2022-2023学年重庆市巴蜀中学高三下学期5月高考适应性考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年重庆市巴蜀中学高三下学期5月高考适应性考试化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了下列有关有机物G，下列实验装置，某种单体的结构如图2所示等内容，欢迎下载使用。
  秘密★启用前重庆市巴蜀中学2022-2023学年高三下学期5月高考适应性考试化学注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O—16  F—19  Mg—24  Al—27  S—32  Ca—40一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载体大量使用硅酸盐材料的是（    ）ABCD蜀绣（三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫）火锅（重庆美食）人民大礼堂（重庆地标建筑）长江索道缆车（出行工具）2．氯磺酸遇水会水解：。下列说法错误的是（    ）A．基态氯原子的最高能级电子云轮廓图为B．的球棍模型为C．中S原子杂化方式为D．的结构简式为3．下列叙述错误的是（    ）A．将醋酸和苯酚滴入溶液都会产生气体B．分别与和反应都可以得到C．等物质的量的和与足量的分别混合，充分反应后转移的电子数不相同D．分别通入溶液和品红溶液中，溶液褪色原理不同4．能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）A．硫化亚铁和过量硝酸混合：B．向溶液中通入等物质的量的：C．溶液中通入足量：D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：5．工业上常用将溶液中残余的转化成除去。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．所含共价键数为B．处理，转移电子数为C．和的混合物所含电子总数为D．该反应中氧化所需分子数为6．下列有关有机物G（如图所示）的说法，正确的是（    ）A．既能与反应又能与反应 B．分子式为C．有一个手性碳  D．所有碳原子可能在同一个平面7．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（    ）A．比较和的金属活动性B．测量生成氢气的体积C．乙醇脱水制乙烯D．分离和8．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是（    ）选项实验操作及现象结论A常温下，用计测得饱和溶液的，饱和溶液的若，则金属性：B向溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝还原性：C将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中（内有碎瓷片）并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色产生的气体是乙烯D能与反应生成，向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者变蓝，后者有黄色沉淀生成溶液中存在9．某种单体的结构如图2所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最外层电子数=Y的最外层电子数-内层电子数，基态Y原子价层有3个成单电子，Z的最高正价等于Y的原子序数。下列说法不正确的是（    ）A．呈正四面体B．该单体中W与Y之间存在键，键电子对由Y提供C．简单氢化物沸点D．五种元素的单质中，氧化性最强的是Z的单质10．常用作化工催化剂，作催化剂载体，若催化剂与载体晶体结构（堆积方式、晶胞参数）越相似，往往催化效果越好。的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）A．晶体结构中，实线部分为晶胞 B．晶胞中O都在晶胞的体内C．向载体中掺杂可以提高催化效果 D．晶体的密度小于晶体11．一种耐有机溶剂的网状高分子D的合成路线如图所示：下列说法正确的是（    ）A．有机物A与B互为同系物B．高分子C极易降解为小分子A、B和C．若只用A和也能合成高分子，但是最终不能形成类似于D的网状高分子D．若，则聚合物C的平均分子量为123412．我国科学家研究出一种四室电催化还原有机物的装置。该装置以重氢氧化钾（KOD）溶液为电解质，利用电解原理将质子源在钯（）膜电极上变成活性氢原子（H），活性氢通过钯膜电极渗透到加氢的隔室与有机物发生氢化反应，工作原理示意图如图所示，该实验中为验证质子的来源，采用了同位素示踪法。下列说法错误的是（    ）A．电极接外电源负极B．若共有被加氢还原，则通过阴离子交换膜的的数目为C．电极上所发生的电极反应方程式为D．当外电路流过的电子数为，则Ⅱ室与Ⅲ室质量变化的差值13．，反应，将足量的置于某干燥密闭容器中达到平衡。已知密度：，；该温度下，纯水存在如下平衡，相对湿度。下列说法正确的是（    ）A．该容器的相对湿度为50%B．恒温、恒容，向已达到平衡的体系中再加入，平衡不移动C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，正逆反应速率比原平衡快D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入，其转化率增大14．室温下，。室温下通过下列实验探究溶液的性质。实验1：测定某浓度的溶液的，测得为5.2。实验2：向溶液中加氨水至。实验3：向溶液中滴加至。实验4：向溶液中加入固体，有气体产生，同时有白色沉淀。下列说法错误的是（    ）A．实验1的溶液中：B．实验2得到的溶液中有C．实验3得到的溶液中有D．实验4的上层清液中有，产生的气体为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）盐泥是氯碱工业的废渣，主要含镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐，可用于提取，工艺流程如图所示：Ⅰ．常见氢氧化物的溶度积如下表：Ⅱ．物质的溶解度S（水）温度/℃0102040608010020.323.325.230.835.335.833.40.2230.2240.2550.2650.2440.2340.205回答下列问题：（1）元素在元素周期表中的位置为________________。（2）滤渣Ⅰ的主要成分为________（填化学式）。（3）加稀硫酸调节的目的是________________。（4）加入溶液的主要作用是________________________（写出两点）。（5）取少量的滤渣Ⅱ加入过量的稀硫酸溶解，仍有少量黑色固体不能溶解，该黑色固体是________，写出生成该黑色固体的离子方程式：________________________。（6）流程中加溶液煮沸后，立即趁热过滤的原因是________________________。（7）滤液Ⅱ中________，若发现滤液Ⅱ发黄，则处理办法为________________。16．（15分）配合物三氯三（四氢呋喃）合铬易溶于四氢呋喃[THF，]，若有水存在，迅速被水取代，的制备如下：Ⅰ．制备无水：按如图组装仪器，称取粉末放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热，反应。（1）仪器A的名称为________。（2）氮气通入速率过快可能产生的后果为________。（3）反应管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，请写出发生反应的化学方程式：________________。（4）也可将和一起加热制得无水，的作用是________________。Ⅱ．的除水处理：在圆底烧瓶中先加入约，先加入物质A，一天后再加入固体B，经过操作X后再蒸馏，收集66℃的馏分。（5）物质A、固体B可能是________（填序号）。A．硫酸铜、钠 B．、钠 C．浓硫酸、钠 D．碱石灰、钠（6）操作X的名称为________。Ⅲ．合成：按如图连接好仪器（夹持及加热装置略），将步骤Ⅰ所得的无水和锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入步骤Ⅱ所得的，通后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流后再通入冷却至室温。处理掉多余的THF，使反应混合物体积约为，抽滤、干燥后称量，得产品。（7）在本实验中作用是________________（任写两点）。（8）处理掉多余的可采用的方法为________（填序号）。A．蒸发皿中蒸发溶剂 B．水浴蒸馏 C．降温结晶，过滤除去（9）结合平衡移动原理分析将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是________________________。17．（14分）己二腈是制造“尼龙-66”（聚己二酰己二胺）的原料，工业需求量大。其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈电合成己二腈。Ⅰ．制备丙烯腈以3-羟基丙酸乙酯通过腈化反应合成丙烯腈，产率达90%~92%，远高于目前丙烯法。其反应过程如下：ⅰ．ⅱ．（1）以上两个反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下可自发进行。（2）能提高丙烯腈的平衡产率的措施有________________。（写两种）（3）向总压为的恒压密闭容器中加入催化剂，按投料比加入反应物，测得平衡时体系中含碳物质（除乙醇）的物质的量分数随温度的变化如图所示[A的物质的量分数]。①随温度升高，图中的物质的量分数先增大后减小的原因是________________________。②a点对应反应ⅰ的________（用含的代数式表示）。Ⅱ．丙烯腈电合成己二腈电解原理如图甲所示（两极均采用惰性电极），电解过程中主要副产物为丙腈。实验测得，向B极区电解液中加入少量季铵盐，并在值为8时，己二腈的产率最高。（4）电极A为________极（填“阳”或“阴”），写出B电极上①的电极反应式：________________。（5）B极区溶液呈酸性会导致己二腈的产率降低，原因可能为________________。（6）己二腈、丙腈的生成速率与加入季铵盐的浓度关系如图乙所示。当季铵盐的浓度为时，每小时A极区溶液的质量变化至少为________g。18．（15分）化合物H是一种广谱杀菌剂，其合成路线如图所示（部分试剂及反应条件略）：已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（1）有机物A中官能团的名称为________。（2）A→B、B→C的反应类型分别为________、________。（3）B与新制反应的化学方程式为________________________。（4）写出F的结构简式：________________。（5）写出一种同时满足下列要求的C的同分异构体：________。①遇溶液显色②核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为3∶1③不含结构（6）可通过如图所示路线合成：①设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是________________。②反应Ⅰ的化学方程式为________________________。③M的结构简式为________。                   重庆市巴蜀中学2022-2023学年高三下学期5月高考适应性考试化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567答案CBADCAB题号891011121314答案DCBCBAC二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空1分，共14分）（1）第四周期第Ⅶ B族（2分）（2）H2SiO3（或SiO2）、CaSO4（各1分）（3）使酸解完全，各种金属阳离子均能溶出（4）①氧化Fe2+、Mn2+；②使Fe3+、Al3+沉淀完全（合理答案均给分）（2分）（5）MnO2   =2H+（2分）（6）温度高时，硫酸钙的溶解度更小而硫酸镁的溶解度更大，因此趁热过滤可以使得钙盐和镁盐分离得更加完全（7）4×105（2分）   向滤液中继续加入NaClO溶液，煮沸10min后立即趁热过滤得到滤液16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）三颈（口）烧瓶（1分）（2）可能吹走粉末 （3）（4）与H2O反应，生成HCl抑制水解（合理答案均可给分）（5）BD（2分，少选得1分，错选得0分）（6）过滤（1分）（7）反应物、溶剂（8）B（1分）（9）产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）高温（1分）（2）升高温度、增加氨的浓度、移除水蒸气、减压等（合理即可）（3）①反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，升高温度，两平衡均正向移动，B物质在反应i产生增多，在反应ii消耗减少，最高点前反应ⅰ进行程度大，最高点后反应ⅱ进行程度大   ②（4）阳（1分）   （5）H+直接在阴极放电，使电流效率降低，同时生成H更有利于丙烯腈转化为丙腈（6）【解析】（3）①反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，最高点前反应i进行程度大，最高点后反应ⅱ进行程度大，所以随着温度的升高，B（g）平衡的物质的量分数先增大后减小。②a点时主要发生反应i，假设A投料为2mol，平衡时A、B的物质的量相等，根据三段式可知，平衡时A、B与水蒸气的物质的量均为1mol，再加上NH3 15mol，总压强为p0 kPa，则A、B、水蒸气的分压均为，反应i的Kp=。（6）如图横坐标取值，每小时生成己二腈mol，转移电子mol，丙腈0.9×mol，转移电子1.8×mol，转移电子总量8.6×mol，即迁移氢离子总量8.6×mol，阳极水放电产生氧气0.25×8.6×mol，阳极区质量变化为0.25×32×8.6×g+8.6×=7.74×g。18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）羟基、碳氯键（2）氧化反应（1分）   加成反应（1分）（3）（4）（5）（6）①保护羧基（1分）② ③H2NNHCH3【解析】由A到B反应条件可知为醇的催化氧化，则B结构为，分析结构及分子式变化可知B到C应为加成反应。结合信息ⅰ可推知F结构为，由H逆推G应为。（6）反应Ⅰ为与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成，反应Ⅱ中发生信息ii的反应生成，再异构化为，与M发生反应Ⅲ应得到，结合信息ⅰ可得M为H2NNHCH3。