2023届高三八省（市）学业水平选择性考试压轴卷（T8联考）化学试卷（含答案）

这是一份2023届高三八省（市）学业水平选择性考试压轴卷（T8联考）化学试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2023届高三八省（市）学业水平选择性考试压轴卷（T8联考）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(   )
A.燃煤脱硫有助于实现“碳达峰”“碳中和”
B.煤的干馏、石油裂解、海带提碘都涉及化学变化
C.洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键
D.合成淀粉中发生了还原反应2、装修会产生大量污染物，如、甲醛等，下列说法正确的是(   )
A.酚醛树脂是苯酚和甲醛通过加聚反应形成的，此反应是可逆反应，家具可缓慢释甲醛
B.在室内戴医用口罩可阻甲醛分子进人呼吸道
C.分散在空气中可形成气溶胶，会产生丁达尔效应
D.在室内喷洒双氧水可有效除去甲醛，是利用了双氧水的强氧化性3、抗坏血酸的结构如图所示，下列说法不正确的是(   )
A.抗坏血酸可溶于水B.抗坏血酸可在的醇溶液中发生消去反应C.抗坏血酸的分子式为D.抗坏血酸分子中存在2个手性碳原子4、湖北有着灿烂的文化，其中蕴含着丰富的化学知识。下列说法中不正确的是(   )
A.婚礼文化中“敬茶”所用的陶瓷茶杯主要成分为硅酸盐
B.饮料茶是向茶叶中加入热水萃取得到的可溶物，去除茶渣的操作为分液
C.黄陂肉糕制作过程中表面的蛋黄在加热时发生了蛋白质的变性
D.大冶铜绿山古矿冶遗址出土的铁器锈迹斑斑是因为发生了吸氧腐蚀5、下列离子方程式书写正确的是(   )
A.向溶液中通入：
B.溶液与过量NaOH溶液反应：
C.漂白粉溶液吸收少量气体：
D.向中加入酸化的溶液：6、根据酸碱电子理论：凡是能给出电子对的物质都是碱，凡是能接受电子对的物质都是酸，能接受几对电子对则称几元酸。下列说法不正确的是(   )
A.，该反应中的酸是
B.是二元碱
C.配合物可看做酸和碱的反应产物
D.配离子的稳定性：7、一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶体结构如图所示，下列说法错误的是(   )
A.该晶体中的化合价为
B.与镍等距离且最近的有6个
C.图中A、B原子间的距离为
D.该晶体的密度为8、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(   )选项实验操作现象结论A向溶液中滴加溶液出现白色沉淀酸性：B向酸性，溶液中滴人适量的溶液溶液紫色褪去能被酸性高锰酸钾溶液氧化C用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验火焰呈黄色X溶液中一定含有D向含有的溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性A.A B.B C.C D.D9、下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是(   )
A.A B.B C.C D.D10、Scripps研究所近期在温和条件下实现了苯乙酸的邻位羟基化反应，如图为其反应机理，下列说法错误的是(   )
A.过程③中作为氧化剂
B.机理中存在非极性键的断裂
C.机理中所涉及物质N原子杂化方式均为
D.在转化过程中为催化剂11、和是两种重要的金属元素。下列说法正确的是(   )
A.金属镁一般保存在石蜡油中
B.单质和冷水不反应
C.单质可与反应生成
D.、的焰色试验现象相同12、一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述不正确的是(   )
A.同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有2种
B.元素X的最高价氧化物的水化物为一元弱酸
C.原子半径：
D.化合物具有比较强的还原性13、一种以镍电极废料（含以及少量、和不溶性杂质）为原料制备的过程可表示为：“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，下列说法错误的是(   )
A.氧化性：
B.提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎
C.除杂过程包括：调节pH，将和转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质
D.检验是否洗涤干净可取洗涤液加入盐酸酸化的溶液14、将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示：电解过程中溶液发生反应：,Y是可循环使用的氧化物。下列说法不正确的是(   )
A.Y是
B.的电极反应式为
C.若电极改为Cu电极，电解结束时乙池中的产物会发生改变
D.若石墨I消耗，则乙池中可处理15、肼（）又称联氨，联氨溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向其盐酸盐溶液（）中加人固体(溶液体积变化忽略不计）。体系中各含氮粒子的分布系数（）随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是(   )
A.曲线b可表示8（）随的变化关系
B.pH=7时,
C.将与混合，所得溶液呈碱性
D.常温下，反应N2H*+NH22N:H的平衡常数为103.24二、填空题16、维拉帕米是一种用于治疗高血压的药物，其人工合成路线如图：
（1）B物质中官能团的名称为
（2）的反应类型为
（3）已知反应中的作用与中作用相似，则C的结构为。C→D的反应还可生成一种副产物K，K的结构为
（4）F→G中能否将溶液换为溶液，用化学方程式说明原因：
（5）A物质满足下列条件的同分异构体M有种。
①能和发生反应
②能和溴水发生取代反应
③M能和发生反应
④苯环上最多含3个取代基
（6）已知：①邻甲氧基苯（）和乙酸的熔点分别为和，将两者混合后得到的混晶（混合比例为1：1)，其熔点比单晶都高；②紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷）的结构。
D在一定条件下可转化为L（），晶体L在紫外光条件下只生成一种加成产物Z，推测Z的结构简式为。17、钕铁硼废料中主要成分为、铁、硼、铝等，还有少量的硅酸盐。在实验室中回收钕铁硼废料中的稀土等元素的工艺流程如图所示：

已知：①硼在非氧化性酸中难溶，的主要化合价为，难溶于水和稀酸。
②该工艺条件下，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀时pH完全沉淀时pH（离子浓度：）（1）Nd为60号元素，的简化核外电子排布式为
（2）“滤渣”的主要成分是(填化学式)。“煅烧”过程在(填仪器名称）中进行。
（3）已知“滤液1”中含较多的，某同学研究了硫酸浓度和液固比(即硫酸用量和钕铁硼）对铁浸出率的影响，结果如下图所示。该工艺的最佳硫酸浓度为，最佳液固比为。
（4）已知“沉钕”前的酸性溶液中的浓度为，且铝元素全部存在滤液2中，则“沉钕”时调节pH范围为。“碱转化”过程发生的离子方程式为。
（5）某同学针对钕铁硼废料中金属离子浸出成本高、污染大的问题，采用电化学阳极氧化技术直接浸出钕铁硼废料中的钕和铁元素，以为阳极，电解质为溶液。研究表明溶液不需要外加酸即可达到分离钕和铁元素的目的，原因是。18、是一种难溶于水的沉淀，某同学欲制备，并采用离子交换法测定的溶度积常数。离子交换树脂是指含有能与其他物质进行离子交换的活性基团的高分子化合物，本实验采用阳离子交换树脂与溶液中的银离子进行交换，原理为。
步骤1.利用如图装置以和干燥的为原料制备
（1）装置A中的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，g管的作用是
（2）装置C中盛装的试剂名称为，装置E中碱石灰的作用为。
步骤2.饱和溶液的配制
将得到的固体溶于煮沸的蒸馏水中，充分搅动并放置过夜，使其溶解，达到沉淀溶解平衡。
步骤3.装柱
将阳离子交换树脂随蒸馏水一起注入离子交换柱中，用硝酸通过树脂，然后用蒸馏水淋洗树脂。
步骤4.交换和洗涤
取100mL饱和溶液，分几次转移到离子交换柱中，使用锥形瓶盛接流出液。待饱和溶液略高于树脂时，用蒸馏水淋洗树脂，洗涤液一并放入锥形瓶中。得到200mL流出液。
步骤5.滴定
将锥形瓶中的流出液，用的标准溶液滴定，用溴化百里酚蓝作指示剂，溶液由黄色转化为鲜明的蓝色时，达到滴定终点，消耗标准溶液。
（3）步骤3和步骤4中都需要淋洗树脂，可用试纸来判断是否淋洗结束的标志。
（4）根据数据得出的溶度积常数为。查阅资料发现实验得到的溶度积常数比文献值大，原因可能是(填字母)。
a.交换和洗涤过程中，流出液有部分损失
b.装柱过程中，硝酸的使用量少
c.盛装NaOH标准液的碱式滴定管没有润洗
d.配制NaOH标准液时，未冷却就转移至容量瓶中19、和都是重要的能源物质，催化加氢合成甲醇是一种有效利用氢气且减少温室气体排放的方法。
（1)通过计算机分析，我们可从势能图认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图所示，下列说法正确的是
①甲酸盐路径的决速步是
②不考虑H,COH”，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种
③该反应的活化能
④催化剂相同，使用不同的载体也可改变反应历程
（2）催化加氢合成甲醇的过程中会发生副反应。
副反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
主反应为
的选择性的转化率
①一定条件下，在固定容积的容器中通人和发生上述反应，初始压强为，达到平衡时，容器中的物质的量为，物质的量为,的转化率为a,则的选择性为。主反应的平衡常数K，为（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
②控制和初始投料比为1：3时，温度对平衡转化率及甲醇和的产率的影响如图所示，则在以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是。为增大的产率，可采用的方法是(填一项即可）。
（3）在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应，控制和初始投料比为1：1时，在不同温度下、、，达到平衡后，的转化率分别为50%、60%、75%，已知反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。最大的是温度（填“T；”“T：”或“T3”，右同），v最大的是。
参考答案1、答案：A解析：燃煤脱硫只能减少的排放，不能减少的排放，A错误；煤的干馏是煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，石油裂解是将长链烃分解成短链经的过程，也属于化学和变化，海带提碘是将海带中的碘离子转化为碘单质的过程，涉及化学变化，B正确；棉布衣物主要成分为纤维素，其中所含有的羟基可与水分子间形成氢键，C正确；合成淀粉碳元素化合价降低，发生了还原反应，D正确。2、答案：D解析：酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚反应形成的，此反应是可逆反应，家具可缓慢释放甲醛，A错误；在室内戴医用口罩可阻止新冠病毒，但甲醛是小分子，比口罩孔径小，可通过口罩，B错误；是直径以下的可吸人颗粒物，胶体粒子直径为，所以形不成胶体，C错误；在室内喷酒双氧水可有效除去甲醛，利用了双氧水的强氧化性，D正确。3、答案：B解析：抗坏血酸分子中含有多个羟基等可与水形成氢键，故其可溶于水，A正确、抗坏血酸中的羟基发生消去反应条件不能是醇溶液，B错误；根据所给键线式可知抗坏血酸的分子式为，C正确；抗坏血酸分子中存在2个手性碳原子，D正确。4、答案：B解析：陶瓷茶杯主要成分为硅酸盐，A正确；去除茶中的茶渣的操作为过滤，B错误；蛋黄的主要成分为蛋白质，在加热时发生了蛋白质的变性，C正确；铁器生锈主要是因为发生了吸氧腐蚀，D正确。5、答案：B解析：与不反应，A错误；溶液与过量溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，B正确；因气体少量，所以产物中应有未反应的，会与结合生成，C错误；中的被氧化为，D错误。6、答案：D解析：根据酸碱电子理论，在中接受电子对，属于酸，A正确；中的两个N原子均含有孤电子对，可提供2对电子，属于二元碱，B正确；配合物是由一方提供电子对，另一方提供空轨道接受电子对，故可看做酸和碱的反应，C正确；结合电子能力强于，更易与氨形成配离子，稳定性更强，D错误。7、答案：B解析：根据晶胞结构可知该晶体中个数为,个数为，的个数为，根据正负化合价代数和为0，可知应为价，A正确；晶胞中a与c不相等，因此与镍等距离且最近的不是6个，B错误；图中A位于梭边处，B原子位于中心，二者之间的距离为√,C正确；该晶胞的化学式为，晶胞质量为,晶胞体积为，因此该晶体的密度为，D正确。8、答案：A解析：向溶液中滴加溶液出现白色沉淀，根据强酸制弱酸原理，可知酸性，A正确；也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错；玻璃的成分中也含有元素，C错误；X如果为碱性气体如也可使溶液产生白色沉淀，D错误。9、答案：A解析：在HCl气体中加热氯化铁品体可以抑制其水解，A正确；极易与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，应用排水法收集，B错误；向二氧化锰固体中加入双氧水应使用分液漏斗，C错误；右侧导管不可伸入液面以下，防止倒吸，D错误。10、答案：C解析：由变为的同时，H2O：降价，作为氧化剂，A正确；由变为的同时，断键为，存在非极性键的断裂，B正确；机理中所涉及物质N原子杂化方式为、，C错误；在反应物苯乙酸前参与反应，后生成，为催化剂，D正确。11、答案：C解析：金属镁表面易形成较致密氧化膜，不需要保存在石蜡油中，A错误；单质和冷水可以反应生成和氢气，B错误；单质可与反应生成，C正确；的焰色为紫红色，与不同，D错误。12、答案：A解析：根据所给结构式及原子序数总和24可推知W、X、Y、Z四种元素分别为：H、B、N、，同周期中第一电离能处于B和N之间的元素有Be、C、O三种，A错误；元素X的最高价氧化物的水化物为，在水中电离方程式为，属于一元弱酸，B正确；原子半径，C正确；化合物中为价，易失电子，具有比较强的还原性，D正确。13、答案：A解析：由题意“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，此会发生反应，故氧化性，A错误；升高温度或将废料粉碎，均可使反应速率增大，提高酸浸率，B正确；除杂过程需要将和转化为沉淀，再过滤除去，C正确；洗涤主要是将附着在上面的、等除去，故可以在洗涤液加入盐酸酸化的溶液检验是否洗涤干净，D正确。14、答案：C解析：【解析】由题给示意图可知甲电池工作时，通的一极为燃料电池的负极，电极反应式为，故Y是，A正确；Fe(I)电极为电解池阳极，故电极反应式为，B正确；为阴极，改为不会影响电解产物，C错误；若石墨I消耗，则外电路中转移，发生反应，生成，根据反应,0.5molFe2+被氧化需消耗的物质的量为,D正确。15、答案：C解析：根据图示，较小时溶液碱性强，浓度降低的曲线a为，随着增加，酸性增强，浓度减小，浓度逐渐增大，故曲线b为，曲线c为，A正确；时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：，初始溶液中溶质为，由此可得物料守恒：，两式相加并结合溶液呈中性时可得，B正确；根据图示，曲线a、b的交点，b、c的交点，故的电离常数,将与混合生成,由其水解平衡常数，溶液呈酸性，C错误；的平衡常数，D正确。16、答案：（1）醚键、酰胺基
（2)还原反应
（3）（4）解析：（1)根据B的结构简式可知B中含有的官能团为醚键和酰胺基。
（2）根据E、F的结构可知为去氧加氢的反应，反应类型为还原反应。
（3）根据反应中官能团的变化及D的结构，C的结构为。根据的反应变化可知，还可生成的一种副产物K为。
（4)中不可将溶液换为溶液，在强碱性条件下，生成物G中的氯原子可能会发生水解反应，反应方程式为。
（5）根据条件判断A的同分异构体M含羧基、2个酚羟基，能和溴水发生取代反应说明2个酚羟基必须为间位，则另一个含羧基的取代基可有2种位置，还剩3个碳原子，可看做丙烷被苯基和羧基取代，有5种可能，综上所述为种。
（6）熔点比单晶高，说明醋酸分子和邻甲氧基苯的作用力强，所以生成对位的更有利。17、答案：(1)
（2）B、；坩埚
（3）；
(4)；，
（5）钕铁硼废料；Nd比铁活泼，阳极发生电极反应，若外加酸，则会发生反应，和不能分离解析：根据流程图可知钕铁硼废料中的、铁、硼、铝、硅酸盐在酸性条件下酸溶得到、、，B不溶进入滤渣，硅酸盐变成难溶的硅酸进入滤渣1，沉钕过程将转化为难溶于水的，碱转化则将转化为，同时铝元素转化为，再加稀硫酸将，转化为可溶的，用草酸沉淀，最后煅烧得到。
（1）根据构造原理，60号元素的简化核外电子排布式为。
(2）根据分析可知滤渣的成分主要为B、。在实验室中“煅烧”过程在坩埚中进行。
（3）根据所给图示可知最佳代艺的硫酸浓度为，液固比为。
（4）由题给数据可知，因此含的浓度为的溶液使完全沉淀的氢氧根粒子浓度为，则，结合需要将铝元素全部存在滤液2中，即需要将铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，则“沉钕”时调节pH范围为。“碱转化”过程将转化为，同时铝元素转化为，发生的离子方程式为,。
(5）采用电化学阳极氧化技术直接浸出钕铁硼废料中的钕和铁元素，则以钕铁硼废料为阳极进行电解。因为比铁活泼，阳极发生电极反应，若外加酸，则会发生反应，和不能分离。18、答案：【答案】（1）平衡压强，保证分液漏斗中的液体顺利滴下
(2)浓硫酸吸收未参加反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置中
(3)pH
(4)；c解析：（1)装置A采用固液加热法制备氯气，发生反应的离子方程式为；分液漏斗上连接的g管主要是用来平衡压强，保证分液漏斗中的液体顺利滴下；
（2）用浓盐酸制备出的氯气中含有、水蒸气等杂质，需用饱和食盐水、浓硫酸除去，则C中为浓硫酸，装置E中的碱石灰主要是用来吸收未参加反应的氯气防止污染空气，同时也可防止空气中的水蒸气进入装置D中。
（3）步骤3装柱和步骤4交换和洗涤中都需要淋洗树脂，根据离子交换原理可知，有产生，故可用pH试纸来判断是否淋洗结束的标志。
（4）根据溶液的用量可知流出液,则所取饱和溶液中，。a交换和洗涤过程中，流出液有部分损失，会导致测出的离子浓度偏小，偏小；b装柱过程中，硝酸的使用量少，会使交换不充分，最终测定值偏小；c盛装标准液的碱式滴定管没有润洗，导致标准液浓度偏小，则标准液体积偏大，最终结果偏大；d配制标准液时，未冷却就转移至容量瓶中，导致所配溶液浓度偏大，则滴定时需要的标准液体积偏小，最终测定结果偏小。因此实验得到的溶度积常数比文献值大，原因可能是c。19、答案：（1）①②③④
(2)①；
②250℃以上，温度升高，反应I的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡正向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大增大压强；不改变投料比，增大反应物浓度
（3）；解析：（1）根据所给反应历程图可知①②③④均正确。
（2）①当生成甲醇时，主反应消耗和，当生成甲醚时，副反应消耗和，此时氢气转化率为a，共消耗，则副反应消耗氢气,消耗,此时共消耗,甲醇的选择性为，平衡时，,,，（也可根据差值法或原子守恒求解），根据,此时，，所以。②250℃以上，温度升高，反应I的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡正向移动，但此时温度对反应Ⅱ的平衡影响更大，则在250℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低。为增大的产率，可采用的方法是增大压强、不改变投料比，增大反应物浓度。
（3）温度升高，转化率增大，在不同温度下、、，达到平衡后，的转化率分别为、、，则说明，、分别为正、逆向反应速率常数，温度升高，、均增大，平衡正向移动，差值增大，故最大的是温度，最大的是。