衡水金卷先享题考前悟题——新教材新高考化学考前悟题

这是一份衡水金卷先享题考前悟题——新教材新高考化学考前悟题，共4页。试卷主要包含了旧高考考前悟题第3题，旧高考考前悟题第4题，5 kJ·ml-1；，01 ml CO2和0，3 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
2023考前悟题衡水金卷悟题卷(新高考)1.由实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A用Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后，过滤，向过滤后的固体上滴加稀盐酸产生无色气体Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B向5%的双氧水溶液中加入一定量FeCl3溶液产生能使带火星的木条复燃的无色气体氧化性：FeCl3>H2O2C室温时，将pH=1的弱酸HA溶液和pH=13的弱碱BOH溶液等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变红Kb(BOH)＞Ka(HA)D向某液体烃中滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去该烃中含碳碳双键或碳碳三键2.茶氨酸具有抗疲劳、降血压等功效，在很多饮料及保健品中被广泛应用，其结构简式如图所示。下列有关茶氨酸的说法错误的是A.分子式为C7H14O3N2B.所有碳原子可能共平面C.能发生水解反应、酯化反应和氧化反应D.核磁共振氢谱有7组峰3.旧高考考前悟题第3题4.旧高考考前悟题第4题5.(14分)CO2催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.5 kJ·mol-1；Ⅱ.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)  ΔH=－11.2 kJ·mol-1。回答下列问题：(1)反应CH3OH(g)+H2O(g)HCOOH(g)+2H2(g)的ΔH=          。(2)在恒温恒压密闭容器中充入一定量的CO2和H2发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是        (填选项字母)。a.CH3OH的体积分数不再改变 b.单位时间内H—H键的数目不再改变c.HCOOH(g)与CH3OH(g)的浓度之比为1∶1       d.反应Ⅱ的正、逆反应速率常数之比不再改变(3)向某体积恒定为1 L的密闭容器中充入0.01 mol CO2和0.03 mol H2，控制在不同温度下，反应10 min时，CO2和H2的物质的量浓度随温度变化如图所示：①图中表示H2物质的量浓度随温度变化关系的曲线为     (填“L1”或“L2”)。②反应Ⅱ的逆反应速率：X   Y(填“＞”“=”或“＜”)，原因为                               。③CO2和H2的物质的量浓度随温度升高，先降低后升高的原因为                                 。④T2 K下，0～10 min内，反应的平均速率v(CO2)=         mol·L-1·min-1；该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=            L·mol-1。       参考答案及解析1.C【解析】未控制单一变量，无法比较二者的Ksp，A项错误；产生的氧气可能是过氧化氢分解得到的，无法比较FeCl3和H2O2的氧化性强弱，B项错误；室温时，将pH=1的弱酸HA溶液和pH=13的弱碱BOH溶液等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明弱酸浓度大，电离平衡常数小，C项正确；甲苯(与苯环相连的碳原子上含氢原子)等也能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。2.D【解析】茶氨酸的分子式为C7H14O3N2，A项正确；由茶氨酸的结构简式可知，所有碳原子可能共平面，B项正确；能燃烧，所以能发生氧化反应；含羧基，所以能发生酯化反应；含酰胺基，所以能发生水解反应，C项正确；茶氨酸的核磁共振氢谱有8组峰，D项错误。3.旧高考考前悟题第3题4.旧高考考前悟题第4题5.(14分)(1)+38.3 kJ·mol-1 (2分)(2)ab(2分)(3)①L1(1分)     ②＜(1分)   温度越高，逆反应速率越快(2分)③T1 K前，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，CO2和H2的物质的量浓度降低，T1 K后两反应均达到平衡状态，温度升高均向逆反应方向移动，CO2和H2的物质的量浓度升高(2分)④0.0006 (2分)  31.25(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ得反应CH3OH(g)+H2O(g)HCOOH(g)+2H2(g)的ΔH=49.5 kJ·mol-1-11.2 kJ·mol-1=+38.3 kJ·mol-1。(2)CH3OH的体积分数不再改变说明两反应均达到平衡状态，a项正确；单位时间内H—H键的数目不再改变，说明H2的物质的量不再发生变化，即反应已经达到平衡状态，b项正确；HCOOH(g)与CH3OH(g)的浓度之比为1∶1只是一个反应状态，并不能说明反应达到平衡状态，c项错误；温度不变，反应Ⅱ的正、逆反应速率常数之比不改变，d项错误。(3)①H2物质的量浓度恒大于CO2的物质的量浓度，所以代表H2物质的量浓度变化的曲线为L1。②Y点温度高于X点，温度升高，正、逆反应速率均增大，温度越高，逆反应速率越快。③T1 K前，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，CO2和H2的物质的量浓度降低，T1 K后两反应均达到平衡状态，温度升高均向逆反应方向移动，CO2和H2的物质的量浓度升高。④T2 K下，0～10 min内，反应的平均速率v(CO2)==0.0006 mol·L-1·min-1；Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  Δc/mol·L-1     x      3x        x       xⅡ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) Δc/mol·L-1    y       y        y    0.01 mol·L-1-x mol·L-1-y mol·L-1=0.004 mol·L-1；0.03 mol·L-1-3x mol·L-1-y mol·L-1=0.016 mol·L-1，解得x=0.004；y=0.002。则该温度下反应Ⅱ的平衡常数K==31.25 L·mol-1。