2023新教材高考化学二轮专题复习专练4实验工艺流程之“小题大做”

这是一份2023新教材高考化学二轮专题复习专练4实验工艺流程之“小题大做”，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

1．[2022·山东卷]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
2．[2022·湖北卷]下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
3.[2021·广东卷]化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
4.[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
5.[2021·肇庆模拟]侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是( )
A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，有利于NH4Cl析出
D．最终所得“母液”可循环利用
6．[2022·河北省石家庄市一模]以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：
下列说法正确的是( )
A．“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率
B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：2OH－＋SO2===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3
D．无氧条件下进行“焙烧Ⅱ”时，理论上消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16
7．NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下：
下列叙述错误的是( )
A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4
B．除去Cu2＋可采用FeS
C．流程中a－b的目的是富集NiSO4
D．“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶
8．[2022·广东省佛山市一模]比较Cl与Br非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是( )
A．装置Ⅳ B．装置Ⅰ
C．装置Ⅱ D．装置Ⅲ
二、不定项选择题
9．[2022·福建省漳州市二检]高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是( )
A.“酸溶”前，可用热的Na2CO3溶液处理铁屑表面的油污
B．“氧化”过程的离子方程式为
2Fe2＋＋O2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2O
C. “制备Na2FeO4”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D．“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于Na2FeO4
10．[2022·河北省石家庄市一检]根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是( )
11.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图，已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列说法正确的是( )
A.“溶解”过程发生反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶3
B.“溶解”过程应在较高温度下进行
C.“反应”过程的离子方程式是2Cu2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋
D.“洗涤”过程包含醇洗，其目的是加快去除CuCl表面的水分，防止水解、氧化
12．用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置之后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.CuO没有全部被还原
专练4 实验、工艺流程之“小题大做”
1．解析：量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D正确。
答案：A
2．解析：碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；钠燃烧温度在400 ℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。
答案：C
3．解析：将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO2气体，不是NO气体，A错误；密闭烧瓶中存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g） ΔH<0，将密闭烧瓶中的NO2降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D错误。
答案：B
4．解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) （黄色）＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))（橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
答案：C
5．解析：向饱和食盐水中通入CO2、NH3生成碳酸氢钠固体，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入NaCl并通入NH3，通过降温结晶析出氯化铵。根据以上分析可知，该工艺流程中没有发生氧化还原反应，A项正确；氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，故应该向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，B项错误；向滤液中通入NH3，使溶液碱性增强，可减少溶液中的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，有利于NH4Cl析出，C项正确；最终所得“母液”中含有钠离子、氯离子、铵根离子等，可循环利用，D项正确。
答案：B
6．解析：氧化钙和硫元素的化合物反应转化为硫酸钙留在矿粉中，导致矿粉中硫的去除率下降，A错误；用NaOH溶液吸收过量SO2生成亚硫酸氢钠：OH－＋SO2===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，B错误；滤液中通入足量CO2，偏铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，不是Al2O3，C错误；无氧条件下进行“焙烧Ⅱ”， FeS2和Fe2O3生成四氧化三铁，反应为FeS2＋16Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(焙烧)) 2SO2＋11Fe3O4，理论上消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝1∶16，D正确。
答案：D
7．解析：溶解废渣时主要是用酸将金属离子溶解，稀盐酸可以达到目的，可代替稀硫酸，故A错误；除去Cu2＋可采用FeS，将铜离子转化为更难溶的CuS，得到的亚铁离子再用ⅱ步骤除去，故B正确；流程中a－b的目的是富集NiSO4，故C正确；由溶液获得带有结晶水的固体通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故D正确。
答案：A
8．解析：氯气有毒，进行尾气处理时导管应插到液面以下，使其充分反应，A项错误；实验室制氯气需二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，B项错误；氯气中混有的氯化氢气体应用饱和食盐水除去，C项错误；氯气与溴化钠反应生成溴单质，反应后震荡，生成的溴单质会被萃取到苯层，上层变为橙色，D项正确。
答案：D
9．解析：热的碳酸钠在溶液中水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，能使油脂的水解程度增大，故A正确；“氧化”过程为过量空气将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故B错误；制备高铁酸钠的反应中，氯化铁是反应的还原剂，次氯酸钠是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量之比为3∶2，故C错误；“转化”中发生的反应为向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故D错误。
答案：A
10．解析：若废铁屑表面含有氧化铁，氧化铁溶于盐酸生成的氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，滴入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，则未见溶液变为红色不能确定铁屑中不含Fe（Ⅲ），故A错误；亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，说明亚硫酸钠溶液已经变质，故B正确；向硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成说明硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成硫酸钾、碘和碘化亚铜白色沉淀，反应中铜离子做反应的氧化剂，碘离子为还原剂，故C正确；氧化银与稀硝酸生成硝酸银和水说明氧化银表现碱性氧化物的性质，氧化银与氨水反应生成氢氧化二氨合银和水不能说明氧化银表现酸性氧化物的性质，则氧化银溶于稀硝酸和氨水不能确定氧化银是两性氧化物，故D错误。
答案：BC
11．解析：“溶解”过程发生反应中，氧化产物为Cu2＋，还原产物不确定，所以物质的量之比也不确定，故A错误；温度过高铵盐分解，故B错误；滤液中加入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl，离子方程式为：2Cu2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋，故C正确；得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，故D正确。
答案：CD
12．解析：锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，Ⅰ、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A正确；Ⅲ装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入Ⅲ装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故B正确；我们是通过玻璃管中的固体的质量减少来确定氧元素的质量，所以Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，那么由于有水的存在而使测得玻璃管质量变化小，从而导致测得的氧元素质量减小，故C正确；CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢、氧元素的质量比没有影响，所以对实验结果没有影响，故D错误，故选D。
答案：D
A.滴入酚酞溶液
B.吸氧腐蚀
C.钠的燃烧
D.石蜡油的热分解
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO－和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解常数
分别测浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO－)B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色
而该废铁屑中不含Fe(Ⅲ)
B
向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
Cu2＋可以氧化I－，白色沉淀可能为CuI
D
向盛有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag2O均溶解
Ag2O是两性氧化物