江苏省南京市2023届高三下学期考前模拟化学试题（无答案）

江苏省南京市2023届高三下学期考前模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．化学知识与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述不正确的是

A．ClO2是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒

B．红酒中添加SO2，利用了SO2的还原性和杀菌消毒的能力

C．利用NH4H2PO4作灭火剂，是因为其易分解且吸热，分解产物不支持燃烧

D．利用Na+KClK↑+NaCl制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K

2．反应RC≡CAg+2CN-+H2O→RC≡CH+Ag(CN)+OH-可用于提纯末端炔烃，下列说法正确的是

A．RC≡CAg中只含离子键 B．H2O的空间填充模型为

C．OH-的电子式为 D．Ag(CN)中σ键与π键的个数比为1：2

3．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca5(PO4)3(OH)。下列说法正确的是

A．电离能大小：I1(Na)＜I1(Mg) B．电负性大小：χ(O)＜χ(P)

C．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) D．碱性强弱：Ca(OH)2＜Mg(OH)2

4．利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列有关实验的说法不正确的是

A．用装置甲制备氨气

B．用装置乙可以制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁

C．用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D．用装置丁蒸干FeCl3溶液可以直接制备FeCl3•6H2O

5．下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A．FeCO3受热易分解，可用作补血剂

B．Fe粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

C．Fe3O4质地致密，可用作铁件的防腐保护层

D．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

6．磷及其化合物有着广泛的运用。白磷的结构为，溶于CS2，易自燃。其氧化物有P4O6、P4O10。两种氧化物中均只有一种化学环境的P原子。P4与KOH溶液共热可制备PH3。白磷与Cl2反应可生成PCl3和PCl5。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分。下列有关说法不正确的是

A．P4是非极性分子 B．PH3沸点低于NH3

C．PCl的空间构型为正四面体 D．1molP4O6中含有6mol的P－O键

7．磷及其化合物有着广泛的运用。白磷的结构为，溶于CS2，易自燃。其氧化物有P4O6、P4O10。两种氧化物中均只有一种化学环境的P原子。P4与KOH溶液共热可制备PH3。白磷与Cl2反应可生成PCl3和PCl5。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分。反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)    △H。下列有关该反应的说法正确的是

A．△H＜0

B．平衡常数K=

C．其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

D．其他条件一定，增大的比值，PCl3的转化率降低

8．磷及其化合物有着广泛的运用。白磷的结构为，溶于CS2，易自燃。其氧化物有P4O6、P4O10。两种氧化物中均只有一种化学环境的P原子。P4与KOH溶液共热可制备PH3。白磷与Cl2反应可生成PCl3和PCl5。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分。利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2，并得到副产物H2、Cl2等，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．L膜为阳离子交换膜，电解时阴极室中NaOH溶液的浓度变大

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入标况下2.24LCH4，阳极室Ca2+减少0.4mol

9．香豆素类药物是维生素K拮抗剂。一种合成香豆素的原理如图：

下列说法正确的是

A．水杨醛分子存在顺反异构体

B．可用FeCl3或KMnO4溶液鉴别香豆素和水杨醛

C．M与足量H2加成所得产物中不含手性碳原子

D．一定条件下，上述四种物质均能与NaOH溶液反应

二、单选题

10．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：

下列说法正确的是

A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价

B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、

C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质

D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O

三、未知

11．室温下，下列实验探究方案能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取：

已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7。

下列说法正确的是

A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)

B．室温下，0.10mol•L-1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4)

C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH-

D．室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K=40

四、单选题

13．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：；

反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数、与温度的关系如图-1所示；固定CO、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图-2所示。下列说法正确的是

A．

B．测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v正＜v逆

C．由的曲线知，600K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ

D．曲线B表示的物质的量分数随温度的变化

五、未知

14．二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS2，还含NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。

(1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl。

①写出浸取时MoS2发生反应的离子方程式：_______。

②浸取后的滤渣中含CaMoO4。若浸取时向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是_______。

③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是_______。

(2)“制硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4，摩尔质量260g•mol-1]”。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出(NH4)2Mo4O13，将(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S溶液，可得(NH4)2MoS4，写出生成(NH4)2MoS4反应的化学方程式：________。

(3)“制MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取MoS2：

方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质的物质的量之比为8：4：1。

方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。

①方法一中，所得硫单质的分子式为_______。

②方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为_______。

15．早期的科学家曾利用化合物G研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是以甲苯为主要原料合成G的路线(已知：RONaROCH3ROH)。

(1)由B→C的反应类型是_______，B中含氧官能团的名称为_______。

(2)由C和F反应生成G的同时会发生副反应，其产物与G互为同分异构体，该产物的结构简式为_______。

(3)化合物H可以由F和CH3COCl/AlCl3催化下制备，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体的结构简式_______。

①可以发生银镜反应：②可以发生水解反应；③含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢。

(4)由甲苯制备D有如下两种常见的合成方法，请从试剂、产率和耗能等角度简要评价两种合成路线_______。

①

②

(5)已知苯环上的羟基具有很强的还原性，写出以和CH3I为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。

16．某铜矿酸性废水除去不溶性固体杂质后，仍含有c(H+)=0.1mol•L-1，c(Cu2+)=0.05mol•L-1，需净化处理。

已知：①含铜污水的排放标准为pH=7，c(Cu2+)≤1×10-7mol•L-1。

②Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kb(NH3•H2O)=1.7×10-25，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15。

(1)中和沉淀法处理。

①向酸性废水中加入氨水，调节pH，溶液中铜的去除率与pH关系如图所示。则pH由7到10时，铜的去除率下降的主要原因为_______(用离子方程式表示)。

②若加入石灰乳处理废水，结合计算判断生成氢氧化铜沉淀能否达到排放标准______(写出计算过程)。

(2)硫化物沉淀法处理。

①加入Na2S处理废水，pH=7时，Na2S溶液中硫元素的主要存在的微粒为_______。

②用FeS处理含铜废水比Na2S效果好。请通过必要的计算和说明采用FeS处理的优点的原因______。

(3)溶剂萃取法。用萃取剂RH可萃取废水中的铜离子，再加入20%的硫酸进行反萃取。

①实验室进行萃取操作时，振荡静置后，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为_______(填标号)。

A．     B．     C．

②萃取时，适度增大溶液的pH，Cu2+萃取率升高的原因是_______。

(4)实验中需测定废液中铜离子含量。

已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O。

请运用上述原理完成测定某弱酸性溶液中铜离子含量的实验方案：量取25.00mL废水于锥形瓶中，_______(实验中须使用的试剂：0.1mol•L-1KI溶液、0.05000mol•L-1Na2S2O3标准溶液、0.5%淀粉溶液)。

17．乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。

反应1：C6H5CH2CH3(g)=C6H5CH=CH2(g)+H2(g)    △H1=117.6kJ•mol-1

反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    △H2=41.2kJ•mol-1

反应3：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H3=-483.6kJ•mol-1

(1)反应4：C6H5CH2CH3(g)+O2(g)=C6H5CH=CH2(g)+H2O(g)    △H4=_______kJ•mol-1。

(2)较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量O2，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是________。

(3)向乙苯脱氢反应体系中加入CO2，乙苯转化率与体系中CO2分压强的关系如图1所示。随CO2的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为_______。

(4)研究发现在V2O5/MgO催化剂表面进行CO2的乙苯脱氢反应中，V(+5价)是反应的活性中心，转化过程如图2所示。

①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为_______。反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和_______。

②简述转化Ⅱ的作用_______。

③CO2参与的乙苯脱氢机理如图3所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。

图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为________。