江苏省盐城市亭湖高级中学2022-2023学年高三下学期第三次模拟考试化学试题（Word版含答案）

亭湖高级中学2022-2023学年高三下学期第三次模拟考试

化     学

注意事项：@

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。

3．可能用到的相对原子质量： O-16      Pb-207

选择题（共39分）

一、单项选择题：共14题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色

2．下列化学用语表示正确的是

A．质量数为78、中子数为44的Se原子：           B．氨基的电子式：

C． 基态O原子的轨道表示式为：            D．的VSEPR模型：

3．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3                  B．用图2装置可演示NO的喷泉实验

C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 

D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键

4．A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：D>C>B>A            B．同周期元素第一电离能小于C的有5种

C．氧化物对应水化物的酸性：D>B>A

D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键

阅读下列材料，完成5～7题。

含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN－，CN－具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为                            ；CN－结合H＋能力弱于CO。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。

5. 下列说法正确的是

A．基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d54s1             B．K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6

C． Cu＋与CN－形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2－

D．某铁晶体(晶胞如右图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6

6．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 

B．H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水

C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板  

D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

7．下列化学反应表示正确的是

A．NaCN溶液通入少量的CO2：CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO

B．Fe与HCN溶液反应：Fe＋2HCN===Fe2＋＋H2↑＋2CN－

C．K2CO3水解：CO＋2H2O⇌2OH－＋H2CO3

D．Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN－＋4OH－===10Cl－＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑

8．利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是

A．Na2SO3和H2O2均作还原剂

B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体

C．从装置③反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中

9．下列实验操作、现象与结论均正确的是

10．通过NO协同耦合反应，实现了NO的电催化歧化，并同时合成了双氮产物（NH3和硝酸盐）是实现可持续固氮的一种极具潜力的方法，装置如图。下列说法正确的是

A．电解液E为阳极电解液，呈酸性

B．电极B的电极反应：NO－3e－ ＋2H2O=HNO3＋3H+

C．中间层的OH－、H+分别透过选择性离子膜向A、B极迁移

D．若电解一段时间后，取两极所有产物于溶液中反应，可得硝酸盐和硝酸

11．化合物Ⅳ(                      )是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应 B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol Ⅳ能与6molH2发生加成反应 D．I能从碘水中萃取碘，有机相在上层

12．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：，各微粒的物质的量分数随pOH变化如图。下列说法正确的是                                            

A．Ⅲ代表 HFeO4－的变化曲线

B．三点水的电离程度相等

C．

D．a点处：

13．二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：

反应I： 

反应II：     

反应III： 

向恒压密闭容器中按n(CO2):n(H2)=1:3，通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应I的平衡常数可表示为

B．图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化

C．510 K时，反应至CH3OCH3体积分数达到X点的值，

延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数

D．增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性

(CH3OCH3的选择性)

非选择题（共61分）

14.（16分）铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取铟和铅的工艺流程如下：

已知：焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在。

回答下列问题：

⑴浸渣的主要成分为_______。

⑵PbO在NaOH溶液中溶解度曲线如图所示，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液。结合溶解度曲线，简述提纯PbO粗品的操作                、过滤，洗涤干燥 。

⑶“还原铁”反应的离子方程式为________。

⑷“萃取除铁”中，发现当溶液pH>1.5后，铟萃取率随pH的升高而下降，原因是_______。

⑸为测定PbO产品的纯度，探究小组同学准确称取PbO 1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸馏水配制成50.00mL溶液：冷却至25℃，用0.1000mol·L-1H2SO4滴定该溶液，滴定曲线如上图所示。

已知：PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O；a点的坐标为(50，3.8)

①25℃，PbSO4的Ksp=_______。

②PbO产品的纯度为_______。

15.（15分）L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如下图。

回答下列问题：

⑴设计F→G，H→I步骤的目的是___________。

⑵写出E的结构简式：___________。

⑶G→H中可以用吡啶()替代，吡啶的作用是___________。

⑷写出一种符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式___________。

①既能发生水解反应，水解产物之一能与氯化铁发生显色反应；

②该结构中含有四种化学环境的氢原子，个数比为9:3:2:2

⑸设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料(                )的合成路线(无机试剂任选)。

16.（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如图一所示．

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为　  　；  

该操作将I2还原为I－的目的是　  　。

（2）操作X的名称为　 　。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，

缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制

在较低温度下进行的原因是　  　。

（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H+═I2+5SO42－+H2O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：取适量含碘废水用                                    ，从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，                ，说明废水中含有I－，否则不含I－；

另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，       ，说明废水中含有IO3－，否则不含IO3－。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

17.（15分）二氧化氯(ClO2)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。

(1) ClO2可由图1所示装置制备(电极不反应)。

①电解时电解质溶液的pH                (填“减小”“增大”或“不变”)。

②阴极上产生ClO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为                          。

(2) ClO2可用于水体中Mn2＋的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2＋浓度随反应时间的变化如图3所示。

①pH＝8.3 时水体中Mn2＋转化为MnO2，ClO2转化为ClO2－，该反应的离子方程式为：      。

②反应相同时间，水体中Mn2＋浓度随pH增大而降低的原因是               。

(3) ClO2可对烟气中NOx、SO2进行协同脱除，涉及的部分反应如下：

Ⅰ．ClO2＋NO===NO2＋ClO              Ⅱ．ClO＋NO===Cl＋NO2

Ⅲ．ClO2＋SO2===ClO＋SO3                     Ⅳ．ClO＋SO2===Cl＋SO3

①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E正＝               kcal·mol－1。

②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO2氧化率随变化如图5所示。

添加NO时，SO2氧化率比不添加NO时高，其原因可能是      。

亭湖高级中学2022-2023学年高三下学期第三次模拟考试

化学答案

14.  (16分)

(1) PbSO4    (2分)

(2) 将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中  (1分)，配成高温下的饱和溶液，趁热过滤(1分)，

降温结晶(1分)   (共3分)

(3)     (3分) 

(4) 铟离子发生水解，导致铟萃取率下降    (2分) 

(5) ①10-7.6  (3分)   ②96% (3分)

15. (15分)(1) 保护羧基，避免羧基与卤代烃反应   (2分)  

(2)                                  (3分) 

(3) 中和副产物HBr，提高产率 (2分) 

(4)                                  (3分)

(5)

16.（15分）

（1）SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣　 (3分) ；　使四氯化碳中的碘进入水层 (2分) 　．

（2）分液 (2分) 　

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化） (2分) 。

（4）CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在 (2分) ;

加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色 (2分) ;

加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色 (2分) (共6分)

17．（15分）

(1) ①增大  (2分)

②ClO3－在阴极得电子生成ClO2(1分)，ClO2在阴极迅速得电子生成ClO2－(1分)，ClO2－与溶液中的ClO3－反应生成ClO2(1分)    (共3分)

(2)  ①2ClO2+Mn2++4OH－==MnO2↓+2ClO2－+2H2O(3分)

②pH增大，OH－浓度增大，ClO2氧化Mn2+的速率加快(2分)

(3) ①7.7(2分)

②反应III的反应速率较慢，SO2的氧化率低，反应I和IV的速率较快(1分)，添加NO后，ClO2通过反应I迅速生成ClO(1分)，ClO又通过反应IV快速将SO2氧化为SO3(1分)    (共3分)