2024届高考一轮复习化学课时练　第54练　难溶电解质的沉淀溶解平衡（含答案）

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A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变
2．(2022·保定模拟)在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体增加，c(OH－)增加，可采取的措施是( )
A．加适量的水
B．通入少量HCl气体
C．加少量NaOH固体
D．加少量MgSO4固体
3．(2022·首都师范大学附中模拟)25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是( )
A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大
B．Ksp(PbI2)增大
C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中c(Pb2＋)减小
4．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)
C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝2.8×103
D．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5 ml·L－1
5．常温下，有关物质的溶度积如下表，下列有关说法不正确的是( )
A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，eq \f(cMg2＋,cFe3＋)＝2.0×1021
D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.0×10－2 ml·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 ml·L－1的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
6．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
7．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是( )
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
8. (2022·淮安市期中)室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq \\al(2－,3))－c(H2SO3)
B．实验2说明Na2SO3溶液具有漂白性
C．依据实验3的现象得出Ksp(BaSO3)<2.5×10－5
D．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2
9．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，则下列说法正确的是( )
A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq \\al(2－,4))
C．向0.5 L 0.10 ml·L－1ZnSO4溶液中加入等体积0.02 ml·L－1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20 ml·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，要调节pH≥8
10．(2022·苏锡常镇四市联考)常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向0.1 ml·L－1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7
实验2：向0.1 ml·L－1H2S溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向5 mL 0.1 ml·L－1Na2S溶液中滴入1 mL 0.1 ml·L－1ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1 ml·L－1CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀
实验4：向0.1 ml·L－1Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是( )
A．实验1得到的溶液中存在c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(S2－)
B．由实验2可得出：KwC．由实验3可得出：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D．实验4得到的溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝c(S2－)－c(H2S)
11．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ml·L－1)如图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为____(填字母)。
A．<1 B．4左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的C2＋杂质，____(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
12．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为________。
(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为______________________________。
(3)加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是______________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 ml·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：____________________________________________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 ml·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________ ml·L－1(结果保留三位有效数字，已知eq \r(1.84)＝1.36)。
(6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中eq \f(cCO\\al(2－,3),cSO\\al(2－,4))＝________(结果保留三位有效数字)。
第54练 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．A 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.D
8．C [Na2SO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，A错误；向亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，因发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸钠溶液具有还原性，故B错误；浓度均为0.01 ml·L－1的Na2SO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，钡离子和亚硫酸根离子浓度减半，c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,3))＝0.005×0.005＝2.5×10－5，有沉淀生成，说明Ksp(BaSO3)<2.5×10－5，故C正确；向亚硫酸钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，发生复分解反应生成二氧化硫气体，D错误。]
9．D
10．D [由电荷守恒得c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，溶液pH为7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(NHeq \\al(＋,4))＝c(HS－)＋2c(S2－)，A错误；二者恰好完全反应生成NaHS，溶液遇酚酞呈红色，说明HS－的水解程度大于其电离程度，Kh(HS－)大于Ka2(H2S)，水解反应为HS－＋H2OH2S＋OH－，Kh(HS－)＝eq \f(cH2S·cOH－,cHS－)＝eq \f(cH2S·cOH－·cH＋,cHS－·cH＋)＝eq \f(Kw,Ka1H2S)>Ka2(H2S)，Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)，B错误；5 mL Na2S溶液与1 mL ZnSO4溶液等浓度反应时，Na2S溶液过量，再滴入CuSO4溶液，一定会生成CuS沉淀，不能说明是ZnS沉淀转化为CuS沉淀，C错误；二者刚好完全反应生成NaHS和NaCl，根据质子守恒得c(H＋)＋c(H2S)＝c(S2－)＋c(OH－)，D正确。]
11．(1)Cu2＋ (2)B (3)不能 C2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小 (4)B
解析 (1)据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，应保证Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未沉淀，据图知应控制溶液pH为4左右。
(3)据图知，C2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中的C2＋。
(4)在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中，FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，在废水中加入FeS，Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋均可分别转化为溶度积更小的沉淀，过量FeS也可一起过滤除去，且不会引入新的杂质。
12．(1)SiO2 (2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)Mg(OH)2 (4)加热浓缩 过滤 (5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓ 0.136 (6)24.1
解析 (1)钡矿粉中SiO2与盐酸不反应，故滤渣A为SiO2。(2)滤液1加H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)根据已知信息及流程图可知，加H2O2、调pH，得到的滤渣B为Fe(OH)3，加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C为Mg(OH)2。(4)滤液3加盐酸酸化后得到BaCl2和HCl的混合溶液，由该溶液得到BaCl2·2H2O的实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥等。(5)根据Ksp(BaF2)＝c(Ba2＋)·c2(F－)，当Ba2＋完全沉淀时，至少需要的c(F－)＝eq \r(\f(KspBaF2,cBa2＋))＝eq \r(\f(1.84×10－7,10－5)) ml·L－1＝0.136 ml·L－1。(6)Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则加入氯化钡溶液时，SOeq \\al(2－,4)先沉淀，当BaCO3开始沉淀时，溶液中eq \f(cCO\\al(2－,3),cSO\\al(2－,4))＝eq \f(KspBaCO3,KspBaSO4)＝eq \f(2.58×10－9,1.07×10－10)≈24.1。
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.60×10－12
2.80×10－39
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定某Na2SO3溶液的pH，测得pH约为9
2
向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
3
将浓度均为0.01 ml·L－1的Na2SO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
4
向Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－36
3.4×10－28
6.4×10－53
1.6×10－24