2023新教材高考化学二轮专题复习专练13选择题提速练六

这是一份2023新教材高考化学二轮专题复习专练13选择题提速练六，共10页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

1.[2022·广东省广州市一模]绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu（OH）2·CuCO3]，红色来自赭石（赤铁矿），黑色来自炭黑。下列说法错误的是（ ）
A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质
B.孔雀石受热易分解
C.赭石的主要成分是Fe3O4
D.炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
2.[2022·山东省济宁市一模]下列物质的性质与应用具有对应关系的是（ ）
A.SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的杀菌
B.氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂
C.碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂
D.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂
3.[2022·广东卷] 以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中（ ）
A.阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋
B.阴极上Al被氧化
C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥
D.阳极和阴极的质量变化相等
4.[2022·山东省枣庄市二模]下列实验操作正确且能达到目的的是（ ）
A.装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO
B.装置乙用于制备Fe（OH）3胶体
C.装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D.装置丁用于配制1.0 ml·L－1的硫酸溶液
5.[2022·重庆市一模]a、b、c为不同短周期的元素，a元素的最外层电子数比次外层电子数多1，b的原子半径是短周期主族元素中最小的：由a、b、c三种元素构成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.c的氧化物中可能存在共价键
B.a的最高价氧化物的水化物显碱性
C.原子半径：r（a）>r（c）>r（b）
D.该化合物中每个原子最外层均能满足8电子稳定结构
6.[2022·山东省济南市一模]关于CH3—N===N—CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是（ ）
A.CH3—N===N—CH3有顺反异构现象
B.1 ml O2NCH2CH3含有10 ml σ键
C.三种物质中，氮原子杂化方式相同
D.在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键
7.[2022·山东省潍坊市一模]北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯（如图）为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是（ ）
A.该双环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色
B.1 ml该双环烯酯最多能与3 ml H2发生加成反应
C.该双环烯酯的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应
D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种（不含立体异构）
8.[2022·广东省广州市二模]硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.历程①发生反应
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B.历程②中CuS作氧化剂
C.历程③中n（Fe2＋）∶n（O2）＝1∶4
D.转化的总反应为H2S===H2＋S
9.[2021·湖北卷]下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
10.[2022·江苏省南京市、盐城市二模]氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）：
下列叙述不正确的是（ ）
A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO2
B.“高温氮化”反应的化学方程式为3Si＋2N2 eq \(=====,\s\up7(高温)) Si3N4
C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D.“稀酸Y”可选用稀硝酸
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选错、多选一个，该小题得0分）
11.[2022·山东省济南市一模]巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：
已知：①X为CH3CH===CHCH（OH）CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法错误的是（ ）
A.与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种（不考虑立体异构）
B.Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个
C.W的同分异构体中含6个相同化学环境氢原子的有3种
D.可用饱和Na2CO3溶液分离提纯Z
12.中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为Zn＋2[Fe（CN）6]3－＋4OH－ eq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电)) 2[Fe（CN）6]4－＋[Zn（OH）4]2－。下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，M极电极反应式为[Fe（CN）6]3－－e－===[Fe（CN）6]4－
B.充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应
C.充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
D.放电时，电路中转移2 ml电子时，负极区电解质溶液增重65 g
13.[2022·山东省青岛市一模]酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法错误的是（ ）
A.反应①为该反应的决速步
B.若用18OH－进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18O
C.该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变
D.反应①中OH－攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
14.随着各类气体传感器的开发，废气监测越来越精细。废气Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量SO2，不能达到排放标准，拟采用如图工艺进行回收处理，流程中两种废气吸收剂依次为Ca（OH）2和NaOH与水的混合物。下列说法正确的是（ ）
A.废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐
B.向废气Ⅱ中通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2
C.NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合生成N2时，氧化剂和还原剂的物质的量不相等
D.废气Ⅲ中所含气体X经回收可用作冶炼金属的还原剂
15.[2022·广东省汕头市一模]K2RO4是一种优良的水处理剂。25 ℃，其水溶液中加酸、加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ（X）[δ（X）＝ eq \f(n（X）,n（R）) ]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中R为＋6价，pH＞6时溶液中存在RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B.水的电离程度：M＜N
C.溶液中存在：c（H＋）＋c（H3RO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝c（OH－）＋c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＋2c（RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）
D.H2RO4的第一步电离平衡常数Ka1＝4.0×10－4
专练13 选择题提速练（六）
1．解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；孔雀石主要成分为Cu（OH）2·CuCO3，受热分解为氧化铜、二氧化碳、水，故B正确；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故C错误；炭黑由松枝烧制，有新物质炭生成，该过程是化学变化，故D正确。
答案：C
2．解析：SO2杀菌不是利用其氧化性，A错误；氨气易液化，液氨气化时吸热，工业上常用液氨作制冷剂，B错误；碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，C正确；Na有导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误。
答案：C
3．解析：根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg和Al发生失电子的氧化反应，分别生成Mg2＋和Al3＋，Cu和Si不参与反应，阴极区Al3＋得电子生成Al单质，从而实现Al的再生。阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2＋，A错误；Al在阳极上被氧化生成Al3＋，B错误；阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C正确；因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误。
答案：C
4．解析：稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，可排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，故A正确；由于盐酸易挥发，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和Fe2（SO4）3溶液，故B错误；挥发的盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，图中实验不能比较非金属性强弱，故C错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误。
答案：A
5．解析：a、b、c为不同短周期的元素，a元素的最外层电子数比次外层电子数多1，a是B；b的原子半径是短周期主族元素中最小的，b是H；由a、b、c三种元素构成的化合物的结构可知，a能形成4条键，因此a是B，c可形成带1个单位正电荷的阳离子，因此c是Na。过氧化钠中存在共价键，A正确；B的最高价氧化物的水化物是硼酸，显酸性，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（c）>r（a）>r（b），C错误；该化合物中氢元素不能满足8电子稳定结构，D错误。
答案：A
6．解析：CH3—N===N—CH3中两个甲基可以在同一边，也可以在不同边，因此存在顺反异构现象，故A正确；1个—CH2CH3含有6个σ键，1个—NO2含有2个σ键，则1 ml O2N—CH2CH3含有9 ml σ键，故B错误；三种物质中，CH3—N===N—CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，H2NCH2COOH中氮原子杂化方式为sp3杂化，O2NCH2CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，故C错误；在乙醇中，H2NCH2COOH中H2N—和—COOH能与乙醇形成分子间氢键，因此H2NCH2COOH溶解度高于O2NCH2CH3，故D错误。
答案：A
7．解析：该双环烯酯含有双键，能使酸性重铬酸钾变色，A错误；1 ml该双环烯酯最多能与2 ml H2发生加成反应，酯基中碳氧双键和H2不反应，B错误；该双环烯酯的水解产物为醇类和羧酸，醇类不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；该双环烯酯完全加氢后的产物为，有9种不同环境的氢，一氯代物有9种，D正确。
答案：D
8．解析：根据图示可知历程①是Cu2＋与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H＋，根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生该反应的离子方程式为：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，A正确；在历程②中，CuS与Fe3＋发生氧化还原反应，产生S、Cu2＋、Fe2＋，该反应的方程式为：CuS＋2Fe3＋===S＋Cu2＋＋2Fe2＋，S元素化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，Fe3＋作氧化剂，B错误；在历程③中，Fe2＋与O2发生氧化还原反应，产生Fe3＋、H2O，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n（Fe2＋）∶n（O2）＝4∶1，C错误；根据流程图可知总反应方程式为：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，D错误。
答案：A
9．解析：Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，A正确；含有Mg（OH）2沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，向含有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入氯化铵溶液，促进沉淀溶解平衡正向移动，故Mg（OH）2白色沉淀溶解，B正确；乙醇与金属钠发生反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，C正确；甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，故向足量甲苯中滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色溶液褪色，D错误。
答案：D
10．解析：焦炭与石英砂发生反应SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO，焦炭被氧化成CO，不是CO2，故A错误；“高温氮化”是Si与氮气反应，其反应方程式为3Si＋2N2 eq \(=====,\s\up7(高温)) Si3N4，故B正确；原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Cu反应生成CuO，N2不与Cu反应，操作X可以得到纯净氮气，故C正确；粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe、Cu与稀硝酸反应，得到可溶于水的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu，故D正确。
答案：A
11．解析：根据已知X为CH3CH===CHCH（OH）CN；酸性条件下转化为Y，则Y为CH3CH===CHCH（OH）COOH；Y在浓硫酸作用下转化为Z，Z为六元环状化合物，则发生酯化反应，Z为；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定，巴豆醛为CH3CH===CHCHO，巴豆醛与氢气加成生成W为CH3CH2CH2CH2OH；分析X具有相同官能团的同分异构体可用定一移一的方法写，固定—OH，移动—CN，位置1、2、3、4共4种；固定—OH，移动—CN，位置1、2、3共3种；固定—OH，移动－CN，位置1、2、3、4共4种；固定—OH，移动－CN，位置1、2、3共3种；总共14种，A错误；Y为CH3CH===CHCH（OH）COOH，根据乙烯6个原子共平面、甲醛4个原子共平面可以推出可能共平面的最多为5个碳，B正确；W的同分异构体中含6个相同化学环境氢原子有3种：（CH3）2CHCH2OH、CH3CH2OCH2CH3、（CH3）2CHOCH3，C正确；酯类物质在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，D正确。
答案：A
12．解析：根据图示及总反应可知，放电时，N为负极，Zn失电子，发生氧化反应，M为正极，[Fe（CN）6]3－得电子，发生还原反应；充电时，N为阴极，[Zn（OH）4]2－得电子，发生还原反应，M为阳极，[Fe（CN）6]4－失电子，发生氧化反应。根据分析，放电时，M为电池正极，[Fe（CN）6]3－得电子，发生还原反应，电极反应式为[Fe（CN）6]3－＋e－===[Fe（CN）6]4－，故A项错误；充电时，N为阴极，接电池负极，[Zn（OH）4]2－得电子，发生还原反应，故B项错误；充电时，右侧贮液器中[Zn（OH）4]2－得到电子生成Zn，离子减少，溶液浓度减小，故C项正确；放电时，Zn失电子后与氢氧根生成[Zn（OH）4]2－，当电路中转移2 ml电子时，溶液增加的质量为1 ml Zn和2 ml OH－的质量之和，大于65 g，故D项错误。
答案：C
13．解析：反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，反应①为该反应的决速步，A正确；反应①断开了酯基的碳氧双键结合18OH－，反应②断裂出原酯基中的—OR′，反应③转移了氢离子得到醇R′OH，反应④生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不都存在18O，B错误；反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成羧基，恢复sp2杂化，C错误；反应①中OH－带负电，攻击的位置由碳和氧的电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，D正确。
答案：BC
14．解析：废气Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量的SO2，废气吸收剂Ⅰ为Ca（OH）2，能够吸收CO2、SO2等酸性气体，废渣为CaCO3、CaSO3，废气Ⅱ中通入空气，使NO转变成NO2，废气吸收剂Ⅱ为NaOH，发生2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，加入的NH4Cl和NaNO2发生氧化还原反应生成NaCl、H2O和N2，废气Ⅲ为CO。据此分析：废渣为CaCO3和CaSO3，CaCO3为C的最高价含氧酸对应的钙盐，CaSO3中S的化合价为＋4价，不是最高价，故A说法错误；根据上述分析，NO不能与NaOH反应，因此通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2，便于用NaOH吸收，故B说法正确；NH4Cl中N由－3价→0价，化合价升高3价，NaNO2中N由＋3价→0价，化合价降低3价，根据得失电子数目守恒，氧化剂与还原剂的物质的量相等，故C说法错误；根据上述分析，气体X为CO，CO可用作冶炼金属的还原剂，故D说法正确。
答案：BD
15．解析：RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中氧元素化合价为－2，则R为＋6价；由图可知，pH＞6时溶液中存在RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A正确；RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的水解促进水的电离，其浓度越大水的电离程度越大，则水的电离程度：M＜N，B正确；由电荷守恒可知，溶液中存在：c（K＋）＋c（H＋）＋c（H3RO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝c（OH－）＋c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＋2c（RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），C错误；H2RO4的第一步电离平衡常数Ka1＝ eq \f(c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）·c（H＋）,c（H2RO4）) ，由图可知，Q点δ（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＝0.8，则δ（H2RO4）＝0.2， eq \f(c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（H2RO4）) ＝4、pH＝4，故Ka1＝ eq \f(c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）·c（H＋）,c（H2RO4）) ＝4.0×10－4，D正确。
答案：C
实验操作
实验现象
A
将盛有Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体
在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B
向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
C
向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
有气泡产生
D
向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡
紫色不变