福建省三明市2022-2023学年普通高中高三下学期5月份质量检测化学试题（含解析）

这是一份福建省三明市2022-2023学年普通高中高三下学期5月份质量检测化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
福建省三明市2022-2023学年普通高中高三下学期5月份质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2023年中国载人航天事业迈入新阶段。下列有关说法正确的是
A．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料
B．运载火箭燃料偏二甲肼()属于烃类
C．空间站开展种子的全生命周期空间培养实验，种子中富含淀粉
D．天和核心舱电推发动机使用作“燃料”，原子核内含有131个中子
2．下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式错误的是
A．氯碱工业中电解饱和食盐水制氯气：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．海水提镁中用石灰乳沉镁：
D．海带提碘中用NaOH溶液反萃取中的碘：
3．实验室制取NO和固体，下列装置能达到实验目的的是
    
A．用装置甲制取NO气体 B．用装置乙除去NO中少量的
C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁灼烧得到
4．℃时，向1L密闭容器中充入10mol 和3mol ，发生反应：    
部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是
  
A．曲线a代表
B．若，则0～3min内
C．平衡时，的转化率
D．若，则虚线b可表示在℃时的变化
5．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是
A．电负性： B．ZX属于共价化合物
C．的阴阳离子数之比为1：1 D．Q元素位于元素周期表的ds区
6．高聚物A在生物医学上有广泛应用。以甲基丙烯酸β→羟乙酯(HEMA)和N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)为原料合成高聚物A的路线如下。下列说法正确的是
  
A．HEMA存在顺反异构现象
B．NVP分子中所有原子均处于同一平面
C．HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A
D．高聚物A能与NaOH、反应
7．我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，(金刚石)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 含有的氯原子数为0.4
B．4.6g Na在反应中失去电子数为0.2
C．4.8g C(金刚石)晶体中的共价键数为1.6
D．熔点：C(金刚石)＞Na＞NaCl＞
8．的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。
  
下列说法错误的是
A．反应①的离子方程式为：
B．由反应②可知用KI溶液可除去中的
C．反应③中消耗的和的物质的量之比为1：4
D．可用奈斯勒试剂检验中微量的
9．将等量的分别快速通入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中(除无氧溶液外，都产生白色沉淀)，测得各溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：、
B．依据曲线b可推知无氧溶液能氧化溶液
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：
D．曲线d所表示的过程中氧化的主要微粒是
10．某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲(phen)可与Fe2+反应生成稳定的螯合物，用于测定Fe2+的含量，反应原理为。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正确的是
  
A．琥珀酸亚铁中碳原子均为sp3杂化
B．中，Fe2+的配位数为3
C．中，存在离子键、配位键和共价键
D．phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响
11．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法错误的是
  
A．第一步中阳极的电极反应式为
B．第二步中正极质量每增加4.6g，负极质量减少21.6g
C．第三步的总反应为
D．与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜
12．25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用0.0100 溶液滴定10.00mL 0.0100 HCl溶液，得到反应过程中、、的浓度c(X)随的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。下列说法错误的是

已知：25℃时，的，；。
A．a点之前反应的离子方程式为
B．b点溶液中
C．
D．d点溶液

二、实验题
13．甲醛是有毒气体，某实验小组探究能否用氨水吸收甲醛。
Ⅰ.甲醛溶液的制备与浓度测定
已知制备甲醛的反应原理如下：
①    
②    
实验室制备甲醛溶液的装置如图所示。(加热装置已略去)
  
回答下列问题：
(1)装置A中盛放甲醇的仪器名称为___________。
(2)从能量利用的角度说明的作用是___________；为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被进一步氧化为甲酸，可采取的措施是___________。
(3)实验结束后，取5mL新制悬浊液，滴入适量的装置D的溶液，加热，有砖红色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
(4)甲醛溶液的浓度测定：装置D的溶液经预处理后，取10.00mL稀释至200mL，移取20.00mL稀释液于碘量瓶中，加入溶液和指示剂，振荡，静置5分钟后用0.1000 标准溶液滴定生成的NaOH至终点，重复三次实验，平均消耗标准溶液体积为20.00mL。则所制得的溶液中甲醛浓度为___________(计算结果保留四位有效数字)。(已知：)
Ⅱ.甲醛与氨水反应的实验探究
实验探究(ⅰ)
实验编号
操作
现象
1
取适量D的溶液，用pH计测溶液的pH
pH≈7.0
2
取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入3mL10%甲醇溶液
没有明显变化
3
取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入装置D的溶液
红色褪去

(5)实验1的目的是___________。
关于实验3褪色的原因，小组成员提出了以下猜想：
猜想①：甲醛与氨水发生反应，溶液碱性减弱，酚酞溶液褪色。
猜想②：甲醛与酚酞溶液发生反应，指示剂失效，溶液褪色。
实验探究(ⅱ)
实验编号
操作
现象
4
取实验3的无色溶液1mL，滴入几滴氨水
溶液变红
5

无明显变化

(6)实验5的操作为___________。由实验4、5说明猜想___________(填标号)正确。

三、工业流程题
14．一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
  
已知：易溶于水，不溶于乙醇。
(1)中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为___________。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________。
(3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是___________、___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。
  
(4)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为___________。
(5)通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因___________。[已知：25℃时，]
(6)关于流程中有关物质的说法正确的是___________(填标号)。
A．葡萄糖溶于水，葡萄糖分子能与水分子形成氢键4dS{s
B．Ag和Cu是同族元素且相邻，Ag的价电子轨道表示式为  
C．与均属于分子晶体，为非极性分子，其空间构型为直线形
D．流程中的“滤液2”可循环利用
(7)锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
  

四、原理综合题
15．与在固载金属催化剂(M)上可发生以下反应：
反应ⅰ：    
反应ⅱ：    
反应ⅲ：……
可能的机理如图所示：
    
(1)写出反应ⅲ的化学方程式：___________。
(2)已知298K时下列几种物质的标准生成焓。
[在标态和T(K)条件下由指定单质生成1mol某种物质的焓变]
物质
(g)
(g)
HCHO(g)
(g)
标准生成焓/
-393.5
-242
-115.9
0
则反应ⅱ的___________。
(3)向一装有催化剂的反应容器中通入和，维持体系压强为p MPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，测得不同投料比下的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示；时，HCHO和HCOOH的选择性随温度的变化曲线如图乙所示。
  
已知：物质B的选择性
①图甲中x___________(填“>”、“