河南省南阳市六校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题

这是一份河南省南阳市六校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题，共15页。试卷主要包含了为提纯下列物质等内容，欢迎下载使用。

2023年春期六校第二次联考
高一年级化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是（ ）
选项
古诗文
化学知识
A
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”
“强水”是指氢氟酸
B
《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，万真硝石也。”
鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应
C
《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓。”
所述“脂水”是指油脂
D
《诗经・大雅・绵》：“蓳茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”
糖类均有甜味，且都能发生水解反应
2．下列说法不正确的是（ ）
A．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
B．高级脂肪酸与醇反应生成的有机物都是油脂
C．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
D．体积分数为75%的酒精可作医用消毒剂
3．下列说法正确的是（ ）
A．丙烷分子的空间填充模型为：
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D．聚丙烯的结构简式：
4．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是（ ）
A．的熔、沸点比高，则的熔、沸点比高
B．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应
C．由氯元素的最高价含氧酸的酸性强于硫元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素
D．由单质铜和反应生成，推出单质铜和硫磺反应生成CuS
5．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）

A．原子半径：⑦>④>⑤
B．常温下，元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的元素⑤的单质与生成氢气的物质的量之比为2：3
C．简单气态氢化物的沸点：③高于⑦
D．元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强
6．如图所示，用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．过滤海带灰浸取液
B．在滤液中通入
C．萃取分液操作时将含的溶液从分液漏斗上口倒出
D．回收萃取剂苯并获得单质磺
7．用固体与100mL稀盐酸反应制取，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中的体积变化如图所示（的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）

A．此反应可用稀硫酸代替盐酸制取二氧化碳
B．向溶液中加入氯化钠固体可降低该反应的化学反应速率
C．OE、EF、FG三段中，生成的物质的量之比为2：6：7
D．0~3min内，该反应的平均反应速率约为
8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．的电子式可表示为
B．聚氯乙烯的单体为
C．离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
D．用电子式表示的形成过程为
9．下图是的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（ ）

A．该反应为放热反应
B．的能量比的能量高
C．某容器内充入应后，吸收热量
D．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
10．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
被提纯物质
乙酸乙酯（乙酸）
酒精（水）
甲烷（乙烯）
溴苯（溴）
除杂试剂
生石灰

酸性高锰酸钾溶液
氢氧化钠溶液
分离方法
分液
过滤
洗气
分液
11．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有（ ）
① ②Q的体积分数保持不变
③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变
⑤W的质量保持不变 ⑥
⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变
A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦⑧ D．②③④⑥⑦
12．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）
A．电池工作一段时间后，甲池的减小
B．铅蓄电池是一次电池
C．电池工作时，铁棒为原电池的负极
D．电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒




13．下列说法中正确的一组是（ ）
①丙烯中所有原子一定共面
②合成的单体是和
③和互为同分异构体
④和互为同系物
⑤N、C、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
⑥在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
A．①③ B．②④ C．②⑥ D．⑤⑥
14．对羟基肉桂酸结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）

A．对羟基肉桂酸的分子式为
B．对羟基肉桂酸可以发生氧化、加成、加聚反应
C．1mol对羟基肉桂酸与足量钠反应生成11.2L氢气（标况下）
D．对羟基肉桂酸分子中有3个碳原子共线，所有原子都可能共面
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（14分）化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。
I．下面是我们熟悉的几种物质：
① ②HCl ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨NaH
请回答下列问题：
（1）上述物质中，属于共价化合物的是________（填序号）；上述物质中既含离子键又含极性共价键的是________（填序号）。
（2）NaH的电子式________。用电子式表示HCl的形成过程________。
II．科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系统。
（3）已知破坏键、键、键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示、转化为水反应过程的能量变化，则b表示的能量为________。

若该氢氧燃料电池的电解质溶液为碱性溶液，电池总反应为。该电池的正极反应式为________。当转移2mol电子时，理论上有________g水生成。
（4）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A． B．
C． D．
16．（14分）
（1）800℃时，在体积固定为2L的密闭容器中存在反应：，随时间的变化如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5

0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①如图中A点处，v（正）________v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②图中表示的变化的曲线是________，用表示从0~2s内该反应的平均速率________。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出气体 b．适当升高温度
c．增大的浓度 d．选择高效的催化剂
（2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液

V/mL

V/mL

V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B

2
0.02
3
0.1

8
C
313
2
0.02

0.1
1
t
①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中________，________；通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间t________（填“>”或“<”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有t的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂；②________。

17．（12分）已知W、X、Y、Z是位于短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：
元素
相关信息
原子半径关系
W
其中一种核素的质量数为18，中子数为10

X
与Ne原子的核外电子数相差1
Y
单质是一种常见的半导体材料
Z
非金属性在同周期主族元素中最强
（1）W元素位于元素周期表第________周期第________族，W与X可形成化合物的化学式为________。
（2）W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。
（3）实验室制备Y的最高价氧化物对应水化物的方法是________（写出操作方法），Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。
（4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________（填化学式）。
18．（18分）石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。
I．下图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。

（1）A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为________。丙烯酸中含氧官能团的名称是________。
（2）写出步骤④的总反应方程式：________。
（3）下列说法正确的是________（填标号）。
A．乙酸与丙烯酸属于同系物 B．步骤①中分离苯与溴苯可用分液法
C．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol苯中有的碳碳双键
（4）是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有________种。
II．某化学课外小组用乙醇30g、乙酸36g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图（夹持仪器和加热装置已略去）。

（5）制备乙酸乙酯的化学方程式为________，该反应的类型属于________反应。
（6）球形冷凝管中冷凝水从________（选填“a”或“b”）处进入。
（7）装置中分水器可实现水和有机层的分离；当分水器中的水层不再增厚时，表明反应________。
（8）现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。

已知各物质的沸点：
乙酸乙酯：77.1℃ 乙醇：78.5℃ 乙酸：118℃
试剂（a）为________，试剂（b）为________。分离方法②为________。
（9）实验制得纯乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为________。（产率=）
2023年春期六校第二次联考
高一年级化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．【答案】B
【解析】玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，A错误；钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，B正确；烟甚浓，这里的脂水指的是石油，C错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味，葡萄糖虽有甜味，但是不能发生水解，D错误。
2．【答案】B
【解析】A．分子式相同结构不同互为同分异构体，正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，故B错误：C．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，正确：D．体积分数为75%的酒精可作医用消毒剂，正确。
3．【答案】C
【解析】A．为丙烷的球棍模型，丙烷的空间填充模型表示丙烷分子中各原子体积的相对大小，丙烷的空间填充模型为，故A错误：B．乙炔的结构简式：，故B错误：C．乙炔与苯的最简式相同，均为CH，含C、H的质量分数相同，则相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同，C正确；D．聚丙烯的结构简式为：，故D错误。故选C。
4．【答案】B
【解析】A．由于分子间存在氢键，导致的熔、沸点比的低，A项错误；B．Na与Cs处于同族，且钠在铯上方，铯的金属性比钠更强，常温下与水的反应比钠更剧烈，B项正确：C．F是最活泼的非金属元素，没有正价，不存在含氧酸，故C错误：D．氯气的氧化性很强，能将铜从0价氧化为+2价，硫的氧化性较弱，只能将铜氧化到+1价，故D错误：故选B。
5．【答案】C
【解析】由周期表可知①-⑨依次是碳、氮、氧、氟、铝、硫、氯、氩、溴，据此作答。A．根据原子半径大小比较关系应该是铝大于氯大于氟，A错误；B．Al与反应不生成氢气，B错误；C．水的沸点比HCl高，C正确；D．、、的氧化性依次减弱，D错误；故选C。
6．【答案】A
【解析】A．碘离子易溶于水，可用过滤法除掉不溶性杂质，选项A正确；B．洗气时应长进短出，否则会将液体排出，选项B错误；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，选项C错误；D．蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，选项D错误。答案选A。
7．【答案】D
【解析】A．稀硫酸与碳酸钙容易产生微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻碍反应继续进行，故A错误；B．根据此反应的离子反应方程式，加入氯化钠固体对反应速率无影响，故B错误；C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，生成的物质的量之比，故C错误；
D．0~3min内，该反应的平均反应速率为，故D正确；故选D。
8．【答案】B
【解析】A．为共价化合物，电子式中没有离子，A错误；B．聚氯乙烯的单体为，B正确；C．离子核外有a个电子，M原子核外有个电子，M的质子数为，质量数为，M的原子符号为，C错误；D．氯化镁是离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，D错误。
9．【答案】D
【解析】A．从图中可以看出，生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，A不正确；B．从图中可以看出，的能量高于的能量，但不能肯定的能量比的能量高，B不正确；C．图中信息显示，有参加反应，吸收热量，由于反应可逆，若充入反应，则吸收热量小于，C不正确；D．该化学反应过程中，转化为S、O原子时，需要吸收能量，S、O原子结合为、时释放能量，D正确；故选D。
10．【答案】D
【解析】A．生石灰与水反应生成物碱性较强会促进主要成分乙酸乙酯水解，A错误；B．酒精里面的水一般选择加入生石灰进行蒸馏，无除水作用；C．杂质乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为气体，而使甲烷中混入新的杂质气体，不能达到除杂净化的目的，C不符合题意；D．溴与氢氧化钠溶液反应，产物与溴苯分层，可以通过分液法除去，D正确。
11．【答案】C
【解析】①当才能作为该反应达到平衡状态的判断依据，故A错误；②该反应是液体生成气体的反应，反应过程中Q的体积分数保持不变，当Q的体积分数保持不变时不能说明正逆反应速率相等，不能作为该反应达到平衡状态的判断依据；③该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大，容器内气体密度保持不变可以作为该反应达到平衡状态的判断依据；④该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，总质量也增大，平均相对分子质量保持不变，气体的平均相对分子质量保持不变，不能作为该反应达到平衡状态的判断依据；⑤W的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据；⑥时，不能说明正逆反应速率相等，不能作为该反应达到平衡状态的判断依据；⑦该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，压强增大，当压强不变时，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据；⑧转化率不变能作为该反应达到平衡状态的判断依据；故选C。
12．【答案】D
【解析】A项，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故甲池的不变，B项，铅蓄电池可反复充放电，非一次电池；C项，总反应为铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铜做负极，C错误；原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒，故D项正确。
13．【答案】C
【解析】①丙烯中含有，其与其相连的C原子构成的空间结构类似于甲烷，为四面体结构，5个原子中最多3个原子共平面，因此丙烯中所有原子不可能都共面，①错误；②根据该高聚物的结构简式可知，它由乙烯型单体通过加聚反应得到，相应的单体为和，②正确；③这两种结构简式表示的物质均为2—甲基丁烷，为同一种物质，不是同分异构体，③错误；④这两种物质的分子式分别为和，分子式相差“”，并不是若干个“”，不是同系物，④错误；⑤C、N、O、H四种元素形成的化合物可能为氨基酸或蛋白质或碳酸铵等，其中氨基酸中没有离子键；⑤错误；⑥葡萄糖为还原性糖，与新制的氢氧化铜反应生成砖红色的，⑥正确；综上，②⑥正确，答案选C。
14．【答案】C
【解析】A．根据对羟基肉桂酸的结构简式可知，其分子式为，A正确；B．分子中含有碳碳双键，能发生氧化、加成、加聚反应，B正确；C．1mol对羟基肉桂酸与足量钠反应生成1mol氢气，标况下为22.4L，错误；D．根据乙烯和苯的结构及单键可以旋转的性质可知，D正确；答案选C。
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（共14分，除标注外，每空1分）
【答案】
I．（1）②④⑦（2分，少选1分，选错0分） ⑤⑧（2分，少选1分，选错0分）
（2）（1分）
II．（3）490kJ 18（1分）
（4）AC（2分，少选1分，选错0分）
【解析】
I．（1）共价化合物只含共价键，故选②④⑦，上述物质中既含离子键又含极性共价键的是⑤⑧。
II．（3）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据示意图可知。正极发生得到电子的还原反应，即氧气在正极通入，由于电解质溶液显酸性，则该电池的正极反应式为。转移2mol电子时，有18g水生成。
（4）能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应，
A．是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，故选；
B．不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故不选；
C．是放热反应且能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，故选；D．不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故不选；答案选AC。
16．（14分，除标注外，每空2分）
【答案】
（1）①大于（1分）
②b（1分）
③a（1分）
（2）①1（1分） 293（1分） B、C（1分）
②<
③该反应为放热反应
【解析】
（1）①根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.020mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，A点之后NO的物质的量浓度仍在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v（正）大于v（逆）。
②随着反应的进行，NO物质的量减小，物质的量增大，由表格数据知，当反应达平衡状态时，参加反应的，则反应生成的，，因此图中表示的变化的曲线是b；0~2s时，。
③a．及时分离出气体，反应物浓度降低，反应速率减慢，a选；b．适当升高温度，活化分子数增多，反应速率增大，b不选；c．增大的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，c不选；d．选择高效的催化剂，活化分子数增多，反应速率增大，d不选；故选a。
（2）①实验A、B，从表中数据可知改变的条件是浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验A可知溶液总体积为6mL，所以；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合。
②实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验C温度较大，则反应速率较大，，C组实验的反应速率。
③在实验中发现反应速率加快，则速率变快的主要原因可能是：①产物锰离子有催化作用②该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。
17．（12分，除标注外，每空2分）
【答案】
（1）2（1分） VIA（1分） 、（共2分，少写1分，错写0分）
（2）
（3）向溶液中滴加稀盐酸
（4）
【分析】W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O，X与Ne原子的核外电子数相差1，并结合原子半径关系知，X为Na，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si，Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl。
【解析】
（1）O位于第2周期第VIA族，Na与O形成的化合物为、。
（2）W、X、Z的简单离子为、、，18电子的离子半径比10电子的离子半径大、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为。
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物为，实验室制备的操作：向溶液中滴加稀盐酸即可生成；Y的最高价氧化物为，X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：。
（4）因为非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性。
18．（18分）
【答案】
I．（1）（1分） 羧基（1分）
（2）（2分）
（3）C（2分）
（4）4（2分）
II．（5）（2分）
取代或酯化均可（1分）
（6）b（1分）
（7）达到平衡（1分）
（8）饱和溶液（1分） 稀硫酸（1分，其它符合要求的答案均可）
蒸馏（1分）
（9）50%（2分）
【分析】石油分馏得到石蜡油，石蜡油催化重整得到苯，苯溴代得到溴苯；石蜡油经加热通过碎瓷片得到，再氧化得到丙烯酸；石蜡油加热还可以分离出A乙烯，乙烯与加成得到B乙醇，乙醇催化氧化得到，再氧化得到；与乙醇通过酯化反应得到乙酸乙酯，丙烯酸与乙醇通过酯化反应得到丙烯酸乙酯。
【解析】
I．（1）据分析，A是乙烯，结构简式为；丙烯酸中含氧官能团的名称是羧基。
（2）步骤④是乙醇的催化氧化得到乙醛，反应方程式：。
（3）A．乙酸含有羧基，丙烯酸含有羧基和碳碳双键，二者具有不同的官能团，不属于同系物，A错误；B．苯与溴苯可以互溶，不能用分液法分离，B错误；C．聚丙烯没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．苯中无碳碳双键，D错误；故选C。
（4）是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有、、、，共4种。
II．（5）制备乙酸乙酯的化学方程式为：
；该反应的类型属于取代反应。
（6）为了使冷凝管充满冷懝水，球形冷凝管中冷凝水从b处进入。
（7）当分水器中的水层不再增厚时，即不再分离出水，表明反应达到平衡。
（8）乙酸乙酯不溶于水，而乙酸、乙醇均易溶于水，故可先加饱和溶液，通过分液分离出乙酸乙酯。余下的和乙醇，用蒸馏法蒸出乙醇，最后将加入稀硫酸转化为乙酸，再蒸馏即可得到。
（9）乙醇30g物质的量为0.65mol，乙酸36g物质的量为0.6mol，由反应方程式可知，乙醇过量，则理论上得到乙酸乙酯0.6mol，质量为52.8g，由实验制得纯乙酸乙酯26.4g，则乙酸乙酯的产率为。