河南省鹤壁市2022-2023学年高二下学期5月精英对抗赛化学试题（Word版含答案）

鹤壁市2022-2023学年高二下学期5月精英对抗赛化学

可能用到的相对原子质量：Sn：119  Sb：122  Te：128  In：115  I：127

一．选择题（共13题每题4分，共52分）

1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（    ）

A．金（Au）：“虽被火亦未熟"

B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

D．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

2．磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下在水中各级电离的过程如下图所示。已知：下列相关说法正确的是（    ）

A．反应  

B．溶液中：

C．用NaOH溶液滴定溶液时宜选用甲基橙做指示剂

D．和的混合溶液pH=6时，

3．电位滴定法（potentiometric titration）是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位（ERC）产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10 mL 0.1 溶液（为二元弱酸）中逐滴滴加0.1二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗a Ml 溶液，第二个电位突跃时消耗b mL 溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是（    ）

A．若a=5 mL、b=5 mL，可能为强酸

B．若a=5 mL、b=15 mL，则

C．若a=5 mL、b=15 mL，第一个电位突跃时，溶液中：

D．若a=10 mL、b=10 mL，则用0.1 溶液滴定10 mL 0.1 溶液，只有一个电位突跃

4．从菱锰矿（主要成分为，M为Mn、Mg或Ca）提取的转化关系如下：菱锰矿，菱镁矿、、，

已知： ，关系如图。下列错误的是（    ）

A．“焙烧”过程最大的是    B．“焙烧”过程最大的是

C．“焙烧”温度应控制在622.7~913.3    D．“操作X”为加热

5．某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

资料：*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH。

下列说法错误的是（    ）

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：

C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性

6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

7．已知：①离子浓度为mol/L时可认为沉淀完全；②。向和混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴或。下列说法正确的是（    ）

A．图1中M代表

B．

C．完全沉淀时，溶液pH=6.37

D．该实验中，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化图象如图2

8．一种芳基铊盐置换水解制酚方法如图所示，其特点是反应温度低、速率快，产物异构体易控制。代表芳香基，TTFA即三氟乙酸铊，下图所示第一步反应也称铊化。正确的是（    ）

A．中间产物（ⅱ）易溶于水

B．ArH→（ⅰ）的反应类型为加成反应

C．TTFA空间大，位阻也大，故铊化发生在的取代基的对位

D．当为时，可制得

9．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，为确定的组成，进行以下实验：向0.6263 g 中，加入50 mL 6 的盐酸，同时加入适量，用0.1000 的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，发生了反应，滴至紫色褪去为终点，消耗碘酸钾溶液20.00mL。是（    ）

A．    B．     C．     D．

10．如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（    ）

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素的电子排布式：

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D．a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个键和2个键

11．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—，若离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关推测正确的是（    ）

A．有24个电子        B．离子中存在三对未成键的电子对

C．阳离子中存在两个氮氮三键     D．在水中可以稳定存在

12．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是（    ）

A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键   B．Y的氧化物的水化物不一定为强酸

C．原子半径：Y>X        D．Z的单质只能与水反应，不与乙醇反应

13．向两份20 ml 0.1 mol/L溶液中分别加入一定量的和溶液，溶液的导电性随（混合前）的变化关系如图所示，下列分析不正确的是（    ）

A．a点溶液的pH值约为7       B．b点溶液中大量存在的阳离子有和

C．c、d两点溶液中均已完全反应    D．②代表加入的变化曲线

二．非选择题（每空2分，共48分）

14．“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探究制备碘水的方法。资料：ⅰ．HClO的电离常数为；；的电离常数为，

ⅱ．碘的化合物主要以和的形式存在，。

ⅲ．碘单质能与反应：（低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

Ⅰ．制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO的离子反应方程式______。

（2）结合资料ⅰ，写出D中反应的化学方程式______。

Ⅱ．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100 mL于三个烧杯中，设计如下方案制备碘水：

（3）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1：生成的在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设1成立，实验a的操作及现象是______。

假设2：过量的NaClO将反应生成的氧化为。

设计实验b证实了假设2成立。NaClO氧化生成的离子方程式是______。

（4）某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由________________________。

（5）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________________________。

（6）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________________________。

15．含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：

（1）与含硫化合物的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：    

反应Ⅲ：   

______，三个反应的平衡常数的随温度变化关系如图所示，则表示的曲线是______。

（2）合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂Ⅲ铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为： ，装置如图。

①温度比较：气流a______气流b（填“>”“<”或“=”）。

②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是：________________________。

③下列说法正确的是______。

A．焦炭与水蒸气制水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成

B．  反应器温度越低，终端出口2收率越高

C．终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出

D．反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成

（3）已知水中存在电离平衡，称为自偶电离。-33℃液氨中也存在自偶电离，请写出液氨中的自偶电离方程式：________________________，液氨自偶电离平衡常数，在100mL液氨中加入0.0001 mol 固体，溶解，并完全电离（忽略体积变化），则______。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为（电子的氨合物，显蓝色），加入固体后生成氢气，请写出离子方程式________________________。

16．钪（Sc）是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从“赤泥”矿（主要成分为、、、）中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝［］具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图所示：

已知：钪离子可以在不同pH下生成。请回答以下问题：

（1）基态钪原子的核外电子排布式为______，草酸的沸点比醋酸______（填“高”或“低”）。

（2）操作①的名称为______。

（3）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则沉淀会溶解。写出与过量NaOH溶液反应生成的含钪产物的离子方程式：________________________。

（4）水解步骤中利于形成的措施有________________________。（写两条即可）

（5）步骤X中生成聚合氯化铁铝[]的化学方程式为________________________。

（6）已知：常温下，在有存在时，三价Sc的存在形式与、pH的关系如图所示。请判断当，pH=4时三价Sc的存在形式为______（填化学式）（）。

（7）常用将转化为草酸钪沉淀。向含a 溶液中加入一定量溶液，调节溶液的pH=b，当浓度为c 时，开始沉淀，则b=______。{已知：的，；}（用含a、c、、和的计算式表示）

高二化学精英对抗赛参考答案

1-5 CDCAA    6-10 ADCAB    11-13 CBB

2．D【详解】A．根据题目信息可知① 、② 、③ ，①+②-2×③可得，所以该反应的，A错误；

B．溶液中质子守恒：，，即的电离平衡常数为，同理的电离平衡常数为，所以的水解平衡常数为，即水解常数更大，所以溶液显碱性，，结合质子守恒可知，B错误；

C．用NaOH溶液滴定溶液时达到滴定终点时，溶液中的溶质为，由于的水解，溶液显碱性，所以应选用酚酞做指示剂，C错误；

D．溶液pH=6时，mol/L，，所以；，所以，综上，D正确。

3．C【详解】A．若a=5mL、b=5mL，则说明第一个电位突跃时反应为和反应生成NaHA、，第二个电位突跃时反应为NaHA和反应生成、，说明能完全电离出氢离子，可能为强酸，A正确；

B．若a=5mL、b=15mL，则第二个反应生成NaHB、，说明结合质子的能力，则酸性，故

C．由A分析可知，第一个电位突跃时反应为和反应生成NaHA、，反应为，根据物料守恒可知，、，则，C错误；

D．若a=10mL、b=10mL，则说明第一个电位突跃时反应为和反应生成NaHA、NaHB，第二个电位突跃时反应为NaHA和反应生成、NaHB，则用0.1 溶液滴定10mL 0.1 溶液，反应只生成NaHA、NaHB，只有一个电位突跃，正确。

4．A【详解】A．熵增的反应利于反应的进行，由流程可知，“焙烧”过程碳酸锰首先分解为氧化锰，而此时碳酸镁没有分解，故最大的不是，A错误；

B．吸热反应不利于反应的自发进行，反应可以自发进行，“焙烧”过程碳酸钙分解所需的温度最高，则最大的是，B正确。

5．A【详解】电解时，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀，此时溶液中的氢氧根离子浓度很小，碱性较弱，因此不能生成氢氧化亚铜沉淀，由于相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，发生了沉淀的转化，由氯化亚铜变为氢氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，由于氢氧化亚铜不稳定，因此一段时间后会发生分解生成红色的氧化亚铜。

6．A【详解】A．，加入固体，，平衡逆向进行，颜色变浅，故A正确；

D．两者浓度不相等，故无法比较，故D错误。

7．D【分析】M代表，N代表，Q代表。

B．

C．，完全沉淀时，pH=8.37

D．结合图1，随着NaOH溶液加入，先得到沉淀，沉淀完全后，的沉淀与沉淀溶解生成几乎同时发生，而且开始时沉淀溶解速率大于生成沉淀速率，一段时间后生成沉淀速率大于沉淀溶解速率，完全生成沉淀时还有沉淀继续溶解，D正确。

8．C【详解】B．加成反应的原子利用率是100%，而ArH→（ⅰ）中苯中的H原子个数减少，所以该反应类型不是加成反应，应该为取代反应，B项错误；

C．TTFA空间大，位阻也大，所以铊化发生在的取代基的对位，C项正确；

D．由题干可知，这是一种芳基铊盐置换水解制酚方法，当为时，所以生成物应该为对甲基苯酚，而不是苯甲醇，D项错误。

9．A【详解】滴定过程中总反应为；碘离子为0.0020mol×2=0.0040mol，质量为000040mol×127g/mol=0.508g，样品中M元素质量为0.627g-0.508g=0.119g；设M的相对原子质量为为A，则0.119/A=0.004/n，A=29.75n；根据选项；

A选项，n=4时，A=119，M为Sn；符合

B选项，n=5时，A=148.8；

C选项，n=6时，A=178.5；

D选项，n=3时，A=89.25

10．B【详解】由图熔点的高低顺序可以知道a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。

11．的离子结构为：，不稳定，不能稳定存在，则不能在水中稳定存在

12．B【分析】由以上结构和W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，可以推知：X为B、Y为N、W为H、Z为Na。

13．B【分析】中加入，由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是，将数据代入方程式计算；当时，化学反应方程式为，溶液中溶液中的可溶物质是，将数据代入方程式计算；所以曲线①代表该反应；中加入，由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是，将数据代入方程式计算；当时，化学反应方程式为，此时溶液中几乎无可溶物质，溶液此时导电能力最差；所以曲线②代表该反应；

【详解】A．a点溶液中几乎无可溶物，反应物全部生成固体沉淀，所以水溶液接近中性，描述正确，A不符合题意；

B．根据分析，b点溶液中可溶物质只有，描述错误，B符合题意；

C．根据分析，c、d两点对应反应中，①中及全部生成新的物质，②中全部反应，也都参与生成新物质，未有剩余，描述正确，C不符合题意；

D．根据分析，可以得到①是加入的变化曲线，②代表加入的变化曲线，描述正确，D不符合题意。

14．（1）除去中的HCl 

（2）

（3）向与烧杯3中pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去

（4）不能，溶液中存在大量的干扰，也可将氧化为使溶液变蓝

（5）变蓝，因为发生反应，溶液中存在单质；

（6）溶液的酸碱性；KI和消毒液的相对用量

15．（1）+435.4  a

（2）<  气流若在催化剂I层达平衡流出，经过中间热交换，温度降低，化学反应限度增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂I层未达平衡，则与催化剂II接触，继续反应，转化率增大  A

（3）    

【详解】（1）①反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应，温度T减小，平衡常数K增大，则1/T增大，增大，故表示和的曲线分别是a和b中的某一条；根据Gibbs-Helmholtz方程和Van’tHoff方程，可以得到温度T与平衡常数K的关系：（R为常数），则，由此可知，温度相同时，越小，斜率越大，由于反应Ⅱ的焓变小于反应Ⅰ的焓变，故反应Ⅱ的曲线的斜率较大，表示的曲线是a；

（2）由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，经反应器A进入到反应容器B，反应器B中主要发生的反应为： ，即气流a与催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ接触后发生反应，形成气流b，由于该反应是放热反应，故温度：气流a<气流b；

②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是：气流若在催化剂Ⅰ层达平衡流出，经中间过热交换，温度降低，化学反应限度增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂I层未达平衡，则与催化剂II接触，继续反应，转化率增大；

③A．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，也加快了CO和的流动速度，相当于减少了产物的浓度，则平衡正向移动，有利于水煤气的生成，A正确；

B．500℃时，催化剂Ⅲ的活性最高；温度在500℃以下时，反应器温度越低，催化剂Ⅲ的活性越低，反应速率也低，终端出口2收率越低，B错误；

C．终端出口2得到的气体，通过冷凝，分离出液氨，C错误；

D．如图所示，气流b进入到反应器A，并发生了反应，到终端出口2，完成氨的合成。

（3）在100mL液氨中加入0.0001mol 固体溶解，并完全电离，，则；金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，加入后，发生了共价键的断裂和形成，说明发生了电子的转移，该反应的离子方程式为

16．（1）高  （2）分液  （3）

（4）加入大量水，同时加热

（5）

（6）   （7）

（7）且，可知代入表达式，推出，，∴（表达式合理即可）