江西省吉安市2023届高三下学期第一次模拟测试理科综合化学试题（无答案）

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江西省吉安市2023届高三下学期第一次模拟测试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A．“天和”核心舱采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂C．冬奥火炬“飞扬”使用碳纤维与高性能树脂等材料，二者都是有机高分子材料D．舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为导电高分子材料2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞SiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D3．2023年2月3号，美国俄亥俄州运输化学品的火车出轨，引发火灾并导致氯乙烯等多种化学物质泄露。氯乙烯的结构式如图，下列有关乙氯烯的说法不正确的是A．分子中所有原子位于同一平面 B．可以由乙烯发生加成反应得到C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可以通过加聚反应生成聚氯乙烯4．化合物甲是一种具有强还原性的无机物，其结构式如图所示(图中的“一”可表示单键或双键)，其中W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W和Z为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为13。下列叙述错误的是A．W、X、Z形成的一种常见化合物中有两种类型的化学键B．Y、Z两种元素对应的单质均能保存在煤油中C．简单氢化物的热稳定性：X＞YD．对周期表中Y元素所在区域的研究有利于制造新品种农药5．2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德•埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如图。关于合成氨工艺，下列说法正确的是A．图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热B．反应中有极性键的断裂与形成C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D．合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率6．据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法错误的是A．光伏并网发电装置中P型半导体为正极B．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜C．阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)7．某温度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点)、获得电动势(E)和银硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知：I.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+2AgY↓。II.该温度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10III.Y-与H+的反应可以忽略。下列说法不正确的是A．若HY为弱酸，则从开始到A点，水的电离程度不断减小B．原混合溶液中c(KX)=0.02000mol•L-1，c(KY)=0.03000mol•L-1C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=K (AgY)D．将AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgX多于AgY8．乙酸硅是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制备SiCl4，再由SiCl4与乙酸酐反应制备乙酸硅。已知部分物质性质如表：物质化学式熔点沸点性质乙酸硅(CH3COO)4Si110℃148℃白色至米色晶体四氯化硅SiCl4-70℃57.6℃极易水解乙酸酐(CH3CO)2O-73℃140℃ 回答下列问题：(1)制备SiCl4装置(部分夹持仪器已省略)如图：①A中制取Cl2的反应中，被氧化与未被氧化HCl的物质的量之比为_____(写最简比)，C中盛放的试剂是_____。②装置D中发生的是置换反应，其化学方程式为_____。③装置E用冰水浴的目的是_____。④上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是_____。(2)制备(CH3COO)4Si的反应装置如图所示。将一定量的SiCl4放入三颈烧瓶中，在电磁搅拌下，由滴液漏斗滴入过量的乙酸酐，关闭活塞。SiCl4和(CH3CO)2O的反应为放热反应，反应后反应混合物带色，并开始析出(CH3COO)4Si晶体。①写出生成(CH3COO)4Si的化学方程式：_____(生成物有两种)。②完成反应后，将反应混合液放置数日，再用干冰一丙酮浴冷却后，将导管伸入液面以下，_____(结合装置图填写操作)，获得(CH3COO)4Si晶体粗品，若得到较纯的(CH3COO)4Si，则下一步操作为_____。9．重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，等杂质)制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体的工艺流程如图。资料：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O+H2O2CrO+2H+。(1)NaFeO2中铁元素的化合价是_____。(2)步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式_____。_____FeO•Cr2O3+_____Na2CO3+_____KClO3=_____Na2CrO4+_____NaFeO2+_____CO2+_____(3)熔块的主要成分为Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②中NaFeO2水解的离子方程式：_____。(4)用离子方程式和适当的文字解释步骤④调pH的目的：_____。(5)重铬酸钾纯度测定：称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL，溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(Cr2O的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水和淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O=2I-+S4O)。①碘化钾发生的离子反应方程式为_____。②滴定终点的颜色变化是_____。③若实验共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是_____(滴定过程中其他杂质不参与反应)。10．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯。主反应：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)     ΔH1副反应：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)     ΔH2=+174.3kJ•mol-1(1)C2H6的燃烧热ΔH1=-1560kJ•mol-1，C2H4的燃烧热ΔH2=-1411kJ•mol-1，H2O(g)→H2O(1)ΔH3=-44kJ•mol-1，则ΔH1=_____。(2)主反应的部分反应历程如图所示(图中IS表示起始态，TS表示过渡态，FS表示终态)，这一部分反应中最慢反应的活化能E正=_____eV。(3)提高乙烯平衡产率的方法是的_____(任写两条)，提高乙烯单位时间产量的关键因素是_____。(4)2molC2H6和1molO2在绝热恒压下催化氧化制乙烯时，下列能说明反应已达平衡的是_____(填字母)。A．反应体系的压强不再变化B．反应体系的温度不再变化C．体系的密度不再变化D．乙烯与氧气的物质的量之比为2：1E氢气的体积分数不变(5)一定温度下，维持压强为3MPa，向反应装置中通入1molC2H6、1molO2和3.4molN2的混合气体，经过20min后，反应达到平衡，此时乙烷的转化率为80%，乙烯选择性为75%(乙烯选择性=×100%)，反应速率v(C2H4)=_____mol•min-1，该温度下反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)的平衡常数Kp=_____MPa。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压一总压×物质的量分数) 二、结构与性质11．硼、铝、镓、铟等第IIIA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态镓原子核外价电子的轨道表示式为_______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有_______。(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为________。②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填序号)。a.N2H4和AlH3　　　　　　　b.C3H6和C2H6　　　　　　　　　c.B2H6和HCN(3)氟化铝常用作非铁金属的熔剂，可由氯化铝与氢氟酸、氨水作用制得。从氟化铝熔点(1090℃)到氯化铝熔点(192.6℃)下降幅度近900℃的原因是_______。(4)太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。     ①C处S原子坐标为_______；②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有_______个；③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______g·cm-3。 三、未知12．基于结构的药物设计是一种常用的药物开发技术。我国某科研团队根据某靶标蛋白结构。筛选得到先导化合物G1()，通过对其结构进行修饰改造，得到新的G2、G3、G4等，提高了与靶标蛋白的结合活性。G2、G3、G4的合成路线如图，回答下列问题：已知：(1)A的分子式为_____，其含氧官能团的名称为_____；设计A→B和E→F，其目的是_____。(2)B生成C的化学方程式为_____。(3)D的结构简式为_____；D的同分异构体中，含有结构的共有_____种(不含立体异构)，其中在核磁共振氢谱中只出现三组峰的为_____。(填结构简式)。(4)F生成G2、G3、G4的反应类型为_____。(5)G2、G3、G4对G1的结构进行了三处改造，其中主要是将G1左侧苯环上的两个氢原子用氟原子替换、该替换既能保持分子大小基本不变，又能明显提高与靶标蛋白的结合活性，原因是_____。