广东省深圳市2018年中考化学真题试题(含解析)
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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一.选择题(共10小题,每小题1.5分,共15分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 三个钡离子:3Ba2+ B. 两个氧原子:O2
C. 四个硫酸根离子:4SO32- D. 五个一氧化碳分子:5Co
【答案】A
【解析】A、三个钡离子可以表示为3Ba2+,正确;B、2个氧原子应用2O表示,错误;C、4个硫酸根离子应用4SO42-表示,错误;D、五个一氧化碳分子应用5CO表示,错误。故选A。
2. 6月5日是世界环境日,2018年我国的主题是“美丽中国,我是行动者”。下列做法错误的是( )
A. 减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋
B. 节约用水提高水的使用效益,如用洗过菜的水浇花
C. 养成将垃圾分类处理的习惯,如废旧报纸回收利用
D. 过度施用农药化肥提高产量,如喷洒过量农药杀虫
【答案】D
【解析】A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染,减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋,正确;B、节约用水提高水的使用效益,并能节约水资源,如用洗过菜的水浇花,正确;C、养成将垃圾分类处理的习惯,可以节约资源,如废旧报纸回收利用,正确;D、过度施用农药化肥易造成水污染,应合理使用,错误。故选D。
3. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是( )
A. 金属活动性顺序:
B. 溶液的pH:
C. 地壳中的元素含量:
D. 气体的密度
【答案】A
【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾>镁>铜>银,正确;B、氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,氯化钠溶液显中性,pH等于7,盐酸显酸性,pH小于7,pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸,错误;C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁,错误;D、相同状况下,气体的相对分子质量越大,密度越大,二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32,气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气,错误。故选A。
4. 下列说法正确的是( )
A. 将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B. 能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3
C. 铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D. 在测定空气里氧气含量的实验中,红磷燃烧产生大量白雾
【答案】C
【解析】A、把pH试纸直接浸入待测液中测定其pH,会污染药品,错误;B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐不一定是NaHCO3,含有碳酸根或碳酸氢根的盐都能与盐酸反应产生二氧化碳,错误;C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程,正确;D、在测定空气里氧气含量的实验中,红磷燃烧产生大量白烟,不是白雾,错误。故选C。
5. 下列实验均与水有关,其相应描述正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,净化后的水中含有可溶性物质,属于混合物,不是纯水,错误;C、水通电分解生成氢气和氧气,说明了水是由氢元素和氧元素组成的,可以证明水的组成,正确;D、浓硫酸溶于水放热,不是吸热,错误。故选C。
6. 锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的中子数为30
C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
【答案】D
【解析】A锌的汉字名称偏旁是“钅”字,锌属于金属元素,错误;B由元素周期表的信息可知,锌的原子序数30,原子序数=质子数=核电荷数,锌原子的核电荷数、质子数为30,不是中子数是30,错误;C由元素周期表的信息可知,锌的相对原子质量为65.38,相对原子质量的单位符号是“1”,不是“g”,常省略不写,错误;D根据原子的结构示意图可知,锌原子最外层电子数是2,在化学反应中易
失去电子形成Zn2+,正确。故选D。
点睛:元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。
7. 维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是( )
A. 维生素A1属于无机化合物
B. 维生素A1中O元素的质量分数最低
C. 维生素A1中碳、氢元素的质量比为2:3
D. 维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
【答案】B
【解析】A、根据维生素A1(C2oH3oO)化学式可知,维生素A1是含碳的化合物,属于有机化合物,错误;B、维生素A1中C、H、O的质量比=(12×20):(1×30):(16×1)=240:30:16,可见维生素A1中O元素的质量分数最低,正确;C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20):(1×30)/2:3,错误;D、维生素A1是由维生素A1分子构成的,不是直接由原子构成的,1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成,正确。故选B。
点睛:结合新信息,灵活运用化学式的意义是解题的关键。
8. 最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 反应前后H元素的化合价不变
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 D. 反应前后原子数目发生改变
【答案】C
【解析】根据微观示意图可知:CO2和H2在条件下转化为甲醇(CH3OH)和水,其化学方程式为:CO2+3H2CH3OH+H2O。A、 根据化学方程式可知,反应物中的氢气是单质,该反应中四种物质不是均为化合物,错误;B、反应前的H元素的化合价为0,反应后水中H元素化合价为+1价,反应前后H元素的化合价发生改变,错误;C、根据化学方程式可知, 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3,正确;D、根据化学反应的微观过程可知,反应前后原子数目没有发生改变,正确。故选C。
点睛:解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式,根据方程式的意义分析解答。
9. 甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是( )
A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C. t1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D. 将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃,有20g固体析出
【答案】D
【解析】A、由于没有确定温度,甲和乙的溶解度无法确定,错误;B、根据溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,错误;C、 t1℃时,乙的溶解度为30g,t1℃时,30g的乙与100g的水形成饱和溶液,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10,错误;D、t2℃时,甲的溶解度为50 g,根据溶解度的意义可知,t2℃时,甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g,溶剂的质量为100g, t1℃时,甲的溶解度为30 g,根据溶解度的意义可知,t1℃时,100g水中最多溶解30g的甲,将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃,溶剂的质量不变,析出晶体的质量=50g-30g=20g,正确。故选D。
点睛:溶液在降温过程中,溶剂的量一般保持不变。
10. 下列方法不能达到除杂的目的的是( )
选项 | 物质(括号内为杂质) | 方法 |
A | N2(O2) | 将混合气体通过灼热铜网 |
B | Fe粉(炭粉) | 加入足量稀H2SO4充分反应,过滤、洗涤、干燥 |
C | CaO(CaCO3) | 高温煅烧 |
D | FeCl2溶液(CuCl2) | 加入足量Fe粉,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,炭粉不与稀硫酸反应,会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确。故选B。
点睛:除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质时至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
二.非选择题(共3题,第11题8分,第12题8分,第13题9分,共25分)
11. 下图为A~G(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出A 的化学式:________,其常见用途为_________________(任写一条)。
(2)反应①的现象为________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式 _________________________,该反应属于_________反应(填基本反应类型)。
(1)写出反应③的化学方程式 ___________________________________。
(2)Na2O与CaO的化学性质相似,下列物质中______________(填标号)能与Na2O发生化学反应。
a.Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl固体
【答案】 (1). CH4 (2). 燃料(合理即可) (3). 黑色固体溶解,溶液变蓝色 (4). Na2O +H2O = 2NaOH (5). 化合反应 (6). CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (7). c
【解析】本题是框图型推断题。首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A是天然气的主要成分, A是甲烷,甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水, C是二氧化碳,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,E是硫酸铜,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠, F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种,氧化铜和D反应生成二氧化碳和B,B是铜,D可能是一氧化碳或碳,代入框图,推断合理。因此:
(1)A是甲烷,化学式是CH4,常用作燃料;
(2)反应①是氧化铜和硫酸反应,会观察到黑色的固体逐渐溶解,溶液逐渐变成了蓝色;
(3)反应②是水和氧化钠反应生成氢氧化钠和水,该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应,化学方程式是H2O+Na2O=2NaOH;
(4)反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式是CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4;
(5)Na2O与CaO的化学性质相似,稀盐酸能与Na2O发生化学反应,故选c。
12. 小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程,回答有关问题。
(1)MnO2作催化剂,向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2,立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式:____________________________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为_______→ __________→ ________(填标号)。为了确保实验成功,在装药品之前应该_________。
③检验O2的方法是___________________________ ,若木条复燃,则证明收集的气体为O2。
(2)FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液,立即产生大量气泡。
【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒:H2O、Fe3+、Cl-
【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?
【假设】假设一:可能是H2O
假设二:可能是Fe3+
假设三:可能是Cl-
【分析】①假设一不可能成立,理由是__________________________________________。
【实验】
操作 | 现象 |
其他条件不变,向H2O2溶液中加入NaCl溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 | 立即产生大量气泡 |
【结论】②假设___成立,而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析,_____(填化学式)更适合做该反应的催化剂。
【答案】 (1). 2H2O2 2H2O + O2↑ (2). B (3). C (4). E (5). 检查装置气密性 (6). 将带火星的木条放置在集气瓶内 (7). 过氧化氢溶液中溶剂是水 (8). 二 (9). MnO2
【解析】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择,氧气的检验,催化作用的探究等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关;在催化作用的探究时,运用控制变量的原理。
(1)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑;②用H2O2溶液制备O2时,是固体与液体混合不需加热,可选择的发生装置是B,制得氧气中含有水蒸气,浓硫酸具有吸水性,可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气,氧气密度大于空气,可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为B→C→E;为了确保实验成功,在装药品之前应该检查装置气密性;
③氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃。检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内,若木条复燃,则证明收集的气体为O2;
(2)①假设一不可能成立,理由是过氧化氢溶液中溶剂是水;
②其他条件不变,向H2O2溶液中加入NaCl溶液,无明显变化,说明Cl-对H2O2溶液的分解不起催化作用;其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液,立即产生大量气泡,FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+,说明Fe3+对H2O2溶液的分解起催化作用,假设二成立;
③MnO2不溶于水,更容易回收,催化剂比较从循环利用的角度分析,MnO2更适合做该反应的催化剂。
13. ⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质__________(填化学式)实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。
⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。
①配制盐酸:配制500g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸_____g。
②实验测定:
称取10.0g样品置于烧杯中,加入足量稀盐酸充分反应,烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示:
反应时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯总质量/g | 280.0 | 278.9 | 277.8 | 277.8 |
完全反应后,生成的CO2气体的质量为___________g。
③数据处理:计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数________(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。
【答案】 (1). CO2(合理即可) (2). Na2CO3(合理即可) (3). 100 (4). 2.2 (5). 50%
【解析】本题考查了碱的化学性质,溶液的配制,根据化学方程式的计算。认真审题,弄清表格中数据与化学反应的关系是进行计算的基础。
(1)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,二氧化碳是氧化物,碳酸钠是盐,碳酸是酸,二氧化碳、碳酸钠、碳酸类别不相同,所以①可以是CO2或Na2CO3,②可以是Na2CO3或CO2;
(2)设:需要质量分数为30%的盐酸的质量为x。根据溶液在稀释前后溶质的质量不变,则有
500g×6%=x×30%, x=100g;
(3)根据表格中的数据可知,反应生成的二氧化碳的质量=280.0g-277.8g=2.2g;
设:碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 2.2g
y=5g
样品中Ca(OH)2 的质量分数=×100%=50%。
答:⑵①需要质量分数为30%的盐酸100g。
②完全反应后,生成的CO2气体的质量为2.2g。
③该样品中Ca(OH)2 的质量分数为50%。
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2023年广东省深圳市中考化学真题(无答案): 这是一份2023年广东省深圳市中考化学真题(无答案),共6页。试卷主要包含了下列化学用语表达错误的是,有关NaOH说法错误的是,下列说法错误的是,09,下列日常生活与解释说明相符的是等内容,欢迎下载使用。