2024届高考一轮复习化学课时练　第44练　化学反应的方向　化学平衡（含答案）

这是一份2024届高考一轮复习化学课时练　第44练　化学反应的方向　化学平衡（含答案），共7页。试卷主要包含了下列对化学反应的预测正确的是，一定条件下，对于可逆反应，硅是大数据时代的关键材料等内容，欢迎下载使用。

A．1 ml CH4(g)<1 ml H2(g)
B．1 ml H2O(g)<2 ml H2O(g)
C．1 ml H2O(s)>1 ml H2O(l)
D．1 ml C(金刚石，s)>1 ml C(石墨，s)
2．下列对化学反应的预测正确的是( )
3.一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0
C．若起始时加入2 ml SO2和1 ml O2，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ
D．若反应达到平衡状态后，2 min时生成a ml SO3，则4 min时生成2a ml SO3
4．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·
L－1，则下列判断正确的是( )
A．X、Y的转化率相等
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．c1∶c2＝3∶1
D．c1的取值范围为0.04 ml·L－1＜c1＜0.14 ml·L－1
5．(2022·苏州模拟)已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是( )
A．ΔH1＝－178.32 kJ·ml－1 ΔH2＝－78.3 kJ·ml－1
B．ΔH1＝178.32 kJ·ml－1 ΔH2＝－78.3 kJ·ml－1
C．ΔH1＝－178.32 kJ·ml－1 ΔH2＝78.3 kJ·ml－1
D．ΔH1＝178.32 kJ·ml－1 ΔH2＝78.3 kJ·ml－1
6．在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入1 ml CO2、3 ml H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。能说明该反应已达到平衡状态的是( )
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．体系中eq \f(nCO2,nH2)＝eq \f(1,3)，且保持不变
C．混合气体的密度不随时间变化
D．单位时间内有n ml H—H键断裂，同时有n ml O—H键生成
7．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 ml N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )
A．①② B．②④ C．③④ D．①④
8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是( )
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在低温下正向自发进行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加
D．根据表中数据，计算15.0 ℃时的NH3平衡浓度为1.6 ml·L－1
9．(2022·郑州模拟)硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1 800～2 000 ℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列说法正确的是( )
A.反应(1)可证明Si的还原性大于C
B．生活中利用单晶硅良好的导光性能作光导纤维
C．工业生产条件下反应(2)无法自发进行
D．C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝－172.42 kJ·ml－1
10．在一容积不变、绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)＋Z(g)，以下说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．该反应的化学平衡常数不变
D．容器中混合气体的平均相对分子量不变
11．下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成n ml H2的同时生成n ml HI；②一个H—H断裂的同时有两个H—I断裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．①②③④ B．②⑥⑨
C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧
12．已知在100 kPa、298.15 K时，石灰石发生分解反应：
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝178.3 kJ·ml－1 ΔS＝160.4 J·ml－1·K－1，则
(1)该反应______(填“能”或“不能”)正向自发进行。
(2)若温度能决定反应方向，则该反应正向自发进行的最低温度为________。
13．下列叙述正确的有_______________________________________(填字母)。
A．C3H6(g)＋NH3(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·ml－1和C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·ml－1两个反应在热力学上趋势均很大
B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
E．反应SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0
F．反应BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
G．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0
14．反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，恒温恒容情况下，下列说法能判断此反应达到平衡的是______(填字母)。
A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体颜色不变
D．容器内NaNO3的浓度保持不变
第44练 化学反应的方向 化学平衡
1．B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D
11．B [①单位时间内生成n ml H2的同时生成n ml HI，速率之比不等于化学计量数之比，错误；②一个H—H断裂的同时有两个H—I断裂，等效于两个H—I形成的同时有两个H—I断裂，反应达到平衡状态，正确；③百分含量w(HI)＝w(I2)，相等并不是不变，错误；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)，未体现正与逆的关系，且速率之比不等于化学计量数之比，错误；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1不能说明反应达到平衡状态，错误；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；⑦温度和体积一定时，容器内的压强始终不变，错误；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量始终不变，错误；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明c(I2)不再发生变化，反应达到平衡状态，正确；⑩温度和压强一定时，由于反应前后体积和气体的质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，即密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，错误。]
12．(1)不能 (2)1 111.6 K
解析 (1)ΔG＝ΔH－TΔS＝178.3 kJ·ml－1－298.15 K×160.4×10－3 kJ·ml－1·K－1≈130.5 kJ·
ml－1＞0，所以该反应不能正向自发进行。
(2)根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0时，反应可正向自发进行，则有T＞eq \f(ΔH,ΔS)≈1 111.6 K。
13．ABCEFG
14．ABC [反应物NO2中氮元素与氧元素的质量比为7∶16，生成物NO中氮元素和氧元素的质量比为7∶8，所以当气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变时，反应达到平衡，故A选；随着反应的进行，气体物质的质量改变，而容器体积不变，所以当容器内气体密度不变时，反应达到平衡，故B选；NO2是红棕色气体，Cl2是黄绿色气体，未平衡前混合气体的颜色在改变，当容器内气体颜色不变时，说明反应达到平衡，故C选；NaNO3是固体，不能用固体浓度不变衡量反应是否达到平衡，故D不选。]
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
A(s)===B(g)＋C(s)
ΔH>0
它一定是非自发反应
B
A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
C
M(s)＋aN(g)===2Q(g)
ΔH<0，自发反应
a可能等于1、2、3
D
M(s)＋N(g)===2Q(s)
常温下，自发进行
ΔH>0
温度/°C
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/ (×10－3 ml·L－1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
反应
ΔH/(kJ·ml－1)
ΔS/(J·K－1·ml－1)
反应(1)：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)
687.27
359.04
反应(2)：SiO2(s)＋C(s)===Si(s)＋CO2(g)
514.85
183.35