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2024年高考化学一轮复习 第3讲 物质的量浓度及其溶液配制课件PPT
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这是一份2024年高考化学一轮复习 第3讲 物质的量浓度及其溶液配制课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了物质的量浓度，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。
考点一 物质的量浓度
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
真题演练 明确考向
1.物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为___________________，符号为cB。
(3)常用单位： 或ml/L。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。
1.1 ml·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml Na＋( )2.从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1 ( )3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1( )4.0.5 ml·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 ml·L－1( )5.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：
(2)是否是溶液的体积。
一、物质的量浓度与质量分数的计算1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________ml·L－1。
2.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：__________。
二、溶液的稀释与混合4.将a mL 5 ml·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为___________。
5.200 mL 0.3 ml·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中 的物质的量浓度为_____________。
6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为___________，氨水的物质的量浓度为____________。
18.4 ml·L－1
12.9 ml·L－1
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)___9.2 ml·L－1，c(NH3)___6.45 ml·L－1 (填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 ml·L－1，c(NH3)＞6.45 ml·L－1。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)___12.5%。
5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。
(1)溶液体积和溶剂体积关系①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2.配制过程及操作以配制500 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例：
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
1.用NaCl固体配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )2.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )3.用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液( )4.NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )5.配制480 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶( )
一、一定物质的量浓度溶液的配制1.某同学在实验室配制500 mL 0.4 ml·L－1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。(1)用托盘天平称取______g NaCl固体；(2)将所称取的固体放入______(填仪器名称)中，然后____________________________________________________；(3)将上述溶液注入________________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水___________________________________________________；(4)________________，使溶液混合均匀；
加入适量蒸馏水，用玻璃棒
搅拌，使NaCl固体全部溶解
和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶
(5)_________________________________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；(6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2.(2023·南京模拟)某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 ml·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1～2 cm处
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
3.(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：______。②配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。③定容时仰视刻度线：________。④定容摇匀后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1.[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________(填仪器名称)。
2.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________________(从下列图中选择，写出名称)。
3.(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是______(填字母)。
1.(2023·无锡模拟)下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1的是A.将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液D.将10 mL 1 ml·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
2.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：
则两份溶液中各离子浓度A.仅c(K＋)相同 B.仅c(Cl－)相同C.完全相同 D.完全不同
3.在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A.18.4 ml·L－1 34.7%B.20.4 ml·L－1 38.5%C.18.4 ml·L－1 38.5%D.20.4 ml·L－1 34.7%
4.取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ml·L－1 ml·L－ ml·L－1 ml·L－1
5.若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则 的物质的量浓度为
ml·L－1 ml·L－1
6.(2022·天津滨海七校联考)将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为
7.下列说法正确的是A.把100 mL 3 ml·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 ml·L－1B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C.把200 mL 3 ml·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 ml·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的 c(Cl－)仍然是3 ml·L－1D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是 10%
8.若以w1和w2分别表示浓度为c1 ml·L－1和c2 ml·L－1的氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下列推断正确的是A.2w1＝w2 B.2w2＝w1C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1
9.配制250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
10.实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是
11.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 ml·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
12.配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是
A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 gB.操作2前NaOH溶液需恢复至室温C.操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g，故A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小，物质的量浓度偏大，故C正确；操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。
13.现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：
(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为_______。(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为__________，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中 的物质的量浓度为________________。(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式：________________________________________。
0.12 ml·L－1
0.1 ml·L－1
14.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3,50%的硫酸物质的量浓度为______________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数_____(填“>”“<”或“＝”)40%。
7.14 ml·L－1
(2)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为______g；SO2为______ml。
实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。(3)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 ml·L－1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两位小数)。
(4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(结果保留两位小数)。
15.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有______(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_____________(填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋ ＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝___。
(5)滴定时，根据现象________________________________________，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______mg·cm－3。
溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。
考点一 物质的量浓度
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
真题演练 明确考向
1.物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为___________________，符号为cB。
(3)常用单位： 或ml/L。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。
1.1 ml·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml Na＋( )2.从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1 ( )3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1( )4.0.5 ml·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 ml·L－1( )5.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：
(2)是否是溶液的体积。
一、物质的量浓度与质量分数的计算1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________ml·L－1。
2.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：__________。
二、溶液的稀释与混合4.将a mL 5 ml·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为___________。
5.200 mL 0.3 ml·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中 的物质的量浓度为_____________。
6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为___________，氨水的物质的量浓度为____________。
18.4 ml·L－1
12.9 ml·L－1
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)___9.2 ml·L－1，c(NH3)___6.45 ml·L－1 (填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 ml·L－1，c(NH3)＞6.45 ml·L－1。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)___12.5%。
5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。
(1)溶液体积和溶剂体积关系①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2.配制过程及操作以配制500 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例：
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
1.用NaCl固体配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )2.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )3.用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液( )4.NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )5.配制480 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶( )
一、一定物质的量浓度溶液的配制1.某同学在实验室配制500 mL 0.4 ml·L－1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。(1)用托盘天平称取______g NaCl固体；(2)将所称取的固体放入______(填仪器名称)中，然后____________________________________________________；(3)将上述溶液注入________________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水___________________________________________________；(4)________________，使溶液混合均匀；
加入适量蒸馏水，用玻璃棒
搅拌，使NaCl固体全部溶解
和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶
(5)_________________________________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；(6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2.(2023·南京模拟)某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 ml·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1～2 cm处
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
3.(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：______。②配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。③定容时仰视刻度线：________。④定容摇匀后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1.[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________(填仪器名称)。
2.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________________(从下列图中选择，写出名称)。
3.(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是______(填字母)。
1.(2023·无锡模拟)下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1的是A.将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液D.将10 mL 1 ml·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
2.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：
则两份溶液中各离子浓度A.仅c(K＋)相同 B.仅c(Cl－)相同C.完全相同 D.完全不同
3.在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A.18.4 ml·L－1 34.7%B.20.4 ml·L－1 38.5%C.18.4 ml·L－1 38.5%D.20.4 ml·L－1 34.7%
4.取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ml·L－1 ml·L－ ml·L－1 ml·L－1
5.若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则 的物质的量浓度为
ml·L－1 ml·L－1
6.(2022·天津滨海七校联考)将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为
7.下列说法正确的是A.把100 mL 3 ml·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 ml·L－1B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C.把200 mL 3 ml·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 ml·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的 c(Cl－)仍然是3 ml·L－1D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是 10%
8.若以w1和w2分别表示浓度为c1 ml·L－1和c2 ml·L－1的氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下列推断正确的是A.2w1＝w2 B.2w2＝w1C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1
9.配制250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
10.实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是
11.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 ml·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
12.配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是
A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 gB.操作2前NaOH溶液需恢复至室温C.操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g，故A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小，物质的量浓度偏大，故C正确；操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。
13.现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：
(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为_______。(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为__________，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中 的物质的量浓度为________________。(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式：________________________________________。
0.12 ml·L－1
0.1 ml·L－1
14.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3,50%的硫酸物质的量浓度为______________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数_____(填“>”“<”或“＝”)40%。
7.14 ml·L－1
(2)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为______g；SO2为______ml。
实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。(3)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 ml·L－1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两位小数)。
(4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(结果保留两位小数)。
15.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有______(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_____________(填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋ ＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝___。
(5)滴定时，根据现象________________________________________，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______mg·cm－3。
溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
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