福建省2022-2023学年高三第三次模拟考试化学试卷（含解析）

福建省2022-2023学年高三第三次模拟考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：_____________

一、单选题

1．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 （     ）

A．明矾 B．火碱 C．草木灰 D．熟石灰

2．下列反应属于取代反应的是（     ）

A．CH4+2O2CO2+2H2O B．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

C．CH4C+2H2 D．CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

3．雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．1mol雄黄分子中，含有S－S非极性共价键的数目为2NA

B．反应I每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NA

C．1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NA

D．1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO、AsO数目之和为2NA

4．向某未知溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．Na+、H+、Cl- B．Ba2+、CO、NO

C．K+、SO、Na+ D．Fe2+、K+、SO

5．制取同种物质有不同方法，如制取，下列说法正确的是（     ）

A．的水溶液可导电，属于电解质

B．以上所有反应涉及3种盐

C．以上所有反应中属于复分解反应的有3个

D．反应④的离子方程式为

6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（     ）

A．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

B．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以加快该化学反应速率

C．用铁片与硫酸制取氢气时，用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

7．某化学小组在实验室利用下列装置(部分夹持仪器略)进行实验，其中能达到实验目的的是（     ）

A．图Ⅰ ：制取并收集少量干燥的氨气

B．图Ⅱ ：制备少量无水氯化镁

C．图Ⅲ：关闭a、打开b，可检查装置的气密性

D．图Ⅳ ：验证牺牲阳极法保护铁

8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Q原子核外最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列判断错误的是（     ）

A．简单氢化物的稳定性： B．最高价氧化物的水化物的酸性：

C．原子半径：            D．T的最高价氧化物不能与氢氧化钠溶液反应

9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（     ）

A．盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移

B．图中的盐桥不能用铜导线代替

C．铜电极发生氧化反应，其电极反应是

D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少

10．将的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确的是（     ）

A．增大

B．水的离子积常数增大

C．的电离程度增大

D．溶液中存在：

二、原理综合题

11．由于化石燃料的燃烧和化肥的使用，气体的产生量逐年升高。是温室气体，也是破坏臭氧层的气体。

(1)用Fe掺杂六方氮化硼作催化剂将还原为。Fe为催化剂的活性中心，用*Fe表示，反应分为：、两个过程，掺杂时Fe替代六方氮化硼中部分的_______(填“B”或“N”)成为储化活性中心。

(2)已知：①  

②   

③   

则反应的_________。

(3)反应：，起始时，在不同条件下达到平衡，体系中的物质的量分数为，在温度为(a+40)K下的。在下的如图所示。图中对应等压过程的曲线为_______(填“m”或“n”)，判断的理由为_______，反应在(a+40)K下的平衡常数为_______。

(4)在金(Au)表面分解反应为，速率方程为(k为速率常数)。实验数据如表所示。

速率方程中k=_______，保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期(浓度减少一半所需的时间)=_______min。

三、工业流程题

12．(1)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。

回答下列问题：

Ⅰ．写出①中阳极的电极反应式为___________。

Ⅱ．上述过程涉及反应主要有___________。

A．氧化还原反应   B．化合反应  C．复分解反应  D．分解反应

(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

已知：ClO2气体发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4 = 2ClO2+2NaHSO4。

Ⅰ．反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：___________。

Ⅱ．吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________。

四、实验题

13．氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，根据要求回答有关问题：

(1)A的物质类别为______(填序号)。

a.氧化物       b.碱     c.盐     d.酸

(2)B的化学式为______，NaClO的电离方程式为______。

(3)84消毒液(主要成分为NaClO)使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，同学们对反应原理持不同意见：

①甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于_____反应。

②乙同学则认为发生氧化还原反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中HCl体现的性质是_____(填序号)。

a.氧化性        b.还原性     c.酸性

③丙同学为验证乙同学的观点，设计如下实验：

向盛有洁厕灵的锥形瓶中滴加84消毒液后，将湿润的淀粉KI试纸置于锥形瓶口，试纸_____(填现象)，证明了乙同学的观点是正确的。

(4)二氧化氯(ClO2)现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。

①ClO2中Cl的化合价为______。

②ClO2对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，配平以下方程式：______。

______ClO2+______Mn2++______H2O=______MnO2↓+______Cl-+______H+

(5)从“价一类”二维角度，写出一个实现“Cl2→NaCl”的化学方程式：______。

五、结构与性质

14．超分子笼PPC-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。

注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。

(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。

(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(3)组件B中碳原子的杂化类型为_______。

(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。

(5)每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=_______。

(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

六、有机推断题

15．丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：

已知：

(1)丁香酚的分子式为___________；

(2)A中的含氧官能团是___________(填名称)，②的反应类型为___________。

(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式___________。

①含苯环且环上只有两个取代基；

②属于酯类化合物；

③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1.

(4)1molD最多可以与___________molH2发生加成反应。

(5)反应⑤中，试剂X的结构简式为___________。

(6)写出A→B的方程式___________。

参考答案

1．C

【详解】由题意知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，所以应为强碱弱酸盐，

A．明矾是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A不选；

B．火碱是氢氧化钠 ，属于强碱，故B不选；

C．草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，故C选；

D．熟石灰是碱，不是盐，故D不选；

故选C。

2．D

【详解】A．该反应为甲烷燃烧的反应，属于氧化反应，A不符合题意；

B．该反应为置换反应，B不符合题意；

C．该反应为甲烷的分解反应，C不符合题意；

D．该反应中氯原子代替CH2Cl2中的一个氢原子，属于取代反应，D符合题意；

综上所述答案为D。

3．C

【详解】A．As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S-S共价键，A错误；

B．根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反应过程中每生成4mol SO2需要转移28mol电子，但是选项中没有指明SO2的状态，无法计算转移电子数目，B错误；

C．单键均为σ键，根据图示可知，1分子雄黄中含有10个σ键，则1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NA，C正确；

D．根据物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)=1mol/L，但H2AsO、AsO的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、H2AsO、AsO的数目之和，D错误；

故选C。

4．C

【分析】向未知溶液中加入铝粉能放出氢气说明该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液。

【详解】A．碱溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；

B．溶液中钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；

C．不论是在强酸溶液中，还是强碱溶液中，三种离子都不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；

D．碱溶液中，亚铁离子离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选C。

5．D

【详解】A．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；

B．以上所有反应中涉及的盐为MgSO4、MgCl2、BaSO4、BaCl2，共4种盐，B错误；

C．以上所有反应中属于复分解反应的为②和④，有2个，C错误；

D．反应④中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO+Ba2+= BaSO4↓，D正确；

故选D。

6．B

【分析】主要根据影响化学反应速率的外因进行分析，外因指浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等。

【详解】A.锌粉的接触面积大，则等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故A错误；

B.催化剂加快化学反应速率，因此使用催化剂可以使NO和CO生成N2和CO2的反应速率加快，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化，反应停止，故C错误；

D.SO2的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，反应速率加快，故D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项CD为解答的易错点。

7．D

【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，同时会有水生成，收集的氨气中含有水蒸气，不能收集到干燥的氨气，故A错误；

B．制备少量无水氯化镁应在HCl气氛中加热蒸干水分，故B错误；

C．分液漏斗上端与烧瓶连通，上下压强保持一致，液体始终可以顺利流下，不能检验装置的气密性，故C错误；

D．通过铁氰化钾溶液可以检验是否有亚铁离子生成，从而判断铁作电极情况，可用来验证牺牲阳极法保护铁，故D正确；

故选：D。

8．D

【分析】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Q原子核外最外层电子数是其最内层电子数的2倍，则Q为Si、T为Al、R为N、W为S。

【详解】A．非金属性N＞C＞Si，其简单氢化物的稳定性：(NH3＞SiH4)，故A正确；

B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物的酸性增强，则最高价氧化物的水化物的酸性：H2SiO3＞H2SO4，故B正确；

C．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：Al＞Si＞N，故C正确；

D．T的最高价氧化物Al2O3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误。

综上所述，答案为D。

9．B

【分析】Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，结合原电池原理作答。

【详解】A．原电池工作时阳离子向正极迁移，故盐桥中的阳离子向CuSO4溶液中迁移，A项错误；

B．盐桥是连通两个半电池构成闭合回路，依靠阴、阳离子的定向移动而导电，而Cu是金属导体，不能用铜导线代替盐桥，B项正确；

C．Cu为正极，铜电极上发生得电子的还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，C项错误；

D．取出盐桥后，不能形成闭合回路，没有电流产生，电流表不会偏转，D项错误；

答案选B。

10．A

【详解】A．醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误；

B．水的电离是一个吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，水的离子积常数增大，故B正确；

C．醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大，故C正确；

D．0.1mol/L醋酸溶液中存在物料守恒关系，故D正确；

故选A。

11．(1)B

(2)-365.05

(3)     n     该反应为放热反应，当P恒定，T升高，平衡逆向移动，x(N2)降低     62001

(4)     0.001mol/(L．min)     100

【解析】(1)

Fe为催化剂的活性中心，将还原为，N元素参与氧化还原反应，掺杂时Fe替代六方氮化硼中部分的B成为储化活性中心；

(2)

由盖斯定律，反应③-反应①-反应②可得反应的(-393.5)- (+164.1)- (-221.0)= -365.05；

(3)

对于反应-365.05是放热反应，反应前后气体分子数相等，则压强相等时升高温度，平衡逆向移动，氮气的物质的量分数减小，则n代表等压过程的曲线；反应在(a+40)K下压强为140kPa，的物质的量分数为=0.498，起始，列三段式：，=，解得x=0.996，平衡常数为；

(4)

该反应的速率常数等于反应速率，根据任何一段时间求速率，=k==0.001mol•L-1•min-1，设起始浓度为c，v=k，半衰期，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据知，起始浓度为0.100mol⋅L-1时半衰期为50min，温度不变，速率常数不变，则起始浓度为0.200mol⋅L-1时，半衰期为100min。

12．     2Cl--2e-=Cl2↑     ABC     赶出ClO2，确保其被充分吸收     2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+O2+2H2O

【分析】(1)饱和食盐水通电进行电解，阳极氯离子放电生成氯气，氯气与氢氧化钙浆料反应，干燥后得到漂白粉；氯气与湿润的碳酸钠反应得到Cl2O，Cl2O溶于水得到HClO，HClO再与氢氧化钙浆料反应，干燥后得到漂粉精；

(2)ClO2气体发生器得到ClO2，用NaOH、双氧水吸收得到NaClO2溶液，真空蒸发、冷却结晶得到NaClO2粗品，重结晶提纯、干燥后得到NaClO2。

【详解】(1)Ⅰ．电解池中阳极发生氧化反应，电解饱和食盐水时氯离子在阳极放电得到氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；

Ⅱ．电解饱和食盐水、氯气与氢氧化钙浆料的反应、氯气与湿润的碳酸钠的反应均为氧化还原反应；Cl2O溶于水得到HClO为化合反应；HClO与氢氧化钙浆料反应为复分解反应，没有涉及分解反应，故选ABC；

(2)Ⅰ．反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气，可赶出ClO2，确保其被充分吸收；

Ⅱ．吸收器中ClO2被还原为ClO，根据所添加试剂可知应是H2O2被氧化得到O2，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+O2+2H2O。

13．(1)c

(2)     Cl2O7     NaClO=Na++ClO-

(3)     复分解     bc     蓝色

(4)     +4     2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

(5)2Na+Cl22NaCl(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2等)

【详解】（1）A包含NaCl和NaClO，属于盐；故答案选c。

（2）B点为+7价氯的氧化为，所以化学式为Cl2O7；NaClO属于盐，完全电离，所以NaClO的电离方程式为NaClO=Na++ClO-；故答案为Cl2O7；NaClO=Na++ClO-。

（3）①NaClO+HCl=NaCl+HClO是强酸制弱酸，属于由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解，故答案为复分解；

②反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O中，HCl中Cl化合价升高，属于还原剂，同时还表现酸性，故答案选bc；

③NaClO溶于水具有氧化性，将氧化KI生成I2，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故答案为蓝色。

（4）①ClO2中O为-2价，所以Cl的化合价为+4，故答案为+4；

②ClO2对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其中Cl从+4价变为-1价，Mn从+2价变为+4价，根据得失电子守恒配平有2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，故答案为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。

（5）要实现“Cl2→NaCl”，Cl元素化合价从0变为-1，所以有2Na+Cl22NaCl(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2等)可实现，故答案为2Na+Cl22NaCl(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2等)。

14．(1)3d74s2

(2)H＜C＜S＜O

(3)sp2

(4)八面体

(5)30

(6)

【解析】（1）

Co为27号元素，原子核外有27个电子，价电子为3d74s2；

（2）

据图可知组件A中含有C、H、O、S四种元素，C、O、S的氢化物中H元素均显负价，所以H的电负性最小，同周期自左至右电负性增大，同主族自上而下电负性减弱，所以电负性由小到大的顺序为H＜C＜S＜O；

（3）

物质B中的C原子为苯环中的C原子和碳氧双键中的C，均为sp2杂化；

（4）

据图可知Co原子周围有6个O原子，形成八面体，即Co原子位于相邻O原子构成的八面体空隙中；

（5）

根据A的结构简式可知其带4个单位负电荷，组件B不带电，一个PPC-2中含有6个A、8个B、6个C，所以PPC-2中n=6×(-4)+6×(-1)=-30；

（6）

面心立方堆积中含有4个钌原子，则晶胞的质量为g，晶胞参数为a pm，所以晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为g·cm-3。

15．(1)C10H12O2

(2)     羟基、醚键     取代反应

(3)、

(4)4

(5)

(6)+(CH3CO)2O→+CH3COOH

【分析】丁香酚在RhCl3加热条件下烃基中碳碳双键发生移位生成A，A和(CH3CO)2O发生取代反应形成含酯基物质B，B中烃基转变为醛基形成C，C中酯基酸性条件下水解转为含酚羟基物质D，D发生题意中已知给的反应生成E，E在LiAlH4条件下羰基转变为羟基，据此回答。

【详解】（1）由丁香酚结构简式可知含有10个碳原子，12个氢原子，2个氧原子，所以分子式为C10H12O2。

（2）A中含氧官能团为和，即羟基和醛基；羟基中H原子被取代，即反应类型为取代反应。

（3）由结构简式知C的分子式为C9H10O4，有三类氢原子且个数比为3：1：1，又有含两个取代基的苯环和酯基，满足条件的即、。

（4）1molD中苯环消耗3mol氢气、醛基消耗1mol氢气，所以总共消耗4mol氢气。

（5）由D、E结构简式及已知反应信息可得试剂X为丙酮，即。

（6）A中羟基氢原子被原子团替代，即+(CH3CO)2O→+CH3COOH。