2023年河南省商丘市夏邑县第二初级中学中考二模化学试题（含答案）

河南省中考导向总复习试卷●化学

考前信息B卷

注意事项：1.本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。

2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔作答。答卷前将密封线内的项目填写清楚。

相对原子质量：H:1  C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 Ag: 108

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)

下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。

1.下列古代工艺主要发生化学变化的是

A.活字印刷         B.水车灌溉        C.海水晒盐          D.彩陶烧制

2.端午节是我国的传统节日之一。包粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，其中糯米富含的营养素是

A.糖类         B.蛋白质           C.无机盐           D.维生素

3.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示为“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的实验操作，其中正确的是

A.取用NaCl       B.称量NaCl      C.量取H2O         D.溶解NaCl

4.铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是

A.灰黑色        B.可燃性        C.导电性          D.质软

5.下列对实验现象的描述正确的是

A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰        B.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷

C.木炭在空气中燃烧产生红色火焰        D.铁丝伸入盛氧气的瓶中剧烈燃烧

6.水、酒精都可作溶剂。下列溶液中溶剂不是水的是

A.碘酒         B.白醋         C.石灰水          D.消毒酒精

7.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质不属于复合肥料的是

A.KNO3        B.NH4H2PO4        C.( NH4)2HPO4      D.Ca(H2PO4)2

8.掌握安全知识，提高安全意识。下列做法正确的是

A.摄入大量碘可预防甲状腺肿大            B.在天然气灶具上方安装报警器

C.霉变大米洗净加热后即可食用            D.室内着火时立即开窗排出烟雾

9.下列各组物质，按单质、化合物的顺序排列的是

A.纯碱、钛合金                B.小苏打、空气

C.红磷、冰水共存物            D.熟石灰、水银

10.蓝莓富含花青素(化学式为C15H11O6) ，花青素的颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法错误的是

A.花青素由三种元素组成                 B.花青素中碳的质量分数最大

C.花青素分子由三种原子构成             D.蓝莓汁液中滴入盐酸，溶液呈蓝色

11.下列叙述和对应的化学方程式均正确的是

A.用天然气作燃料：2CO+O2=2CO2

B.用一氧化碳还原氧化铁：2CO+Fe2O3=2Fe+2CO2

C.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl =NaCl+CO2↑+H2O

D.用氢氧化钡除去氯化钠溶液中的氯化镁：MgCl2 +Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓

12.下列区分物质的方法或试剂不正确的是

A.用酚酞溶液区分硬水和软水              B.用稀硫酸区分氧化铜和铁粉

C.打开瓶塞区分浓盐酸和浓硫酸            D.用观察法区分红磷和硫粉

13.空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定，下图为航天员呼吸产生的CO2进行转化时反应的微观示意图。下列有关说法正确的是

A.反应前后分子的种类不变           B.反应中甲与乙的分子个数比1:1

C.该反应中丙为有机化合物           D.反应前后分子的数目不变

14.将6.5 g Zn粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列有关说法正确的是

A.若滤液为无色，则原溶液中AgNO3的质量可能为34 g

B.若滤液为蓝色，则所得固体中- -定有Ag，可能有Cu

C.若滤液为无色，则滤液中- -定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3

D.若所得固体质量为20 g，则滤液中一定有Zn(NO3)2，一定没有Cu(NO3)2和AgNO3

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15.高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠含有的金属元素有_______种；其中铁元素的化合价为_______；消毒后生成铁离子的符号为_______。

16.我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如右图，氢元素的相对原子质量为_______；其原子结构示意图为_______。

17.实验兴趣小组进行如右图所示的实验：三支试管里均充满氮气，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量的氧气。实验过程中，发生燃烧是_______(填序号)；由②和③对比现象说明燃烧的条件之一是_______。

18.新能源汽车成为目前汽车发展的主要趋势。氢气是最清洁的燃料，原因是______________。肼-空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼(N2H4)与氧气反应生成一种单质和水，反应的化学方程式为_______，其基本反应类型属于_______反应。

19.铝制品表面易生成一层氧化物，其化学式为_______。相等质量的镁、铁两种金属，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量比为_______。

20.A~E是初中化学中常见的物质。A可作食品干燥剂，B和C都属于碱，D可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，E是温室气体之一，它们及盐酸之间的转化关系如右图。(图中“一” 表示相连物质可发生反应，“→”表示转化关系，且省略部分物质和反应条件)

(1)A和盐酸反应的化学方程式为______________。

(2)C与E反应生成D的化学方程式为______________。

(3)B与D反应的化学方程式为______________；B在生产、生活中的一种用途是________。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21.(2分)如图是电解水的实验示意图。

(1)产生的气体能使带火星的木条复燃的玻璃管是__________(填“a”或“b”)。

(2)该实验说明水由哪些元素组成?

22.(2分)硫酸和氢氧化钙都有广泛的用途。

(1)浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，是利用它的哪种性质?

(2)写出用熟石灰处理硫酸厂排放的含硫酸污水的反应的化学方程式。

23.(3分)氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。

(1)20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数是多少? (写出计算式)

(2)30℃时，向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，恢复至原温度，则所得溶液的质量和溶液中溶质的质量分数分别有何变化?解释其原因。

24.(3分)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组的同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下实验流程回收铜和镍。

已知：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。

(1)固体A是_________。

(2)写出②中得到金属镍所发生反应的化学方程式。

(3)上述流程中，过滤操作所用到的玻璃仪器有哪些?

四、综合应用题(共10分)

25.实验室制取气体是重要的化学实验，下列图示为常用装置。

(1)实验室制取氧气有多种方法。

①若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为____________。

②可用装置C收集氧气，是因为氧气具有什么性质?

③下图为某同学设计的简易制氧机简图，加料口所加试剂甲、乙分别是什么?

(2)连接装置B、E可以制取二氧化碳。

①锥形瓶内发生的反应的化学方程式为____________.

②若用装置E收集二氧化碳，检验是否集满的方法是什么?

③若将二氧化碳通人下图所示装置，观察到n处燃着的火柴先熄灭，m处的后熄灭，则可推断二氧化碳具有什么性质。

④制取二氧化碳结束，锥形瓶内无气泡产生时，过滤，测得滤液的pH约为3。若将废液的pH调节至6~9，请设计简便有效的实验方案。(简要写出操作步骤即可)

(3)现取6.5 g锌粉与100 g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。则该稀硫酸的溶质质量分数是多少?

河南省中考导向总复习试卷●化学参考答案

考前信息B卷

一、选择题

1.D  2.A  3.C  4.B  5.A  6.A  7.D  8.B  9.C  10.D  11.C  12.A  13.C  14.B

二、填空题

15.2；+6；Fe3+

16.1.008；

17.②；温度需达到可燃物的着火点

18.燃烧产物是水，无污染；N2H4+O2N2+2H2O；置换

19.Al2O3；7:3

20.(1)CaO+2HCl=CaCl2+H2O

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；改良酸性土壤(合理即可)

三、简答题

21.(1)b(1分)

(2)氢元素和氧元素。(1 分)

22.(1)吸水性。(1分)

(2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(1分)

23.(1) ×100%(1分)

(2)溶液的质量减小；溶质的质量分数不变。(1分)氧化钙与水反应，溶剂的质量减小，析出氢氧化钙，故溶液的质量减小；温度不变，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数不变。(1分)

24.(1)铜(或Cu)(1分)

(2)Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni (1分)

(3)烧杯漏斗、玻璃棒。(1分)

四、综合应用题

25.(1)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(或2KClO32KCl+3O2↑) (1分)

②氧气不易溶于水，且不与水反应。(1分)

③过氧化氢溶液和二氧化锰(或二氧化锰和过氧化氢溶液)。(1分)

(2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)

②把燃着木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则证明集满了二氧化碳。(1分)

③二氧化碳的密度比空气的大，且不支持燃烧。(1分)

④向废液中加入碳酸钙(或碳酸钠等) ，直到使用pH试纸测定溶液的pH为6~9即可。(1分)

(3)解:设参加反应的该稀硫酸的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)

65    98

6.5g   x

(1分)

x=9.8 g

该稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=9.8% (1分)

答:该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。