2024年高考化学一轮复习　第6讲　离子共存、离子检验与推断课件PPT

这是一份2024年高考化学一轮复习　第6讲　离子共存、离子检验与推断课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了离子共存的判断，归纳整合，专项突破，离子的检验与推断，离子检验操作现象描述，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一　　 离子共存的判断
考点二　　 离子的检验与推断
答题规范(1)　离子检验操作现象描述
真题演练 　明确考向
1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间　 　　　　　；若离子之间能 ，则不能大量共存。
Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋
Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋
2.判断离子能否大量共存的四个方面(1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存
(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存
(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
(4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下：①Al3＋与 、 、 、 、 。②Fe3＋与 、 、 。
(1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。③“酸性”“碱性”或其他指定离子。(2)常见有颜色的离子Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 、[Fe(SCN)6]3－等。
一、判断离子共存，注意附加条件1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？
答案　(6)、(9)、(11)
二、因氧化还原反应不能大量共存的离子判断2.(1)S2－与 ，Cl—与ClO－在碱性条件下能否大量共存：______(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：___________________________________、_________________________________。(2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。①Na＋、Fe2＋、 ：______。②H＋、Fe2＋、 ：_______________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：___________________________________________________________________________________。
2S2－＋ ＋6H＋
===3S↓＋3H2O　 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
不能，H2O2在酸性条件下氧
1.常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(1)依据生成的沉淀检验或推断
(2)依据生成的气体检验或推断 产生使湿润的红色石蕊试纸 的气体。(3)依据显示特殊颜色检验或推断
2.常见阴离子的检验与推断依据(1)依据生成的沉淀检验或推断
(2)依据生成的气体检验或推断
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
橙红色，表明有_____紫红色，表明有____
溶液变 ，表明有_____
3.离子推断的“四原则”
1.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在　　 (　　)2.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在　　 (　　)3.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在　　 (　　)4.某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　)5.无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－ (　　)6.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在(　　)
一、常见离子的检验及干扰因素的识别1.下列关于离子检验的说法正确的是A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉 淀产生，则溶液中含有Ba2＋B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4 溶液C.检验溶液中是否含有 ：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大 量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在
2.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
二、从定性、定量的角度推断离子或物质
4.某澄清溶液中含有右表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：
①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。根据以上信息，回答下列问题：(1)原溶液中肯定含有的离子是_________________________。
(2)①中生成的气体是________(填化学符号)，它具有的性质是________(填字母)。A.无色有毒B.能被NaOH溶液吸收C.属于大气污染物D.难溶于水
(3)①中发生反应的离子方程式有______________________________________________________________________________________。(4)③中沉淀溶解的化学方程式是___________________________________。
6I－＋ ＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O、
3Fe2＋＋ ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
向溶液中加入NaOH溶液，发生反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3呈两性，继续加入NaOH，发生反应：Al(OH)3＋OH－=== ＋2H2O。
5.已知1 L某待测液中除含有0.2 ml·L－1 Na＋外，还可能含有右列离子中的一种或几种：现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是______。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是_____________，据此可以排除的离子是____________________。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________。(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_________________________________________________________________________________________。
Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀)
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为_____________。
根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br－；
测液中一定含有K＋。若待测液中不含Cl－，则n(K＋)＝0.1 ml；若待测液中含有Cl－，则n(K＋)＞0.1 ml，所以c(K＋)≥0.1 ml·L－1。
实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有 进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有 的实验操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________。
试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体
解题思路　(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化，要明确具体。(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。
1.按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：_________________________________________________________________________________________________________________。
取矿石少许，加稀硫酸充分
溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
2.(2023·南京质检)为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：
【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
K3[Fe(CN)6]溶液
KSCN溶液遇Fe3＋，溶液变血红色。由于氯水与Fe2＋反应现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明存在Fe2＋，否则不存在。
2.(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
3.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
4.(2022·广东，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和 ，所用试剂包括BaCl2以及A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3
1.(2019·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2.(2018·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 ml·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
6.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
7.(2022·陕西安康中学高三检测)通过实验得出的结论正确的是A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试 样中存在B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样 中不存在Fe3＋C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变 蓝的气体，该固体试样中仍可能存在D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀 溶解，则该固体试样中存在
8.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应实验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3C.Al2(SO4)3、Na2CO3 D.FeCl3、Na2CO3
9.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是A.一定有MgCl2B.一定有MgCl2和NaHCO3C.一定有K2CO3D.一定有BaCl2和NaHCO3
10.(2023·无锡高三质检)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有Cl－D.原溶液中一定含有Fe3＋
11.[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。步骤1：向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
C.步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度D.1个[Cu(NH3)4]2＋中有12个配位键
步骤3加入95%乙醇后[Cu(NH3)4]SO4·H2O从溶液中析出，故加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，C正确；1个[Cu(NH3)4]2＋中有4个配位键，D错误。
12.用含硫酸锰(MnSO4)的废锰矿渣制备碳酸锰的某种工艺如图所示。下列说法不正确的是①溶解时采取40～50 ℃，是为了加快废锰矿渣的溶解②抽滤属于加压过滤，比常压过滤压强更大③抽滤与常压过滤相比速度更快，固体和液体分离更彻底④沉锰的离子方程式为Mn2＋＋ ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O⑤采用高温烘干，可得到纯净干燥的产品A.②④ B.①③⑤ C.②⑤ D.②③⑤
①溶解时采用40～50 ℃，温度升高，可以加快废锰矿渣的溶解，正确；②抽滤属于减压过滤，错误；③抽滤与常压过滤相比速度更快，固体和液体分离更彻底，正确；④沉锰时加入NH4HCO3，得到MnCO3，离子方程式为 ===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑，正确；⑤高温烘干，碳酸锰容易发生分解反应，错误。
(2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、____________(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和 ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、___________。②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有_____________________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________________。
BaCO3＋2H＋===
Ba2＋＋H2O＋CO2↑