2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练5物质结构与推断

这是一份2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练5物质结构与推断，共10页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
1.[2021·全国乙卷]我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
2.[2022·江苏省百校联考]X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
B．X的氢化物中可能存在非极性共价键
C．Z和W组成的化合物一定是离子化合物
D．W的氧化物对应水化物的酸性比X的强
3.[2022·山东省潍坊市一模]X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：X＞Y
B．简单氢化物沸点：X＜Y
C．W离子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1
D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂
4.[2022·山东省聊城市一模]我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>W>X
B．简单氢化物的稳定性：X>W>Z
C．X与Z可形成离子化合物ZX6
D．同周期第一电离能小于Z的元素有5种
5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数。下列推断正确的是（ ）
A.简单离子半径：Y＜Z
B．氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C．氧化物对应水化物的酸性：W＜X＜Z
D．化合物WZ3、Y2Z2中既含离子键又含共价键
6.[2021·广东卷]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A.XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．原子半径：Y＞W＞E
D．ZW2中，Z的化合价为＋2价
7.[2022·广东省佛山市一模]一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是（ ）
A．该化合物的焰色试验呈黄色
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D．该物质的水溶液中：c（X3ZY4）>c（XZY eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）
8.[2022·全国乙卷]化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：YZ>Y>M
B．原子半径：M>Y>Z>N
C．简单氢化物沸点：Z>Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
10.[2021·浙江6月]已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是（ ）
A．还原性：ZQ2＜ZR4
B．X能从ZO2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
二、不定项选择题
11.[2022·山东省泰安市一模]X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：X＜Y＜Z
B．键角：YX3Al>Si>O，A项错误；Mg元素的金属性较强而O元素的非金属性很强，二者之间形成的化学键是离子键，B项正确；铝是导体而Si是半导体，故前者导电性强于后者，C项错误；硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。
答案：B
2．解析：由题目可知，X的一种核素可用于测定文物的年代，即X为碳；短周期主族元素X与Y原子序数依次增大，同周期且相邻，即Y为氮；W的单质为黄绿色气体为氯气，即W为氯；Z为金属元素，原子序数在氮和氯之间，即可能为钠、镁、铝三者之一。同周期，原子半径随着核电荷数增大而减小，原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），A错误；X的氢化物为CxHy型，可能存在非极性共价键，如乙烷，B正确；若Z为铝，和W组成的化合物为氯化铝，是共价化合物，C错误；某元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性有关，非金属性越强，酸性越强。W的氧化物不一定是W的最高价氧化物，无法判断，D错误。
答案：B
3．解析：X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。原子序数依次增大，W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满，故W为K，X为N，Y为O，Z为Cl。由于N为半充满结构，第一电离能：X＞Y，A正确；非金属性越强，简单氢化物沸点越高，X＜Y，B正确；W为K，离子的电子排布式：1s22s22p63s23p6，C错误；Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂为ClO2，D正确。
答案：C
4．解析：原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，则W为O，Z为S; X的氢化物可用于蚀刻玻璃，则X为F元素， Y与Z最外层电子数之和等于8，Y的最外层电子数为8－6＝2，Z的原子序数大于Y，则Y为Mg元素，则W、X、Y、Z分别是O、F、Mg、S元素； O、F的原子含有2个电子层，Y、Z的原子含有3个电子层，原子序数O< FO>F，A不符合题意；非金属性越强对应的简单氢化物越稳定，非金属性F>O>S，简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，B符合题意；F、S元素形成的SF6为共价化合物，C不符合题意；S位于第三周期，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族元素第一电离能大于第ⅢA族元素，第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素；同周期比硫电离能小的有钠、铝、镁、硅四种元素，D不符合题意。
答案：B
5．解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，则W是N；根据图中的相对位置，则Y是S，Z的原子序数比Y大，则Z是Cl，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数，则X是Si，以此解题。S2－与Cl－的电子层数相同，Cl的原子序数大于S，则半径S2－>Cl－，A错误；同一周期，从左往右，非金属性增强，对应的氢化物稳定性增强，X＜Y＜Z，B正确；题目中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，故无法判断其酸性强弱，C错误；NCl3和S2Cl2中只含有共价键，D错误。
答案：B
6．解析：X的原子核内只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，再根据题给麻醉剂分子结构式中各原子的成键情况，可知Y、Z、W分别为C、O、F；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl。XEZ4为HClO4，是一种强酸，A说法正确；非金属性：F>O>C，即W>Z>Y，B说法正确；电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子半径：Cl>C>F，即E>Y>W，C说法错误；OF2中F为－1价，O为＋2价，D说法正确。
答案：C
7．解析：由题干信息可知，一种农业常用肥料（即含有N、P、K中一种或几种）的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，则X为H，Y能形成2个共价键，则Y为O，Z能形成5个共价键，故Z为P，W形成＋1价的阳离子，故W为K，该物质为KH2PO4，其水溶液显酸性。该化合物含有钾元素不含钠元素，故其的焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），而不呈黄色，A错误；Z为P，Y为O，O的非金属性强于P，故Z的简单气态氢化物即PH3的热稳定性比Y的即H2O弱，B错误；Y为O与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物分别有：H2O、H2O2，P2O5、P2O3、P4O10，K2O、K2O2、KO2等，C正确；由于该物质的水溶液呈酸性，即H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的电离＞水解，则有c（H3PO4）＜c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），即c（X3ZY4）＜c（XZY eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），D错误。
答案：C
8．解析：根据题干信息“200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出”，说明失去的是水，即W为H，Z为O；YZ2分子的总电子数为奇数，说明Y的原子序数为奇数，且YZ2常温下为气体，则Y为N；根据W、X、Y、Z原子序数依次增加，且原子序数之和为21，则X为B。A项，硼单质常温下为固体，错误；B项，非金属性：N>B，故最高价氧化物的水化物酸性：Y（HNO3）>X（H3BO3），错误；C项，1 ml NH4B5O8·4H2O的质量为273 g，200 ℃时失重率为19.8%，则质量减少约54 g，则失去了约3 ml H2O，错误；D项，500 ℃时，若起始1 ml NH4B5O8·4H2O进行热分解，则剩余固体质量为273 g×64.1%≈175 g, 5 ml B质量为55 g，说明O剩余175 g－55 g＝120 g，n（O）＝7.5 ml，n（B）∶n（O）＝5∶7.5＝2∶3，恰好是B2O3，正确。
答案：D
9．解析：Y的一种同位素用于考古，说明Y为碳，再结合所给物质中各原子形成化学键的个数和Y、Z、M、N位于同一周期可知，Z能形成三条共价键，Z为氮元素，N能形成一条共价键，N的最外层有7个电子，所以N为氟元素，M得到 1个电子形成了4对共用电子，说明M最外层有3个电子，M为B。电负性同一周期从左到右依次增大，故N>Z>Y>M，A正确；原子半经从左到右依次减小，B>C>N>F，B正确；简单氢化物的沸点：NH3分子间有氢键，所以NH3> CH4，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以应该是YN>F，即Y>Z>W>X，C正确；Cl、N、H三种元素可形成离子化合物NH4Cl，其既含有离子键又含有共价键，D正确。
答案：CD
13．解析：根据X、Y、Z构成的化合物的结构，可知，X有一条共价键稳定，故X为H或者F、Cl，Y四条共价键稳定，Y为C或者Si，Z两条共价键稳定，Z为O或S，其具有强氧化性，推得－Z－Z－为过氧键，则Z为O，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，则X为H，Y为C，W与X位于同一主族，故W是Na。X、Y、Z三种元素形成的化合物H2CO3、CH3COOH等均为电解质，A错误；化合物中所有元素的原子均达到2电子或8电子的稳定结构，B正确；X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质H2O2、Na2O2等，C正确；X与Y形成的化合物中C2H2、C2H4等含有非极性共价键，D正确。
答案：A
14．解析：四种元素为短周期元素，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，所以丙是硫元素，丁是氯元素。常温下化合物r的浓度为0.1 ml·L－1时，溶液pH＝13，所以r是氢氧化钠；甲、丙同主族，则甲为O，乙、丙、丁同周期，乙为第三周期元素，若形成简单离子，r甲>r乙，r丙>r丁，A错误；甲、丙形成SO2或SO3，都不能使紫色石蕊试液褪色，B错误；r是氢氧化钠，q是氯气，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，该反应常用于制取漂白液，故C错误；m、n为Na2S、Na2SO3，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，故D正确。
答案：D