湖北省孝感市部分学校2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题

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高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。5．可能用到的相对原子质量：      一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法正确的是（    ）。A．为了减缓钢铁的腐蚀，可增大钢铁中的含碳量B．葡萄酒中添加的二氧化硫是非极性分子C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，原因与盐类水解有关D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯属于纯净物2．下列化学用语表示正确的是（    ）。A．乙烯的空间填充模型：B．氨基的电子式：C．苯甲酸的键线式：D．某元素的基态原子的价层电子排布式：3．常温下，下列有机化合物在水中的溶解度最大的是（    ）。A．苯 B．苯酚 C．甲醛 D．乙酸乙酯4．下列关于物质的分类正确的是（    ）。A．与互为同分异构体B．与均属于醇C．与均属于芳香烃D．与互为同系物5．下列有机物的性质和用途存在因果关系的是（    ）。A．因其密度大，常作萃取剂B．乙醇具有还原性，可用于杀菌消毒C．乙烯不溶于水，可用作水果催熟剂D．乙炔在氧气中燃烧可放出大量的热，可用于焊接或切割金属6．下列变化过程中发生反应的类型判断错误的是（    ）。A．  取代反应B．  加聚反应C．  氧化反应D．  加成反应7．是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构，可由以下两种方法制得：方法Ⅰ：方法Ⅱ：下列说法正确的是（    ）。A．电负性：O＞Cl＞Na＞HB．简单离子半径：C．方法Ⅱ中的反应涉及金属键、离子键、极性键的断裂D．上述方法涉及的元素中，位于周期表s区的只有一种8．有机物A的分子式为，能与新制共热生成砖红色沉淀，且其核磁共振氢谱图中峰面积之比为，则A的结构简式为（    ）。A． B．C．  D．9．将一定量的固体溶于水后得到蓝色溶液，再向溶液中逐滴滴加氨水至过量，观察到先有蓝色沉淀生成，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（    ）。A．含有键B．和的VSEPR模型不同C．与形成配位键的能力：强于D．在中，中的H提供孤对电子10．有机物M可合成一种解痉药，结构简式如图，下列关于M的说法正确的是（    ）。A．分子式为B．与溶液发生显色反应C．分子中所有原子可能共平面D．最多能与发生反应11．向某密闭容器中充入一定量的，一定条件下发生如下两个反应：①  ；②  。其能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）。A．B．若在容器中加入合适的催化剂，将变小C．两个反应中，一个为放热反应，一个为吸热反应D．反应开始时，的生成速率比的快12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（    ）。选项实验目的实验操作A证明中含有碳碳双键滴入溴水，观察溴水是否褪色B除去苯中混有的甲苯向混合液中加入溶液，再加入溶液，分液C判断某卤代烃中的卤素为溴原子加入的醇溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色D证明乙醇在浓硫酸、加热条件下产生乙烯将乙醇、浓硫酸共热产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化13．一种由X、Y、Z、W元素组成的化合物结构如图所示，其中X的原子半径在元素周期表中最小，Y、Z、W均在第二周期。下列说法正确的是（    ）。A．该化合物既能与酸反应，又能与碱反应B．由上述四种元素形成的化合物只能为共价化合物C．该化合物含有两种官能团D．第一电离能：W＞Z＞Y14．立方氮化硼的晶胞结构如图1所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，晶胞边长为，下列说法错误的是（    ）。A．晶胞中B原子的配位数为4B．3号原子的分数坐标为C．图2是该晶胞沿z轴在平面上的投影D．B和N之间的最短距离为15．常温下，向溶液中逐滴滴入溶液，混合液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。已知：常温下，，。忽略溶液密度变化导致的体积变化，下列说法正确的是（    ）。A．a点溶液的B．b点溶液中：C．c点溶液中：D．溶液中水的电离程度：a＜b＜d＜c二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）己二酸（相对分子质量为146）又称肥酸，是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。以环己酮为原料制备己二酸的装置如图所示。向a中加入适量催化剂和30％溶液，在磁力搅拌器上剧烈搅拌，然后加入的环已酮，加热回流一段时间。已知：①环已酮在常温下为液体，微溶于水。②己二酸在常温下为固体，易溶于乙醇，微溶于水，在水中的溶解度随温度变化较大，当溶液温度由28℃升至78℃时，其溶解度可增大20倍。③既不溶于水，也不溶于酸。表1  用量对己二酸产率的影响用量己二酸产率/％10－1516.52051.42576.33073.83569.2注：“－”表示无产品表2  催化剂用量对己二酸产率的影响n（环己酮）∶催化剂用量己二酸产率/％3.368.92.572.8275.61.741.71.420.3（1）仪器a的名称为__________，仪器b中支管的作用为__________。（2）根据表1、表2的信息可知，最适合的用量和n（环己酮）分别为__________、__________，在实际操作中，的实际用量通常要大于理论用量，原因是__________。（3）反应结束后，可通过__________（填标号，下同）除去，再通过一系列顺序操作：__________、干燥得到粗产品己二酸。A．趁热过滤 B．冰水洗涤 C．常温过滤D．冷却结晶 E．乙醇洗涤（4）相比传统的己二酸生产工艺（主要是利用浓氧化环己醇和环己酮的混合物），该方法的优点是__________。（5）取制得的粗产品于锥形瓶中加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定；平行滴定3次，溶液的平均用量为，则己二酸纯度为__________（用含c、V的式子表示）％。17．（14分）在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等。其制备方法如图所示，请回答下列问题：（1）基态Ca原子的电子排布式为__________，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________。（2）的电子式为__________。（3）键能：______（填“＞”或“＜”，下同）；键角：______。（4）上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的分子晶体的是__________。（5）加热至350℃时，会迅速分解生成和。和的熔点分别为2580℃、2800℃，的熔点更高的原因为__________。（6）的晶胞结构如图所示。①每个周围有______个等距离的。②设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为__________。18．（14分）艾乐替尼为肺癌靶向药物，是一种酪氨酸激酶抑制剂，其重要中间体H[2-（4-乙基-3-碘苯基）-2-甲基丙酸]的合成路线如下。回答下列问题：已知：四甲基二硅氧烷能将、、还原，不能还原。（1）A能与反应生成，A的结构简式为__________；H中含有的官能团名称为__________。（2）反应③中所涉及的化合物K的系统命名为__________。（3）综合分析整个流程，反应①②的目的是__________。（4）反应⑦的化学方程式为__________。（5）若芳香族化合物W是A的同分异构体，则满足以下要求的W的结构有______种。ⅰ．能发生水解反应和银镜反应ⅱ．含有1个手性碳原子（6）以苯甲酸为主要原料，其他原料可自选，合成对乙基苯甲酸乙酯．请设计出你认为的最佳合成路线图。19．（14分）党的二十大报告中指出：积极稳妥推进碳达峰碳中和，立足我国能源资源禀赋，坚持先立后破，有计划分步骤实施碳达峰行动。因此的捕集和利用成了研究的重点。（1）一种从空气中捕获的转化原理如图1所示。已知图中涉及的四步反应中：、、，则__________。（四步反应中相同物质的状态相同）（2）催化重整对温室气体的减排具有重要意义。℃时，在体积为的恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，同时进行反应：Ⅰ．  ；Ⅱ．  。体系中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示。①图2中表示两种组分的是曲线______（填标号），曲线B表示的物质为__________（填化学式）。②催化重整的目的主要是获得更多的合成气（CO和），则反应Ⅰ更适宜的条件是______（填标号）。A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压③℃时，用表示从开始到时的平均反应速率__________。反应Ⅰ的平衡常数__________。（3）利用固体氧化物电解池可将和转化为合成气并生产高纯度，原理如图3所示。a极为______（填“阴极”或“阳极”），写出b极上参加反应的和（物质的量比）发生的电极反应：________。  高二化学试卷参考答案1．C   2．A   3．C   4．B   5．D   6．D   7．C   8．A   9．A   10．B11．D   12．B   13．A   14．C   15．C16．（1）三颈（口）烧瓶（1分）；平衡压强，使液体顺利流下（1分）（2）（1分）；（1分）；不稳定，温度越高，分解速率越快（2分）（3）A（2分）；DCB（2分）（4）对环境无污染（1分）（5）或（2分）17．（1）或（1分）；球形（1分）（2）（2分）（3）＞（1分）；＜（1分）（4）（2分）（5）和均为离子晶体，由于和均带两个单位正电荷，但半径更小，中离子键更强，熔点更高（2分）（6）①6（2分） ②或（2分）18．（1）（2分）；羧基、碳碘键或碘原子（2分）（2）1，2-二氯乙烷（1分）（3）保护不被四甲基二硅氧烷还原（2分）（4）（2分）（5）6（2分）（6）（或其他合理答案，3分）19．（1）（2分）（2）①D（2分）；（2分） ②B（1分）③0.02（2分）；0.015（2分）（3）阳极（1分）；（2分）