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2023年北京中考化学仿真模拟卷（解析版）
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这是一份2023年北京中考化学仿真模拟卷（解析版），共28页。试卷主要包含了考试范围，下列气体中，有毒的是，下列物质常用于改良酸性土壤的是，下列属于溶液的是，下列物质含有氧分子的是等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学仿真模拟卷（北京专用）
第一模拟
（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．自来水 B．蒸馏水
C．空气 D．石油
2．第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。下列建议中不可取的是（ ）
A．使用可降解塑料袋 B．推广露天焚烧垃圾
C．积极参与植树造林 D．改进尾气净化技术
3．人体中缺少某种元素可能导致“佝偻病”，该元素是（ ）
A．铁 B．锌
C．钙 D．碘
4．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．洁厕灵（1~2） B．柠檬汁（2~3）
C．西瓜汁（5~6） D．肥皂水（9~10）
5．用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如下图）。关于此实验的说法不正确的是（ ）
A．酚酞由左至右依次变红 B．实验证明分子是不停运动的
C．该实验的优点是节约和环保 D．将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
6．下列气体中，有毒的是（ ）
A．N2 B．O2
C．CO D．CO2
7．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是( )
A．伸入燃着的木条 B．闻气体的气味
C．加入澄清石灰水 D．观察气体的颜色
8．下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A．NaCl B．NaOH
C．Ca（OH）2 D．H2SO4
9．下列属于溶液的是（ ）
A．果粒橙 B．鲜牛奶
C．蒸馏水 D．生理盐水
10．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O2
C．CO2 D．H2CO3
11．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．喷漆 D．镀一层耐腐蚀的金属
12．野炊时，小明发现木柴火焰很小，将木柴架空后火焰变大，架空的目的是（ ）
A．便于观察火焰的大小 B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点 D．增大木柴与空气的接触面积
13．下列不属于化石燃料的是（ ）
A．天然气 B．石油
C．煤 D．乙醇
14．下列CH4的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．无色气体 B．难溶于水
C．能燃烧 D．比空气密度小
15．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe + O22FeO B．Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑
C．Fe2O3 + HCl=FeCl3 + H2O D．Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO
16．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
二、选择题组
某食品包装信息如图所示。回答下列小题。
17．饼干中含量最高的营养素是（ ）
A． 油脂 B．蛋白质
C．糖类 D．无机盐
18．碳酸氢钠的俗称为（ ）
A．火碱 B．纯碱
C．苏打 D．小苏打
19．饼干中含有的“钠”是指（ ）
A．分子 B．原子
C．元素 D．单质
20．下列关于柠檬酸（C6H8O7）的说法正确的是（ ）
A．柠檬酸由21个原子构成 B．柠檬酸分子中含有氢分子
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:7
锗常用于制造红外光学元件。锗元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。
21．下列有关锗元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是32 B．属于非金属元素
C．元素符号是Ge D．相对原子质量为72.64
22．锗原子的核外电子数是（ ）
A．32 B．41
C．73 D．105
人体通过食物获得蛋白质。请回答下面小题。
23．下列食品富含蛋白质的是
A．鸡蛋 B．米饭
C．苹果 D．西红柿
24．蛋白质在胃肠内与水反应生成氨基酸，氨基酸进入血液循环后一部分被氧化，生成尿素［CO（NH2）2］等排出体外。CO（NH2）2中碳元素和氢元素的质量比为（ ）
A．1∶3 B．1∶4
C．3∶1 D．4∶1
25．从植物生长所需元素看，CO（NH2）2 属于化肥中的（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）从A 或B 中任选一个作答若均作答，按A 计分。
物质—用途
物质—俗称
27．（3分）2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念。请回答下列小题。
(1)本届冬奥会100%使用新型绿色电力资源，下列属于新能源的是 （填序号）。
A．氢能 B．风能 C．太阳能
(2)“做好垃圾分类，共享绿色冬奥”。易拉罐、矿泉水瓶____（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。
(3)“飞扬”火炬采用氢气作燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____。
28．（2分）2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术（如下图）。请回答下列小题。
(1)液态二氧化碳蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，二氧化碳发生了_______（填“物理变化”或 “化学变化”）。
(2)超临界状态二氧化碳通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热，此技术的优点是___________（写出一点即可）。
29．（3分）工业合成尿素【CO(NH2)2】的主要转化过程如下：
(1)尿素属于化学肥料中的______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
(2)②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是 （填序号）。
A．H2 B．O2 C．H2O
(3)③中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示______。
【科普阅读理解】
30. （5分）阅读下面科普短文。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜(主要成分为聚乙烯醇)中的新产品—洗衣凝珠(如图)。
使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异(如表)。
表洗衣液的主要成分及含量
表面活性剂含量/%
活性添加剂含量/%
有机溶剂和稳定剂含量/%
水含量/%
传统洗衣液
15～50
1～3
3～8
45～80
超浓缩洗衣液
35～50
3～8
15～25
< 10
超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。
洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。(原文作者：高楠、常宽等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，其组成元素中碳氧质量比是 。
A．2：1 B．12：1 C．3：2
(3)由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是_______。
(4)补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内，_______。
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.聚乙烯醇难溶于水
b.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
c.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
d.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
【生产实际分析】
31.（4分）对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：
(1)酸浸槽中搅拌的目的是____________________________。
(2)酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和_______。
(3)上述流程中，用于分离提纯的设备有是______________。
32．（3分）配制50g如图1所示的溶液。
(1)称量NaCl固体（如图2）时，应在托盘天平的右盘上放_____g砝码，并将游码拨至3g处。
(2)量取水时，应选用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
(3)需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是 （填序号）。
A．称量 B．量取 C．溶解
【基本实验及其原理分析】
33. （2分）利用下图装置（夹持装置已略去）验证可燃物的燃烧条件。
ⅰ、通N2，排出装置内空气后，点燃酒精灯，①和②处红磷均不燃烧。
ⅱ、熄灭酒精灯，立即通O2，①处红磷不燃烧、②处红磷燃烧。
(1)步骤ⅱ中②处红磷发生燃烧的原因是__________________________________。
(2)对比_____________，说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触。
34. （3分）用如图装置研究物质的性质。
(1)向1中放入少量铁锈，观察到铁锈减少、_______________。
(2)将2、3中的溶液混合，反应的化学方程式为______________________。继续实验，发现混合后的溶液显酸性，其实验方案为___________________________________________。
35. （3分）用下图装置研究CO2与NaOH溶液的反应。
已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。
(2)步骤2中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在5mL刻度处。产生上述现象的原因是_____。
36.（2分）用下图装置进行实验（夹持仪器略去），研究铜的性质。
(1)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的性质是________。
(2)实验2，从金属活动性的角度解释铜片表面产生银白色固体的原因是__________。
37. （4分）下图是初中化学的一些基本实验。
(1)实验一，实验目的是探究物质的溶解性与______是否有关。
(2)用实验二验证二氧化碳能与水发生化学反应，该反应的化学方程式______， x 处选用的物质为______。
【科学探究】
38.（6分）维生素 C 又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素 C 相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号
操作
现象
a
向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液
溶液变成 _______ 色
b
向 2 mL 维生素 C 溶液中加入少量 NaHCO3 粉末
粉末消失，有气泡生成
（1）a 中的现象为溶液变成____色。
（2）b 中生成的气体是____。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素 C 能和 KMnO4 溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素 C 含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。
进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。
模拟烹
调方法
常温放置
糖拌（常温下加入 5 g 白糖，搅拌后放置）
炖（放入70℃水中）
煮（放入100℃水中）
处理时间
30 min
30 min
20 min
40 min
20 min
40 min
混合液色度
1
4
1
3
2
4
注：混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素 C 含量损失_____（填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：____。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素 C 含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：____和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素 C 随汁液渗出是导致固体中维生素 C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素 C，他的实验是：
步骤 1．常温下，向 5 mL 水中加入 5 g 白糖，溶解，放置 30 min，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度略大于 4。
步骤 2．常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，____。
【实际应用定量计算】
39．（3分）利用化学反应H2+2Na2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量。(要求写出计算过程)。
答案解析
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．自来水 B．蒸馏水
C．空气 D．石油
【答案】B
【解析】A、自来水中有水和钙、镁化合物等，属于混合物，故A错；B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；D、石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，属于混合物，故D错。故选：B。
2．第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。下列建议中不可取的是（ ）
A．使用可降解塑料袋 B．推广露天焚烧垃圾
C．积极参与植树造林 D．改进尾气净化技术
【答案】B
【解析】A、使用可降解塑料袋可以减少白色污染，故A利于环境保护；B、露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境，故B不利于环境保护；C、积极参与植树造林净化空气，吸收有害气体，减少可吸入颗粒物，故C利于环境保护；D、改进尾气净化技术减少污染环境，故D利于环境保护。故选B。
3．人体中缺少某种元素可能导致“佝偻病”，该元素是（ ）
A．铁 B．锌
C．钙 D．碘
【答案】C
【解析】A、缺铁会导致贫血，不符合题意；B、缺锌会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；C、幼儿及青少年缺钙，会导致佝偻病，符合题意；D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。故选C。
4．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．洁厕灵（1~2） B．柠檬汁（2~3）
C．西瓜汁（5~6） D．肥皂水（9~10）
【答案】D
【解析】A、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，溶液呈酸性；B、柠檬汁的pH为2~3，pH＜7，溶液呈酸性；
C、西瓜汁的pH为5~6，pH＜7，溶液呈酸性；D、肥皂水的pH为9~10，pH＞7，溶液呈碱性。故选D。
5．用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如下图）。关于此实验的说法不正确的是（ ）
A．酚酞由左至右依次变红 B．实验证明分子是不停运动的
C．该实验的优点是节约和环保 D．将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
【答案】D
【解析】A、由于分子在不停地运动，所以图中看到滤纸条上的酚酞由左至右依次变红，故A选项说法正确；B、浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动，使得笔管中滤纸条上的酚酞变红色，说明分子在不断地运动，故B选项说法正确；C、该装置药品用量少，密封性好，因此其优点是节约和环保，故C选项说法正确；D、盐酸不能使无色酚酞试液变色，故D选项说法错误。故选D。
6．下列气体中，有毒的是（ ）
A．N2 B．O2
C．CO D．CO2
【答案】C
【解析】A、N2为空气的主要成分，无毒，故选项不符合题意；B、O2为空气的主要成分，无毒，故选项不符合题意；C、CO有毒，能与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命，故选项符合题意；D、CO2为空气的成分之一，本身没有毒性，但空气中含量过多会导致温室效应，故选项不符合题意。
故选C。
7．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是( )
A．伸入燃着的木条 B．闻气体的气味
C．加入澄清石灰水 D．观察气体的颜色
【答案】A
【解析】A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。B、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均是没有气味的气体，用闻气体的气味的方法无法鉴别，故选项错误。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故选项错误。D、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均是没有颜色的气体，用观察气体的颜色的方法无法鉴别，故选项错误。故选A。
8．下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A．NaCl B．NaOH
C．Ca（OH）2 D．H2SO4
【答案】C
【解析】A、氯化钠为中性，不能改良酸性土壤，错误；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合改良酸性土壤，错误；C、氢氧化钙可以和酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，正确；D、硫酸具有酸性，不能改良酸性土壤，错误；故选C。
9．下列属于溶液的是（ ）
A．果粒橙 B．鲜牛奶 C．蒸馏水 D．生理盐水
【答案】D
【解析】A、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项不符合题意；B、鲜牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故选项不符合题意；C、溶液是混合物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项不符合题意；D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。故选D。
10．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O2
C．CO2 D．H2CO3
【答案】A
【解析】A、是由氧分子构成，选项正确；B、是由过氧化氢分子构成，选项错误；C、是由二氧化碳分子构成，选项错误；D、是由氢离子和碳酸根离子构成，选项错误；答案为A。
11．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．喷漆 D．镀一层耐腐蚀的金属
【答案】B
【解析】A、涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；B、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，故选项符合题意；C、喷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；D、镀一层耐腐蚀的金属，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意。
故选B。
12．野炊时，小明发现木柴火焰很小，将木柴架空后火焰变大，架空的目的是（ ）
A．便于观察火焰的大小 B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点 D．增大木柴与空气的接触面积
【答案】D
【解析】A、将木柴架空，能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，并不是便于观察火焰的大小，选项说法不正确；B、将木柴架空，主要的目的并不是为了升高木柴的温度，选项说法不正确；C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，选项说法不正确；D、将木柴架空能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，选项说法正确。故选D。
13．下列不属于化石燃料的是（ ）
A．天然气 B．石油 C．煤 D．乙醇
【答案】D
【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，乙醇可由高粱、薯类发酵制得，不属于化石燃料。故选D。
14．下列CH4的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．无色气体 B．难溶于水
C．能燃烧 D．比空气密度小
【答案】C
【解析】无色气体、难溶于水、比空气密度小不需要通过化学变化表现出来，属于甲烷的物理性质；能燃烧需要通过化学变化表现出来，属于甲烷的化学性质；故选C。
15．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe + O22FeO B．Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑
C．Fe2O3 + HCl=FeCl3 + H2O D．Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO
【答案】B
【解析】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项不正确；B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式书写正确，故选项正确；C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式未配平，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项不正确；
D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应在常温下不能进行，正确的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故选项不正确。故选B。
16．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
【答案】D
【解析】A、t1℃时，溶解度：乙＞甲，故该温度下，甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，不符合题意；B、t1℃时，甲的溶解度为20g，该温度下，15g甲加入50g水，只能溶解10g，充分溶解得到50g+10g=60g溶液，不符合题意；C、将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，溶解度：甲=乙，故t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶质质量分数：甲=乙，不符合题意；D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。故选D。
二、选择题组
某食品包装信息如图所示。回答下列小题。
17．饼干中含量最高的营养素是（ ）
B． 油脂 B．蛋白质
C．糖类 D．无机盐
18．碳酸氢钠的俗称为（ ）
A．火碱 B．纯碱
C．苏打 D．小苏打
19．饼干中含有的“钠”是指（ ）
A．分子 B．原子
C．元素 D．单质
20．下列关于柠檬酸（C6H8O7）的说法正确的是（ ）
A．柠檬酸由21个原子构成 B．柠檬酸分子中含有氢分子
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:7
【答案】17．C 18．D 19．C 20．C
【解析】17．根据包装信息可知：碳水化合物含量最高，碳水化合物又称糖类，即饼干中含量最高的营养素是糖类，故选C。
18．碳酸氢钠的俗称小苏打，故选D。
19．饼干中含有的“钠”是指钠元素，故选C。
20．A、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，每个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，共含21个原子，选项说法错误，不符合题意；
B、柠檬酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，没有氢分子的存在，选项说法错误，不符合题意；
C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：1：14，所以氧元素的质量分数最大，选项说法正确，符合题意；
D、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：1：14，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
锗常用于制造红外光学元件。锗元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。
21．下列有关锗元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是32 B．属于非金属元素
C．元素符号是Ge D．相对原子质量为72.64
22．锗原子的核外电子数是（ ）
A．32 B．41 C．73 D．105
【答案】21．B 22．A
【解析】21．A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，故选项说法正确；B、锗元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，锗的元素符号是Ge，故选项说法正确；D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，故选项说法正确；故选B。
22．根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，原子中原子序数=质子数=核外电子数=32，故选A。
人体通过食物获得蛋白质。请回答下面小题。
23．下列食品富含蛋白质的是
A．鸡蛋 B．米饭
C．苹果 D．西红柿
24．蛋白质在胃肠内与水反应生成氨基酸，氨基酸进入血液循环后一部分被氧化，生成尿素［CO（NH2）2］等排出体外。CO（NH2）2中碳元素和氢元素的质量比为（ ）
A．1∶3 B．1∶4
C．3∶1 D．4∶1
25．从植物生长所需元素看，CO（NH2）2 属于化肥中的（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
【答案】23．A ；24．C ；25．A
【解析】23．A、鸡蛋属于肉蛋类、富含蛋白质；B、米饭富含糖类；C、苹果属于水果，富含维生素；D、西红柿富含维生素；答案：A；
24．CO（NH2）2中碳元素和氢元素的质量比=；答案：C；
25．CO（NH2）2含氮元素，属于氮肥；答案：A。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）从A 或B 中任选一个作答若均作答，按A 计分。
物质—用途
物质—俗称
【答案】
【解析】氯化钠可以做厨房调味品；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多症；碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙用作补钙剂；氯化钠的俗称是食盐；碳酸钠的俗称是纯碱；氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠。
27．（3分）2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念。请回答下列小题。
(1)本届冬奥会100%使用新型绿色电力资源，下列属于新能源的是 （填序号）。
A．氢能 B．风能 C．太阳能
(2)“做好垃圾分类，共享绿色冬奥”。易拉罐、矿泉水瓶____（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。
(3)“飞扬”火炬采用氢气作燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____。
【答案】(1)ABC；(2)能；(3)2H2+O22H2O
【解析】（1）正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、氢能、核能、地热能、潮汐能等，故选ABC；
（2）易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾，应投入可回收物垃圾箱中，故填：能；（3）氢气与空气中的氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。
28．（2分）2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术（如下图）。请回答下列小题。
(1)液态二氧化碳蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，二氧化碳发生了_______（填“物理变化”或 “化学变化”）。
(2)超临界状态二氧化碳通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热，此技术的优点是____（写出一点即可）。
【答案】(1)物理变化；(2)利用二氧化碳资源，不产生有毒有害物质，环保节约
【解析】（1）使水变成冰只是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化；（2）此技术的优点是充分利用二氧化碳资源，不产生有毒有害物质，环保节约。
29．（3分）工业合成尿素【CO(NH2)2】的主要转化过程如下：
(1)尿素属于化学肥料中的______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
(2)②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是 （填序号）。
A．H2 B．O2 C．H2O
(3)③中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示______。
【答案】(1)氮；(2)A；(3)
【解析】（1）尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮；（2）由流程图可知，反应前氮气中只含有氮元素，反应后氨气中含有氮元素和氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是氢气，故选A；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的微观示意图可知，反应物中含有2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，生成物中含有2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，因此方框中应补充1个水分子，如图所示。
【科普阅读理解】
30. （5分）阅读下面科普短文。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜(主要成分为聚乙烯醇)中的新产品—洗衣凝珠(如图)。
使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异(如表)。
表洗衣液的主要成分及含量
表面活性剂含量/%
活性添加剂含量/%
有机溶剂和稳定剂含量/%
水含量/%
传统洗衣液
15～50
1～3
3～8
45～80
超浓缩洗衣液
35～50
3～8
15～25
< 10
超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。
洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。(原文作者：高楠、常宽等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，其组成元素中碳氧质量比是 。
A．2：1 B．12：1 C．3：2
(3)由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是_______。
(4)补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内，_______。
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.聚乙烯醇难溶于水
b.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
c.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
d.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
【答案】(1)混合物；(2)C；(3)表面活性剂；(4)生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白质污渍的去污效果越好；(5)bcd
【解析】（1）由题干信息可知，洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液中含有多种物质，属于混合物；（2）聚乙烯醇的化学式为（C2H4O）n，是由碳、氧元素的质量比为（2n×12）：（n×16）=3:2，故选：C；（3）由表1可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是表面活性剂；（4）由图2得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2:1000~20:1000范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白污渍的去污效果越好；（5）a.由题干信息可知，聚乙烯醇能溶于水，选项说法错误；b. 双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效，选项说法说法正确；C. 由题干信息可知，超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液，选项说法正确；d. 洗衣凝珠中含有影响儿童身体健康的物质，所以应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方，选项说法正确，故选：bcd。
【生产实际分析】
31.（4分）对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：
(1)酸浸槽中搅拌的目的是_______。
(2)酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和_______。
(3)上述流程中，用于分离提纯的设备有是_______。
【答案】(1)增大接触面积，使反应更充分；(2)；(3)过滤器、干燥器
【解析】（1）根据题意，由于是固液接触反应故搅拌的目的是：增大接触面积，使反应更充分；（2）混合物中的锌排在氢前能与酸反应，铜排在氢后不与酸反应，故反应时锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；（3）如图，酸浸槽是用于发生反应的设备，过滤器使固液分离，干燥器使金属与水分离，故填：过滤器、干燥器。
32．（3分）配制50g如图1所示的溶液。
(1)称量NaCl固体（如图2）时，应在托盘天平的右盘上放_____g砝码，并将游码拨至3g处。
(2)量取水时，应选用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
(3)需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是 （填序号）。
A．称量 B．量取 C．溶解
【答案】(1)5；(2)50mL；(3)C
【解析】（1）配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；的使用，物品质量=砝码+游码质量；托盘天平称量NaCl固体时，应在托盘天平的右盘上放5g砝码，并将游码拨至3g处。故填：5。（2）量筒使用原则：“就近原则，一次量完”；配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；；溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即需要水的质量为：；
根据密度公式可知水的体积为：；故选用50mL的量筒；故填：50mL；（3）溶解步骤用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体完全溶解；故选C。
【基本实验及其原理分析】
33. （2分）利用下图装置（夹持装置已略去）验证可燃物的燃烧条件。
ⅰ、通N2，排出装置内空气后，点燃酒精灯，①和②处红磷均不燃烧。
ⅱ、熄灭酒精灯，立即通O2，①处红磷不燃烧、②处红磷燃烧。
(1)步骤ⅱ中②处红磷发生燃烧的原因是______。
(2)对比______，说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触。
【答案】(1)温度达到着火点；(2)②处红磷燃通氧气前后
【解析】（1）步骤ⅱ中①处红磷不加热不燃烧，②处红磷加热发生燃烧，对比可知，发生燃烧的原因是温度达到着火点，故填；温度达到着火点。（2）②处红磷刚开始通氮气不燃烧，后来通氧气发生了燃烧，说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触，故填：②处红磷燃通氧气前后。
34. （3分）用如图装置研究物质的性质。
(1)向1中放入少量铁锈，观察到铁锈减少、________。
(2)将2、3中的溶液混合，反应的化学方程式为________。继续实验，发现混合后的溶液显酸性，其实验方案为________。
【答案】(1)溶液由无色变为黄色；(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O；取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若观察到溶液变为红色，则证明混合后的溶液显酸性。（合理即可）
【解析】（1）向稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分Fe2O3和盐酸中的HCl反应生成FeCl3和H2O，观察到铁锈减少、溶液由无色变为黄色。（2）将2、3中的溶液混合，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。继续实验，发现混合后的溶液显酸性，其实验方案为取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若观察到溶液变为红色，则证明混合后的溶液显酸性。
35. （3分）用下图装置研究CO2与NaOH溶液的反应。
已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。
(2)步骤2中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在5mL刻度处。产生上述现象的原因是_____。
【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(2)氢氧化钠和二氧化碳反应，导致注射器中气压小于外界大气压
【解析】（1）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）步骤2中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在5mL刻度处的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应，导致注射器中气压小于外界大气压，故填：氢氧化钠和二氧化碳反应，导致注射器中气压小于外界大气压。
36.（2分）用下图装置进行实验（夹持仪器略去），研究铜的性质。
(1)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的性质是________。
(2)实验2，从金属活动性的角度解释铜片表面产生银白色固体的原因是__________。
【答案】(1)具有导热性；(2)铜的活动性比银强
【解析】（1）火柴燃烧能说明铜具有导热性；（2）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体附着，说明铜能把银置换出来，是因为铜的活动性比银强。
37. （4分）下图是初中化学的一些基本实验。
(1)实验一，实验目的是探究物质的溶解性与______是否有关。
(2)用实验二验证二氧化碳能与水发生化学反应，该反应的化学方程式______， x 处选用的物质为______。
【答案】(1)溶剂种类；(2) CO2+H2O＝H2CO3 ；干燥的紫色石蕊试纸
【解析】（1）实验一溶剂种类不同，其他条件相同，所以实验目的是探究物质的溶解性与溶剂种类是否有关。（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。浓硫酸具有吸水性，可以吸收湿润的二氧化碳中的水蒸气变为干燥的二氧化碳，通过干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的二氧化碳可以使石蕊变色，可以说明二氧化碳能和水反应。所以x为干燥的紫色石蕊试纸。
【科学探究】
38.（6分）维生素 C 又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素 C 相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号
操作
现象
a
向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液
溶液变成 色
b
向 2 mL 维生素 C 溶液中加入少量 NaHCO3 粉末
粉末消失，有气泡生成
（1）a 中的现象为溶液变成____色。
（2）b 中生成的气体是____。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素 C 能和 KMnO4 溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素 C 含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。
进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。
模拟烹
调方法
常温放置
糖拌（常温下加入 5 g 白糖，搅拌后放置）
炖（放入70℃水中）
煮（放入100℃水中）
处理时间
30 min
30 min
20 min
40 min
20 min
40 min
混合液色度
1
4
1
3
2
4
注：混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素 C 含量损失_____（填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：____。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素 C 含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：____和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素 C 随汁液渗出是导致固体中维生素 C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素 C，他的实验是：
步骤 1．常温下，向 5 mL 水中加入 5 g 白糖，溶解，放置 30 min，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度略大于 4。
步骤 2．常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，____。
【答案】 红 ；CO2 ；大 ；其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小；白糖；加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度小于 4
【解析】（1）若维生素C具有酸的性质，则能使紫色石蕊溶液变红，向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。（2）若维生素C具有酸的性质，则能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，观察到粉末消失，有气泡生成。（3）由表中数据可知，糖拌时混合液色度大于常温放置时的混合液色度，故糖拌时，维生素 C 含量损失大。（4）对比表中“炖”和“煮”的实验数据，可知其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小。（5）①对比常温放置和糖拌中的物质，其他条件相同，只有白糖一个变量，故可猜想白糖和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。②由题意可知，混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大，要证明通过实验证实了渗出液中含维生素 C，则可设置对比实验，控制其他条件相同，只有苹果一个变量，则步骤2的具体操作为常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液；若测得混合液色度小于 4，说明渗出液中含维生素 C。
【实际应用定量计算】
39．（3分）利用化学反应H2+2Na2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量____。(要求写出计算过程)。
【答案】1kg
【解析】解：设最多可吸收氢气的质量为x
x=1kg
答：最多可吸收氢气的质量为1kg。
2023年中考化学仿真模拟卷（北京专用）
第一模拟
（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．自来水 B．蒸馏水
C．空气 D．石油
2．第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。下列建议中不可取的是（ ）
A．使用可降解塑料袋 B．推广露天焚烧垃圾
C．积极参与植树造林 D．改进尾气净化技术
3．人体中缺少某种元素可能导致“佝偻病”，该元素是（ ）
A．铁 B．锌
C．钙 D．碘
4．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．洁厕灵（1~2） B．柠檬汁（2~3）
C．西瓜汁（5~6） D．肥皂水（9~10）
5．用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如下图）。关于此实验的说法不正确的是（ ）
A．酚酞由左至右依次变红 B．实验证明分子是不停运动的
C．该实验的优点是节约和环保 D．将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
6．下列气体中，有毒的是（ ）
A．N2 B．O2
C．CO D．CO2
7．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是( )
A．伸入燃着的木条 B．闻气体的气味
C．加入澄清石灰水 D．观察气体的颜色
8．下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A．NaCl B．NaOH
C．Ca（OH）2 D．H2SO4
9．下列属于溶液的是（ ）
A．果粒橙 B．鲜牛奶
C．蒸馏水 D．生理盐水
10．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O2
C．CO2 D．H2CO3
11．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．喷漆 D．镀一层耐腐蚀的金属
12．野炊时，小明发现木柴火焰很小，将木柴架空后火焰变大，架空的目的是（ ）
A．便于观察火焰的大小 B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点 D．增大木柴与空气的接触面积
13．下列不属于化石燃料的是（ ）
A．天然气 B．石油
C．煤 D．乙醇
14．下列CH4的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．无色气体 B．难溶于水
C．能燃烧 D．比空气密度小
15．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe + O22FeO B．Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑
C．Fe2O3 + HCl=FeCl3 + H2O D．Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO
16．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
二、选择题组
某食品包装信息如图所示。回答下列小题。
17．饼干中含量最高的营养素是（ ）
A． 油脂 B．蛋白质
C．糖类 D．无机盐
18．碳酸氢钠的俗称为（ ）
A．火碱 B．纯碱
C．苏打 D．小苏打
19．饼干中含有的“钠”是指（ ）
A．分子 B．原子
C．元素 D．单质
20．下列关于柠檬酸（C6H8O7）的说法正确的是（ ）
A．柠檬酸由21个原子构成 B．柠檬酸分子中含有氢分子
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:7
锗常用于制造红外光学元件。锗元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。
21．下列有关锗元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是32 B．属于非金属元素
C．元素符号是Ge D．相对原子质量为72.64
22．锗原子的核外电子数是（ ）
A．32 B．41
C．73 D．105
人体通过食物获得蛋白质。请回答下面小题。
23．下列食品富含蛋白质的是
A．鸡蛋 B．米饭
C．苹果 D．西红柿
24．蛋白质在胃肠内与水反应生成氨基酸，氨基酸进入血液循环后一部分被氧化，生成尿素［CO（NH2）2］等排出体外。CO（NH2）2中碳元素和氢元素的质量比为（ ）
A．1∶3 B．1∶4
C．3∶1 D．4∶1
25．从植物生长所需元素看，CO（NH2）2 属于化肥中的（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）从A 或B 中任选一个作答若均作答，按A 计分。
物质—用途
物质—俗称
27．（3分）2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念。请回答下列小题。
(1)本届冬奥会100%使用新型绿色电力资源，下列属于新能源的是 （填序号）。
A．氢能 B．风能 C．太阳能
(2)“做好垃圾分类，共享绿色冬奥”。易拉罐、矿泉水瓶____（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。
(3)“飞扬”火炬采用氢气作燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____。
28．（2分）2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术（如下图）。请回答下列小题。
(1)液态二氧化碳蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，二氧化碳发生了_______（填“物理变化”或 “化学变化”）。
(2)超临界状态二氧化碳通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热，此技术的优点是___________（写出一点即可）。
29．（3分）工业合成尿素【CO(NH2)2】的主要转化过程如下：
(1)尿素属于化学肥料中的______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
(2)②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是 （填序号）。
A．H2 B．O2 C．H2O
(3)③中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示______。
【科普阅读理解】
30. （5分）阅读下面科普短文。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜(主要成分为聚乙烯醇)中的新产品—洗衣凝珠(如图)。
使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异(如表)。
表洗衣液的主要成分及含量
表面活性剂含量/%
活性添加剂含量/%
有机溶剂和稳定剂含量/%
水含量/%
传统洗衣液
15～50
1～3
3～8
45～80
超浓缩洗衣液
35～50
3～8
15～25
< 10
超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。
洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。(原文作者：高楠、常宽等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，其组成元素中碳氧质量比是 。
A．2：1 B．12：1 C．3：2
(3)由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是_______。
(4)补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内，_______。
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.聚乙烯醇难溶于水
b.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
c.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
d.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
【生产实际分析】
31.（4分）对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：
(1)酸浸槽中搅拌的目的是____________________________。
(2)酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和_______。
(3)上述流程中，用于分离提纯的设备有是______________。
32．（3分）配制50g如图1所示的溶液。
(1)称量NaCl固体（如图2）时，应在托盘天平的右盘上放_____g砝码，并将游码拨至3g处。
(2)量取水时，应选用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
(3)需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是 （填序号）。
A．称量 B．量取 C．溶解
【基本实验及其原理分析】
33. （2分）利用下图装置（夹持装置已略去）验证可燃物的燃烧条件。
ⅰ、通N2，排出装置内空气后，点燃酒精灯，①和②处红磷均不燃烧。
ⅱ、熄灭酒精灯，立即通O2，①处红磷不燃烧、②处红磷燃烧。
(1)步骤ⅱ中②处红磷发生燃烧的原因是__________________________________。
(2)对比_____________，说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触。
34. （3分）用如图装置研究物质的性质。
(1)向1中放入少量铁锈，观察到铁锈减少、_______________。
(2)将2、3中的溶液混合，反应的化学方程式为______________________。继续实验，发现混合后的溶液显酸性，其实验方案为___________________________________________。
35. （3分）用下图装置研究CO2与NaOH溶液的反应。
已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。
(2)步骤2中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在5mL刻度处。产生上述现象的原因是_____。
36.（2分）用下图装置进行实验（夹持仪器略去），研究铜的性质。
(1)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的性质是________。
(2)实验2，从金属活动性的角度解释铜片表面产生银白色固体的原因是__________。
37. （4分）下图是初中化学的一些基本实验。
(1)实验一，实验目的是探究物质的溶解性与______是否有关。
(2)用实验二验证二氧化碳能与水发生化学反应，该反应的化学方程式______， x 处选用的物质为______。
【科学探究】
38.（6分）维生素 C 又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素 C 相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号
操作
现象
a
向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液
溶液变成 _______ 色
b
向 2 mL 维生素 C 溶液中加入少量 NaHCO3 粉末
粉末消失，有气泡生成
（1）a 中的现象为溶液变成____色。
（2）b 中生成的气体是____。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素 C 能和 KMnO4 溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素 C 含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。
进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。
模拟烹
调方法
常温放置
糖拌（常温下加入 5 g 白糖，搅拌后放置）
炖（放入70℃水中）
煮（放入100℃水中）
处理时间
30 min
30 min
20 min
40 min
20 min
40 min
混合液色度
1
4
1
3
2
4
注：混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素 C 含量损失_____（填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：____。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素 C 含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：____和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素 C 随汁液渗出是导致固体中维生素 C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素 C，他的实验是：
步骤 1．常温下，向 5 mL 水中加入 5 g 白糖，溶解，放置 30 min，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度略大于 4。
步骤 2．常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，____。
【实际应用定量计算】
39．（3分）利用化学反应H2+2Na2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量。(要求写出计算过程)。
答案解析
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．自来水 B．蒸馏水
C．空气 D．石油
【答案】B
【解析】A、自来水中有水和钙、镁化合物等，属于混合物，故A错；B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；D、石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，属于混合物，故D错。故选：B。
2．第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。下列建议中不可取的是（ ）
A．使用可降解塑料袋 B．推广露天焚烧垃圾
C．积极参与植树造林 D．改进尾气净化技术
【答案】B
【解析】A、使用可降解塑料袋可以减少白色污染，故A利于环境保护；B、露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境，故B不利于环境保护；C、积极参与植树造林净化空气，吸收有害气体，减少可吸入颗粒物，故C利于环境保护；D、改进尾气净化技术减少污染环境，故D利于环境保护。故选B。
3．人体中缺少某种元素可能导致“佝偻病”，该元素是（ ）
A．铁 B．锌
C．钙 D．碘
【答案】C
【解析】A、缺铁会导致贫血，不符合题意；B、缺锌会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；C、幼儿及青少年缺钙，会导致佝偻病，符合题意；D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。故选C。
4．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．洁厕灵（1~2） B．柠檬汁（2~3）
C．西瓜汁（5~6） D．肥皂水（9~10）
【答案】D
【解析】A、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，溶液呈酸性；B、柠檬汁的pH为2~3，pH＜7，溶液呈酸性；
C、西瓜汁的pH为5~6，pH＜7，溶液呈酸性；D、肥皂水的pH为9~10，pH＞7，溶液呈碱性。故选D。
5．用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如下图）。关于此实验的说法不正确的是（ ）
A．酚酞由左至右依次变红 B．实验证明分子是不停运动的
C．该实验的优点是节约和环保 D．将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
【答案】D
【解析】A、由于分子在不停地运动，所以图中看到滤纸条上的酚酞由左至右依次变红，故A选项说法正确；B、浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动，使得笔管中滤纸条上的酚酞变红色，说明分子在不断地运动，故B选项说法正确；C、该装置药品用量少，密封性好，因此其优点是节约和环保，故C选项说法正确；D、盐酸不能使无色酚酞试液变色，故D选项说法错误。故选D。
6．下列气体中，有毒的是（ ）
A．N2 B．O2
C．CO D．CO2
【答案】C
【解析】A、N2为空气的主要成分，无毒，故选项不符合题意；B、O2为空气的主要成分，无毒，故选项不符合题意；C、CO有毒，能与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命，故选项符合题意；D、CO2为空气的成分之一，本身没有毒性，但空气中含量过多会导致温室效应，故选项不符合题意。
故选C。
7．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是( )
A．伸入燃着的木条 B．闻气体的气味
C．加入澄清石灰水 D．观察气体的颜色
【答案】A
【解析】A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。B、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均是没有气味的气体，用闻气体的气味的方法无法鉴别，故选项错误。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故选项错误。D、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均是没有颜色的气体，用观察气体的颜色的方法无法鉴别，故选项错误。故选A。
8．下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A．NaCl B．NaOH
C．Ca（OH）2 D．H2SO4
【答案】C
【解析】A、氯化钠为中性，不能改良酸性土壤，错误；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合改良酸性土壤，错误；C、氢氧化钙可以和酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，正确；D、硫酸具有酸性，不能改良酸性土壤，错误；故选C。
9．下列属于溶液的是（ ）
A．果粒橙 B．鲜牛奶 C．蒸馏水 D．生理盐水
【答案】D
【解析】A、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项不符合题意；B、鲜牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故选项不符合题意；C、溶液是混合物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项不符合题意；D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。故选D。
10．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O2
C．CO2 D．H2CO3
【答案】A
【解析】A、是由氧分子构成，选项正确；B、是由过氧化氢分子构成，选项错误；C、是由二氧化碳分子构成，选项错误；D、是由氢离子和碳酸根离子构成，选项错误；答案为A。
11．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．喷漆 D．镀一层耐腐蚀的金属
【答案】B
【解析】A、涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；B、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，故选项符合题意；C、喷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；D、镀一层耐腐蚀的金属，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意。
故选B。
12．野炊时，小明发现木柴火焰很小，将木柴架空后火焰变大，架空的目的是（ ）
A．便于观察火焰的大小 B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点 D．增大木柴与空气的接触面积
【答案】D
【解析】A、将木柴架空，能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，并不是便于观察火焰的大小，选项说法不正确；B、将木柴架空，主要的目的并不是为了升高木柴的温度，选项说法不正确；C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，选项说法不正确；D、将木柴架空能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，选项说法正确。故选D。
13．下列不属于化石燃料的是（ ）
A．天然气 B．石油 C．煤 D．乙醇
【答案】D
【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，乙醇可由高粱、薯类发酵制得，不属于化石燃料。故选D。
14．下列CH4的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．无色气体 B．难溶于水
C．能燃烧 D．比空气密度小
【答案】C
【解析】无色气体、难溶于水、比空气密度小不需要通过化学变化表现出来，属于甲烷的物理性质；能燃烧需要通过化学变化表现出来，属于甲烷的化学性质；故选C。
15．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe + O22FeO B．Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑
C．Fe2O3 + HCl=FeCl3 + H2O D．Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO
【答案】B
【解析】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项不正确；B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式书写正确，故选项正确；C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式未配平，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项不正确；
D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应在常温下不能进行，正确的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故选项不正确。故选B。
16．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
【答案】D
【解析】A、t1℃时，溶解度：乙＞甲，故该温度下，甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，不符合题意；B、t1℃时，甲的溶解度为20g，该温度下，15g甲加入50g水，只能溶解10g，充分溶解得到50g+10g=60g溶液，不符合题意；C、将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，溶解度：甲=乙，故t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶质质量分数：甲=乙，不符合题意；D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。故选D。
二、选择题组
某食品包装信息如图所示。回答下列小题。
17．饼干中含量最高的营养素是（ ）
B． 油脂 B．蛋白质
C．糖类 D．无机盐
18．碳酸氢钠的俗称为（ ）
A．火碱 B．纯碱
C．苏打 D．小苏打
19．饼干中含有的“钠”是指（ ）
A．分子 B．原子
C．元素 D．单质
20．下列关于柠檬酸（C6H8O7）的说法正确的是（ ）
A．柠檬酸由21个原子构成 B．柠檬酸分子中含有氢分子
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:7
【答案】17．C 18．D 19．C 20．C
【解析】17．根据包装信息可知：碳水化合物含量最高，碳水化合物又称糖类，即饼干中含量最高的营养素是糖类，故选C。
18．碳酸氢钠的俗称小苏打，故选D。
19．饼干中含有的“钠”是指钠元素，故选C。
20．A、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，每个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，共含21个原子，选项说法错误，不符合题意；
B、柠檬酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，没有氢分子的存在，选项说法错误，不符合题意；
C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：1：14，所以氧元素的质量分数最大，选项说法正确，符合题意；
D、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：1：14，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
锗常用于制造红外光学元件。锗元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。
21．下列有关锗元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是32 B．属于非金属元素
C．元素符号是Ge D．相对原子质量为72.64
22．锗原子的核外电子数是（ ）
A．32 B．41 C．73 D．105
【答案】21．B 22．A
【解析】21．A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，故选项说法正确；B、锗元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，锗的元素符号是Ge，故选项说法正确；D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，故选项说法正确；故选B。
22．根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，原子中原子序数=质子数=核外电子数=32，故选A。
人体通过食物获得蛋白质。请回答下面小题。
23．下列食品富含蛋白质的是
A．鸡蛋 B．米饭
C．苹果 D．西红柿
24．蛋白质在胃肠内与水反应生成氨基酸，氨基酸进入血液循环后一部分被氧化，生成尿素［CO（NH2）2］等排出体外。CO（NH2）2中碳元素和氢元素的质量比为（ ）
A．1∶3 B．1∶4
C．3∶1 D．4∶1
25．从植物生长所需元素看，CO（NH2）2 属于化肥中的（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
【答案】23．A ；24．C ；25．A
【解析】23．A、鸡蛋属于肉蛋类、富含蛋白质；B、米饭富含糖类；C、苹果属于水果，富含维生素；D、西红柿富含维生素；答案：A；
24．CO（NH2）2中碳元素和氢元素的质量比=；答案：C；
25．CO（NH2）2含氮元素，属于氮肥；答案：A。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）从A 或B 中任选一个作答若均作答，按A 计分。
物质—用途
物质—俗称
【答案】
【解析】氯化钠可以做厨房调味品；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多症；碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙用作补钙剂；氯化钠的俗称是食盐；碳酸钠的俗称是纯碱；氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠。
27．（3分）2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念。请回答下列小题。
(1)本届冬奥会100%使用新型绿色电力资源，下列属于新能源的是 （填序号）。
A．氢能 B．风能 C．太阳能
(2)“做好垃圾分类，共享绿色冬奥”。易拉罐、矿泉水瓶____（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。
(3)“飞扬”火炬采用氢气作燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____。
【答案】(1)ABC；(2)能；(3)2H2+O22H2O
【解析】（1）正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、氢能、核能、地热能、潮汐能等，故选ABC；
（2）易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾，应投入可回收物垃圾箱中，故填：能；（3）氢气与空气中的氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。
28．（2分）2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术（如下图）。请回答下列小题。
(1)液态二氧化碳蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，二氧化碳发生了_______（填“物理变化”或 “化学变化”）。
(2)超临界状态二氧化碳通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热，此技术的优点是____（写出一点即可）。
【答案】(1)物理变化；(2)利用二氧化碳资源，不产生有毒有害物质，环保节约
【解析】（1）使水变成冰只是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化；（2）此技术的优点是充分利用二氧化碳资源，不产生有毒有害物质，环保节约。
29．（3分）工业合成尿素【CO(NH2)2】的主要转化过程如下：
(1)尿素属于化学肥料中的______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
(2)②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是 （填序号）。
A．H2 B．O2 C．H2O
(3)③中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示______。
【答案】(1)氮；(2)A；(3)
【解析】（1）尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮；（2）由流程图可知，反应前氮气中只含有氮元素，反应后氨气中含有氮元素和氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是氢气，故选A；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的微观示意图可知，反应物中含有2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，生成物中含有2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，因此方框中应补充1个水分子，如图所示。
【科普阅读理解】
30. （5分）阅读下面科普短文。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜(主要成分为聚乙烯醇)中的新产品—洗衣凝珠(如图)。
使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异(如表)。
表洗衣液的主要成分及含量
表面活性剂含量/%
活性添加剂含量/%
有机溶剂和稳定剂含量/%
水含量/%
传统洗衣液
15～50
1～3
3～8
45～80
超浓缩洗衣液
35～50
3～8
15～25
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超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。
洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。(原文作者：高楠、常宽等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，其组成元素中碳氧质量比是 。
A．2：1 B．12：1 C．3：2
(3)由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是_______。
(4)补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内，_______。
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.聚乙烯醇难溶于水
b.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
c.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
d.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
【答案】(1)混合物；(2)C；(3)表面活性剂；(4)生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白质污渍的去污效果越好；(5)bcd
【解析】（1）由题干信息可知，洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液中含有多种物质，属于混合物；（2）聚乙烯醇的化学式为（C2H4O）n，是由碳、氧元素的质量比为（2n×12）：（n×16）=3:2，故选：C；（3）由表1可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是表面活性剂；（4）由图2得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2:1000~20:1000范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白污渍的去污效果越好；（5）a.由题干信息可知，聚乙烯醇能溶于水，选项说法错误；b. 双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效，选项说法说法正确；C. 由题干信息可知，超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液，选项说法正确；d. 洗衣凝珠中含有影响儿童身体健康的物质，所以应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方，选项说法正确，故选：bcd。
【生产实际分析】
31.（4分）对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：
(1)酸浸槽中搅拌的目的是_______。
(2)酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和_______。
(3)上述流程中，用于分离提纯的设备有是_______。
【答案】(1)增大接触面积，使反应更充分；(2)；(3)过滤器、干燥器
【解析】（1）根据题意，由于是固液接触反应故搅拌的目的是：增大接触面积，使反应更充分；（2）混合物中的锌排在氢前能与酸反应，铜排在氢后不与酸反应，故反应时锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；（3）如图，酸浸槽是用于发生反应的设备，过滤器使固液分离，干燥器使金属与水分离，故填：过滤器、干燥器。
32．（3分）配制50g如图1所示的溶液。
(1)称量NaCl固体（如图2）时，应在托盘天平的右盘上放_____g砝码，并将游码拨至3g处。
(2)量取水时，应选用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
(3)需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是 （填序号）。
A．称量 B．量取 C．溶解
【答案】(1)5；(2)50mL；(3)C
【解析】（1）配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；的使用，物品质量=砝码+游码质量；托盘天平称量NaCl固体时，应在托盘天平的右盘上放5g砝码，并将游码拨至3g处。故填：5。（2）量筒使用原则：“就近原则，一次量完”；配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；；溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即需要水的质量为：；
根据密度公式可知水的体积为：；故选用50mL的量筒；故填：50mL；（3）溶解步骤用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体完全溶解；故选C。
【基本实验及其原理分析】
33. （2分）利用下图装置（夹持装置已略去）验证可燃物的燃烧条件。
ⅰ、通N2，排出装置内空气后，点燃酒精灯，①和②处红磷均不燃烧。
ⅱ、熄灭酒精灯，立即通O2，①处红磷不燃烧、②处红磷燃烧。
(1)步骤ⅱ中②处红磷发生燃烧的原因是______。
(2)对比______，说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触。
【答案】(1)温度达到着火点；(2)②处红磷燃通氧气前后
【解析】（1）步骤ⅱ中①处红磷不加热不燃烧，②处红磷加热发生燃烧，对比可知，发生燃烧的原因是温度达到着火点，故填；温度达到着火点。（2）②处红磷刚开始通氮气不燃烧，后来通氧气发生了燃烧，说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触，故填：②处红磷燃通氧气前后。
34. （3分）用如图装置研究物质的性质。
(1)向1中放入少量铁锈，观察到铁锈减少、________。
(2)将2、3中的溶液混合，反应的化学方程式为________。继续实验，发现混合后的溶液显酸性，其实验方案为________。
【答案】(1)溶液由无色变为黄色；(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O；取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若观察到溶液变为红色，则证明混合后的溶液显酸性。（合理即可）
【解析】（1）向稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分Fe2O3和盐酸中的HCl反应生成FeCl3和H2O，观察到铁锈减少、溶液由无色变为黄色。（2）将2、3中的溶液混合，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。继续实验，发现混合后的溶液显酸性，其实验方案为取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若观察到溶液变为红色，则证明混合后的溶液显酸性。
35. （3分）用下图装置研究CO2与NaOH溶液的反应。
已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。
(2)步骤2中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在5mL刻度处。产生上述现象的原因是_____。
【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(2)氢氧化钠和二氧化碳反应，导致注射器中气压小于外界大气压
【解析】（1）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）步骤2中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在5mL刻度处的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应，导致注射器中气压小于外界大气压，故填：氢氧化钠和二氧化碳反应，导致注射器中气压小于外界大气压。
36.（2分）用下图装置进行实验（夹持仪器略去），研究铜的性质。
(1)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的性质是________。
(2)实验2，从金属活动性的角度解释铜片表面产生银白色固体的原因是__________。
【答案】(1)具有导热性；(2)铜的活动性比银强
【解析】（1）火柴燃烧能说明铜具有导热性；（2）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体附着，说明铜能把银置换出来，是因为铜的活动性比银强。
37. （4分）下图是初中化学的一些基本实验。
(1)实验一，实验目的是探究物质的溶解性与______是否有关。
(2)用实验二验证二氧化碳能与水发生化学反应，该反应的化学方程式______， x 处选用的物质为______。
【答案】(1)溶剂种类；(2) CO2+H2O＝H2CO3 ；干燥的紫色石蕊试纸
【解析】（1）实验一溶剂种类不同，其他条件相同，所以实验目的是探究物质的溶解性与溶剂种类是否有关。（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。浓硫酸具有吸水性，可以吸收湿润的二氧化碳中的水蒸气变为干燥的二氧化碳，通过干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的二氧化碳可以使石蕊变色，可以说明二氧化碳能和水反应。所以x为干燥的紫色石蕊试纸。
【科学探究】
38.（6分）维生素 C 又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素 C 相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号
操作
现象
a
向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液
溶液变成 色
b
向 2 mL 维生素 C 溶液中加入少量 NaHCO3 粉末
粉末消失，有气泡生成
（1）a 中的现象为溶液变成____色。
（2）b 中生成的气体是____。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素 C 能和 KMnO4 溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素 C 含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。
进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。
模拟烹
调方法
常温放置
糖拌（常温下加入 5 g 白糖，搅拌后放置）
炖（放入70℃水中）
煮（放入100℃水中）
处理时间
30 min
30 min
20 min
40 min
20 min
40 min
混合液色度
1
4
1
3
2
4
注：混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素 C 含量损失_____（填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：____。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素 C 含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：____和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素 C 随汁液渗出是导致固体中维生素 C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素 C，他的实验是：
步骤 1．常温下，向 5 mL 水中加入 5 g 白糖，溶解，放置 30 min，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度略大于 4。
步骤 2．常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，____。
【答案】 红 ；CO2 ；大 ；其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小；白糖；加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度小于 4
【解析】（1）若维生素C具有酸的性质，则能使紫色石蕊溶液变红，向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。（2）若维生素C具有酸的性质，则能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，观察到粉末消失，有气泡生成。（3）由表中数据可知，糖拌时混合液色度大于常温放置时的混合液色度，故糖拌时，维生素 C 含量损失大。（4）对比表中“炖”和“煮”的实验数据，可知其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小。（5）①对比常温放置和糖拌中的物质，其他条件相同，只有白糖一个变量，故可猜想白糖和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。②由题意可知，混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大，要证明通过实验证实了渗出液中含维生素 C，则可设置对比实验，控制其他条件相同，只有苹果一个变量，则步骤2的具体操作为常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液；若测得混合液色度小于 4，说明渗出液中含维生素 C。
【实际应用定量计算】
39．（3分）利用化学反应H2+2Na2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量____。(要求写出计算过程)。
【答案】1kg
【解析】解：设最多可吸收氢气的质量为x
x=1kg
答：最多可吸收氢气的质量为1kg。
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