2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01Word版含解析

这是一份2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01Word版含解析，共19页。试卷主要包含了 氨气的分子式是，下列物质属于纯净物的是，仪器名称为烧杯的是，下列物质能使溴水褪色的是，下列说法正确的是， 写出 Ca2的名称等内容，欢迎下载使用。
 2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷一
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32
Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137
一、 选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1. 氨气的分子式是
A.NH3 B.N₂ C.Cl2 D.O₂
【答案】A
【解析】A 项，氨气的分子式为NH3，A正确； B 项，N₂是氮气的分子式，B错误；C 项，Cl2是氯气的分子式，C错误；D 项， O₂是氧气的分子式，D错误。
2.下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉 B.浓硫酸 C.冰醋酸 D.加碘盐
【答案】C
【解析】A. 漂白粉是混合物，A 错误；B.浓硫酸是质量分数为98%的硫酸溶液，有少量的水，是混合物，B 错误；C.冰醋酸是纯净物，C 正确；D.加碘盐中主要成分为氯化钠，还有碘酸钾，是混合物，D 错误，故选C。
3.仪器名称为烧杯的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】A．该仪器为圆底烧瓶，故A错误；B．该仪器为U型管，故B错误；C．该仪器为容量瓶，故C错误；D．该仪器为烧杯，故D正确；故选D。
4.下列物质能使溴水褪色的是
A.CH₄ B.SO₂ C.CO₂ D.HCl
【答案】B
【解析】A 项，CH₄不与溴水反应，A 错误；B 项，SO2与溴水发生氧化还质反应生成HBr、H2SO4 ，B正确；C 项，CO₂不与溴水反应，C 错误；D 项，HCl不与溴水反应，D 错误。
5.下列属于电解质的是
A. 二氧化氮 B.硝酸钾溶液
C. 氢氧化钠 D.酒精
【答案】C
【解析】A. 二氧化氮为非电解质，故A错误；B. 硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；C. 氢氧化钠熔融状态下可导电的离子化合物，故C正确；D . 酒精在熔融状态下不导电，故D错误。
6．反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是
A．NO2 B．O2 C．H2O D．HNO3
【答案】A
【解析】反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，O元素化合价由0价降为-2价被还原；NO2中N元素化合价由+4价升高为+5价，化合价升高被氧化，故被氧化的物质为NO2。故选A。
7．关于胶体的叙述正确的是
A．胶体属于纯净物
B．胶体比溶液稳定
C．胶体可产生丁达尔效应
D．胶体粒子直径大于100nm
【答案】C
【解析】A．胶体是分散系属于混合物，故A错误；B．胶体是均一较稳定的分散系，能够稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷，彼此之间存在斥力，所以静止不容易产生沉淀，是一种介稳分散系，稳定性弱于溶液，故B错误；C．光线通过胶体出现光亮的通路，发生丁达尔效应，故C正确；D．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，故D错误；故选C
8．下列化学用语表示正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．S2-的离子结构示意图可以表示为
C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．乙烯的结构简式可表示为：CH2CH2
【答案】B
【解析】A项，次氯酸分子内， 氧原子分别与氢原子、氯原子共用一对电子对，其电子式为，故A错误；B项，S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；C项，甲烷结构和四氯化碳结构相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C错误；D项，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B。
9.下列说法正确的是
A. 21H2O、31H2O都是水的同位素
B.CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3互为同系物
C.氧气和臭氧都由氧原子构成，性质相同
D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，异丁烷熔点更高
【答案】B
【解析】A 项，同位素研究的对象是原子，A错误；B 项， CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3官能团数目和种类相同，分子式相差CH2，互为同系物 B正确；C 项，氧气和臭氧虽然都是由氧原子构成的，但它们是不同的单质，性质不同，C错误；D 项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，正丁烷熔点更高，D错误。
10.下列关于生活中常见的化学物质的叙述正确的是
A.氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验
B.高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色试验的原理
C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D.明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子
【答案】B
【解析】A 项，氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A 错误；B 项，焰色试验中，钠的焰色呈黄色，高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色试验的原理，B正确；C 项，碳酸钠溶液碱性较强，对胃的刺激性较大，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠溶液碱性较弱，因此可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多，C错误；D 项，明巩用作净水剂，可以除去废水中的悬浮物，但不能除去铜离子，D错误。
11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示：W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（ ）


X
Y
Z
W


A．W元素位于元素周期表的第3周期第III族
B．单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧
C．由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应
D．元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W是Al元素，则Z是Mg元素、X是C元素、Y是N元素。A、W是Al元素，处于第三周期第IIIA族，故A错误；B、Z为Mg元素，X是C元素，Mg与二氧化碳反应生成MgO和碳；故B 正确；C、X是C元素，C与H元素可以形成乙烯等不饱和烃，能与氯化氢发生加成反应，故C正确；D、Y是N元素，其气态氢化物是氨气，氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；答案选A。
12.下列离子方程式书写正确的是
A. 小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+=Na++H₂O+CO₂↑
B. 向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca2++HCO3- +OH-==CaCO₃↓+H₂O
C. 铜粉与氯化铁溶液反应Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D. 铝箔表面的氧化膜与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-＋H₂O
【答案】D
【解析】A. NaHCO3在水溶液中完全电离，正确的离子方程式为HCO3-＋H+=H₂O+CO₂↑, A错误；B.少量碳酸氢钙反应，离子方程式中应为2 HCO3-,B错误；C. 电荷不守恒，C错误；D.铝箔表面的氧化膜(Al₂O₃) 与NaOH 溶液反应得到偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-＋H₂O, D正确。
13.下列有关实验操作的说法中，不正确的是
A.将 NaOH浓溶液滴到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)₃胶体
B.用铁片、石墨作为电极插入稀硫酸中，能够形成电流
C.容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D.验证某苏打样品中含有NaCl：取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3, 溶液，有白色沉淀产生
【答案】A
【解析】A.将NaOH浓溶液滴到饱和的FeCl3溶液中，得到的是Fe(OH)₃沉淀，想要得到胶体，应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，A 错误；B.用铁片、石墨作为电极插入稀硫酸中，构成原电池，能够形成电流，B正确；C.容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D.验证某苏打样品中含有NaCl：取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3, 溶液，有白色沉淀AgCl产生，D正确。
14.下列说法不正确的是
A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程
B.甲烷与氧气在光照条件下反应，所得产物中含HCl
C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色
D. 乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟
【答案】A
【解析】A.煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强县夏生复杂的物理和化学变化的过程，A不正确；B. 甲烷与氧气在光照条件下反应，所得产物中含HCl，B正确；C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应可使溶液褪色，C正确；D. 乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟，D正确。
15.下列说法正确的是
A.人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂
B.植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精
C.蛋白质溶液加热煮沸，有固体析出，加水可重新溶解
D.鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI 溶液
【答案】B
【解析】A 项，汽油的主要成分是烃类，而不是油酯，A 错误；B 项，秸秆的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉水解都可 以得到葡萄糖，经过发酵可以得到酒精，B正确；C 项，蛋白质溶液加热煮沸，有固体析出，加水不可重新溶解，C错误；D 项，淀粉溶液和蛋白质溶液中分别加入KI溶液，均没有明显现象，D错误。
二、 选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
16．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键
N—H
N—N
O=O
N≡N
O—H
键能/(kJ•mol-1)
391
161
498
946
463
则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应 B．N2H4(l)比N2H4(g)能量高
C．反应物总键能小于生成物总键能 D．H2O空间结构是直线型
【答案】C
【解析】A项，反应热为( kJ•mol-1，该反应为放热反应，A错误；B项，液体比气体的能量低，B错误；C项，因为该反应为放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D项，水分子空间构型是V型，D错误；故选C。
17.银锌组扣电池的构造如图所示，其电池反应的化学方程式为Ag₂O+Zn+H₂O==2Ag+Zn(OH)₂。下列说法正确的是
金属外壳 锌粉



A.锌粉为正极
B.Ag₂O发生氧化反应
C.电池工作时，电子从锌粉经过KOH 溶液流向Ag₂O
D.正极的电极反应式为Ag₂O+2e-+H₂O==2Ag+2OH-
【答案】D
【解析】由电池的总反应 Ag₂O+Zn+H₂O==2Ag+Zn(OH)₂可知，Zn失电子，Ag₂O得电子，则锌粉为负极，Ag₂O被还原发生还原反应，故A、B 错误；电子不能在电解质溶液中移动，故C 错误；正极的电极反应式为Ag₂O+2e-+H₂O==2Ag+2OH- ，D正确。。
18.下列说法正确的是
A.常温下铁与浓硫酸不反应
B.漂白粉暴露在空气中会变质
C.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫
D.向AlCl₃ 溶液中加入过量氢氧化钠溶液，得到白色固体
【答案】B
【解析】 A.常温下铁与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，A错误；B.漂白粉暴露在空气中会变质，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO, B正确； C.硫单质不能直接和氧气反应生成三氧化硫，C错误；D.向 AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，先有白色沉淀产生，后沉淀消失，故在过量的氢氧化钠溶液中，无法得到白色固体，D错误。
19.下列说法正确的是
A.溴化钙(CaBr₂) 中存在离子键和非极性共价键
B.干冰和氢氧化钠熔化过程中破坏粒子间的作用力相同
C. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键
【答案】D
【解析】A . 溴化钙(CaBr₂)中只存在离子键，故A 错误；B.干冰熔化克服分子间作用力，氢氧化钠熔化克服离子键，故B错误；C.氢气中氢原子最外层满足2电子结构，故C错误；D.液氯与水的反应有共价键断裂，需要克服分子间作用力和共价健，故D 正确，
20.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法不正确的是
A.麻黄碱是天然药物，国际奥委会没有严格禁止运动员使用
B.工业上采用电解熔融的氯化镁生产金属镁
C.“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关
D.从对人体健康的角度考虑，臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂
【答案】B
【解析】A.麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，A不正确；B .电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，该反应可用于工业生产镁，B正确；C. “硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关，C正确；D.臭氧和氯气均有强氧化性，可用于自来水消毒，和氯气相比，臭氧可提高消毒效率，并且安全、无副作用，所以臭氧比氯气更适合作自水的消毒剂，D正确。
21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
D．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数为0.5NA
【答案】C
【解析】A．甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol共价键，含有的共价键数目为5NA，故A错误；B．2.4g镁物质的量为0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为：×2×NA=0.5NA，故C正确；D．CH3COO−在溶液中发生水解反应，则1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的数小于0.5NA，故B错误；故答案为C。
22.温度为T 时，在10L 恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)—2Z(g)， 反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol
t/min
n(X)
n(Y)
n(Z)
0
1.2
1.6
0
2


0.8
4
0.7


7

1.0

9

1.0

下列说法正确的是
A. 反应0~4 min的平均速率v(Z)=0.25 mol/(L ·min)
B. 该反应在7 min后才达到了平衡
C. 该反应达到平衡状态时，c(Z)=1.2 mol/L
D. 物质X 的平衡转化率为50%
【答案】D
【解析】A 项，反应0~4 min 内消耗X 是1.2mol-0.7 mol= 0.5 mol，根据化学方程式可知生成Z是1.0 mol，所以0~ 4 min的平均速率 A 错误；B项，该反应不一定在7 min后才达到了平衡，反应可能在7min之前已达到平衡，B错误；C 项，该反应达到平衡状态时消耗Y 是0.6 mol，生成Z 是1.2 mol，则c(Z)= 0.12 mol/L，C错误；D项，根据以上分析可知平衡时消耗X 是0.6 mol，则物质X 的平衡转化率为D正确。
23. 常温下，pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
【答案】A
【解析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO32-；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀甲和无色气体甲，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；向溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3-，在强酸性溶液中NO3-有氧化性，则一定不存在还原性微粒I-；A.根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，0.1mol/L NO3-;溶液中阳离子带有的电荷为：（0.1mol/L×1）+（0.1mol/L×3）=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，选项A正确；B．根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，若消耗14.4g铜，n(Cu)=14.4g÷64g/mol=0.225mol，根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=2/3n(Cu)=2/3×0.225mol=0.15mol；由于没有告诉条件是否是标准状况下，所以0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.36L，选项B错误；C．根据分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定有BaCO3、BaSO4，选项C错误； D．向溶液中加入过量(NH4)2CO3溶液，产生白色沉淀，则不能含有Fe3+；由于溶液中含有H+、NO3-，溶液具有强的氧化性，I-具有还原性，在强氧化性的溶液中也一定不能大量存在，选项D错误；故合理选项是A。
24.3.75g 胆矾晶体(CuSO₄ ·5H₂O) 加热至100℃后，剩余粉末2.67 g,该粉末的化学式是
A.CuSO₄ · 3H₂O B.CuSO₄ ·H₂O
C.CuSO₄ D.CuO
【答案】B
【解析】晶体中含水为3.75 35 g；若完全失去结晶水，固体质量为3.75g-1.35 g=2.4 g，加热至 100℃以上，剩下粉末为2.67 g，失去水的质量为 3.75g-2.67g=1.08g，所以晶体中还有水为1.35g- 1.08g=0.27 g，：1:1，故失去结晶水后的粉末物质的化学式为 CuSO4 ·H₂O，故选B。
25.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO₃溶液与NaNO₃溶液
分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B
检验乙醇中是否含有水
加入少量金属钠，观察是否产生气体
C
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃

【答案】B
【解析】A. AgNO₃和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，NaNO₃和稀盐酸不反应，能达到实验目的，A错误；；B.乙醇和水与钠反应均产生H2，故无法用金属钠检验，不能达到实验目的，B正确；C. 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与氯气不反应，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的水蒸气，能达到实验目的，C错误；D.氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃，可以检验集气瓶中是否集满氧气，能达到实验目的，D错误。
三、 非选择题 (本大题共5小题，共40分。)
26. (8分)(1)写出 Ca(ClO)2的名称： ;写出乙烷的结构简式：
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式：
(3)向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察到的现象为
【答案】(每空2分)
(1)次氯酸钙 CH3CH3 (2)3NO₂+H₂O=2HNO3+NO (3)先有白色沉淀产生，后白色沉淀溶解
【解析】(1) Ca(ClO)2的名称次氯酸钙；乙烷的分子式为：C2H6，结构简式：CH3CH3；(2) 二氧化氮与水反应：3NO₂+H₂O=2HNO3+NO；(3)向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝后氢氧化铝溶解，所以现象是先有白色沉淀产生，后白色沉淀溶解。
27.(8分)气态烃A在标准状况下的密度是1. 25g·L-1，E是有芳香气味的油状液体。有关物质的转化关系如图，部分反应条件未标注。请回答：

(1)D中宫能团的名称是_______；
(2)B→C的化学方程式是_______；
(3)将金属钠与有机物B反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．相同物质的量的A、B完全燃烧消耗的氧气量相同
B．一定条件下B、D都能与CuO反应
C．一定条件下A与HCl可以发生加聚反应生成聚氯乙烯
D．食品工业利用微生物将B氧化为D，可制得一种常见的调味品
E.有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别
F.有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢一些
G.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
【答案】(每空2分)
(1)羧基 (2)
(3) (4)CFG
【解析】气态烃A在标准状况下的密度是1. 25g·L-1，A的相对分子质量为1.25×22.4=28，则A为乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，则B为乙醇；乙醇氧化为C，则C为乙醛；乙醛氧化为D，则D为乙酸，乙醇和乙酸反应生成E，E是有芳香气味的油状液体，则E为乙酸乙酯，据此答题。
(1) D为乙酸，D中宫能团的名称是羧基，故答案为：羧基；
(2) B为乙醇，C为乙醛，则B→C的化学方程式是，故答案为：；
(3) B为乙醇，金属钠与有机物B发生置换反应，生成乙醇钠溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，可知乙醇钠溶液显碱性，故答案为：；
(4) A. A为乙烯，B为乙醇，1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，故相同物质的量的A、B完全燃烧消耗的氧气量相同，A正确；
B. B为乙醇，D为乙酸，一定条件下B能与CuO反应，生成乙醛、铜和水，D也能与CuO反应，生成乙酸铜和水，B正确；
C. A为乙烯，一定条件下A与HCl可以发生加成反应，生成氯乙烷，不能发生加聚反应生成聚氯乙烯，C错误；
D. B为乙醇，D为乙酸，食品工业利用微生物将B氧化为D，可制得一种常见的调味品，D正确；
E. B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸生成气体，降低乙酸乙酯的溶解度有分层，故有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别，E正确；
F. D为乙酸，羧基上的氢原子比醇中羟基上的氢原子活泼，故有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈一些，F错误；
G. B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，乙醇与氢氧化铜不反应，乙醛与氢氧化铜生成砖红色沉淀，乙酸与氢氧化铜反应使氢氧化铜沉淀溶解，故可用新制碱性氢氧化铜悬浊液区分有机物B、C和D，G错误；故说法不正确的是CFG；
故答案为：CFG。
28. (8分)化合物X (只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X 做了如下实验：

已知甲和乙都是单质，回答下列问题。
(1)溶液丙中溶质的化学式是 。
(2)气体甲是一种理想的能源，点燃前须进行的操作是 。
(3)写出固体乙与水反应的化学方程式： 。 (4)X 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃),写出脱锈过程发生反应的化学方程式： 。
【答案】(每空2分)
(1)NaOH (2)检验气体纯度
(3)2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑
(4)3NaH+Fe₂O₃==2Fe+3NaOH
【解析】化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂，含两种元素的质量比为(4.80-0.20)g：10.20 g=23：1，又知气体甲是一种理想的能源，则所含元素分别为Na、H, 化合物X 为NaH, 固体乙为Na，气伴甲为H₂；Na 与水反应生成溶液丙即NaOH溶液，以此来解答。
(1)NaOH (2)检验气体纯度 (3)2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑ (4)3NaH+Fe₂O₃==2Fe+3NaOH
29．（8分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。该做法_______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。
（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填字母）。
A．浓硫酸　　　　B．酸性KMnO4溶液　　　　C．碘水　　　　D．NaCl溶液
【答案】(每空2分)
（1）溶液由棕黄色变成浅绿色 （2）不合理 HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验
（3）BC
【解析】（1）利用Fe3+具有强氧化性，C中发生离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+，Fe3+显棕黄色，Fe2+显浅绿色，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色；
（2）HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成H2SO4，干扰实验，因此该做法不合理；
（3）A、浓硫酸与SO2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl3，故A不符合题意；B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，如果紫红色褪去，说明SO2具有还原性，故B符合题意；C、碘水中I2，具有强氧化性，能把SO2氧化，淡黄色褪去，说明SO2具有还原性，故C符合题意；D、NaCl溶液不与SO2发生反应，不能鉴别SO2有还原性，故D不符合题意。
30．（8分）称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，反应后溶液呈中性。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
NaHCO3溶液(mL)
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
沉淀的质量(g)
1.97
3.94
5.91
7.88
7.88
（1）NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度为______________________。
（2）原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比为__________________________。
【答案】(每空4分)
（1）0.500mol/L （2）1：2
【解析】向Ba(OH)2和BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液先后发生OH−+ HCO3−= CO32−+H2O，Ba2++ CO32−= BaCO3↓。
（1）加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，生成碳酸钡的物质的量= =0.04mol，根据碳元素守恒，则碳酸氢钠为0.04mol，NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度==0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（2）加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，且溶液显中性，OH−+ HCO3−= CO32−+H2O恰好完全反应，则氢氧化钡的物质的量=0.02mol，则每份溶液中含有氯化钡的物质的量==0.04mol，则原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比为0.02mol：0.04mol=1:2，故答案为：1:2。