2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练3离子反应与氧化还原反应

这是一份2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练3离子反应与氧化还原反应，共6页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

1．[2021·浙江6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A.K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
2．[2022·重庆市一模]常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．能使pH试纸变深红的溶液：K＋、Na＋、I－、CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
D．c(OH－)< eq \r(Kw) 的溶液：Ca2＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、CH3COO－
3．[2022·滨州市高三模拟]已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是( )
A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4
B．乙、丙反应的离子方程式为
H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑
C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同
D．可利用焰色试验鉴别乙和丙
4．[2022·山东省济宁市二模] 已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应 Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂
B．Pb2O3与盐酸反应：Pb2O3＋2HCl===PbCl2＋PbO2↓＋H2O
C．PbO与HNO3溶液反应：
PbO＋2HNO3===Pb(NO3)2＋H2O
D．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：
HNO3>PbO2>HMnO4
5．[2022·内蒙古包头一中一模]硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是( )
浓H2SO4 eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(①)) SO2 eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(②)) Na2SO3溶液 eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(③)) Na2S2O3溶液 eq \(――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(④)) S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1 ml 稀硫酸时，电子转移为4 ml
6．[2022·山东省高考押题卷]某工厂尾气脱硝机理如图所示。下列说法错误的是( )
A．上述五个过程有四个涉及到氧化还原反应
B．过程②→③和④→⑤中，均只有NO作还原剂
C．脱硝过程的总反应可表示为
2NH3＋2NO＋ eq \f(1,2) O2===2N2＋3H2O
D．过程⑤→①，每生成1 ml N2，转移3 ml电子
二、不定项选择题
7．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )
①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤
C．②④⑤D．①②③④⑤
8．[2022·河北省邯郸市一模]下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是( )
9.[2021·山东菏泽市高三一模]KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：
已知“反应器内反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法不正确的是( )
A.“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6∶11
B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2
C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂
D.调pH时发生反应的方程式为KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O
专题精练（3）
1．解析：由反应可知，A、B错误；此反应转移7 ml电子，生成4 ml I2，故生成12.7 g（0.05 ml） I2时，转移0.087 5 ml电子，C错误；此反应中1 ml K2H3IO6全部作氧化剂，9 ml HI中有7 ml HI作还原剂，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
答案：D
2．解析：铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，澄清透明的中性溶液不可能存在铁离子，故A错误；能使pH试纸变深红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中铬酸根离子会转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子会与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 四种离子在pH为13的氢氧化钠溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；c（OH－）< eq \r(Kw) 的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硝酸根离子和醋酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存，故D错误。
答案：C
3．解析：甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH－、Na＋或Ba2＋，而碳酸钡和硫酸钡是沉淀，所以甲只能是Ba（OH）2，乙是NaHSO4，丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4，乙是Na2CO3，故A错误；由A分析可知，乙、丙反应的离子方程式为2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑，故B错误；Ba（OH）2与NaHSO4反应会生成白色沉淀硫酸钡，Ba（OH）2与Na2CO3反应会生成白色沉淀碳酸钡，现象相同，故C正确；乙和丙都含有钠元素，焰色试验相同，不能利用焰色试验鉴别乙和丙，故D错误。
答案：C
4．解析：Pb2O3显＋2价和＋4价，反应过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；据反应Ⅱ可知氧化性PbO2>MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，而酸性条件下MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 能将HCl氧化成Cl2，则＋4价Pb也能将HCl氧化成Cl2, B错误；根据反应Ⅰ可得硝酸不能将Pb氧化成＋4价， PbO与HNO3溶液只发生复分解反应，C正确；反应Ⅰ不是氧化还原反应，无法得出氧化性：HNO3>PbO2，D错误。
答案：C
5．解析：SO2与溴水发生氧化还原反应而褪色，与漂白性无关，A错误；反应②中若SO2过量，则发生反应Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，B正确；反应④中Na2S2O3歧化生成S，S元素化合价降低，S为还原产物，C错误；反应④中的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4（稀）===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，由方程式可知，反应消耗 1 ml 稀硫酸时，转移2 ml电子，D错误。
答案：B
6．解析：A项，过程①→②不涉及氧化还原反应，有4个氧化还原反应，所以正确；B项，过程②→③NO作还原剂，④→⑤中NO和[CuⅠ（NH3）2]＋均作还原剂，所以错误；C项，据流程图可知，脱硝的总反应可表示为2NH3＋2NO＋ eq \f(1,2) O2===2N2＋3H2O，所以正确；D项，过程⑤→①，[CuⅡ（NO2）（NH3）2]＋中，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 中的N化合价降低，NH3中的N化合价升高，发生归中反应，每生成1 ml N2转移3 ml电子，所以正确。
答案：B
7．解析：由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋，则说明溶液中无I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯气的量不确定，则Br－不一定被氧化，故②错误，③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋，故④正确；上层溶液中若含Br－，则产生淡黄色沉淀，若含I－，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正确。
答案：B
8．解析：Al3＋和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3CO2↑＋Al（OH）3↓，A项正确；I－的还原性大于Fe2＋的还原性，加入少量氯水的时候，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；Al3＋与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 会发生双水解生成Al（OH）3，C项错误；亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，故加入适量HCl的离子方程式为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，D项错误。
答案：A
9．解析：根据题干信息，该反应的化学方程式为11KClO3＋6I2＋3H2O===6KH（IO3）2＋3Cl2↑＋5KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH（IO3）2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6，A项错误；加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐Cl2”过程只需要加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除Cl2，加入烧碱，Cl2与NaOH反应，加入KI，I－与KH（IO3）2反应，B项错误；由于反应：5I－＋IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H＋===3I2＋3H2O，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂，C项正确；调pH的目的是让KH（IO3）2转化为KIO3，故应该加入KOH调节pH，发生反应的化学方程式为KH（IO3）2＋KOH===2KIO3＋H2O，D项正确。
答案：AB
选项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、
Al3＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
少量NaHCO3溶液
Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3CO2↑＋Al(OH)3↓
B
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、
I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
少量氯水
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C
Al3＋、Ba2＋、
AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
适量的Na2SO4
Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
D
Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、
S2－、Cl－
适量的HCl
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋S2－＋4H＋===2S↓＋2H2O