + 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制取水合肼．（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分
反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
（已知：N2H4•H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl）
（1）分液漏斗中的溶液是 （填标号）．
A．CO（NH2）2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 。
实验二：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量
分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL
溶液。
b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，
溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
（2）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是 。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；
滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。
（4）若实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的
质量分数为 。
（5）已知联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。则联氨在水中的
第一步电离方程式为 ，联氨与硫酸形成的所有盐的
化学式为 。
17．（14分）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量）
为原料制备锌的工艺流程如下：
已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为进入溶液；
②25℃时，；
③深度除杂标准：溶液中。
（1）为了提高锌的浸出率，可以采取的措施是 。“操作a”的名称为 。
（2）“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其
原因为 。
（3）“浸取”时，CuO溶解的离子方程式为 。
（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比
表示]与加入量”［ 以
表示］的关系如图所示。









① 当(NH4)2S加入量时，锌的最终回收率下降的原因是 （用离子
方程式表示）。
②“深度除铜”时，(NH4)2S加入量最好应选_________（填标号）。
A.100% B.110% C.120% D.130%
（5）另一研究团队也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了Zn。
废催化剂……沉淀→
一次水解→二次水解→电解ZnSO4，Zn若一次水解时，产物为Zn(OH)xCly。取
一次水解产物10.64g，经二次水解、干燥，得到9.9gZn(OH)2（假设各步均转化
完全），则一次水解产物的化学式为 。
（6）“电解”时，必须及时取下阴极产物，不然有可能造成Zn的产量大大减小，
可能的原因是_______。
18．（13分）2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如图：




回答下列相关问题：
（1）A的名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。

中采取sp3杂化的原子有 。

（2）步骤⑤和⑦的作用是________________________。
（3）生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式为 。
（4）满足下列条件的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构），
其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为的同分异构体的结构简式
为 。
①含有苯环 ②苯环上有两个取代基 ③不能发生银镜反应
（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤6设计为
图所示三步，产率有了一定提高。




请从步骤⑥产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是____________。
19．（14分）以CH4、CO2为原料制备合成气（CO、H2），发生的反应如下：
主反应a：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+373.9kJ•mol﹣1
副反应b：CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）ΔH2＝+74.8kJ•mol﹣1
副反应c：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g）ΔH3
已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的CH4在全部所消耗的CH4中占有的比例
回答下列问题：
（1）CH4和H2的燃烧热分别为763.7kJ﹒mol﹣1、285.8kJ﹒mol﹣1，则CO的燃烧热
为 kJ﹒mol﹣1。
（2）在同一固相催化剂和5×105Pa下，研究不同温度， 投料比对CH4平衡
转化率及H2O体积分数的影响，数据如图所示。
①反应c的ΔH3 0（填“大
于”、“等于”或“小于”）。
②在该催化剂作用下，投
料比为2，T1时主反应a的选择性为
60%，则体系达平衡后H2的体积分
数为 %（保留到小数点
后一位）。
③根据图象，选择合成体系适宜的反应
条件为 ，原因是 ；相同温度下，
随着投料比增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反
应速率减慢的主要原因可能是 。
（3）氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下发生如下反应：
Ⅰ.主反应：（g）+ 3H2(g) ⇌
Ⅱ.副反应：(g) ⇌
①左下图是氢气与苯反应的机理，当H2中混有微量H2S或CO等杂质时，会导致
反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为 。





②催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电
子对，右上图中可作为酸性中心的原子的标号是_________（填“a”、“b”或“c”）。
2023届湖北省高三下学期5月高考冲刺模拟试卷
化学试题（四）参考答案

一、选择题（共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
B
B
C
C
C
A
D
A
B
A
C
D

一、选择题（共45分）
1．【答案】D
【解析】A.稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素，故A
项正确。B.“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种可充电、放电的二次电池，故B项正确。C．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，故C项正确。D.煤的干馏得到的焦炉气的主要成分是氢气和甲烷，不含芳香烃，故D项错误。
2．【答案】B
【解析】A. 由电荷守恒，，，故
，故而溶液中与离子数之和大于，故B项正确。
B.2L含为19.5mg/L的矿泉水含的数目为
，故B项正确。
C.乙烯和HCl反应制得一氯乙烷，和氯气反应生成二氯乙烷，故C项错误。
D.标况下，三氧化硫不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故D项错误。
3．【答案】D
【解析】A.因为悬浊液中含有过量的必定和溴离子反应生成溴化银沉淀，所以无法
证明比更难溶，故A项错误。
B.水解应该生成碳酸，向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打生成碳酸根离子，不是发生双水解，故B项错误。
C. 酸化的高锰酸钾溶液中含有，故C项错误。
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气，离子方程式为：
S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故D正确。
4．【答案】B
【解析】A.乙酸乙酯水解产生乙酸，用pH计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水
解程度，故A项正确。
B.红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组
成分析的仪器，用于确定物质中是否存在某些基团，不能确定物质中是否存在某些元
素，用元素分析仪可确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素，故B项错误。
C.向饱和食盐水中先通入氨气后通入二氧化碳可增大二氧化碳的溶解度，生成的碳酸
氢钠的溶解度小，会析出，过滤后将沉淀煅烧即可得到纯碱，故C项正确。
D. 镁条与氯化铵浓溶液反应生成的气体中含有和，所以生成的另一产物为
，和均能使灼热CuO变红，故D项正确。
5．【答案】B
【解析】A.Na2SiO3 溶液具有黏性，可将玻璃塞粘在一起，应使用橡皮塞，故A项错误。
B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，可在坩埚中进行实验，故B项正确。
C. KMnO4溶液可氧化橡胶，应选用酸式滴定管，故C项错误。
D.球形冷凝管易残留馏分，应选用直形冷凝管，故D项错误。
6．【答案】C
【解析】Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，可知Y的最外层电子数可能是2、
4、6、8，对应的原子序数分别是3、6、9、12，结合所给物质中Y的成键特点可知，
Y为C元素；Y、Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，为H元素，Z可以
形成3个共价键，.则应为N元素； W为Cu元素。
A. Y元素的最高价氧化物分子为CO2，共有4对共用电子对，故A项正确。
B.非金属性C C. C和H形成的化合物可以是气体，还可以是固体或者液体，故C项错误。
D. CuH与稀盐酸反应生成H2，故D项正确。
7．【答案】C
【解析】A.由结构简式可知，有机物的分子式C20H26O6，故A项正确。
B.由结构简式可知，有机物分子中含有羟基和羧基，既可以形成分子内氢键又可以形
成分子间氢键，故B项正确。
C.由结构简式可知，有机物分子中不含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，
不具有光学活性，故C项错误。
D.由结构简式可知，有机物分子中含有的酯基、羟基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，
则1mol该有机物最多与3mol氢氧化钠反应，故D项正确。
8．【答案】C
【解析】基态C原子的价电子为其2s、2p能级上的电子，其价电子排布式为2s22p2；C
原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素
的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离，即采用sp杂化的C原子电
负性最大，连接在sp杂化碳原子上的氢原子最容易发生电离，在碱性体系中最易形成
阴离子；A．CH4中C原子采用sp3杂化；B．CH2＝CH2中C原子采用sp2杂化；C．CH≡CH
中C原子采用sp杂化；D．苯中C原子采用sp2杂化；通过以上分析知，杂化轨道中
s轨道成分由大到小顺序是C＞B＝D＞A，所以C中杂化碳原子上的氢原子最容易电
离，在碱性体系中最易形成阴离子。故答案选C。
9．【答案】A
【解析】A.由链引发反应可知，过氧化苯甲酰先产生自由基再进行催化反应，故A项
错误。
B.由图可知丙烯与溴化氢反应可生成1-溴丙烷、1,2-二溴丙烷及，故产物
不止两种，故B项正确。
C.过氧化苯甲酰分子中有三种不同化学环境的氢原子，故其核磁共振氢谱有三组峰，
故C项正确。
D.链引发的第二步需断裂H—X键，而Cl的半径比Br小，H—Cl键的键能比H—Br键的大，破坏H—Cl键需较高的能量，故D项正确。
10．【答案】D
【解析】A、电解池中a极连接电源正极，是阳极，b连接电源的负极，是阴极，阳极
是溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，阴极是溶液中的氢离子反应，生成氢气，故A
项错误。
B、a附近氢氧根反应，溶液中剩余氢离子，所以A溶液为硫酸，b极附近生成氢氧
化钠，故B项错误。
C、c隔膜要通过硫酸根离子，所以为阴离子交换膜，d为交换阳离子，为阳离子交换
膜，故C项错误。
D、根据题意电解硫酸钠溶液得到了硫酸和氢氧化钠和氢气，氧气，故D项正确。
11．【答案】A
【解析】A．淀粉是多糖，属于糖类，但不是所有的糖类都满足通式Cx（H2O）y，如
鼠李糖C6H12O5，故A项错误。
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，图示为葡萄糖的结构简式，故B项正确。
C．从题中可以看出，X为直链结构，X互相连接形成直链淀粉；Y中含支链，嵌入Y后形成支链淀粉，故C项正确。
D．淀粉的性质受链长、支链及直链结构的影响，即受m，n、p、q大小的影响，故D
项正确。
12．【答案】B
【解析】A.Cr的电子排布式为，钼 （Mo）在元素周期表中第5周期，价电子
排布与铬相似，则基态Mo原子的价电子排布式为,故A项正确。
B. O的电负性强于S，O的价层电子对间的斥力更大，所以中的键角大于的
键角，故B项错误。
C. 同周期元素从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但由于N的2p轨道为半充
满的稳定结构，其第一电离能大于其后的O，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐
减小，所以第一电离能故C项正确。
D 基态S原子的价电子排布式为，最高能级为3p，电子云轮廓图为哑铃形，故D项正确。
13．【答案】A
【解析】A.与之间最短距离为体对角线的一半：，故A项错误。
B.由晶胞结构图可知，钴周围最近且等距的有6个，故B项正确。
C.A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为，C点的原子处于体心，坐标
参数为，故C项正确。
D.晶胞参数为anm，该晶胞的体积为，故D项正确。
14．【答案】C
【解析】A.根据元素所在周期表的位置关系可知，Cs与Rb同一主族，Cs在Rb的下
一周期，电子层数越多离子半径越大，所以离子半径：，故A项
正确。
B.的直径显著大于团簇表面的孔径且的骨架结构在交
换过程中没有被破坏，则说明团簇表面的孔允许进入笼内时，是柔性
的，不是刚性的，否则交换过程中骨架结构会被破坏，故B项正确。
C.根据上述平衡可知，，从右侧
图像的意义看，直线的斜率，故C项错误。
D.根据C项分析可知，上述平衡容易向正向进行，即团簇对于具有比
大的亲和力，故D项正确。
15．【答案】D
【解析】A. 10.00mL0.1000 mol/L谷氨酸溶液中n（谷氨酸）
，则a点溶质为：1：1的，，
==c（H+）=10-2.19，，故A项正确。
B.b点溶质为H2A，c点溶质为1:1的，水解促进水的电离，水电离
程度：b点 C.d点溶质为NaHA，c点溶质为1:1的NaHA与Na2A，HA- ⇌ A2- + H+ ，e点
，c点pH=4.25，
，，
，，电离>水解，
，故C项正确。
D.H2A所带正电荷为0，H2A ⇌ HA- + H+ , K2=10-4.25,
c(H+)= ，pH=2.625，故D项错误。
16．（14分，除标注外，其余每空2分）
（1）B （1分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
（2）重复步骤b和c 2～3次，依据测得的结果，取平均值。（1分）
（3）N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O， NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．
（4）18.0%．
（5）N2H4 +H2O ⇌ N2H5+ + OH- （1分），
(N2H5)2SO4 、N2H6SO4、N2H6(HSO4)2 （3分）
17、（共14分，除标注外，其余每空2分）
（1）将废锌催化剂粉碎（1分）；分液（1分）
（2）温度升高，NH3挥发，使生成[Zn(NH3)4]2+减少

（3）
（4）①；②C
（5）
（6）电解过程中增大，可能导致Zn溶解
18、（13分）
（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分）；还原反应（1分） C,N,O（2分）
（2）保护氨基（1分）

（3） + H2O H+ + CH3COOH （2分）

（4） 8（2分）；（2分）
（5）利用磺酸基占位，减少5号位上H原子的取代（2分）

19．（14分，除标注外，其余每空2分）
（1）283
（2）① 大于（1分） ②43.8 ③ T1、＝1
在T1温度下，＝1时，CH4的平衡转化率最大，此时H2O的体积分数
小，说明副反应c进行程度小。
副反应b产生的碳变多，覆盖在催化剂表面上，使气体难以在催化剂表面反应。
（3）①金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性或者H2S、CO导致催化剂
中毒而失去催化活性；
②b（1分）