2023新教材高考化学二轮专题复习专练3元素推断专项集训

这是一份2023新教材高考化学二轮专题复习专练3元素推断专项集训，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

1．[2022·江苏省苏、锡、常、镇四市一调]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是( )
A.元素Z在周期表中位于第3周期第ⅤA族
B.原子半径：r(X)C.Z的第一电离能比W的小
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
2．[2022·福建四地市第一次检测]某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种元素组成。五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径：Z>X>W
B.简单氢化物稳定性：W>Z>Y
C.X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体
D.第一电离能：Z>Y>X
3．[2022·湖南省邵阳市一模]物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。下列说法错误的是( )
A.物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应
B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>X
C.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y
D.Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键
4．[2022·广东省韶关市一模]一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是( )
A.X与Q的最高化合价均为＋6
B.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
C.简单氢化物的沸点：Q＞Z＞X
D.W单质在空气中燃烧的产物是W2O2
5．[2022·广东省茂名市一模]化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是( )
A.非金属性：Z>Y>X
B.简单离子半径：N>M>Y
C.元素Z和M形成共价化合物
D.元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性
6．[2022·山东省菏泽市一模]X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以[XY2]＋[XY3]－的形式存在，下列说法错误的是( )
A.原子半径：X>Y
B.X、Y均属于p区元素
C.X、Y的第一电离能：XD.X、Y的简单氢化物热稳定性：X7．[2022·山东省日照市一模]LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，各原子均满足8电子稳定结构，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，结构如图，下列说法正确的是( )
A.同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B.氢化物的沸点：X＜Y
C.W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子
D.四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定
8.[2022·北京市东城区一模]一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。
下列判断不正确的是( )
A.第一电离能：XB.XZ2晶体属于共价晶体
C.W与Z可按原子个数比2∶1和1∶1形成两种化合物
D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物
二、不定项选择题
9．[2022·河北省石家庄市一检]短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法错误的是( )
A.将少量Na2CO3固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生
B.X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e－稳定结构
C.常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y
D.X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料
10．[2022·山东省济南市历城区二模]A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法正确的是( )
A.电负性C>B>A>D
B.B、C杂化方式不同
C.该化合物1 ml阴离子含有1 ml配位键
D.漂白剂中C的化合价为－1、－2价
11．[2022·辽宁省抚顺市一模]某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是( )
A.氢化物沸点：X>Y
B.第一电离能：MC.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同
D.阴离子中不存在配位键
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.离子半径：Z＞X＞W
B.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
C.试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤
D.化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构
专练3 元素推断专项集训
1．解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是短周期中电负性最大的元素，则Y为F元素；Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，则Z为P元素；X与Z处于同一主族，则X为N元素；W的族序数是周期序数的2倍，则W为S元素。磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第3周期ⅤA族，故A正确；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氟原子，故B错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，故C错误；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则氨气的热稳定性强于磷化氢，故D错误。
答案：A
2．解析：五种元素分处三个短周期，则R为H；基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2 ，则Z的电子排布式为1s22s22p63s23p4，Z为S；五种元素包含地壳中含量前三的元素O、Si、Al，则W为O，X为Al，Y为Si。电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以Al3＋＜O2－，故A错误；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。非金属性：O＞S＞Si，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故B正确；Al和S形成的化合物Al2S3在水中会发生双水解反应：Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑，故C正确；第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，一般地，同周期元素从左到右，第一电离能有增强趋势，所以第一电离能S＞Si＞Al，故D正确。
答案：A
3．解析：A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质即金刚石，可知Y为C，结合A中X形成1个共价单键，且X的原子序数最小，可知X为H；Z形成2个共价键，Z为O；Q可形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知Q为Na。物质A与稀硫酸反应生成的有机物为CH3CHOHCOOH，故能发生缩聚反应，A正确；同周期从左向右主族元素的原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则四种元素原子半径的大小顺序为Q>Y>Z>X，B错误； 水分子间含氢键，则与Z分别形成的简单氢化物的沸点Z>Y，C正确；Na、O形成的化合物Na2O2中存在共价键，D正确。
答案：B
4．解析：W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可形成＋1价阳离子、W为ⅠA，则X与Q同族，Q能共用6对电子对、则最外层有6个电子，X、Q为ⅥA，结合原子序数的相对大小可知：X为O元素、Q为S元素，W为Li元素；Z能共用1对电子对，Z为ⅦA、结合原子序数的相对大小，Z为F元素，Y和Z的原子序数之和与Q相等，Y的原子序数＝16－9＝7，Y为N元素，Y共用2对电子对，从W处得到1个电子，则Y也满足8电子结构，综上，W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S，据此回答。
S的最高化合价均为＋6，O则没有＋6价，A错误；二氧化硫是酸性氧化物、能与氢氧化钠溶液反应，二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，B正确；O、F、S的简单氢化物分别为H2O、HF、H2S，水分子之间有氢键、氟化氢分子之间也有氢键，水分子间的氢键数大于氟化氢分子间的氢键数，硫化氢分子间只存在分子间作用力，因此，沸点：H2O ＞HF＞H2S，C错误；Li在空气中燃烧的产物是Li2O，D错误。
答案：B
5．解析：M为＋1价，是第ⅠA族元素，由于N的原子序数比M大，且N能共用6对电子对，则M为Na，N为S，Z可共用1对电子对，则Z为F，Y能共用2对，Y为O，X共用4对，X为C；X为C，Y为O，Z为F，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：Z>Y>X，故A正确；电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2－＞O2－＞Na＋，即N＞Y＞M，故B错误；Z为F，M为Na，形成化合物如NaF，含离子键，是离子化合物，故C错误；Y为O，M为Na，形成的二元化合物如Na2O，没有强氧化性，故D错误。
答案：A
6．解析：X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，则X为N，Y为O，二者形成的固态化合物以[XY2]＋[XY3]－即为NO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。原子半径：N>O即X>Y，A正确；N的电子排布式为：1s22s22p3，O的电子排布式为：1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确；根据第一电离能从左往右呈增大趋势，ⅤA与ⅥA反常，则N、O的第一电离能：X>Y，C错误；非金属性N答案：C
7．解析：根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O，X为C，Z为F，W为B。同周期元素第一电离能小于Y（O）的有Li、Be、B、C共4种，A错误；碳的氢化物的沸点与分子中碳原子个数有关，不能确定二者氢化物沸点的高低，B错误；W、Z形成的化合物分子（BF3）是含有极性键，BF3是平面三角形，则为非极性分子，C正确；四种元素形成的简单氢化物中Z（HF）的最稳定，D错误。
答案：C
8．解析：一种对中枢神经有抑制作用的药物，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，得Y为N元素，X能形成4个共价键，X为C元素，W形成1个共价键，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O元素。N的2p能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：C答案：B
9．解析：短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y与Z同族，Y与Z的核电荷数之和均为22，则Y为N元素、Z为P元素；Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，则X为B元素；X与M的核电荷数之和均为22，则M为Cl元素。碳酸的酸性强于硼酸，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠固体不能与硼酸溶液反应生成二氧化碳气体，故A错误；三氯化硼、五氯化磷中硼原子、磷原子均不满足8e－稳定结构，故B错误；常温下，氯气能与氨气发生置换反应生成氯化铵（或氯化氢）和氮气，故C正确；氮化硼的熔、沸点高，常用作新型高温结构陶瓷材料，故D正确。
答案：AB
10．解析：A、B、C、D是短周期的元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族，说明A为第一周期的主族元素，为氢，B为第二周期，D为第三周期，结合新型漂白剂的结构分析，D形成＋2价阳离子，说明为镁元素，B形成四个共价键，且所形成的阴离子带两个负电荷，为硼元素，C形成两个共价键，为氧元素。非金属的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，氢的电负性在O和B之间，故电负性的顺序为：O>H>B>Mg，A错误；根据该漂白剂的结构可知，B、O都是sp3杂化，B错误；两个硼原子各形成1个配位键，则1 ml阴离子含有2 ml配位键，C错误；C为氧元素，在结构中存在过氧键中的氧为－1价，其他的氧为－2价，D正确。
答案：D
11．解析：M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，结合图示可知，M形成＋1价阳离子，该图示为电池材料组成与结构，则M为Li，说明五种元素均位于第二周期，Y元素原子的价电子数是W的两倍，Y形成2个共价键，其价电子数为6，W的价电子数为3，则W为B，Y为O；Z形成1个共价键，X形成4个共价键，则X为C，Z为F元素。水分子间形成氢键，沸点高于甲烷的，但不一定高于碳的其它氢化物，故A错误；同周期自左向右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：Li答案：C
12．解析：分析可知，W为O、X为Na、Y为Si、Z为S；电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：Z＞W＞X，故A错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故B错误；S可溶于热NaOH溶液，试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，故C正确；M中Na、Si、O均满足最外层8电子稳定结构，故D正确。
答案：CD